2014高三化学知能巩固提升（鲁科版选修3）：《阶段质量检测》（二）

夺冠方略 夺冠方略 2013 20142013 2014 高中化学高中化学 阶段质量检测 二 鲁科版选修阶段质量检测 二 鲁科版选修 3 3 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1515 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共分 共 6060 分分 1 在以下的分子或离子中 空间结构的几何形状不是三角锥形的是 A NF3B CH3 C BF3D H3O 2 下列有关金属键的叙述中错误的是 A 金属键没有饱和性和方向性 B 金属键是指金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用 C 金属键中的电子属于整块金属 D 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 3 2012 日照高二检测 下列元素的原子在形成不同物质时 既可形成离子键 又可形成极 性键和非极性键的是 A NaB MgC BrD Ne 4 双选 下列描述中正确的是 A CS2为 V 形的极性分子 B ClO3 的空间构型为平面三角形 C SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 D SiF4和 SO32 的中心原子均为 sp3杂化 5 下列关于氢键的说法中不正确的是 A HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键 B 水在结冰时体积膨胀 是由于水分子之间存在氢键 C NH3的稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键 D 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 6 2012 宿州高二检测 下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是 A 阴 阳离子通过静电引力形成离子键 B 阴 阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C 离子化合物一定能导电 D 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时 才能形成离子键 7 如图所示每条折线表示周期表 A 族 A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小 黑点代表一种氢化物 其中 a 点代表的是 A H2SB HCl C PH3D SiH4 8 双选 经验规律 相似相溶原理 一般来说 由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组 成的溶剂 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 以下事实中可以用相似 相溶原理说明的是 A HCl 易溶于水B I2可溶于水 C Cl2可溶于水D NH3易溶于水 9 下列说法中正确的是 A 由极性键构成的分子全都是极性分子 B 含有非极性键的分子一定是非极性分子 C 极性分子一定含有极性键 非极性分子一定含有非极性键 D 以极性键结合的双原子分子 一定是极性分子 10 下列关于化学键的叙述中正确的是 A 构成单质分子的粒子一定含有共价键 B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C 非极性键只存在于双原子单质分子里 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键 11 下列化合物中 沸点最低的是 A B C D 无法判断 12 已知三聚氰胺的结构简式为 下列关于三聚氰胺的说法中正确的是 A 所有碳原子采用 sp2杂化 所有氮原子采用 sp3杂化 B 一个分子中共含有 15 个 键 C 它属于极性分子 故极易溶于水 D 它的微粒之间以金属键结合 13 有五个系列同族元素的物质 101 3 kPa 时测定它们的沸点 如下表所示 对应表中内容 下列叙述中正确的是 A a b c 代表的化学物质中均含化学键 B 系列 物质均有氧化性 系列 物质对应水溶液均是强酸 C 系列 中各化合物的稳定性顺序为 H2O H2S H2Se H2Te D 上表内物质 HF 和 H2O 由于氢键的影响 其分子特别稳定 14 2012 漳州高二检测 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键 的断裂和形成的反应是 A 43 NH Cl NHHCl B 32243 NHCOH ONH HCO C 22 2NaOHClNaClNaClOH O D 222232 2Na O2CO2Na COO 15 现有如下各说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子与阴离子的相互吸引 根据电离方程式 判断 HCl 分子里存在离子键 HClHCl H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2 