2014-2015学年高一化学课后作业：3-2-1《铁的重要化合物》（人教版必修一）

课课 后后 作作 业业 限时 限时 45 分钟分钟 满分 满分 100 分分 一 选择题一 选择题 每小题每小题 3 分 共分 共 36 分 分 1 已知硝酸能将 已知硝酸能将 Fe2 氧化为 氧化为 Fe3 下列物质反应后一定有 下列物质反应后一定有 3 价铁生成的是价铁生成的是 过量的过量的 Fe 与与 Cl2反应反应 Fe 与过量稀硫酸反应与过量稀硫酸反应 FeCl2溶溶 液中通入少量液中通入少量 Cl2 Fe 和和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中的混合物溶于盐酸中 A 只有 只有 B 只有 只有 C 只有 只有 D 全部 全部 2 双选双选 将将 Na2O2投入到投入到 FeCl2溶液中 可以观察到的现象是溶液中 可以观察到的现象是 A 生成白色沉淀生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀 C 有气泡产生有气泡产生 D 溶液变成棕黄色溶液变成棕黄色 3 某溶液中有某溶液中有 Na Mg2 Fe2 Al3 四种离子 若向其中 四种离子 若向其中 加入过量的氢氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中 大量减少的阳离子是大量减少的阳离子是 A Na B Mg2 C Fe2 D Al3 4 向某溶液中加入含 向某溶液中加入含 Fe2 的溶液后 无明显变化 当再滴入 的溶液后 无明显变化 当再滴入 几滴新制氯水后 混合溶液变成红色 则下列结论错误的是几滴新制氯水后 混合溶液变成红色 则下列结论错误的是 A 该溶液中一定含有 该溶液中一定含有 SCN B 氧化性 氧化性 Fe3 Cl2 C Fe2 与 与 SCN 不能形成红色物质 不能形成红色物质 D Fe2 被氧化为 被氧化为 Fe3 5 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性 某同学设计如下 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性 某同学设计如下 实验方案 其中符合实验要求且完全正确的是实验方案 其中符合实验要求且完全正确的是 实验操作实验操作实验现象实验现象离子反应离子反应实验结论实验结论 A 在氯化亚铁溶在氯化亚铁溶 液中滴加新制液中滴加新制 氯水氯水 浅绿色溶液变浅绿色溶液变 成棕黄色溶液成棕黄色溶液 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe2 具有还原性 具有还原性 B 在氯化亚铁溶在氯化亚铁溶 液中加入锌片液中加入锌片 浅绿色溶液变浅绿色溶液变 成无色溶液成无色溶液 Fe2 Zn Fe Zn2 Zn 具有还原性具有还原性 C 在氯化铁溶液在氯化铁溶液 中加入铁粉中加入铁粉 棕黄色溶液变棕黄色溶液变 成浅绿色溶液成浅绿色溶液 Fe3 Fe 2Fe2 铁单质具有还原铁单质具有还原 性性 D 在氯化铁溶液在氯化铁溶液 中加入铜粉中加入铜粉 蓝色溶液变成蓝色溶液变成 棕黄色溶液棕黄色溶液 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 具有氧化性 具有氧化性 6 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后 仍有固体存在 则下列判断不正确的是仍有固体存在 则下列判断不正确的是 A 溶液中一定含 溶液中一定含 Cu2 B 溶液中一定含 溶液中一定含 Fe2 C 加入 加入 KSCN 溶液一定不变血红色溶液一定不变血红色 D 剩余固体中一定含 剩余固体中一定含 Cu 7 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的将适量铁粉投入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶液中的 Fe3 和 和 Fe2 浓度相等 则已反应的 浓度相等 则已反应的 Fe3 和未反应的 和未反应的 Fe3 的物质的 的物质的 量之比是量之比是 A 2 3 B 1 2 C 1 1 D 3 2 8 向 向 200 mL 0 1 mol L 1的 的 Fe NO3 2溶液中加入适量的溶液中加入适量的 NaOH 溶液 使溶液 使 Fe2 恰好完全沉淀 过滤 小心加热沉淀 直到水 恰好完全沉淀 过滤 