高考化学一轮复习 专题五 第三单元元素周期表的应用练习 苏教版

用心 爱心 专心1 第三单元第三单元 元素周期表的应用元素周期表的应用 1 过渡金属氧化物研究过渡金属氧化物研究 被被 科学科学 杂志评为杂志评为 2007 年世界十大科技突破之一 下列对过渡年世界十大科技突破之一 下列对过渡 金金 属氧化物的叙述正确的是属氧化物的叙述正确的是 A 氧化铜 氧化锌 氧化钡都是过渡金属氧化物氧化铜 氧化锌 氧化钡都是过渡金属氧化物 B 铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应铝热反应指铝能与所有的金属氧化物发生置换反应 C 二氧化锰可以作为氯酸钾 双氧水分解的催化剂二氧化锰可以作为氯酸钾 双氧水分解的催化剂 D 元素周期表中元素周期表中 分界线分界线 附近寻找过渡金属附近寻找过渡金属 解析解析 钡位于第钡位于第 A 族 属于主族元素 族 属于主族元素 A 错 铝在高温下与过渡金属氧化物发生置换反应 错 铝在高温下与过渡金属氧化物发生置换反应 但与氧化钠 氧化镁等氧化物不能发生置换反应 但与氧化钠 氧化镁等氧化物不能发生置换反应 B 错 在元素周期表中错 在元素周期表中 分界线分界线 附近的附近的 元素都是主族元素 没有过渡元素 元素都是主族元素 没有过渡元素 D 错 错 答案答案 C 2 酸根 酸根 RO所含电子数比硝酸根所含电子数比硝酸根 NO的电子数多的电子数多 10 则下列说法正确的是 则下列说法正确的是 3 3 A R 原子的电子层数比原子的电子层数比 N 原子的电子层数多原子的电子层数多 1 B R 的最高化合价与的最高化合价与 N 的最高化合价相等的最高化合价相等 C RO和和 NO只能被还原 不能被氧化只能被还原 不能被氧化 3 3 D R 和和 N 为同族元素为同族元素 解析 解析 RO和和 NO所带电荷数一样 又因为酸根所带电荷数一样 又因为酸根 RO所含电子数比硝酸根所含电子数比硝酸根 NO的的 3 3 3 3 电子数多电子数多 10 所以 所以 R 和和 N 不是同一族 不是同一族 R 为为 Cl 最高价为 最高价为 7 O既能被还原 又既能被还原 又 Cl 5 3 能被氧化 能被氧化 答案 答案 A 3 某主族元素的离子 某主族元素的离子 X2 有 有 6 个电子层 最外层有个电子层 最外层有 2 个电子 当把个电子 当把 XO2溶于浓盐酸时 有黄溶于浓盐酸时 有黄 绿色的气体产生 则下列说法正确的是绿色的气体产生 则下列说法正确的是 A X2 具有强还原性 具有强还原性 B XCl2溶液呈酸性溶液呈酸性 用心 爱心 专心2 C XO2具有强氧化性具有强氧化性 D 该元素是 该元素是 A 族族 解析 解析 X2 离子最外层为 离子最外层为 2 个电子 故个电子 故 X 原子最外层有原子最外层有 4 个电子 应为个电子 应为 A 族 族 XO2能氧能氧 化盐酸 所以化盐酸 所以 X2 还原性较差 而 还原性较差 而 XO2氧化性较强 氧化性较强 XCl2 实际为实际为 PbCl2 是由强酸弱碱组是由强酸弱碱组 成的盐 水解呈酸性 成的盐 水解呈酸性 答案 答案 BC 4 2008 广东理基广东理基 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为原子序数为 15 的元素的最高化合价为 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元族元素是同周期中非金属性最强的元 素素 第二周期第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为原子序数为 12 的元素位的元素位 于元素周期表的第三周期于元素周期表的第三周期 A 族族 A B C D 解析 解析 原子序数为原子序数为 15 的元素是的元素是 P 最高化合价为 最高化合价为 5 价 价 错误 在元素周期表中同一周错误 在元素周期表中同一周 期随原子序数递增非金属性逐渐增强 期随原子序数递增非金属性逐渐增强 正确 正确 C 的质子数为的质子数为 6 但中子数不一定为 但中子数不一定为 6 因 因 C 存在存在 14C 和 和 13C 等同位素 等同位素 错误 原子序数为错误 原子序数为 12 的元素为的元素为 Mg 正确 正确 答案 答案 C 5 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态 B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36 C 镁的一种放射性同位素 镁的一种放射性同位素 28Mg 的原子核内的中子数是 的原子核内的中子数是 12 D 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的 解析 解析 常温常压下 非金属单质的常温常压下 非金属单质的 Br2 金属单质的 金属单质的 Hg 都是液态的 同一主族相邻的两种都是液态的 同一主族相邻的两种 元素的原子序数之差是元素的原子序数之差是 2 8 18 32 不相邻的可以是不相邻的可以是 36 如 如 K 19 号号 和和 Cs 55 号号 28Mg 的原子核内的中子数是的原子核内的中子数是 16 即 即 A B C 错误 错误 答案 答案 D 6 下图中每条折线表示周期表 下图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表 一种氢化物 其中一种氢化物 其中 a 点代表的是点代表的是 用心 爱心 专心3 A H2S B