上海市卢湾区2012届高三化学上学期期末考试试题沪科版

用心 爱心 专心 1 上海市卢湾区上海市卢湾区 20122012 届高三上学期期末质量监测化学届高三上学期期末质量监测化学 本试卷分为满分 150 分 考试时间 120 分钟 可能用到的相对原子质量 H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第 I 卷 共 66 分 一 选择题 本题共 10 分 每小题 2 分 只有一个正确选项 答案涂写在答题卡上 1 有关 化学与生活 的说法不正确的是 A 碳酸钡可用于钡餐透视 B 明矾用于净化生活用水 C 交警用 CrO3检验司机是否酒后驾驶 D 为防止食物变质 可加入适量的食品添加剂 2 绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示 有关说法不正确的是 A 某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B 叶绿素是光合作用的催化剂 C 实验室可以用此方法制备氧气 D 碳水化合物就是碳和水组成的化合物 3 有关化学用语表达正确的是 A 聚丙烯的结构简式 B Cl 的结构示意图 C 羟基的电子式 D 过氧化氢电子式 4 根据右图提供的信息 不能够得到的结论是 A 该反应中化学能转化成了热能 为吸热反应 B 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 C 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D 该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成 5 下列有机物命名正确的是 A CH3CH CH2CH3 CH3 2 乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1 丁醇 C CH3CH3 间二甲苯 光能 叶绿素 CH2 CH2 CH2 n O H 蛋白质 碳水化台物 脂肪等 O2 CO2 H2O 微量元素 P N 等 能 量 反应过程 生成物 反应物 用心 爱心 专心 2 D CH3C CH3 CH2 2 甲基 2 丙烯 二 选择题 本题共 36 分 每小题 3 分 只有一个正确选项 答案涂写在答题卡上 6 物质系列 NaCl Cl2 NaClO Cl2O5 HClO4是按某一规律排列的 下列物质系列中也完全 照此规律排列的是 A Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3 B Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4 C NH3 N2 NO NO2 NaNO3 D P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 7 闪电时空气中有臭氧生成 有关臭氧与氧气说法正确的是 A O2与 O3的相互转变是物理变化 B O2比 O3稳定 C 等体积的 O2和 O3具有相同的质子数 D O2和 O3互为同位素 8 等浓度的系列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它们的 pH 由小到大排列的正确 是 A B C D 9 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离了积不变 pH 不变 呈中性 10 有关实验操作或实验突发事件处理正确的是 A 用 10mL 量筒量取 8 58mL 蒸馏水 B 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上 立即用酒精清洗 D 中和滴定时 滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液 11 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60 实 验测知该物质属于离子晶体 具有良好的超导性 有关分析正确的是 A K3C60中只有离子键 B K3C60中碳元素显 3 价 C 该晶体在熔融状态下能导电 D 该晶体熔点较低 12 有关实验原理或操作的叙述中 不正确的是 A 从碘水中提取单质碘时 不能用无水乙醇代替 CCl4 B 用金属钠可区分乙醇和乙醚 C 径向纸上层析实验中 须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇 可采用先加生石灰 过滤后再蒸馏的方法 13 将足量 CO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K CO32 Cl NO3 B H NH4 Al3 SO42 C Na S2 OH SO42 D Na C6H5O CH3COO HCO3 14 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂 在人体内由食物中的色氨酸转化得到 用心 爱心 专心 3 N H CH2CHCOOH NH2 N H CH2CH2NH OCH3 CCH3 O 有关说法不正确的是 A 色氨酸分子中存在氨基和羧基 可形成内盐 具有较高的熔点 B 在色氨酸水溶液中 可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出 C 在一定条件下 色氨酸可发生缩聚反应 D 褪黑素与色氨酸结构相似 也具有两性化合物的特性 15 根据右表提供的数据 判断在等浓度的 NaCN NaHS 混合溶液中 各种离子浓度的关系正 确的是 A