云南省芒市中学2011-2012学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

1 芒市中学芒市中学 20122012 年春季学期期末考试高二年级化学试卷年春季学期期末考试高二年级化学试卷 试卷总分 100 分 考试时间 100 分钟 第第 卷卷 共 56 分 可能用到相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Cu 64 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 2828X2 562 56 分 分 1 下列对化学反应的认识错误的是 A 会引起化学键的变化B 必然引起物质状态的变化 C 会产生新的物质D 会伴随着能量的变化 2 下列说法正确的是 A 需要加热的化学反应都是吸热反应 B 中和反应都是放热反应 C 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D 水力发电是将化学能转化为电能的过程 3 下列推论正确的是 A S g O2 g SO2 g H1 S s O2 g SO2 g H2 则 H1 H2 B C 石墨 s C 金刚石 s H 1 9kJ mol 则 由石墨制取金刚石的反应是吸热反 应 金刚石比石墨稳定 C NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4kJ mol 则 含 20gNaOH 的溶液与稀 盐酸完全反应 放出的热量为 28 7kJ D CaCO3 s CaO s CO2 g H 0 S 0 则 该反应任何温度下都能自发进行 4 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应 为了减缓反应速率 又不影响生产氢气的总量 可向稀 硫酸中加入适量的 A COONaCH3 固体 B ClNH4 固体 C 4 CuSO 溶液 D 2 Ba OH 固体 5 下列事实不能用电化学原理解释的是 A 常温条件下 在空气中铝不容易被腐蚀 B 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 2 C 用锌与硫酸制氢气时 往硫酸中滴少量硫酸铜 D 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 6 对已达平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影 响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 7 有一处于平衡状态的反应 X s 3Y g 2Z g H 0 为了使平衡向生成 Z 的方 向移动 应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z A B C D 8 下列各组物质中 都是强电解质的是 A HBr HCI BaSO4 B NH4Cl CH3COOH Na2S C NaOH Ca OH 2 NH3 H2O D HClO NaF Ba OH 2 9 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用 10mL 量筒量取 7 13mL 稀盐酸 B 用酸式滴定管量取 13 17mL 稀盐酸 C 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 3 D 用天平称取物品的质量为 5 872g 10 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 时 为使 Mg OH 2固体的量减少 可加入少量的 A NaOH B NH4Cl C MgSO4 D NaCl 3 11 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等 B AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 升高温度 AgCl 沉淀的溶解度减小 D 向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体 AgCl 沉淀不变 12 下列溶液一定是碱性的是 A pH 8 的某电解质的溶液 B c OH 1 10 7mol L C 溶液中含有 OH D 溶液中c OH c H 13 X Y Z M 代表四种金属元素 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 X 溶解 Z 极 上有氢气放出 若电解 Y2 和 Z2 离子共存的溶液时 Y 先析出 又知 M2 离子的氧化性强于 Y2 离子 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 14 常温下 盐酸与氨水混合 所得溶液 pH 7 则此溶液中的关系正确是 A c NH4 c Cl B c NH4 c Cl C c NH4 c Cl D 无法确定 c NH4 与 c Cl 15 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A Na MnO4 K NO3 SO32 B Na S2 SO32 H NO3 C Na S2 OH K Cl D HCO3 H Na Ca2 SO32 16 常温时 下列溶液的 pH 等于 8 或大于 8 的是 A 0 1 mol L 1的 NaCl 溶液 B pH 6 的醋酸用水稀释 100 倍 C pH 10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍 D 0 1 mol L 1的硫酸 100 mL 跟 0 2 mol L 1 NaOH 溶液 150 mL 完全反应 4 17 在配置 Fe2 SO4 3溶液时 为了防止水解 常常往溶液中加入少量的 A NaOH B H2SO4 C KCl D CH3COOH 18 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L Na2CO3溶液 c OH c HCO3 c H 2c H2CO3 B 0 1 mol L NH4Cl 溶液 c NH c Cl C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 