HCl C PH3 D SiH4 解析 解析 在在 A A 中的氢化物里 中的氢化物里 NH3 H2O HF 因存在氢键 故沸点高于同主族相邻因存在氢键 故沸点高于同主族相邻 元素氢化物的沸点 只有元素氢化物的沸点 只有 A 族元素氢化物不存在反常现象 故族元素氢化物不存在反常现象 故 a 点代表的应是点代表的应是 SiH4 答案答案 D 7 2009 河南统考河南统考 X Y Z W 是中学化学中常见的四种元素 它们的原子序数依次增大 是中学化学中常见的四种元素 它们的原子序数依次增大 化学式为化学式为 W3Y4的物质具有磁性 的物质具有磁性 X 的单质在的单质在 Y2中燃烧可生成化学式为中燃烧可生成化学式为 XY 和和 XY2的两种的两种 气体 气体 Z 的单质是金属 的单质是金属 Z 在在 XY2中剧烈燃烧生成黑 白两种固体 下列有关说法中错误中剧烈燃烧生成黑 白两种固体 下列有关说法中错误 的是的是 A W3Y4的化学式为的化学式为 Fe3O4 B W 在地壳中的含量居第四位在地壳中的含量居第四位 C XY 和和 XY2分别是分别是 NO 和和 NO2 D 金属单质 金属单质 Z 在在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO 解析 解析 由由 W3Y4具有磁性可推知该物质为具有磁性可推知该物质为 Fe3O4 根据 根据 Z 的单质是一种金属 该金属在的单质是一种金属 该金属在 XY2中剧烈燃烧生成黑 白两种固体可推知 中剧烈燃烧生成黑 白两种固体可推知 Z 为为 Mg XY2为为 CO2 故选项 故选项 C 错误 金错误 金 属单质属单质 Z 在在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO 答案 答案 C R XYZ 8 2009 安徽八校联考安徽八校联考 如图为周期表中短周期的一部分 若如图为周期表中短周期的一部分 若 X 原子最外层电子数比次外层电原子最外层电子数比次外层电 子数少子数少 3 则下列说法正确的是 则下列说法正确的是 用心 爱心 专心4 A X 的氢化物比的氢化物比 R 的氢化物稳定的氢化物稳定 B 原子半径大小顺序是 原子半径大小顺序是 Z Y X R C Z 的单质能与的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应的某些化合物发生置换反应 D X Z 可形成化合物可形成化合物 XZ5 分子中各原子均满足最外层 分子中各原子均满足最外层 8 电子结构电子结构 解析 解析 X 原子最外层电子数比次外层电子数少原子最外层电子数比次外层电子数少 3 推知 推知 X 为为 P 则 则 R Y Z 依次为依次为 O S Cl 答案 答案 C 9 下表是周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 下表是周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 1 下列下列 填写编号填写编号 组元素的单质可能都是电的良导体 组元素的单质可能都是电的良导体 a c h b g k c h l d e f 2 如果给核外电子足够的能量 这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去 核外电子离开该如果给核外电子足够的能量 这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去 核外电子离开该 原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响 原子核对核外电子的吸引力 形成稳定原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响 原子核对核外电子的吸引力 形成稳定 结构的倾向 结构的倾向 一些原子核失去核外不同电子所需的能量一些原子核失去核外不同电子所需的能量 kJ mol 1 锂锂XY 失去第一个电子失去第一个电子519502580 失去第二个电子失去第二个电子7 2964 5701 820 失去第三个电子失去第三个电子 11 799 6 9202 750 失去第四个电子失去第四个电子9 550 11 600 用心 爱心 专心5 通过上述信息和表中的数据分析 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远通过上述信息和表中的数据分析 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远 远大于失去第一个电子所需的能量远大于失去第一个电子所需的能量 表中表中 X 可能为以上可能为以上 13 种元素中的种元素中的 填写字母填写字母 元素 用元素符号表示元素 用元素符号表示 X 和和 j 形成形成 的化合物的化学式的化合物的化学式 Y 是周期表中是周期表中 族元素 族元素 以上以上 13 种元素中 种元素中 填写字母填写字母 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多 解析 解析 1 从所给元素在周期表中的位置不难知道 从所给元素在周期表中的位置不难知道 a c d f 分别为分别为 Na Mg Sr 和和 Al e 处于过渡元素区 也一定为金属 它们都是电的良导体 处于过渡元素区 也一定为金属 它们都是电的良导体 h 为碳元素 其单质中的一为碳元素 其单质中的一 种石墨也是电的良导体 故应选种石墨也是电的良导体 