2014高三化学知能巩固提升（鲁科版选修3）：《阶段质量检测》（一）

夺冠方略 夺冠方略 2013 20142013 2014 高中化学高中化学 阶段质量检测 一 鲁科版选修阶段质量检测 一 鲁科版选修 3 3 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1515 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 6060 分分 1 2012 商丘高二检测 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A 原子半径呈周期性变化 B 元素的化合价呈周期性变化 C 第一电离能呈周期性变化 D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2 已知下列元素原子的最外层电子排布式 其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A 3s23p3 B 4s24p1 C 4s2 D 3s23p5 3 某元素原子 3p 能级上有一个空轨道 则该元素为 A Na B Mg C Al D Si 4 具有下列电子层结构的粒子 其对应元素一定属于同一周期的是 A 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 C 最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D 原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子 而 d 轨道上尚未有电子的两种原子 5 下列表示式错误的是 A Na 的轨道表示式 B Na 的结构示意图 C Na 的电子排布式 1s22s22p63s1 D Na 的价电子排布式 3s1 6 某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子 它的 N 电子层上的电子数是 A 0 B 2 C 5 D 8 7 某元素的电离能 电子伏特 如下表 此元素位于元素周期表的族数是 A A B A C A D A 8 2012 常州高二检测 关于同一种元素的原子或离子 下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 9 下列各组元素 按原子半径依次减小 元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A K Na Li B Al Mg Na C N O C D Cl S P 10 下列关于粒子半径的说法正确的是 A 电子层数少的元素 其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径 B 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C 质子数相同的不同单核粒子 电子数越多半径越大 D 原子序数越大 原子半径越大 11 2012 无锡高二检测 元素 X Y Z 在周期表中的相对位置如图所示 已知 Y 元素原子 的外围电子排布为 ns n 1 npn 则下列说法不正确的是 A Y 元素原子的外围电子排布为 4s24p4 B Y 元素在周期表的第 3 周期第 A 族 C X 元素所在周期中所含非金属元素最多 D Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4 12 X Y M2 N2 均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子 离子半径大小关系是 N2 Y Y X Y M2 下列比较正确的是 A 原子半径 N 可能比 Y 大 也可能比 Y 小 B M2 N2 核外电子数 可能相等 也可能不等 C 原子序数 N M X Y D 碱性 M OH 2 YOH 13 下列说法中正确的是 A 主族元素的电负性越大 元素原子的第一电离能一定越大 B 在元素周期表中 元素的电负性从左到右逐渐增大 C 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D 在形成化合物时 电负性越小的元素越容易显正价 14 下列说法中正确的是 A 第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小 B 在所有元素中 氟的第一电离能最大 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 元素的第一电离能 Cl 比 Na 小 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 15 下表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关 R W X Y Z 五种元素的叙述中 正 确的是 A W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B