（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点14 物质结构与性质

1 考点考点 1414 物质结构与性质物质结构与性质 1 2010 福建理综 T30 13 分 化学 物质结构与性质 1 中国古代四大发明之一 黑火药 它的爆炸反应为 S 2KNO3 3C3CO2 A N2 已配平 除 S 外 上列元素的电负性从大到小依次为 在生成物中 A 的晶体类型为 含极性共价键的分子的中心原子轨 道杂化类型为 已知 CN 与 N2结构相似 推算 HCN 分子中键与键数目之比为 2 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子序 数 T 比 Q 多 2 T 的基态原子外围电子 价电子 排布为 Q2 的未成对电子 数是 3 在 CrCl3的水溶液中 一定条件下存在组成为 CrCln H2O 6 n x n 和 x 均为正整 数 的配离子 将其通过氢离子交换树脂 R H 可发生离子交换反应 CrCln H2O 6 n x x R H Rx CrCln H2O 6 n xH 交换出来的 H 经中和滴定 即可求出 x 和 n 确定配离子的组成 将含 0 0015mol CrCln H2O 6 n x 的溶液 与 R H 完全交换后 中和生成的 H 需浓度为 0 1200mol L 1 NaOH 溶液 25 00mL 可知该配离子的化学式为 命题立意 本题是考查物质结构与性质的综合题 其中涉及到了基态原子核外电子排布 原子轨道的杂化类型 电负性 晶体类型以及与配离子有关的化学计算等内容的考查 该部 分内容较为抽象 高考仍然以考查基础为主 思路点拨 本题侧重于对基础的考查 只要做到对涉及到的基态原子核外电子排布 原子 轨道的杂化类型 电负性 晶体类型的概念或规律的熟练掌握 即可得出正确结论 而最后 一问的化学计算则需把握好相关信息 再利用中和反应的简单计算即可得出结论 规范解答 1 钾为活泼金属 电负性比较小 C N O 在同周期 非金属性逐渐增强 电负性也逐渐增大 K2S 是离子化合物 属于离子晶体 产物中含极性共价键的分子为 CO2 其空间构型为直线形 中心原子轨道杂化类型为 sp HCN 中 CN 与 N2结构相同 含 有三个键 一个键和两个键 另外 H 和 C 之间形成一个键 所以 HCN 分子中键与 键数目之比为 2 2 即为 1 1 2 2 原子序数小于 36 的元素 Q 和 T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 应该都属 于第 族元素 原子序数 T 比 Q 多 2 可以确定 T 为 Q 为 所以 T 的基态原子外围电N iFe 子 价电子 排布为 3d84s2 Q2 即 Fe2 的未成对电子数是 4 3 中和生成的 H 需浓度为 0 1200mol L 1NaOH 溶液 25 00mL 则可以得出 H 的物质的量 为 0 12 25 00 10 3mol 0 0030mol 所以 x 0 0030 0 0015 2 Cr 的化合价为 3 价 x 2 可以得知 n 1 即该配离子的化学式为 CrCl H2O 5 2 答案 1 O N C K 离子晶体 sp 1 1 2 3d84s2 4 3 CrCl H2O 5 2 2 2010 安徽高考 T25 14 分 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的 四种常见元素 其相关信息如下表 元素相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子 且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下 Y 单质是淡黄色固体 常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期 Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63 中子数为 34 1 Y 位于元素周期表第 周期第 族 Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性 较强的是 填化学式 2 XY2是一种常用的溶剂 XY2的分子中存在 个键 在 H Y H Z 两种共价 键中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 W 的基态原子核外电子排布式是 W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方 程式是 4 处理含 XO YO2烟道气污染的一种方法 是将其在催化剂作用下转化为单质 Y 已知 XO g 1 2O2 g XO2 g H 283 0kJ mol 1 Y s O2 g YO2 g H 296 0kJ mol 1 此反应的热化学方程式是 命题立意 考查根据原子结构和物质的性质进行元素的推断 同时考查分子的结构 核外 3 电子排布式的书写及盖斯定律的应用 规范解答 1 通过图表中的信息 不难推断出 X 为碳 Y 为硫 Z 为氯 W 为铜 2 分子的极性取决于形成分子的两元素的电负性的差异 电负性相差越大 则分子极性 越大 硫的原子半径比氯的大 所以 