故应选 两组 两组 2 锂原子核外共有锂原子核外共有 3 个电子 其中两个在个电子 其中两个在 K 层 层 1 个在个在 L 层 当失去最外层的一个电子层 当失去最外层的一个电子 后 锂离子处于稳定结构 根据题给信息可知 要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结后 锂离子处于稳定结构 根据题给信息可知 要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结 构 因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量 构 因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量 由表中数据可知 由表中数据可知 X 失去第失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量 9 倍多倍多 而失去第三个 第四个电子所需能量皆不足前者的两倍 故第一个电子为最外层的而失去第三个 第四个电子所需能量皆不足前者的两倍 故第一个电子为最外层的 1 个电个电 子 而其他几个电子应处于内层 结合所给的周期表知 子 而其他几个电子应处于内层 结合所给的周期表知 X 应为应为 a 即钠元素 和 即钠元素 和 j 即氧即氧 元素所形成的化合物化学式分别为元素所形成的化合物化学式分别为 Na2O 和和 Na2O2 由表中所给由表中所给 Y 的数据可知 的数据可知 Y 失去第失去第 1 2 3 个电子所需能量差别不大 而失去第个电子所需能量差别不大 而失去第 4 个个 电子所需能量远大于失去第电子所需能量远大于失去第 3 个电子所需的能量 因此个电子所需的能量 因此 Y 元素的最外层有元素的最外层有 3 个电子 即为个电子 即为 A 族的元素族的元素 Al 从题目所给信息知道 原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关 还从题目所给信息知道 原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关 还 与形成稳定结构的倾向有关 结构越稳定失电子所需能量越高 在所给与形成稳定结构的倾向有关 结构越稳定失电子所需能量越高 在所给 13 种元素中 处于种元素中 处于 零族的零族的 m 元素已达元素已达 8e 的稳定结构 因此失去核外第一个电子需要的能量最多 的稳定结构 因此失去核外第一个电子需要的能量最多 答案 答案 1 2 Li 原子失去原子失去 1 个电子后形成稳定结构 此时再失去个电子后形成稳定结构 此时再失去 1 个电子很困难个电子很困难 a Na2O 和和 Na2O2 A m 10 现有 现有 A B C D E F 六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A D 同主族 同主族 C 与与 E 同主族 同主族 D E F 同周期 同周期 A B 的最外层电子数之和与的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等 的最外层电子数相等 A 能分别与能分别与 B C 形成电子总数相等的分子 且形成电子总数相等的分子 且 A 与与 C 形成的化合物常温下为液态 形成的化合物常温下为液态 A 能能 分别与分别与 E F 形成电子总数相等的气体分子 形成电子总数相等的气体分子 请回答下列问题请回答下列问题 题中的字母只代表元素代号 与实际元素符号无关题中的字母只代表元素代号 与实际元素符号无关 用心 爱心 专心6 1 A F 六种元素原子 原子半径最大的是六种元素原子 原子半径最大的是 填序号填序号 2 A C D 三种元素组成的一种常见化合物 是重要的工业产品 该化合物电子式为 三种元素组成的一种常见化合物 是重要的工业产品 该化合物电子式为 3 B 与与 F 两种元素形成的一种化合物分子 各原子均达八电子结构 其中两种元素形成的一种化合物分子 各原子均达八电子结构 其中 B 显负价 显负价 F 显显 正价 则该化合物水解的主要产物是 正价 则该化合物水解的主要产物是 4 A C E 三种元素形成的一种常见化合物 其浓溶液在加热条件下可与铜反应 该反应三种元素形成的一种常见化合物 其浓溶液在加热条件下可与铜反应 该反应 的化学方程式为的化学方程式为 解析 解析 由短周期元素由短周期元素 A 能分别与能分别与 B C 形成电子总数相等的分子 形成电子总数相等的分子 A 与与 C 形成的化合物常形成的化合物常 温下为液态可以确定温下为液态可以确定 A 为氢 为氢 C 为氧 为氧 B 为氮 为氮 D 为钠 为钠 E 为硫 为硫 F 为氯 其中原子半径为氯 其中原子半径 最大的是钠 氢 氧 钠组成的常见化合物是最大的是钠 氢 氧 钠组成的常见化合物是 NaOH 其电子式为 其电子式为 Na H 对照磷 对照磷 O 和氯形成的化合物可以推出氮 氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是和氯形成的化合物可以推出氮 氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是 NCl3 因其中 因其中 氮呈负价 氯呈正价 所以其水解的主要产物为氮呈负价 氯呈正价 所以其水解的主要产物为 HClO 和和 NH3 NH3 H2O 浓硫酸与铜反 浓硫酸与铜反 应的化学方程式为 应的化学方程式为 Cu 2H2SO4 浓浓 CuSO4 