小心加热沉淀 直到水 分蒸干 再灼烧到质量不再变化 此时固体的质量为分蒸干 再灼烧到质量不再变化 此时固体的质量为 A 1 44 g B 1 6 g C 2 82 g D 4 36 g 9 将 将 2 4 g Fe Al 混合粉末溶于混合粉末溶于 75 mL 4 mol L 1的盐酸中 的盐酸中 反应一段时间后 再加入反应一段时间后 再加入 250 mL 1 5 mol L 1的 的 NaOH 溶液 反应溶液 反应 完全后 溶液中大量存在的有完全后 溶液中大量存在的有 A Na Fe2 B Al3 Fe2 C Fe3 AlO D Na AlO 2 2 10 向一定量的向一定量的 Fe FeO Fe2O3的混合物中加入的混合物中加入 100 mL 浓度浓度 为为 1 0 mol L 1的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出 的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出 224 mL 的气的气 体体 标准状况标准状况 所得溶液中加入 所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现 若用溶液后无血红色出现 若用 足量的足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁的质量是在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁的质量是 A 11 2 g B 5 6 g C 2 8 g D 1 4 g 11 将 将 1 12 g 铁粉加到铁粉加到 25 mL 2 mol L 1的氯化铁溶液中 完 的氯化铁溶液中 完 全反应后 其结果是全反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 铁有剩余 溶液呈浅绿色 c Cl 基本不变 基本不变 B 往溶液中滴加无色 往溶液中滴加无色 KSCN 溶液 不变色溶液 不变色 C 溶液中 溶液中 n Fe2 与 与 n Fe3 之比为 之比为 6 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 12 用一定物质的量浓度的 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 使相同体积的溶液 使相同体积的 FeSO4 溶液和溶液和 Fe2 SO4 3溶液中的溶液中的 Fe2 Fe3 完全沉淀 如果所用的 完全沉淀 如果所用的 NaOH 溶液的体积相同 那么溶液的体积相同 那么 FeSO4溶液和溶液和 Fe2 SO4 3溶液的物质的溶液的物质的 量浓度之比为量浓度之比为 A 1 1 B 1 3 C 3 1 D 3 2 二 填空题二 填空题 共共 64 分分 13 10 分分 已知下列物质间的相互转化 已知下列物质间的相互转化 回答下列问题 回答下列问题 1 A 转化为转化为 B 气体 气体 这一步反应中应加入的试剂是 这一步反应中应加入的试剂是 填化学式填化学式 2 B 的化学式为的化学式为 E 的化学式为的化学式为 3 写出由写出由 G 转变成转变成 H 所发生反应的化学方程式 所发生反应的化学方程式 4 写出检验溶液写出检验溶液 I 中的阳离子时所发生反应的离子方程式 中的阳离子时所发生反应的离子方程式 5 向溶液向溶液 I 中加入中加入 A 有关反应的离子反应方程式为 有关反应的离子反应方程式为 课后作业课后作业 1 B 本题涉及 本题涉及 0 价铁变为 价铁变为 3 价铁 价铁 2 价铁变为 价铁变为 3 价铁及价铁及 3 价铁变为 价铁变为 2 价铁 应从氧化剂的强弱 反应条件及反应物间的价铁 应从氧化剂的强弱 反应条件及反应物间的 相对量进行分析 相对量进行分析 中的中的 Cl2氧化性强 它能将铁氧化为 氧化性强 它能将铁氧化为 3 价 由于不是在溶液价 由于不是在溶液 中反应 因此过量的铁不会将氯化铁还原 中反应 因此过量的铁不会将氯化铁还原 中中 Fe 与稀硫酸反应只与稀硫酸反应只 能生能生 Fe2 在溶液中在溶液中 Fe2 被 被 Cl2氧化生成氧化生成 Fe3 中首先发生中首先发生 Fe 与盐酸生成与盐酸生成 FeCl2 Fe2O3与盐酸生成与盐酸生成 FeCl3的反应 但题中未给的反应 但题中未给 出反应物间相对量的关系 若铁是过量的 则能将生成的出反应物间相对量的关系 若铁是过量的 则能将生成的 FeCl3全全 部还原为部还原为 FeCl2 