19 下列叙述中 错误的是 A 虽然固体氯化钠不能导电 但氯化钠是电解质 B 纯水的 pH 随温度的升高而减小 C 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠 溶液中 c OH 增大 D 在纯水中加入少量硫酸铵 可抑制水的电离 20 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能 A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液 C 强酸与弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 21 下图装置能组成原电池的是 酒精酒精 稀稀 H H2 2SOSO4 4 酒精酒精 稀稀 H H2 2SOSO4 4 A A B B C C D D 22 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 Zn CZn CuZn Cu Cu Zn Zn 5 A 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变 B 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw增大 pH 不变 23 下列关于电解槽的叙述中不正确的是 A 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B 与电源负极相连的是电解槽的阴极 C 在电解槽的阳极发生氧化反应 D 电子从电源的负极沿导线流入阴极 24 下列说法不正确的是 A 原电池中 负极上发生的反应是氧化反应 B 原电池中 电流从负极流向正极 C 铜锌原电池中放电时 溶液中的阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 D 碱性锰锌电池是一次电池 铅蓄电池是二次电池 25 用石墨为电极材料电解时 下列说法正确的是 A 电解 NaOH 溶液时 溶液浓度将减小 pH 不变 B 电解 H2SO4溶液时 溶液浓度将增大 pH 不变 C 电解 Na2SO4溶液时 溶液浓度将增大 pH 不变 D 电解 NaCl 溶液时 溶液浓度将减小 pH 不变 26 锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为 Zn s 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2O3 s 2NH3 H2O 在此电池放电时正极 碳棒 上发生反应的物质是 A Zn B 碳 C MnO2和 NH4 D Zn 和 NH3 27 下面有关电化学的图示 完全正确的是 6 28 一种新型燃料电池 以镍板为电极插入 KOH 溶液中 分别向两极通乙烷和氧气 电极反 应为 C2H6 18OH 2CO 12H2O 14e 14H2O 7O2 28e 28 OH 有关推断错 2 3 误的是 A 通氧气的电极为正极 B 在电解质溶液中 CO向正极移动 2 3 C 放电一段时间后 KOH 的物质的量浓度将下降 D 参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7 2 芒市中学芒市中学 20122012 年春季学期期末考试高二年级化学试卷年春季学期期末考试高二年级化学试卷 答题卡答题卡 第第 卷卷 共 56 分 1 1 选择题选择题 每题只有一个答案 每题每题只有一个答案 每题 2 2 分 共分 共 5656 分分 题号题号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 答案答案 题号题号 1111121213131414151516161717181819192020 答案答案 题号题号 21212222232324242525262627272828 答案答案 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 4444 分 分 二 填空题 二 填空题 2222 分 分 29 共 14 分 1 将 AlCl3溶于水后 经加热蒸发 蒸干 灼烧 最后所得白色固体的主 要成分是 2 下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示 不能发生水解的写 不发生水解 字 7 样 并说明溶液的酸碱性 K 2CO3 溶液呈 性 Na2SO4 溶液呈 性 CuCl2 溶液呈 性 30 8 分 有浓度为 0 1 mol L 1的盐酸 醋酸两种溶液 试回答 1 两种溶液中 c H 依次为 a mol L 1 b mol L 1 其大小顺序为 2 等体积的以上两种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应 生成的盐的物质的量依次为 n 1mol n2 mol 它们的大小关系为 3 中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时 需上述两种酸的体积依次是 V1L V2L 其大小关系 为 4 与锌反应时产生氢气的速率分别为v1 v2其大小关系为 三 实验探究 三 实验探究 1010 分 分 31 如图所示是电解氯化钠溶液 含酚酞 的装置 有毒 气体收集的装置省略没有画出 两电极均是惰性电极 a 电极的名称 电解过程中观察到的现象 确定 N 出口的气体最简单的方法是 电解的总反应离子方程式为 若将 b 电极换成铁作电极 在电解过程中 U 型管底部出现白色沉淀产生 很快变为灰绿色 最终变为红褐色的现象 请写出有关的离子方程式或化学方程式 4 4 计算题 共计算题 共 1212 分 分 32 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq 常 温下其 Ksp c Cu2 c2 OH 2 10 20mol2 L 2 8 1 某硫酸铜溶液里 c Cu2 0 02mol L 如要生成 Cu OH 2沉淀 应调整溶液 pH 使之大于 2 要使 0 2mol L 硫酸铜溶液中 Cu2 沉淀较为完全 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为 33 830K 时 在密闭容器中发生下列可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H