c CN c HS c OH B c HS c CN c H C c Na c H c HS c CN c OH D c HCN c CN c HS c H2S 16 有关实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 操作和现象结论 A 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 滴加稀 NaOH 溶液 将湿润红色石蕊试纸置 于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰 呈黄色 原溶液中有 Na 无 K D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 溶液变 浑浊 析出了 NaHCO3 17 向一定量的 Mg2 NH4 Al3 混合溶液中加入 Na2O2的量与生成沉淀和气体的量 纵坐标 的关系如图所示 则溶液中 Mg2 NH4 Al3 三种离子的物质的量之比为 A 1 1 2 B 2 2 1 C 1 2 2 D 9 2 4 三 选择题 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有一个正确选 项的 多选不给分 有两个正确选项 选对一个给 2 分 选错一个 该小题不给分 答 化学式电离常数 HCNK 4 93 10 10 H2SK1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 用心 爱心 专心 4 案涂写在答题卡上 18 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达 到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如右所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b 段大于 b c 段 19 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加 了 56g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 二氧化碳氧气转移的电子 A2mol22 4L B1mol2NA C16gNA D88g2mol 20 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上 一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 a 已 被腐蚀而变暗 在液滴外沿棕色铁锈环 b 如图所示 导致该现象的主要原因是液滴之 下氧气含量比边缘少 有关说法正确的是 A 液滴中的 Cl 由 b 区向 a 区迁移 B 液滴边缘是负极区 发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀 生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移与 b 区的 OH 形成 Fe OH 2 进一步氧化 脱水形成铁锈 D 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板 在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液 则负极发生的电极反应 为 Cu 2e Cu2 21 对表中有关离子方程式书写评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与过量稀硝酸反应 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 正确 B 在复盐 NH4Fe SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 2Fe3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Fe OH 3 正确 C在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH4 HCO3 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2 错误 Fe2 与 Br 的化学计量数之 比应为 1 2 b a 用心 爱心 专心 5 22 在一定条件下 使H2和O2的混合气体26g充分发生反应 所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2反应 使固体增重2g 原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为 A 10 1 B 9 1 C 4 1 D 4 3 第 II 卷 共 84 分 四 8 分 23 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所示 已知 W 的一种原子的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1 Y 的单质是一种 常见的半导体材料 Z 的原子半径在同周期主族元素中最小 X 位于元素周期表中第 1 周期 第 2 族 W2 离子 L 层的电子排布式 为 3 化合物 YW2的熔点 4 选填 高 低 原因是 5 Z 的气态氢化物和 Y 的气态氢化物相比 较稳定的是 6 写化学式 X 单质与 W 单质形成的化合物的化学式可能为 7 五 8 分 24 