SO2 2H2O 答案 答案 1 D 2 Na H 3 HClO 和和 NH3 NH3 H2O 4 Cu 2H2SO4 浓浓 O CuSO4 SO2 2H2O 11 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 Z 为核电荷数为核电荷数 Y 为元素的有关性质为元素的有关性质 1 把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中 A 族元素的价电子数族元素的价电子数 第三周期元素的最高化合价第三周期元素的最高化合价 F Na Mg2 Al3 的离子半径 的离子半径 2 元素元素 X Y Z M N 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知已知 Y 元素原子元素原子 最外层电子数与核外电子总数之比为最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 用心 爱心 专心7 4 3 N Z X 的半径逐渐减小 的半径逐渐减小 化合物化合物 XN 常温下为气体 据此回答常温下为气体 据此回答 N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 化合物化合物 A B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质 且两种物质水溶均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质 且两种物质水溶 液的酸碱性相同 组成元素的原子数目之比为液的酸碱性相同 组成元素的原子数目之比为 1 1 1 A 溶液中水的电离程度比溶液中水的电离程度比 B 溶液溶液 中水的电离程度小 则化合物中水的电离程度小 则化合物 A 中的化学键类型为中的化学键类型为 B 的化学式为的化学式为 工业上制取单质工业上制取单质 M 的化学方程式为的化学方程式为 解析 解析 本题通过图表的形式考查元素周期律及结构 性质 熟练掌握元素周期表中的递变本题通过图表的形式考查元素周期律及结构 性质 熟练掌握元素周期表中的递变 规律可迎刃而解 推断题中常考的就是短周期元素 应熟练掌握其外层电子结构 规律可迎刃而解 推断题中常考的就是短周期元素 应熟练掌握其外层电子结构 2 由题意可知由题意可知 Y 为为 O M 为为 Si 由离子所带电荷可知 由离子所带电荷可知 X 为为 H Z 为为 Na N 为为 Cl 由题 由题 意可知意可知 A 为为 NaOH B 为为 NaClO A 发生电离 发生电离 B 发生水解 发生水解 答案 答案 1 b c a 2 HClO4 离子键 离子键 极性极性 共价键共价键 NaClO SiO2 2CSi 2CO 高高温温 12 2009 潍坊统考潍坊统考 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示 a b cde 1 上述元素中离子半径最大的是上述元素中离子半径最大的是 填元素符号填元素符号 2 已知已知 A B C D E 五种化合物均由上述元素中的几种组成 它们之间的转换关系如五种化合物均由上述元素中的几种组成 它们之间的转换关系如 图所示 且图所示 且 A B E 三种物质含有相同的一种金属元素 三种物质含有相同的一种金属元素 C 和和 D 分别是常见的强酸和强分别是常见的强酸和强 碱 则 碱 则 A B E 所含的该金属元素的原子结构示意图为所含的该金属元素的原子结构示意图为 若将若将 D 逐滴滴入逐滴滴入 A 的溶液中至过量 反应过程中的离子方程式依次为的溶液中至过量 反应过程中的离子方程式依次为 用心 爱心 专心8 解析 解析 根据根据 a b c d e 在元素周期表中的位置 知五种元素分别为氢 氧 钠 铝 在元素周期表中的位置 知五种元素分别为氢 氧 钠 铝 硫 然后依据题目要求作答即可 硫 然后依据题目要求作答即可 答案 答案 1 S 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 1 下图是元素周期表的一部分 下列说法中 正确的是 下图是元素周期表的一部分 下列说法中 正确的是 A 元素 元素 位于第二周期第位于第二周期第 A 族族 B 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性 C 最高价氧化物对应水化物酸性 最高价氧化物对应水化物酸性 D 元素的最高正化合价 元素的最高正化合价 解析 解析 对照元素周期表便可确定对照元素周期表便可确定 分别是分别是 N O F S Cl S 的非金的非金 属性比属性比 O 弱 因此弱 因此 H2S 的热稳定性比的热稳定性比 H2O 弱 弱 Cl 的非金属性比的非金属性比 S 强 强 HClO4的酸性大于的酸性大于 H2SO4 Cl 的最高正化合价为 的最高正化合价为 7 F 没有正化合价 没有正化合价 答案 答案 C 2 X Y Z W 为四种短周期主族元素 其中为四种短周期主族元素 其中 X Z 同族 同族 Y Z 同周期 同周期 W 与与 X Y 既不既不 同族也不同周期 同族也不同周期 X 原子最外层电子数是核外电子层数的原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍 倍 Y 的最高正价与最低负价的最高正价与最低负价 的代数和为的代数和为 6 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B 