Y Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C p 轨道未成对电子最多的是 Z 元素 D X 元素是电负性最大的元素 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 16 10 分 2012 安徽高考改编 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的常见元素 其相 关信息如下表 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 其基态原子最外层有 个电子 2 X 的电负性比 Y 的 填 大 或 小 X 和 Y 的气态氢化物中 较稳定的是 写化学式 3 写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 17 15 分 2012 南京高二检测 有 A B C D E 五种元素 其中 A B C 属于同一周 期 A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数 B 原子最外层中有两个未成对的 电子 D E 原子核内各自的质子数与中子数相等 B 元素可分别与 A C D E 生成 RB2型 化合物 并知在 DB2和 EB2中 D 与 B 的质量比为 E 与 B 的质量比为 根据以上条件 7 8 1 1 回答下列问题 1 推断五种元素分别是 A B C D E 2 写出 D 原子的电子排布式 3 指出 E 元素在元素周期表中的位置 4 比较 A B C 三种元素的第一电离能的大小顺序 按由大到小 的顺序排列 5 比较元素 D 和 E 的电负性的相对大小 18 15 分 下表是五种主族元素的结构特点及其元素 单质 化合物的性质 1 写出 X 的电子排布式为 其单质的化学性质 填 稳定 或 活泼 该元素的非金属性 填 强 或 弱 证明其强弱的理由是 2 W 的最高价氧化物对应的水化物可以与 X Z 的最高价氧化物对应的水化物反应 写出 反应的离子方程式 3 Y 元素的电子排布式为 其在周期表中的位置是第 周期第 族 4 X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的 pH 7 填 或 理由是 用离子方程式解释 5 X Y Z W T 五种元素中 第一电离能最小的是 填元素符号或化学式 下同 电负性最大的是 最小的是 五种元素两两所形成的化合物 中 最有可能是离子化合物的是 答案解析答案解析 1 解析 选 D 原子结构决定元素的性质 元素的性质 原子半径 化合价 电负性 第 一电离能 金属性 非金属性 的周期性变化是因为原子核外电子排布呈周期性变化 2 解析 选 C A 项 由 3s23p3可确定该元素为第 3 周期 A 族元素 磷元素 B 项为 第 4 周期 A 族的镓元素 C 项若其价电子排布式为 4s2时 则为第 4 周期 A 族的钙元素 若其价电子排布式为 3d1 104s2时 则为过渡元素 D 项为第 3 周期 A 族的氯元素 3 解析 选 D 3p 能级上有一个空轨道 则该原子的轨道排布式为 Ne 即该元素为 14 号元素硅 4 解析 选 B A 项中电子层上全部为 s 电子的有 H 1s1 He 1s2 Li 1s22s1 Be 1s22s2 不一定在同一周期 B 项中 3p 能级只有一个空轨道的为 1s22s22p63s23p2 只有 一个未成对电子的为 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5 一定在同一周期 C 项中最外层 为 2s22p6的原子为 Ne 离子为 2s22p6可能为阳离子也可能为阴离子 若为阳离子不在同一 周期 若为阴离子在同一周期 D 项电子排布可能为 1s22s22p63s23p6或 1s22s22p63s23p64s1 或 1s22s22p63s23p64s2 不一定在同一周期 5 解析 选 A Na 是钠原子失去了最外层的 3s 电子 只剩下 1s 2s 和 2p 轨道上的电 子共 10 个 但 A 选项违背了泡利不相容原理 6 解析 选 B 根据该元素的原子 3d 能级上有 1 个电子 可以写出该原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d14s2 由此可知该元素 N 电子层上的电子数为 2 7 解析 选 C 主族序数 最外层电子数 电离能 I6 突然变大 说明最外层有 5 个电 子 8 解析 选 A 原子得电子变成了阴离子 其半径增大 原子失电子变成阳离子 其半 径减小 所以 A 项正确 B C 项错误 比较 Fe3 和 Fe2 可知半径关系为 r Fe2 r Fe3 D 项不正确 方法技巧 微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较 9 解析 选 A 本题考查了元素第一电离能的递变规律 由同周期中从左到右 元素的 第一电离能逐渐增大知 B 选项中均逐渐降低 D 中 I1 Cl I1 S