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 无二次污染的绿色水处理剂 工业上是先制得高铁酸钠 然后在低温下 在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁 酸钾 制备方法有 湿法 次氯酸盐氧化法 干法 高温过氧化物法 湿法制备的的主要反应方程为 8 Fe OH 3 NaClO NaOH Na2FeO4 NaCl H2O 在空格中填写适当物质 并配平反应化学方程式 干法制备中牵涉到的物质有 FeSO4 Na2FeO4 Na2SO4 Na2O2 发生氧化反应的过程是 9 制备相同质量 Na2FeO4时转移的电子数 湿法制备 10 干法制备 填 或 高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂 但消毒效率 单位质量转移的电子数 是不 相同的 则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 11 倍 六 8 分 25 向 2L 密闭容器中通入amol 气体 A 和bmol 气体 B 在一定条件下发生反应 2A g 3B g C g 6D g Q 已知 反应 2min 时 A 的浓度减少了 1 3 B 的物质的量减少了 2 a mol 回答下列问题 反应 2min 内 A v 12 B v 13 W X Y Z 原子序数 原子半径 用心 爱心 专心 6 反应平衡时 D 为 2a mol 则 B 的转化率为 14 如果只升高反应温度 其他反应条件不变 平衡时 D 为 1 5a mol 则该反应的 Q 15 0 填 或 如果其他条件不变 将容器的容积变为 1L 进行同样的实验 则与上述反应比较 反应速率 16 填 增大 减小 或 不变 理由是 17 平衡时反应物的转化率 18 填 增大 减小 或 不变 理由是 19 七 12 分 26 下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取 1 2 二溴乙烷的装置图 1 2 二溴乙烷可 作汽油抗爆剂的添加剂 常温下它是无色液体 密度是 2 18g cm3沸点 131 4 熔点 9 79 不溶于水 易溶于醇 醚 丙酮等有机溶剂 请回答以下问题 A B C D E 装置 A 的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 20 装置 A 中发生反应的化学方程式为 21 装置 B 的作用是 22 实验进行时若试管 D 发生堵塞 此时瓶 B 中的现象为 23 装置 C 中盛有 10 的 NaOH 溶液 其作用是 24 开始反应时需向装置 D 中的烧杯里加入冰水 这是为了 25 装置 D 中试管内观察到的主要现象是 26 进行此实验时 试管 D 的橡皮塞最好用锡箔包住 用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠 这是因为 27 某学生做此实验时使用一定量的液溴 当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比 正常情况下超出许多 如果装置的气密性没有问题 试分析其可能的原因 28 八 12 分 27 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 xH2O 是一种光敏材料 在 110 可完全失去结 晶水 为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量 某实验小组做了如下实验 铁含量的测定 步骤一 称量 5 00 g 三草酸合铁酸钾晶体 配制成 250 mL 溶液 步骤二 取所配溶液 25 00 mL 于锥形瓶中 加稀 H2SO4酸化 滴加 KMnO4溶液至草酸根 用心 爱心 专心 7 恰好全部氧化成二氧化碳 同时 MnO被还原成 Mn2 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉 4 加热至黄色刚好消失 过滤 洗涤 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中 此时 溶液仍 呈酸性 步骤三 用 0 010 mol L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点 消耗 KMnO4溶液 20 02 mL 滴定中 MnO被还原成 Mn2 4 重复步骤二 步骤三操作 滴定消耗 0 010 mol L KMnO4溶液 19 98 mL 请回答下列问题 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是 称量 29 转移 洗涤 并转移 30 摇匀 加入锌粉的目的是 31 实验测得该晶体中铁的质量分数为 32 在步骤二中 若加入的 KMnO4溶液的量不够 则测得的铁含量 33 选 填 偏低 偏高 不变 如果试样中铁的质量分数的准确值为 11 00 而实验测定结果是 10 78 测定的 相对误差为 34 结晶水的测定 将坩埚洗净 烘干至恒重 记录质量 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体 称量 并记录质量 加热至 110 恒温一段时间 置于空气中冷却 称量并记录质量 计算结晶 水含量 请纠正实验过程中的两处错误 35 九 8 分 28 金刚烷是一种重要的化工原料 工业上可通过下列途径制备 请回答下列问题 环戊二烯的分子式为 36 1mol 环戊二烯与 1mol Br2发生加成反应的产物有 37 种 不考虑立体异构 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线 