2 BC Na2O2与与 H2O 反应生成反应生成 NaOH 和和 O2 NaOH 与与 FeCl2 反应生成反应生成 Fe OH 2 但又被氧化生成 但又被氧化生成 Fe OH 3 3 C Fe2 生成 生成 Fe OH 2 易被氧化成 易被氧化成 Fe OH 3 加 加 HCl 不能不能 再生成再生成 Fe2 而生成 而生成 Fe3 所以 所以 Fe2 会减少 会减少 4 B 溶液中的 溶液中的 Fe2 与加入的新制氯水发生反应 与加入的新制氯水发生反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 氧化性 氧化性 Fe3 Cl2 能使含 能使含 Fe3 的 的 溶液变为红色 说明原溶液中一定含有溶液变为红色 说明原溶液中一定含有 SCN 因原溶液中加入含 因原溶液中加入含 Fe2 的溶液后 无明显变化 说明 的溶液后 无明显变化 说明 Fe2 与 与 SCN 不能形成红色物质 不能形成红色物质 5 A 实验目的是探究铁及其化合物的性质 实验目的是探究铁及其化合物的性质 B 项 结论应是项 结论应是 Fe2 具有氧化性 锌具有还原性虽正确 但不符合实验要求 具有氧化性 锌具有还原性虽正确 但不符合实验要求 C 项 项 离子反应中电荷不守恒 正确的离子方程式为离子反应中电荷不守恒 正确的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 D 项 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 项 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 6 A 加入铁粉后 因为 加入铁粉后 因为 Fe3 氧化性强于 氧化性强于 Cu2 铁粉先与 铁粉先与 FeCl3反应 然后与反应 然后与 CuCl2反应 充分反应后仍存在的固体一定含有反应 充分反应后仍存在的固体一定含有 Cu 可能含有 可能含有 Fe D 正确 所得溶液中一定不含正确 所得溶液中一定不含 Fe3 Cu2 一 一 定含有定含有 Fe2 加入 加入 KSCN 一定不变红色 一定不变红色 B C 正确 正确 A 错误 错误 7 A 发生的反应为 发生的反应为 2Fe3 Fe 3Fe2 设溶液反应后 设溶液反应后 Fe2 的物质的量为 的物质的量为 3 mol 则反应掉 则反应掉 Fe3 2 mol 剩余 剩余 Fe3 为 为 3 mol 所以已反应的 所以已反应的 Fe3 和未反应的 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是 的物质的量之比是 2 3 8 B 在实验过程中发生如下反应 在实验过程中发生如下反应 Fe2 2OH Fe OH 2 加热 灼烧时又会发生下列变化 加热 灼烧时又会发生下列变化 Fe OH 2 Fe OH 3 Fe2O3 根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为 根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为 1 6 g 9 D 该题可用极值法进行判断 该题可用极值法进行判断 n HCl 0 3 mol 设 设 2 4 g 粉粉 末全部为末全部为 Al 0 089 mol 由 由 Al 3HCl 可知 消耗可知 消耗 0 089 mol Al 需需 HCl 0 267 mol 盐酸过量 设 盐酸过量 设 2 4 g 粉末全部为粉末全部为 Fe 0 043 mol 由 由 Fe 2HCl 可知 消耗可知 消耗 0 043 mol Fe 需需 HCl 0 086 mol 所以金属混 所以金属混 合物全部溶于盐酸中 反应后盐酸有剩余 反应后溶液中剩余的合物全部溶于盐酸中 反应后盐酸有剩余 反应后溶液中剩余的 HCl 生成的 生成的 AlCl3 FeCl2都与都与 NaOH 溶液反应 假设溶液反应 假设 Al3 Fe2 沉淀完全 则此时溶液中的溶质为沉淀完全 则此时溶液中的溶质为 NaCl 根据 根据 n Na n Cl 则过量的则过量的 NaOH 的物质的量为的物质的量为 n NaOH 0 375 mol 0 3 mol 0 075 mol 所以 所以 Fe2 被沉淀 被沉淀 Al3 大部分或全部转化为 大部分或全部转化为 AlO 故反应后溶液中大量存在的离子为 故反应后溶液中大量存在的离子为 Na AlO和和 Cl 2 2 10 C 混合物与盐酸反应 涉及到的化学方程式有 