原子半径由小到大的顺序为 原子半径由小到大的顺序为 W X Z C X 与与 W 可以形成可以形成 W2X W2X2两种物质两种物质 D Z 的气态氢化物比的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 解析 解析 根据题设条件可以推出根据题设条件可以推出 X Y Z W 分别为氧 氯 硫 氢 选分别为氧 氯 硫 氢 选 B C 答案 答案 BC 用心 爱心 专心9 3 下列实验操作与实验目的相符的是 下列实验操作与实验目的相符的是 解析解析 A 选项中熔沸点只与分子间作用力有关 与非金属活泼性没有关系 选项中熔沸点只与分子间作用力有关 与非金属活泼性没有关系 B 选项均生成白选项均生成白 色沉淀 且最终沉淀不溶解 所以无法确定镁 铝的活泼性 色沉淀 且最终沉淀不溶解 所以无法确定镁 铝的活泼性 C 选项测定等浓度的选项测定等浓度的 Na 2CO 3 Na 2SO 3 两溶液的两溶液的 pH 只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱 不能 只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱 不能 说明碳酸与硫酸的酸性强弱 故不能选 说明碳酸与硫酸的酸性强弱 故不能选 D 选项 滴加氢氧化钠溶液时 如果先产生沉淀选项 滴加氢氧化钠溶液时 如果先产生沉淀 即说明氨水碱性强于氢氧化铝 否则反之 即说明氨水碱性强于氢氧化铝 否则反之 答案答案 D 4 下列粒子的结构表示正确的是 下列粒子的结构表示正确的是 A 18O 的结构示意图 的结构示意图 B O2 的结构示意图 的结构示意图 C Mg2 的最外层有 的最外层有 10 个电子个电子 D Mg2 的结构示意图 的结构示意图 解析 解析 18O 核电荷数为核电荷数为 8 核外有 核外有 8 个电子 个电子 O2 核电荷数为 核电荷数为 8 核外有 核外有 10 个电子 个电子 Mg 失失 去最外层的两个电子后 最外层已没有电子 去最外层的两个电子后 最外层已没有电子 Mg2 的核外达到 的核外达到 8 个电子的稳定结构 个电子的稳定结构 答案 答案 D 5 A B C D E 五种元素的原子序数逐渐增大 且均不超过五种元素的原子序数逐渐增大 且均不超过 18 其中 其中 A 与与 C B 与与 E 分分 别为同族元素 原子半径别为同族元素 原子半径 A B E D C B 原子最外层电子数是次外层的原子最外层电子数是次外层的 3 倍 倍 C D 的的 核外电子数之和与核外电子数之和与 B E 核外电子数之和相等 下列说法正确的是核外电子数之和相等 下列说法正确的是 A 原子电子层数 原子电子层数 A B B 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性 B E C 简单离子半径 简单离子半径 E D D 最高价氧化物对应的水化物碱性 最高价氧化物对应的水化物碱性 Cb B 离子的还原性离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径原子半径 Xb d c A 错 离子的还原性判断 核外电子数相同时 核电荷数越多 原子核对核外错 离子的还原性判断 核外电子数相同时 核电荷数越多 原子核对核外 电子的引力越强 还原性越弱 对应的氢化物的稳定性越强 故电子的引力越强 还原性越弱 对应的氢化物的稳定性越强 故 B 对对 C 错 错 W 与与 X 位于位于 同一周期 因同一周期 因 a b 所以原子半径 所以原子半径 WB A B D 的最高正价与的最高正价与 B 的最高正价相等的最高正价相等 C D 与与 C 不能形成化合物不能形成化合物 D 原子半径的大小顺序是 原子半径的大小顺序是 C B A D 解析 解析 A 原子最外层的电子数比次外层少原子最外层的电子数比次外层少 3 说明 说明 A 只能为只能为 15 号元素磷 则号元素磷 则 B C D 依依 次为硫 氯 氧 次为硫 氯 氧 A 选项中酸性由强到弱的顺序为 高氯酸选项中酸性由强到弱的顺序为 高氯酸 硫酸硫酸 磷酸 磷酸 B 选项中氧元素选项中氧元素 无最高正价 无最高正价 C 选项中氧和氯可形成氧化物如选项中氧和氯可形成氧化物如 Cl2O7 D 选项中原子半径的大小顺序是选项中原子半径的大小顺序是 A B C D 答案 答案 A 11 下列对非金属元素 下列对非金属元素 除稀有气体外除稀有气体外 的相关判断正确的是的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素非金属元素都是主族元素 单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂 氢化物常氢化物常 温下都是气态 所以都叫气态氢化物温下都是气态 所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属非金属 元素元素 R 所形成的含氧酸盐所形成的含氧酸盐 MaROb 中的中的 R 元素必定呈现正价元素必定呈现正价 A B C D 解析 解析 非金属元素非金属元素 除稀有气体外除稀有气体外 都是主族元素 都是主族元素 正确 正确 F2通常只能作氧化剂 通常只能作氧化剂 不正不正 确 常温下水是液体 确 常温下水是液体 错 错 CO NO SiO2等既不溶于水 也不与水反应 等既不溶于水 也不与水反应 错 在含错 在含 氧酸根氧酸根 RO中 非金属元素中 非金属元素 R 呈正价 呈正价 