H S 的键长比 H Cl 键长长 4 将题中的两个热化学方程式 进行恰当的变形 将 式反写 然后再与 式 2 相加 故 H3 H2 2 H1 270kJ mol 答案 1 3 VIA HClO4 2 2 H Z H Y 3 Ar 3d104s1 2Cu2S 3O22Cu2O 2SO2 高温 4 2CO g SO2 g S s 2CO2 g H 270kJ mol 类题拓展 1 判断一个反应是放热反应还是吸热反应 主要从两个角度进行 宏观上 根据反应物的 总能量与生成物的总能量大小判断 微观上 根据形成新键释放的总能量与断键所吸收的总 能量大小进行 2 盖斯定律的内容 化学反应不管是一步完成还是分步完成 其反应热总是相同的 也就 是说 化学反应热只与反应的始态和终态有关 而与具体反应的途径无关 因此 它可以计 算某些难以直接测量的反应焓变 3 盖期定律运用技巧 1 运用盖斯定律的技巧 参照目标热化学方程式设计合理的反应途径 对原热化学方程 式进行恰当 变形 反写 乘除某一个数 然后方程式之间进行 加减 从而得出求算 新热化学方程式反应热 H 的关系式 2 具体方法 热化学方程式乘以某一个数时 反应热也必须乘上该数 热化学方程 式 加减 时 同种物质之间可相 加减 反应热也随之 加减 3 将一个热化学方程式颠倒时 H的 号也随之改变 但数值不变 3 2010 海南高考 T19 20 分 19 I 6 分 下列描述中正确的是 A CS2为 V 形的极性分子 B ClO3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 4 D SiF4和 SO32 的中心原子均为 sp3杂化 19 14 分 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 请回答下列 问题 1 Ni 原子的核外电子排布式为 2 NiO FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 或 3 NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 4 金属镍与镧 La 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶胞结构示意图如下左图所 示 该合金的化学式为 5 丁二酮肟常用于检验 Ni2 在稀氨水介质中 丁二酮肟与 Ni2 反应可生成鲜红色沉淀 其结构如上右图所示 该结构中 碳碳之间的共价键类型是键 碳氮之间的共价键类型是 氮镍之间形成的化学键是 该结构中 氧氢之间除共价键外还可存在 该结构中 碳原子的杂化轨道类型有 命题立意 本题考查了中心原子的杂化类型 原子核外电子的能级排布顺序 晶胞的结构 晶体的熔点高低的比较 化学键的类型等知识点 思路点拨 1 根据中心原子的杂化类型 判断分子的空间构型及分子的极性 2 注意晶胞中原子个数的计算方法 在晶胞结构中 顶点原子为 8 个晶胞所共用 对本 晶胞来讲 只拥有此原子的 1 8 棱上的原子为 4 个晶胞所共用 对本晶胞来讲 只拥有此 原子的 1 4 面上的原子为 2 个晶胞所共用 对本晶胞来讲 只拥有此原子的 1 2 晶胞内 的原子完全属于本晶胞 规范解答 19 I CS2的结构式为 S C S C 与 S 形成两个键和两个 键 无孤对 电子 C 为 sp 杂化 键角为 180 故 CS2是直线形的非极性分子 A 错误 ClO3 中 Cl 为 sp3杂化 Cl 在四面体中间 3 个 O 原子及一对孤对电子占据四个顶点 故 ClO3 的空间构型为三角锥形 B 错误 SF6中 S 最外层的 6 个电子分别与 6 个 F 原子各形成 5 一对共用电子对 而且完全相同 C 正确 SiF4中 Si 与 4 个 F 形成 4 个键 故 Si 为 sp3 杂化 SO32 中的 S 原子与 3 个 O 原子形成 3 个键 还有一对孤对电子 故 S 为 sp3杂化 D 正确 19 1 Ni 为第 28 号元素 其核外电子数为 28 各能级电子排布的顺序为 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d8 故 Ni 原子的核外电子排布式为 1s22s22P63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 NiO FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 均为离子化合物 Ni2 的离子半径小于 Fe2 的离子半径 离子半径越小 阴 阳离子的核间距越小 离子键的键能越大 破坏离子 键所需的能量越大 故熔点越高 3 NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同 在氯化钠晶胞中 Na 和 Cl 的配位数均为 6 故 NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数也均为 6 4 根据晶胞示意图 8 个 La 原子均位于顶点上 故本晶胞含有的 La 原子数为 8 1 8 1 Ni 原子有 8 个在面上 1 个在晶胞内部 故本晶胞含有的 Ni 原子数为 8 1 2 1 5 故其化学式为 LaNi5 5 碳氮之间为双键 双键由 1 个 