混合物与盐酸反应 涉及到的化学方程式有 Fe 2HCl FeCl2 H2 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2FeCl3 3FeCl2 由题意由题意 恰好使混合物完全溶解恰好使混合物完全溶解 及及 加入加入 KSCN 溶液后无血溶液后无血 红色出现 红色出现 可知溶液中无可知溶液中无 Fe3 为 为 FeCl2溶液 即溶液 即 Fe FeO Fe2O3中的中的 Fe 全部转化到全部转化到 FeCl2中 因中 因 n Cl 0 1 L 1 0 mol L 1 0 1 mol 所以 所以 n Fe 0 05 mol 则 则 m Fe 0 05 mol 56 g mol 1 2 8 g 11 C n Fe 0 02 mol n FeCl3 0 05 mol 1 12 g 56 g mol 1 所以所以 n Fe n Fe3 2 5 根据 根据 Fe 2FeCl3 3FeCl2知知 FeCl3过过 量 故加入量 故加入 KSCN 会变红色 会变红色 Fe 全部反应 故全部反应 故 n Fe2 3n Fe 0 06 mol n Fe3 0 05 mol 0 02 mol 2 0 01 mol D 项中氧项中氧 化产物与还原产物之比应为化产物与还原产物之比应为 1 2 12 C 题意告知消耗 题意告知消耗 NaOH 的量相同 根据化学反应方程式的量相同 根据化学反应方程式 可得到关系式 可得到关系式 2NaOH FeSO4 6NaOH Fe2 SO4 3 与相同量的与相同量的 NaOH 反应反应 如如 1 mol 消耗的消耗的 FeSO4和和 Fe2 SO4 3的的 量分别为量分别为 mol 和和 mol 在体积相同的情况下 二者的物质的量之 在体积相同的情况下 二者的物质的量之 1 2 1 6 比为比为 3 1 13 解析 由红褐色沉淀可确定 解析 由红褐色沉淀可确定 H 为为 Fe OH 3 白色沉淀 白色沉淀 G 为为 Fe OH 2 E 应为碱 焰色反应为紫色应为应为碱 焰色反应为紫色应为 KOH A 为为 Fe B 中通中通 入气体入气体 C 能将能将 Fe2 氧化成 氧化成 Fe3 气体 气体 C 应为应为 Cl2 试剂应为 试剂应为 HCl 答案 答案 1 HCl 2 FeCl2 KOH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 Fe3 3SCN Fe SCN 3 5 2Fe3 Fe 3Fe2 14 12 分分 铁是人类较早使用的金属之一 运用铁的有关知识 铁是人类较早使用的金属之一 运用铁的有关知识 回答下列各题 回答下列各题 1 向沸水中逐滴滴加向沸水中逐滴滴加 1 mol L 1FeCl3溶液 至液体呈透明的红 溶液 至液体呈透明的红 褐色 形成该分散系的微粒直径的范围是褐色 形成该分散系的微粒直径的范围是 2 电子工业需要用电子工业需要用 30 的的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜 制造印刷电路板 检验反应后的溶液中存在制造印刷电路板 检验反应后的溶液中存在 Fe3 的试剂是 的试剂是 3 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液 下列试溶液 下列试 剂中 需要用到的一组是剂中 需要用到的一组是 蒸馏水蒸馏水 铁粉铁粉 浓硝酸浓硝酸 浓盐酸浓盐酸 浓氨水浓氨水 氯水氯水 A B C D 15 15 分分 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性 请回答下列问题 请回答下列问题 1 除胶头滴管外 你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是除胶头滴管外 你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 2 请帮他们完成以下实验报告 请帮他们完成以下实验报告 实验目的 实验目的 试剂 铁粉 试剂 铁粉 FeCl3溶液 溶液 FeCl2溶液 氯水 锌片 铜片 溶液 氯水 锌片 铜片 实验记录 实验记录 实验结论 实验结论 Fe 只有还原性 只有还原性 Fe3 只有氧化性 只有氧化性 Fe2 既有氧化性 既有氧化性 又有还原性 又有还原性 3 根据以上结论判断 下列物质中既有氧化性 又有还原性的根据以上结论判断 下列物质中既有氧化性 又有还原性的 有有 填字母序号填字母序号 A Cl2 B