正确 选正确 选 C a b 用心 爱心 专心12 答案 答案 C 12 在测定液态 在测定液态 BrF3导电时 发现导电时 发现 20 时其导电性很强 说明时其导电性很强 说明 BrF3能发生电离 其他众多事能发生电离 其他众多事 实证明实证明 KBrF4 BrF2 2 SnF6 ClF3 BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐 由等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐 由 此推断液态此推断液态 BrF3电离时的阴 阳离子是电离时的阴 阳离子是 A Br3 和 和 F B Br2F 和 和 F C BrF和和 BrF D BrF和和 BrF2 2 42 5 解析 解析 液态液态 BrF3能导电 说明其电离方程式与能导电 说明其电离方程式与 H2O 相同 即相同 即 BrF3 BrF3BrF BrF 4 2 答案 答案 C 13 下列事实中 能说明氯的非金属性比硫强的是 下列事实中 能说明氯的非金属性比硫强的是 A 高氯酸 高氯酸 HClO4 的酸性比硫酸强的酸性比硫酸强 B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好 氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D 氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 解析解析 元素的非金属性指的是非金属元素原子的得电子能力 元素的非金属性指的是非金属元素原子的得电子能力 HClO4和和 H2SO4分别是氯 分别是氯 硫两元素最高价氧化物对应的水化物 硫两元素最高价氧化物对应的水化物 HClO4酸性强 说明氯元素非金属性强 酸性强 说明氯元素非金属性强 A 项正确 项正确 B 项比较的是次氯酸与稀硫酸的氧化性 这不能反映非金属性的强弱 项比较的是次氯酸与稀硫酸的氧化性 这不能反映非金属性的强弱 B 项错误 项错误 HCl 比比 H2S 稳定 说明氯原子比硫原子更易结合氢原子 稳定 说明氯原子比硫原子更易结合氢原子 C 项正确 原子得电子能力与最外层电项正确 原子得电子能力与最外层电 子数的多少无关 故子数的多少无关 故 D 项错误 项错误 答案答案 AC 14 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A Li Na K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B 第二周期元素从 第二周期元素从 Li 到到 F 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 C 因为 因为 Na 比比 K 容易失去电子 所以容易失去电子 所以 Na 比比 K 的还原性强的还原性强 D O 与与 S 为同主族元素 且为同主族元素 且 O 比比 S 的非金属性强的非金属性强 解析解析 Li Na K 属同一主族 核外电子层数随着核电荷数增加而增多 属同一主族 核外电子层数随着核电荷数增加而增多 A 正确 根据元正确 根据元 素周期律可推知第二周期元素从素周期律可推知第二周期元素从 Li 到到 F 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 B 正确 正确 Na 与与 K 比较 比较 K 更更 易失电子 还原性更强 易失电子 还原性更强 C 错 错 O 与与 S 同主族 同主族 O 的非金属性强 的非金属性强 D 正确 正确 用心 爱心 专心13 答案答案 C 15 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同 早在不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同 早在 1812 年瑞典化学家贝采里乌斯根年瑞典化学家贝采里乌斯根 据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念 后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念 后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和 系统研究之后 于系统研究之后 于 1865 年发表了金属活动性顺序 年发表了金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1 金属活动性顺序是学习金属活动性顺序是学习 金属及其化合物金属及其化合物 的重要工具 许多的重要工具 许多 金属及其化合物金属及其化合物 的知的知 识规律可以通过金属活动性顺序来掌握 例如 工业上冶炼金属 根据金属活动性顺序可识规律可以通过金属活动性顺序来掌握 例如 工业上冶炼金属 根据金属活动性顺序可 以采用不同的冶炼方法 其中可以用以采用不同的冶炼方法 其中可以用 热分解法热分解法 冶炼的金属是冶炼的金属是 工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼 工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼 Na KClK NaCl 似乎 似乎 违背违背 高高温温 了金属活动性顺序 试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因了金属活动性顺序 