I1 P I1 S 同主族 中 从上到下 原子半径增大 第一电离能逐渐减小 故 A 项正确 10 解析 选 C A 项 A 族元素原子的半径不一定比上一周期 A 族元素原子的半径大 如 r Li r S r Cl B 项 Na 与 F 的核外电子层结构相同 但两者半径 r Na r F C 项 质子数相同的单核粒子 是同一元素的不同粒子 它们所具有的电子数越 多 半径越大 D 项 同一主族中 原子序数越大 原子半径越大 同一周期中 则是原 子序数越大 原子半径越小 误区警示 本题易误判断 C 选项错误而错选其他选项 原因是误认为原子和阳离子 阴 离子比较时规律相反 但是不管是阳离子还是阴离子跟对应原子相比较时 都是电子数多 的半径大 11 解析 选 A 先确定 Y 元素原子的价电子层结构 再依据周期表推出 X Z 元素并作 答 因为 Y 元素原子的外围电子排布中出现了 np 能级 故其 ns 能级已经排满且只能为 2 个电子 则 n 1 2 n 3 即 Y 元素原子的外围电子排布为 3s23p3 故 A 项错误 B 项正确 Y 为磷元素 X 为碳元素 第 2 周期所含非金属元素最多 故 C 项正确 Z 为硒元素 核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4 D 项正确 12 解析 选 B 此题考查元素周期律和元素周期表的有关知识 N 原子只可能是第 2 周 期的非金属元素 Y 只能是第 2 3 周期的金属元素 所以 N 原子半径只能小于 Y 的原子半 径 A 项错 若 M N 是相邻周期的元素 则 M2 N2 核外电子数可能相等 反之不等 B 项对 与以上分析类似 C D 项都错 方法技巧 金属性 非金属性强弱的判断方法 金属性 非金属性强弱的判断方法 13 解析 选 D 主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同 但电离能有特例 如 电负性 O N 但第一电离能 N O 故 A 项错误 B C 选项均没有考虑过渡元素的情况 过于绝对化 14 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 同一周期中元素的第一电离能逐渐增大 但是第 A 族 第 A 族元素反常 2 元素的金属性和电离能的变化不是完全一致 解析 选 A 同周期中碱金属元素的第一电离能最小 稀有气体元素最大 故 A 正确 C 不正确 由于 Mg 为 3s2而 Al 为 3s23p1 故铝的第一电离能小于镁的第一电离能 B 不正确 D 中钾比镁更易失电子 钾的第一电离能小于镁的第一电离能 D 不正确 15 解析 选 D 根据五种元素所处位置 X W Y R Z 五种元素分别为 F P S Ar Br 磷元素的第一电离能比硫元素的第一电离能要略大 Z 的阴离子比 R 原 子多一个电子层 故 A 选项和 B 选项是错误的 W 元素的 p 能级上有 3 个未成对的电子 故 C 选项是错误的 X 是所有元素中非金属性最强的元素 即 D 选项是正确的 16 解析 由题中信息可推知 X Y Z W 分别为 C O Na Fe 四种元素 1 Fe 位于周期表中第 4 周期第 族 其基态原子价电子排布式为 3d64s2 最外层有 2 个 电子 2 X C Y O 位于同一周期 自左向右电负性增大 故 X 的电负性比 Y 的小 非金属性越 强 气态氢化物越稳定 故较稳定的为 H2O 3 Na2O2与 CO2反应的化学方程式为在标电子转移的方 222232 2Na O2CO2Na COO 向和数目时 应注意 Na2O2中氧元素化合价一部分升高 一部分降低 答案 1 4 2 2 小 H2O 3 17 思路点拨 解答本题注意以下两点 1 元素原子的 p 能级电子数不超过 6 2 元素原子的质量数等于质子数和中子数之和 等于该原子相对原子质量的整数部分 解析 A 原子最外层 p 能级电子数等于次外层的电子总数 说明次外层为 K 层 故 A 的 电子排布式为 1s22s22p2 即 A 为碳元素 B 原子最外层中有两个未成对的电子 说明 B 为 A 或 A 族元素 又 B 与 A 同周期 说明 B 为氧元素 C 元素可以与 B 形成 CB2型化合物 且 C 与 A B 同周期 说明 C 为氮元素 在 DB2中 D 与 B 质量比为即 D 的相对原子量为 7 8 28 在 EB2中 E 与 B 的质量比为即 E 的相对原子质量为 32 由 D E 核内质子数与中子 1 1 数相等可以知道 D 为硅元素 E 为硫元素 比较 A 碳 B 氧 C 氮 三种元素的第一电离 能 需注意到氮元素原子的 2p 原子轨道处于半充满状态 体系的能量较低 原子最稳定 第一电离能最大 故第一电离能的大小顺序为 C B A 或氮 氧 碳 答案 1 CONSiS 2 1s22s22p63s23p2 3 第 3 周期 A 族 4 C B A 或氮 氧 碳 5 E D 或硫 硅 18 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 s 电子数与 p 电子数相同 黄色火焰 紫色的烟 等信息都可作为解题的突破口 2 电负性差值大的