Na C Na D Cl E SO2 F NO2 4 亚铁盐在溶液中易被氧化 而实验室中需要纯净的亚铁盐溶亚铁盐在溶液中易被氧化 而实验室中需要纯净的亚铁盐溶 液 那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量液 那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量 以防止以防止 亚铁盐被氧化 亚铁盐被氧化 16 12 分分 如图所示装置 可用来制取和观察如图所示装置 可用来制取和观察 Fe OH 2在空气中在空气中 被氧化的颜色变化 实验时必须使用铁屑和被氧化的颜色变化 实验时必须使用铁屑和 6 mol L 1的硫酸 其 的硫酸 其 他试剂任选 他试剂任选 填写下列空白 填写下列空白 1 B 中盛有一定量的中盛有一定量的 NaOH 溶液 溶液 A 中应预先加入的试剂是中应预先加入的试剂是 A 中反应的离子方程式是中反应的离子方程式是 2 实验开始时应先将活塞实验开始时应先将活塞 a 填填 打开打开 或或 关闭关闭 3 简述生成简述生成 Fe OH 2的操作过程 的操作过程 4 实验完毕 打开实验完毕 打开 b 处活塞 放入一部分空气 此时处活塞 放入一部分空气 此时 B 中发生中发生 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 5 下图中下图中 能较长时间看到能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀 白色沉淀 17 15 分分 实验室用下图所示的装置测定实验室用下图所示的装置测定 FeO 和和 Fe2O3固体混合固体混合 物中物中 Fe2O3的质量的质量 D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是装置的硬质玻璃管中的固体物质是 FeO 和和 Fe2O3的混合物 的混合物 1 写出写出 D 装置中发生反应的化学方程式装置中发生反应的化学方程式 2 装置装置 B 的作用是的作用是 装置 装置 C 中装的液体是中装的液体是 所起的作用是 所起的作用是 3 若若 FeO 和和 Fe2O3固体混合物的质量为固体混合物的质量为 23 2 g 反应完全后 反应完全后 U 形管的质量增加形管的质量增加 7 2 g 则混合物中 则混合物中 Fe2O3的质量为的质量为 g 4 U 形管形管 E 右边又连接干燥管右边又连接干燥管 F 的目的是的目的是 若无干燥管 若无干燥管 F 测得 测得 Fe2O3的质量将的质量将 填填 偏大偏大 偏小偏小 或或 无影响无影响 5 若反应后得到的残留固体中还有少量若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO 测得的 测得的 Fe2O3质质 量将量将 填填 偏大偏大 偏小偏小 或或 无影响无影响 课后作业课后作业 14 解析 解析 1 向沸水中滴加向沸水中滴加 FeCl3溶液 继续煮沸至显红褐色溶液 继续煮沸至显红褐色 时得到时得到 Fe OH 3胶体 胶体 2 检验检验 Fe3 最好使用 最好使用 KSCN 溶液或溶液或 NaOH 溶液 溶液 3 因腐蚀后的废液中含有因腐蚀后的废液中含有 Fe2 Cu2 回收步骤依次是 回收步骤依次是 加足量铁粉加足量铁粉 加过量浓盐酸加过量浓盐酸 过过滤滤出出固固体体Cu 洗洗涤涤滤滤液液中中加加过过量量氯氯水水 FeCl3溶溶液液 答案 答案 1 1 100 nm 2 KSCN 溶液溶液 或或 NaOH 溶液溶液 3 A 15 解析 本题的实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还 解析 本题的实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还 原性 在探究时 要从氧化还原反应的规律着手 元素处于最高价原性 在探究时 要从氧化还原反应的规律着手 元素处于最高价 时只有氧化性 所以应向其中加入还原剂 同理在探究其还原性时时只有氧化性 所以应向其中加入还原剂 同理在探究其还原性时 要向其中加入氧化剂 处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性 要向其中加入氧化剂 处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性 答案 答案 1 试管试管 2 探究铁及其化合物的氧化性和还原性探究铁及其化合