键和 1 个 键组成 氮镍之间形成的化学键是配位 键 氧氢之间除共价键外还可存在氢键 碳原子的杂化轨道类型有两种 一种是 CH3中的 C 形成 4 个键 是 sp3杂化 一种是 C N 中的 C 形成 3 个键 为 sp2杂化 答案 19 I C D 19 1 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 3 6 6 4 LaNi5 5 键 键 配位键 氢键 sp2杂化 sp3杂化 4 2010 江苏高考 T21A 12 分 乙炔是有机合成工业的一种原料 工业上曾用 CaC2与 水反应生成乙炔 1 CaC2中 C22 与 O22 互为等电子体 O22 的电子式可表示为 1mol O22 中 含有的键数目为 2 将乙炔通入 Cu NH3 2 Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀 Cu 基态核外电子排布式为 3 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 H2C CH C N 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型 是 分子中处于同一直线上的原子数目最多为 4 CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似 如图所示 但 CaC2晶体中含有哑铃形 C22 的存在 使晶胞沿一个方向拉长 CaC2晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C22 数目为 6 命题立意 本题以乙炔 碳化钙 氢氰酸为例考查等电子原理 杂化轨道 电子排布式 晶体结构等物质结构与性质部分的重点内容 设置相关情境考查学生的信息获取 加工 应 用能力 思路点拨 注意等电子原理 杂化轨道 电子排布式 晶体结构等理论知识在具体情境下 的应用 注意题给信息 规范解答 1 等电子体电子式相似 应参照 C22 的电子式书写 O22 的电子式 三键中只有一个为键 其余均为键 2 Cu 失去的是 4s 轨道上的一个电子 3 杂化轨道数等于键和孤对电子对之和 4 注意观察晶胞 上下左右前后各一个 但晶胞沿一个方向被拉长 所以距离最近的 C22 数目为 4 而不是 6 答案 1 2NA 2 1s22s22p63s23p63d10 3 sp 杂化 sp2杂化 3 4 4 5 2010 山东高考 T32 8 分 化学 物质结构与性质 碳族元素包括 C Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起 2 CH4中共用电子对偏向 C SiH4中共用电子对偏向 H 则 C Si H 的电负性由大到小 的顺序为 7 3 用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 键的键角 120 填 或 4 铅 钡 氧形成的某化合物的晶胞结构是 Pb4 处于立方晶胞顶点 Ba2 处于晶胞中心 O2 处于晶胞棱边中心 该化合物化学式为 每个 Ba2 与 个 O2 配位 命题意图 考查物质的结构 元素的电负性及化合物的化学式的确定方法 规范解答 1 石墨的每个碳原子用 sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合 形 成无限的六边形平面网状结构 每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p 轨 道 并含有一个未成对电子 这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构 因碳纳米 管结构与石墨类似 可得答案 2 共用电子对偏向电负性大的原子 故电负性 C H Si 3 SnBr2分子中 Sn 原子的价层电子对数目是 4 2 2 3 配位原子数为 2 故 Sn 原 子含有一个弧电子对 SnBr2空间构型为 V 形 键角小于 120 4 每个晶胞含有 Pb4 8 1 个 Ba2 1 个 O2 12 3 个 故化学式为 1 8 1 4 PbBaO3 Ba2 处于晶胞中心 只有 1 个 O2 处于晶胞棱边中心 共 12 个 故每个 Ba2 与 12 个 O2 配位 答案 1 sp2 范德华力 2 C H Si 3 4 PbBaO3 12 6 2010 新课标全国卷 37 15 分 化学 选修物质结构与性质 主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X Y 和 Z 分属不同的周期 它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍 在由元素 W X Y Z 组成的所有可能的二组分化合物中 由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高 请回答下列问题 1 W 元素原子的 L 层电子排布式 W3分子的空间构型为 2 X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 3 化合物 M 的化学式为 其晶体结构与 NaCl 相同 而熔点高于 NaCl M 熔 点较高的原因是 将