其中反应 的反应试剂和反应条件是 38 反应 的反应 类型是 39 已知烯烃能发生如下反应 请写出下列反应产物的结构简式 加热 加压 H2 Ni AlCl3 金刚烷 2 环戊二烯二聚环戊二烯 四氢二聚环戊二烯 用心 爱心 专心 8 40 十 12 分 29 白黎芦醇 结构简式 OH OH OH 属二苯乙烯类多酚化合物 具有抗氧化 抗癌和预防心血管疾病的作用 某课题组提出了如下合成路线 A C9H10O4 CH3OH B C10H12O4 CH3OH NaBH4 C C9H12O3 HBrD C9H11O2Br Li H2O CHOCH3O E C17H20O4 F C17H18O3 BBr3 已知 CH3OH NaBH4 Li H2O BBr3 RCH2Br R CHO RCH2CHR OH COOCH3 OCH3 CH2OH OCH3 CH2OH OH 化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应 能与 NaHCO3反应放出 CO2 根据以上信息回答下列问题 C D 的反应类型是 41 E F 的反应类型是 42 写出 A B 反应的化学方程式 43 写出结构简式 D 44 F 45 化合物CHOCH3O有多种同分异构体 写出符合括号内条件 能发生银镜反应 含苯环且苯环上一氯取代物只有 2 种 的所有同分异构体的结构简式 46 十一 16 分 30 一氧化碳常用于工业上和实验室还原某些金属氧化物 根据题意完成下列计算 已知Fe2O3在高炉中有下列反应 Fe2O3 CO 2FeO CO 反应形成的固体混合物 Fe2O3 FeO 中 元素铁和氧的质量比用m Fe m O 表示 上述固体混合物中 m Fe m O 不可能是 47 选填a b c多选扣分 a 21 9 b 21 8 c 21 7 5 d 21 6 若m Fe m O 3 1 计算Fe2O3与FeO的物质的量之比 48 Fe2O3被CO还原 的百分率 49 Fe2O3 ZnO CuO的混合固体粉末a g 在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原 得到金属混合物2 41g 将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后 产生5 00g白色沉淀 求a等于多少 50 用心 爱心 专心 9 若agFe2O3 ZnO CuO的混合物总物质的量为bmol 则Fe2O3的物质的量为多少摩尔 用含 b的代数式表示 51 将agFe2O3 ZnO CuO的混合物溶于足量的盐酸中 再加入适量的铁粉 溶液中的 Fe3 Cu2 全部被还原 同时收集到224mLH2 标准状况下 共用去了0 03mol铁粉 求原混合物中Fe2O3 ZnO CuO的物质的量分别为多少 52 用心 爱心 专心 10 化学答案 一 选择题 本题共 10 分 每小题 2 分 12345 ADCAB 二 选择题 本题共 36 分 每小题 3 分 只有一个正确选项 67891011121314151617 CBABCCCBDBDC 三 选择题 本题 20 分 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有 一个正确选项的 多选不给分 有两个正确选项 选对一个给 2 分 选错一个 该小题不给 分 1819202122 C B DAB CA D 第 卷 共 84 分 四 除注明外 每空 1 分 共 8 分 23 1 3 2 IA 3 2s22p6 4 高 5 SiO2是原子晶体 6 HCl 7 Na2O Na2O2 2 分 五 8 分 24 8 2 Fe OH 3 3 NaClO 4 NaOH 2 Na2FeO4 3 NaCl 5 H2O 9 FeSO4 Na2FeO4 2 分 10 2 分 11 0 21 2 分 六 共 8 分 每空 1 分 25 12 min 12 a molL 13 min 8 a molL 14 100 a b 15 16 增大 17 体积减小 反应物的浓度增大 因而使反应速率增大 18 减小 19 体积减小 气体的压强增大 平衡向气体分子数少的方向 即逆反应方 向 移动 因而使反应物转化率减小 七 共 12 分 26 20 碎瓷片 或沸石 1 分 21 C2H5OH C2H4 H2O 2 分 22 防止倒吸或用作安全瓶 1 分 23 B 中水面会下降 玻璃管中的水面会上升 甚 至溢出 1 分 24 洗去乙烯中混有的少量 SO2 CO2 2 分 25 降温 防止液溴挥发 1 分 26 液体颜色变浅 1 分 27 溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 1 分 28 乙烯发生 或通过液溴 速度过快 1 分 实验过程中 乙烯和浓硫酸的混合 液没有迅速升温至 170 或写 控温不当 也可以 1 分 浓 H2SO4 170 用心 爱心 专心 11 八 除注明外 每空 1 分 12 分 27 29 溶解 30 定容 31 将 Fe3 还原为 Fe2 32 11 20 或 0 112 2 分 33 偏高 34 2 2 分 35 加热后在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚进行多次加热 干燥器中冷却 称量并 记录质量 直至称量质量几乎相等 恒重操作 各 2 分 共 4 分 九 共 8 分 28 36 C5H6 37 2 4 分 38 氢氧化钠乙醇溶液 加热 39 加成反应 2 分 40 2 分 十 12 分 29 41 取代反应 1 分 42 消去反应 1 分 43 3 分 44 2 分 45 2 分 46 3 分 十一 16 分 3