2015届高考化学一轮复习专题训练：专题五《化学反应速率和化学平衡》

考点一 化学反应速率 1 2014 课标 9 6 分 已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ 在含少量 I 的溶液中 H2O2 分解的机理为 H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IO H2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率与 I 浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂 C 反应活化能等于 98 kJ mol 1 D v H2O2 v H2O v O2 答案 A 2 2014 四川理综 7 6 分 在 10 L 恒容密闭容器中充入 X g 和 Y g 发生反应 X g Y g M g N g 所得实验数据如下表 起始时物质的量 mol 平衡时物质的量 mol实验编 号 温度 n X n Y n M 7000 400 100 090 8000 100 400 080 8000 200 30a 9000 100 15b 下列说法正确的是 A 实验 中 若 5 min 时测得 n M 0 050 mol 则 0 至 5 min 时间内 用 N 表示的平均反应 速率 v N 1 0 10 2 mol L min B 实验 中 该反应的平衡常数 K 2 0 C 实验 中 达到平衡时 X 的转化率为 60 D 实验 中 达到平衡时 b 0 060 答案 C 3 2014 北京理综 12 6 分 一定温度下 10 mL 0 40 mol L H2O2溶液发生催化分解 不同 时刻测得生成 O2的体积 已折算为标准状况 如下表 t min0246810 V O2 mL0 09 917 222 426 529 9 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 A 0 6 min 的平均反应速率 v H2O2 3 3 10 2 mol L min B 6 10 min 的平均反应速率 v H2O2 3 3 10 2 mol L min C 反应至 6 min 时 c H2O2 0 30 mol L D 反应至 6 min 时 H2O2分解了 50 答案 C 4 2014 重庆理综 7 6 分 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应 2X g Y g 温度 T1 T2下 X 的物质的量浓度 c X 随时间 t 变化的曲线如图所示 下列叙述正确的是 A 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B T2下 在 0 t1时间内 v Y mol L 1 min 1 C M 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆 D M 点时再加入一定量 X 平衡后 X 的转化率减小 答案 C 5 2014 安徽理综 10 6 分 臭氧是理想的烟气脱硝试剂 其脱硝反应为 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若反应在恒容密闭容器中进行 下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 AB 升高温度 平衡常数减 小 0 3 s 内 反应速率为 v NO2 0 2 mol L 1 CD t1时仅加入催化剂 平 衡正向移动 达平衡时 仅改变 x 则 x 为 c O2 答案 A 6 2014 天津理综 3 6 分 运用相关化学知识进行判断 下列结论错误的是 A 某吸热反应能自发进行 因此该反应是熵增反应 B NH4F 水溶液中含有 HF 因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体 因此可存在于海底 D 增大反应物浓度可加快反应速率 因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 答案 D 考点二 化学平衡 7 2014 课标 26 13 分 在容积为 1 00 L 的容器中 通入一定量的 N2O4 发生反应 N2O4 g 2NO2 g 随温度升高 混合气体的颜色变深 回答下列问题 1 反应的 H 0 填 大于 或 小于 100 时 体系中各物质浓度随时间变 化如上图所示 在 0 60 s 时段 反应速率 v N2O4 为 mol L 1 s 1 反应的平衡常 数 K1为 2 100 时达平衡后 改变反应温度为 T c N2O4 以 0 002 0 mol L 1 s 1的平均速率降 低 经 10 s 又达到平衡 T 100 填 大于 或 小于 判断理由是 列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2 3 温度 T 时反应达平衡后 将反应容器的容积减少一半 平衡向 填 正反应 或 逆反应 方向移动 判断理由是 答案 1 大于 0 001 0 0 36 mol L 1 1 分 2 分 2 分 共 5 分 2 大于 1 分 反应正方向吸热 反应向吸热方向进行 故温度升高 2 分 平衡时 c NO2 0 120 mol L 1 0 002 0 mol L 1 s 1 10 s 2 0 16 mol L 1 c N2O4 0 040 mol L 1 0 002 0 mol L 1 s 1 10 s 0 020 mol L 1 K2 1 3 mol L 1 3 分 3 逆反应 对气体分子数增大的反应 增大压强平衡向逆反应方向移动 每空 1 分 共 2 分 8 2014 江苏单科 15 4 分 一定温度下 在三个体积均为 1 0 L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 容器 编号 温度 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 3870 200 0800 080 3870 40 2070 200 0900 090 下列说法正确的是 A 该反应的正反应为放热反应 B 达到平衡时 容器 中的 CH3OH 体积分数比容器 中的小 C 容器 中反应到达平衡所需时间比容器 中的长 D 若起始时向容器 中充入 CH3OH 0 15 mol CH3OCH3 0 15 mol 和 H2O 0 10 mol 则反应 将向正反应方向进行 答案 AD 9 2014 天津理综 10 14 分 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破 其反应原理为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 一种工业合成氨的简易流程图如下 1 天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收 产物为 NH4HS 一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气 得 到单质硫并使吸收液再生 写出再生反应的化学方程式 2 步骤 中制氢气原理如下 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 4 kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 2 kJ mol 1 对于反应 一定可以提高平衡体系中 H2百分含量 又能加快反应速率的措施是 a 升高温度b 增大水蒸气浓度 c 加入催化剂d 降低压强 利用反应 将 CO 进一步转化 可提高 H2产量 若 1 mol CO 和 H2的混合气体 CO 的体积分 数为 20 与 H2O 反应 得到 1 18 mol CO CO2和 H2的混合气体 则 CO 转化率为 3 图 1 表示 500 60 0 MPa 条件下 原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系 根据 图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数 4 依据温度对合成氨反应的影响 在图 2 坐标系中 画出一定条件下的密闭容器内 从通入 原料气开始 随温度不断升高 NH3物质的量变化的曲线示意图 5 上述流程图中 使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是 填序号 简 述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 答案 1 2NH4HS O2 2NH3 H2O 2S 2 a 90 3 14 5 4 5 对原料气加压 分离液氨后 未反应的 N2 H2循环使用 考点三 综合题 10 2014 福建理综 12 6 分 在一定条件下 N2O 分解的部分实验数据如下 反应时间 min 010 20 30 40 50 60 70 80 90100 c N2O mo l L 1 0 1 00 0 0 90 0 0 80 0 0 70 0 0 60 0 0 50 0 0 40 0 0 30 0 0 20 0 0 10 0 000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 注 图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间 c1 c2均表示 N2O 初始浓度且 c1v2 请在图 2 中画出反应体系中 c SO2 随时间 t 变化的总趋势图 答案 1 高温 2 3 C 4 如果气相中 SO2和 CO2两种气