高中化学 常用的物质的量学案 鲁科版必修1

用心 爱心 专心1 化学中常用的物质的量化学中常用的物质的量 学习目标学习目标 1 理解阿伏加德罗定律 理解物质的量及其单位 摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔 质量 气体摩尔体积的涵义 2 掌握有关物质的质量 物质的量 微粒 分子 原子 离子等 数目 气体体积 之间的相互换算 3 溶液物质的量浓度的概念的建立 4 了解一定体积物质的量浓度 溶液的配制 以及溶液体积 物质的量浓度和溶质的 物质的量之间的关系 一 物质的量及其单位 摩尔 1 物质的量 1 概念 用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微 粒数目多少的 符号为 2 单位 简称 符号 注意事注意事项项 1 物质的量 是专用名词 是七个 之一 在表达中四个字不可增减 拆分 不能理解成物质的质量或体积 也不能用 摩尔数 代替 2 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体 它只适于表示 如 等微粒及这些微粒的特定组合 3 使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类 严禁指代不明 例如 1mol H2表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 还应明确微粒的内在联系 如 1mol Al2 SO4 3中含 Al3 SO42 1 mol Na 中含质子 电子 2 阿伏加德罗常数 1 概念 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数 符号为 用心 爱心 专心2 近似值为 2 微粒个数 N 与物质的量的关系 n 或 N 注意事项注意事项 1 阿伏加德罗常数的数值不是 6 02 1023 就像圆周率不是 3 14 一样 对于阿伏加德 罗常数我们在计算时一般代入 6 02 1023 2 阿伏加德罗常数不是一个数 而是有单位的 单位是 3 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质所具有的 2 单位 符号 3 与相对原子质量的关系 当微粒 原子 离子 单质 化合物 原子团 的摩尔质量 以克为单位时 在数值上等于 4 有关计算 n NA N n M m 二 气体摩尔体积 1 气体摩尔体积 1 概念 在一定的 和 下 单位物质的量的 所占的体积 2 符号 单位 或 3 与物质的量的关系 注意事项注意事项 1 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 例如 STP 下 气体摩尔体积约为 22 4L mol 1 20 和 101 103Pa 的条件下 气体摩尔体 积约为 24 0L mol 1 2 可以说 1 mol 任何气体 包括混合气体 在 STP 下的体积基本相等 都约为 22 4L 2 阿伏加德罗定律 1 概念 在相同 和 下 相同 的任何气体都含有相同数目的分子 思维拓展思维拓展 1 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 但不能用于非气体 2 同温 同压 同体积和同分子数 四 同 共同存在 相互制约 称作 三同定一 用心 爱心 专心3 同 三 物质的量浓度 1 物质的量浓度 叫做物质的量浓度 说明 物质的量浓度的单位由溶质的 和溶液的 来决定 溶 质的物质的量取 为单位 溶液的体积取 为单位 故物质的量浓度的单位为 浓度单位中的每升 指的是 体积 而非 体积 用物质的量浓度 mol L 1 来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液 有时简称摩尔溶液 物质的量浓度的计算可按公式 c 式中 c 表示溶液的 n 表示 溶液中 V 表示 如 1 L 食盐水中含有 0 5molNaCl 则 该溶质的物质的量浓度 c 由于溶液是均一的 从该溶液中取出任意体积的溶液 其浓度与原来 但所含 溶质的物质的量则因体积不同而 溶液的物质的量浓度 c 与溶液中溶质的质量分数 A 及溶液密度 g mL 1 之间的关 系 设溶液体积为 1L 则 c 或 2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 所用仪器 2 容量瓶的使用 瓶上标注 容量瓶上标有刻度线 和 使用注意事项 容量瓶使用前一定要检查 填 能 或 不能 下同 将固体或浓溶