试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因 2 在实践中发现还有许多化学事实在实践中发现还有许多化学事实 违背违背 金属活动性顺序 但这些金属活动性顺序 但这些 反常反常 现象都可以现象都可以 通过化学原理得到合理解释 某学生在做探究实验时 把锌粒投入通过化学原理得到合理解释 某学生在做探究实验时 把锌粒投入 1 mol L 1氯化铁溶液 氯化铁溶液 中 观察到如下实验现象 锌粒表面有一定量气泡产生 溶液颜色逐渐变浅 一段时间后中 观察到如下实验现象 锌粒表面有一定量气泡产生 溶液颜色逐渐变浅 一段时间后 溶液逐渐浑浊 试用相关反应方程式进行解释溶液逐渐浑浊 试用相关反应方程式进行解释 3 研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识 工业上用氯化铁溶液研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识 工业上用氯化铁溶液 腐蚀铜制电路板 腐蚀铜制电路板 请根据金属活动性顺序结合该反应原理 比较请根据金属活动性顺序结合该反应原理 比较 Cu2 Fe3 Fe2 的氧化性强弱 的氧化性强弱 请运用原电池原理设计实验验证请运用原电池原理设计实验验证 Cu2 Fe3 氧化性强弱的结论 氧化性强弱的结论 方案 方案 解析 解析 1 可以用可以用 热分解法热分解法 冶炼的金属是不活泼的金属冶炼的金属是不活泼的金属 铂 金通常以单质形式存在于自铂 金通常以单质形式存在于自 然界中然界中 如银 汞等 反应 如银 汞等 反应 Na KClK NaCl 之所以能进行是因钾以蒸气形式之所以能进行是因钾以蒸气形式 逸出后 促使平衡不断右移的结果 逸出后 促使平衡不断右移的结果 2 在在 FeCl3溶液中 溶液中 因存在因存在 Fe3 的水解 所以呈酸 的水解 所以呈酸 性 锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的性 锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的 H 反应的结果 溶液颜色变浅是锌与 反应的结果 溶液颜色变浅是锌与 Fe3 反应的 反应的 结果 溶液出现浑浊是结果 溶液出现浑浊是 Fe3 水解程度增大 生成 水解程度增大 生成 Fe OH 3沉淀的结果 沉淀的结果 3 由氯化铁溶液腐由氯化铁溶液腐 蚀铜制电路板的反应蚀铜制电路板的反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 可知 可知 Fe3 的氧化性大于 的氧化性大于 Cu2 由湿法 由湿法 炼铜炼铜 Fe Cu2 Fe2 Cu 可知 可知 Cu2 的氧化性大于 的氧化性大于 Fe2 答案 答案 1 Hg Ag 该反应为可逆反应 及时抽出钾蒸气 导致平衡不断正向移动 该反应为可逆反应 及时抽出钾蒸气 导致平衡不断正向移动 2 Zn 2Fe3 Zn2 2Fe2 3Zn 2Fe3 6H2O 2Fe OH 3 3H2 3Zn2 或 或 用心 爱心 专心14 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H Zn 2H Zn2 H2 或写化学方程式也可以 或写化学方程式也可以 3 Fe3 Cu2 Fe2 方案 将铜棒与碳棒用导线连接 再插入氯化铁溶液 发现有方案 将铜棒与碳棒用导线连接 再插入氯化铁溶液 发现有 电流产生 铜棒不断溶解 溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色电流产生 铜棒不断溶解 溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色 16 X Y Z 三种短周期元素 它们的原子序数之和为三种短周期元素 它们的原子序数之和为 16 X Y Z 三种元素常见单质在常三种元素常见单质在常 温下都是无色气体 在适当条件下可发生如右图所示的变化 温下都是无色气体 在适当条件下可发生如右图所示的变化 已知一个已知一个 B 分子中含有的分子中含有的 Z 元素的原子个数比元素的原子个数比 C 分子中的少一个 分子中的少一个 请回答下列问题 请回答下列问题 1 X 元素在元素周期表中的位置是元素在元素周期表中的位置是 2 X 的单质与的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源的单质可制成新型的化学电源 KOH 溶液作电解质溶液溶液作电解质溶液 两个电极均由 两个电极均由 多孔性碳制成 通入的气体由孔隙中逸出 并在电极表面放电 则正极通入多孔性碳制成 通入的气体由孔隙中逸出 并在电极表面放电 则正极通入 填物填物 质名称质名称 负极电极反应式为 负极电极反应式为 3 C 在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是的化学方程式是 4 X Y Z 三种元素可组成一种强酸三种元素可组成一种强酸 W C 在适当条件下被在适当条件下被 W 溶液吸收生成一种盐 该溶液吸收生成一种盐 该 盐的水溶液的盐的水溶液的 pH 7 填填 大于大于 小于小于 或或 等于等于 其原因是 其原因是 用离子方程式表用离子方程式表 示示 5 已知已知 Y 的单质与的单质与 Z 的单质生成的单质生成 C 的反应是可逆反应 的反应是可逆反应 HH2SO4 H2CO3 2 