Cl2分子里共价键发生断裂生成氢 氯原子 而后氢 氯原子形成离子键的过程 上述各种说法中正确的是 A 正确B 都不正确 C 正确 其他不正确D 仅 不正确 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 16 12 分 过氧化氢 H2O2 又叫双氧水 其水溶液可用于制备工业上的漂白剂 特殊环境里 燃料燃烧的助燃剂 医疗上的消毒剂 实验室里的制氧剂等 过氧化钠 Na2O2 可用于制备 工业上的漂白剂 实验室里的制氧剂 呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等 过氧原子团 O2 由 2 个氧原子共用 1 对电子形成 1 分别写出 H2O2 Na2O2的电子式 2 H2O H2O2中化学键的不同点是 Na2O Na2O2中化学键的不同点是 H2O2的化合物类型是 填 共价化合物 或 离子化合物 3 分别写出 H2O2 Na2O2作供氧剂的化学方程式 H2O2 Na2O2 4 H2O2与 Na2O2相比 化学键更稳定的是 写物质的名称 主要根据是 17 12 分 2012 江苏高考 一项科学研究成果表明 铜锰氧化物 CuMn2O4 能在常温下催化 氧化空气中的一氧化碳和甲醛 HCHO 1 向一定物质的量浓度的 Cu NO3 2和 Mn NO3 2 溶液中加入 Na2CO3 溶液 所得沉淀经高温 灼烧 可制得 CuMn2O4 Mn2 基态的电子排布式可表示为 NO3 的空间构型是 用文字描述 2 在铜锰氧化物的催化下 CO 被氧化为 CO2 HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O 根据等电子体原理 CO 分子的结构式为 H2O 分子中氧原子轨道的杂化类型为 1 mol CO2 中含有的 键数目为 3 向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu OH 4 2 不考虑空间构型 Cu OH 4 2 的结构可用示意图表示为 18 16 分 2012 福建高考 1 元素的第一电离能 Al Si 填 或 2 基态 Mn2 的核外电子排布式为 3 硅烷 SinH2n 2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示 呈现这种变化关系的原 因是 4 硼砂是含结晶水的四硼酸钠 其阴离子 Xm 含 B O H 三种元素 的球棍模型如图所示 在 Xm 中 硼原子轨道的杂化类型有 配位键存在于 原子之间 填原子的数字标号 m 填数字 硼砂晶体由 Na Xm 和 H2O 构成 它们之间存在的作用力有 填序号 A 离子键B 共价键C 金属键 D 范德华力E 氢键 答案解析答案解析 1 解析 选 C 其中 NF3 CH3 和 H3O 的中心原子 N C O 均为 sp3杂化 但是只形成 3 个化学键 有 1 个杂化轨道被孤对电子占据 又由于价层电子对相互排斥 所以为三角锥 形 只有 BF3中的 B 以 sp2杂化 形成平面正三角形分子 所以选 C 2 解析 选 B 金属键是指金属阳离子和自由电子之间的静电作用 静电作用包括静电 引力和静电斥力 3 解析 选 C 活泼非金属元素形成单质时形成非极性键 形成共价化合物时形成极性键 形 成 与金属元素 离子化合物时又可形成离子键 4 解析 选 C D 由 CO2的分子构型可知 A 错误 ClO3 中中心原子 Cl 有一对孤对电子 所以为三角锥形 B 错误 S 有 6 个电子正好与 6 个 F 形成 6 个共价键 C 正确 SiF4中硫 i 有四个 键 SO32 中硫原子形成 3 个 键 还有一对孤对电子 所以 Si S 均是 sp3 杂化 D 正确 5 思路点拨 解答本题时应注意以下两点 1 电负性较强的元素和氢元素之间才能形成氢键 2 氢键影响物质的物理性质 解析 选 C 氢键是一种较强的分子间作用力 它主要影响物质的物理性质 而物质的稳 定性属于化学性质 氢键是某些氢化物 NH3 H2O HF 分子间存在的比分子间作用力稍强 的作用力 它的存在使氢化物的熔 沸点相对较高 因此 HF 的沸点高是由氢键所致 A 项正 确 水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结 形成相对疏松的晶体 从而 在结构上有许多空隙 造成体积膨胀 B 项正确 NH3的稳定性取决于 N H 键 而不是氢键 C 项不正确 氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的 故 D 项正确 6 解析 选 B 离子键是指阴 阳离子间的静电作用 它包括静电引力和静电斥力 A 项 错误 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电 C 项错误 NH4 与活泼非金属元素化合 时也能形成离子键 D 项错误 误区警示 关于离子键的易错点关于离子键的易错点 1 离子键的实质是静电作用 而不是静电引力 静电作用包括阴 阳离子间的静电吸引作 用和电子与电子 原子核与原子核间的静电排斥作用 2 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合 如 AlCl3不 是通过离子键结合 3 