2015届高三化学一轮复习题组训练：4.12《硫及其化合物》

状元之路状元之路 2015 2015 高考化学大一轮复习高考化学大一轮复习 4 124 12 硫及其化合物题组训硫及其化合物题组训 练练 递进题组 提升素养 最有价值 备考训练 双 基 题 组 题组一 CO2与 SO2的检测 1 下列溶液能够区分 SO2和 CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C 除 以外 D 全部 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不 能利用这一性质来区别 SO2和 CO2 SO2具有氧化性 能将 H2S 溶液氧化生成单质硫 有淡黄 色沉淀生成 SO2也具有还原性 能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有 漂白性 能使品红溶液褪色 而 CO2没有这些性质 所以可以用 来区别 SO2 和 CO2 答案 C 2 上图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图 按要求回答下列问题 1 B 中加入的试剂是 作用是 2 C 中加入的试剂是 作用是 3 D 中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C 中应观察到的现象是 答案 1 品红溶液 检验 SO2 2 酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 3 澄清石灰水 检验 CO2 4 酸性 KMnO4溶液的颜色不褪尽 或不褪色 或不褪成无色 题组二 SO2的漂白原理 3 已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质 1 为了探究比较 SO2和 Cl2的漂白原理 甲同学做了如下对比实验 a 将干燥的 SO2和干燥的 Cl2分别通到干燥的品红试纸上 发现红色试纸均不褪色 b 将 SO2和 Cl2分别通入品红溶液中 发现品红溶液均褪色 c 加热 b 中漂白后的溶液 发现前者恢复红色 并产生刺激性气味的气体 后者无明 显现象 d 将 SO2和 Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中 发现前者只变红 不褪色 后者先变 红 后褪色 请根据甲同学的实验事实 简要说明 SO2和 Cl2漂白原理的相同与不同之处 相同之处 SO2和 Cl2本身都没有漂白性 起漂白作用的分别是其与水反应后的产物 和 不同之处 H2SO3只能与某些有机色质发生 反应 生成不稳定的无色物质 产物受热分解再放出 SO2 是非氧化还原反应 HClO 能与很多有机色质发生 反应 生成物较稳定 2 乙同学为了探究对比 O3 H2O2和 Cl2的漂白能力大小 将等体积等浓度的品红溶液 与三种漂白剂呈喷雾状分别反应 至完全褪色时 发现消耗三种漂白剂的物质的量相同 但褪色时间 O3最短 H2O2次之 Cl2最长 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是 每摩尔物质 相等 O3漂白速度较 H2O2快的主要原因是 Cl2漂白速度最慢的主 要原因可能是 3 丙同学为了比较 H2O2和 NaClO 的氧化性强弱 将两者混合 观察到产生大量无色 无味气体 丙同学认为 发生反应的离子方程式为 由此确认 NaClO 的氧化性强于 H2O2 丁同学认为产生气体也可能是 H2O2分解的原因 建议丙同学进一步补充实验来确认 补充实验需要的试剂是 和 答案 1 H2SO3 HClO 加合或化合 氧化还原 2 得电子数 氧化性 O3 H2O2 Cl2与 H2O 反应生成 HClO 浓度较小 3 H2O2 ClO Cl H2O O2 AgNO3 溶液 稀 HNO3 题组三 含硫化合物对环境的污染及治理 4 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2 1 用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得 该反应 的离子方程式是 3 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随n SO n HSO 变化关系如下表 2 3 3 n SO n HSO 2 3 3 91 91 11 91 pH8 27 26 2 由上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 解析 1 SO2和 H2O 发生反应生成 H2SO3 H2SO3被 O2氧化为 H2SO4 2 书写离子方程式时 氧化物应写成化学式形式 SO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3 的离子方程式为 2OH SO2 H2O SO 2 3 3 由于 HSO在溶液中既能电离又能发生水解 而 HSO的电离程度大于 HSO的水 3 3 3 解程度 故 NaHSO3溶液显酸性 答案 1 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 催化剂 2 2OH SO2 H2O SO2 3 3 酸 HSO存在 HSO H SO和 HSO H2O H2SO3 OH HSO的电 3 32 3 3 3 离程度强于水解程度 题组四 硫酸性质的探究实验 5 在实验探究课上 同学们积极思考 共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓 硫酸的吸水性 其中在理论上可行的是 A B C D 解析 中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热 故可从温度计读数来验证 放置一段时间后 部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象 放置一段时间 后饱和 KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体 中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其 压强减小 试管中的水会在导管中上升一段水柱 答案 A 6 某校研究性学习小组 研究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物 进 行如下实验 按图组装好实验装置 在 A 中加入 5 mL 98 的浓硫酸和足量的锌粒 微热试 管 A 观察到 C D E 中均有气泡产生 随后气泡量减少 品红溶液褪色 D 中先出现浑浊 后浑浊消失 反应较长时间后 C D E 中的气泡量又会明显增加 试回答 1 写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式 2 从甲 乙中选择合适的装置填入 B C 中 并进行正确连接 a 接 接 b c 接 接 d D E 两支试管中 CCl4溶液的作 用是 3 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后 气泡量又会明显增加的原因是 4 D 中浑浊消失的离子反应方程式为 答案 1 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 2 3 或 4 4 或 3 2 1 防倒吸 3 C 中品红溶液褪色 浓 H2SO4变成稀 H2SO4后 与 Zn 反应放出 H2 4 SO2 H2O CaSO3 Ca2 2HSO 3 题组五 SO的检验 2 4 7 对某酸性溶液 可能含有 Br SO H2SO3 NH 分别进行如下实验 2 4 4 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后 加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时 溶液略显黄色 再加入 BaCl2溶液 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A Br B SO2 4 C H2SO3 D NH 4 解析 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 则溶液中一定含有 H2SO3 因 H2SO3 不稳定 分解产生的 SO2可使品红溶液褪色 加碱加热后 产生使润湿的红色试纸变蓝 的气体 即有 NH3产生 说明溶液中一定含有 NH 加入氯水时溶液显黄色 说明原溶 4 液中含有 Br 再加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成 说明此时溶液中含 SO 但 2 4 可能是原溶液含有的 也可能是氯水氧化 H2SO3产生的 故不能确定的为 SO 2 4 答案 B 题组六 多步转化关系的计算 8 将 28 g Fe 粉和 8 g 硫隔绝空气混合加热 充分反应后冷却至室温 再加入足量的 稀 H2SO4 可产生标准状况下的气体的体积为 L 解析 FeFeSH2S S H2SO4 1 mol 1 mol 1 mol FeH2 H2SO4 1 mol 1 mol 故n气体 n Fe 0 5 mol V 气体 0 5 mol 22 4 28 g 56 g mol 1 L mol 1 11 2 L 答案 11 2 高 考 题 组 1 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C 高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D 用 Na2S 作沉淀剂 除去废水中的 Cu2 和 Hg2 解析 SO2具有漂白性 可以用来漂白纸浆和草帽辫 A 项合理 B 项中由于水垢的主 要成分为 CaCO3和 Mg OH 2 硫酸与 CaCO3反应生成的 CaSO4为微溶物 附着在水垢上面阻 止反应的进行 故 B 项不合理 焦炭可以与 SiO2发生化学反应 SiO2 2C2CO Si 而制得粗硅 C 项合理 Na2S 电离产生的 S2 可以与 高温 Cu2 Hg2 反应生成难溶物 CuS HgS 故 D 项合理 答案 B 2 将 X 气体通入 BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入 Y