因反应因反应 a 为置换反应 所以甲 乙 丙 丁四种物质中有为置换反应 所以甲 乙 丙 丁四种物质中有 两种是单质 两种是化合物 设甲为氧气 乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃 丙则两种是单质 两种是化合物 设甲为氧气 乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃 丙则 可能为氮气 硫或可能为氮气 硫或 C 丁为水 戊为 丁为水 戊为 NO 或或 SO2或或 CO CO2等 若甲为等 若甲为 CO2 则乙可能 则乙可能 为为 Mg 丙可能为 丙可能为 C 丁可能为 丁可能为 MgO 戊可能为 戊可能为 CO 若甲是 若甲是 O2 乙是 乙是 N2H4 则在强碱 则在强碱 性溶液中进行的反应性溶液中进行的反应 a 的原电池反应的负极反应式为的原电池反应的负极反应式为 N2H4 4OH 4e N2 4H2O 3 若反应若反应 c 是用是用 A 作电极 在作电极 在 B 的水溶液中进行电解的水溶液中进行电解 反应的置换反应 结合反应反应的置换反应 结合反应 d 的生成物 可以确定的生成物 可以确定 A 可能为铜等活动性相对较弱的金属 可能为铜等活动性相对较弱的金属 B 的水溶液可能为硫酸 盐酸等酸溶液 的水溶液可能为硫酸 盐酸等酸溶液 C 为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液 为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液 D 为氢气 为氢气 若若 A 为铜时 则反应为铜时 则反应 d 中阴极的电极反应式为中阴极的电极反应式为 Cu2 2e Cu 若反应 若反应 c 是在高温下进是在高温下进 行的 且为工业上有重要应用价值的放热反应 当物质行的 且为工业上有重要应用价值的放热反应 当物质 C 是一种两性化合物 可联想到铝是一种两性化合物 可联想到铝 热反应 其常见的化学方程式为热反应 其常见的化学方程式为 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 高高温温 答案 答案 1 HClO4 H2SO4 H2CO3 2 CO SO2 NO 任举两例 其他合理答案也可任举两例 其他合理答案也可 N2H4 4OH 4e N2 4H2O 3 Cu2 2e Cu 或或 Zn2 2e Zn Ni2 2e Ni Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 高高温温 18 A B C D E 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A 元素的原子是半径最小元素的原子是半径最小 的原子 的原子 B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X D 与与 A 同主族 同主族 且与且与 E 同周期 同周期 E 元素最外层电子数是其次外层电子数的元素最外层电子数是其次外层电子数的 倍 倍 A B D E 这四种元素 这四种元素 3 4 每一种与每一种与 C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物 请回答下列问题 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物 请回答下列问题 用心 爱心 专心17 1 写出下列元素的元素符号 写出下列元素的元素符号 B C 2 用电子式表示用电子式表示 D E 所形成的化合物 所形成的化合物 3 E 的最高价态与的最高价态与 A B C 三种元素形成的酸式盐三种元素形成的酸式盐 Y 的化学式是的化学式是 该盐在水溶 该盐在水溶 液中离子浓度由大到小的顺序是液中离子浓度由大到小的顺序是 4 常温时 常温时 B 元素的最高价氧化物对应水化物元素的最高价氧化物对应水化物 Z 的溶液与盐的溶液与盐 X 的溶液的的溶液的 pH 均为均为 a 则这 则这 两种溶液中由水电离出来的两种溶液中由水电离出来的 H 浓度 浓度 c1 H c2 H 解析 解析 A 为为 H B 为为 N 因 因 HNO3 NH3 NH4NO3 D 与与 A 同主族 则同主族 则 D 为为 Na 则 则 E 为第三周期元素 其次外层电子数为为第三周期元素 其次外层电子数为 8 最外层电子数为 最外层电子数为 8 6 即即 E 为为 S 能与 能与 3 4 H N Na S 形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素 C 应为应为 O 对 对 3 E S 的最高价为 的最高价为 6 与 与 H N O 三种元素形成的酸式盐为三种元素形成的酸式盐为 NH4HSO4 电离方程式为 电离方程式为 NH4HSO4 NH H SO 又 又 NH能发生水解能发生水解 NH H2O NH3 H2O H 42 4 4 4 故离子浓度最大的是故离子浓度最大的是 H 其次是 其次是 SO 再次是 再次是 NH OH 最小 最小 Z 为为 HNO3 X 为为 2 4 4 NH4NO3 对 对 HNO3溶液 当溶液 当 pH a 时 水电离出的时 水电离出的 c H c OH 10a 14 10 14 10 a mol L 1 对 对 NH4NO3溶液 当溶液 当 pH a 时 水电离出的时 水电离出的 H 浓度为 浓度为 10 a mol L 1 两者的 两者的 比值为比值为 102a 1