非金属元素之间也有可能形成离子化合物 如铵盐都是离子化合物 7 解析 选 D 此题是关于常见的含有氢键的物质的考查 考查了考生的识记能力 因为 在第 2 周期的非金属元素的气态氢化物中 NH3 H2O HF 分子之间存在氢键 它们的沸点高 于同族其他元素气态氢化物的沸点 A B C 不合题意 而 CH4分子间不能形成氢键 所以 a 点代表的是 SiH4 8 解析 选 A D HCl NH3是极性分子 I2 Cl2是非极性分子 H2O 是极性分子 9 解析 选 D 以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子 以极性键结合成的双 原子分子都是极性分子 以极性键结合成的多原子分子 可能是极性分子 也可能是非极 性分子 这决定于分子中各键的空间排列 10 解析 选 B A 项稀有气体例外 B 项 NH4Cl NH4NO3等铵盐例外 C D 项 H2O2 C2H2等例外 11 思路点拨 解答本题注意以下两点 1 氢键不仅存在于分子之间 还可能存在于分子内部 2 分子间氢键能使物质的熔 沸点升高 分子内氢键则使物质的熔 沸点降低 解析 选 C 邻羟基苯甲酸分子内可以形成氢键 使分子间形成氢键减少 熔 沸点降 低 对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸分子内不能形成氢键 主要是在分子间形成氢键 熔 沸点较高 12 解析 选 B 从三聚氰胺的结构简式可知 所有碳原子采用 sp2 杂化 NH2上氮原子采用 sp3杂化 环上氮原子采用 sp2杂化 并不是所有氮原子均采用 sp3杂 化 A 错误 B 项中一个分子中含 键总数为 6 个 环上 9 个 15 个 B 正确 由于分子结构对称 它为非极性分子 但 NH2能与 H2O 形成氢键 故能溶于水 C 错误 它是氰胺 H2N C N 的三聚物 微粒之间以分子间作用力相结合 D 错误 13 解析 选 C 由表中信息知 a 为 Ne b 为 Br2 c 为 HF d 为 H2Se e 为 SnH4 a 为 单原子分子 无化学键 A 项错误 HF 为弱酸 B 项错误 由元素周期律知 C 项正确 氢 键只影响化合物的熔 沸点 不影响其稳定性 故 D 项错误 14 解析 选 D 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键 极性共价键和非 极性共价键的认识程度 A B 中无非极性键的断裂和形成 C 中有非极性共价键 Cl Cl 键 的断裂但无非极性共价键的形成 D 中 Na2O2既有离子键又有非极性共价键 CO2中有极 性共价键 O2中有非极性共价键 故选 D 15 解析 选 B 水中存在分子内氢 氧原子之间的相互作用 分子间的氢 氧原子也相 互作用 而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用 故 叙述不正确 离子键不是存 在于任何金属和非金属微粒间 只有活泼金属和活泼非金属化合时 才可形成离子键 故 叙述不正确 HCl 分子中不存在离子 它属于共价化合物 分子中没有离子键 故 叙述不 正确 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 但 HCl 中存在共价键而非离子键 故 不正确 在离子化合物中 阴 阳离子间存在相互作用 但不单指相互吸引力 还有相互排 斥力 故 叙述也不正确 16 思路点拨 解答本题注意以下两点 1 根据 H2O Na2O 的电子式 比较 H2O 与 H2O2 Na2O 与 Na2O2的成键方式 2 比较 H2O2 Na2O2在日常生活中产生 O2的难易程度便可比较二者的化学稳定性 解析 H2O2与 Na2O2中都含有过氧原子团 O2 题中告知 O2 由 2 个氧原子共用 1 对 电子形成 又知 H 的化合价为 1 价 则 H 与 O 之间共用 1 对电子 这样就可以写出 H2O2 的电子式 比较 H2O2与 Na2O2 Na 的化合价也是 1 价 但 Na 与 O 之间的化学键应是离子 键而不是共价键 则 Na2O2是由 O22 与 Na 组成的 答案 1 2 H2O 中没有非极性键 H2O2中有非极性键 Na2O 中没有共价键 Na2O2中有共价键 或非极性键 共价化合物 3 催化剂 2222 2H O2H O O 2222222232 2Na O2H O4NaOHO2Na O2CO2Na COO 4 过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成 O2 H2O2的水溶液在催化剂作用下才能 较快地反应生成 O2 17 思路点拨 解答本题时应熟练掌握物质结构的有关规律和原理 运用相关规律和原理 解决具体问题 解析 1 锰的质子数为 25 Mn2 有 23 个电子 NO3 中中心原子为氮原子 有三对价层电子对 三个配位原子 硝酸根为平面三角形结 构 2 一氧化碳与氮气互为等电子体 结构式与氮气类似 水中氧原子为中心原子 价层电子对为 4 对 为 sp3杂化 一个二氧化碳中有两个 键 1 mol 二氧化碳中 键为 2 mol 3 铜离子与氢氧根之间为配位键 答案 1 1s22s22p63s23p63d5 或 Ar 3d5 平面三角形 2 C O sp3 26 021023个 或 2 mol 3 18 思路点拨 解答本题要明确以下四点 1