必修1：气体摩尔体积

第 1 页 共 3 页 气气 体体 摩摩 尔尔 体体 积积 粘在教材 P12 13 一 决定物质体积大小的三因素 一 决定物质体积大小的三因素 粒子数粒子的大小粒子间距离 固 液 体 气体 决定气体分子间平均距离的二因素 和 温度和压强相同时 气体分子间的平均距离 二 气体摩尔体积二 气体摩尔体积 Vm L mol 1或 或 mol L 单位物质的量的气体所占的体积 单位物质的量的气体所占的体积 Vm 标准状况标准状况 下 下 Vm L mol 1 特别提醒特别提醒 22 4L mol 只适用于只适用于标准状况标准状况 气体气体 注 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 温度升高 气体摩尔 体积 压强增大 气体摩尔体积 非标准状况下气体摩尔体积 等于 22 4L mol 1 1 气体 气体 n mol V L Vm L mol 1或 或 mol L 的换算的换算 n V 标准状况下气体 标准状况下气体 n V 密度 密度 摩尔质量 摩尔质量 M 注 以上计算同样适用于混合气体 例 1 完成下表的换算 标准状况 气体体积 L 11 233 644 867 289 6 气体物质的量 mol 0 050 10 150 020 030 04 例 2 1 求 CO2气体在标准状况下的密度 2 已知某气体在标准状况下的密度为 1 25g L 1 求该气体的摩尔质量 3 标准状况下 28 g N2和 CO 混合气体的体积为 L 4 标准状况下 CO2和 SO2混合气体的密度为 2 5g L 1 混合气体中的分子数之比为 2 以物质的量为中心进行换算 以物质的量为中心进行换算 粒子数 个 质量 g 物质的量 mol 气体体积 L 标况 例 3 下列叙述正确的是 A 标准状况下 2 24L 苯含有分子的数目为 0 1NA B 常温常压下 22 4LCO2中含有 NA个 CO2分子 C 标准状况下 22 4L 空气含有 NA个单质分子 D 标准状况下 2 24L CCl4所含分子数为 0 1 NA E 常温常压下 2 24L CH4中含 H 原子数为 0 4NA F 标准状况下 2 24L H2O 的质量为 1 8 g G 标准状况下 22 4L CO2的 O 原子数约为 2NA个 H 常温常压下 44 g CO2的体积为 22 4 L I 标准状况下 22 4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子 J 常温常压下 16 g O2和 O3的混合气体中含有 O 原子的数目为 NA K 常温常压下 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA 例 4 设 NA为阿伏加德罗常数 如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p 则 b g 该气体在标准状况下的 体积 V L 是 二 阿伏加德罗定律及其推论应用二 阿伏加德罗定律及其推论应用 三同 定 一同 T P V n 或 N 两同 成 比例 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同或气体的物质的量相同 注 粒子间距离很小 忽略不计 气体分子的直径远小于气体分子间的距离 忽略气体分子的直径 cV V V M m N N n mA M g mol M g mol NA NA 22 4 L mol 22 4 L mol A B C D 22 4ap bNA 22 4ab pNA 22 4NAb a 22 4pb aNA 第 2 页 共 3 页 即 三同 定 一同 例 1 同温同压下 同体积的 H2和 O2的质量比为 例 2 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等 密度不同的 N2和 CO B 体积相等的 CO 和 N2 2 阿伏加德罗定律的推论 阿伏加德罗定律的推论 最常用的三个 两同 成 比例 1 同温同压下 气体的体积比等于气体的 同温同压下 气体的体积比等于气体的 之比 之比 见例 1 n1 n2 V1 V2 2 同温同体积下 气体的压强比等于气体的 同温同体积下 气体的压强比等于气体的 之比 之比 见例 4 p1 p2 n1 n2 3 同温同压下 不同气体的密度比等于气体的 同温同压下 不同气体的密度比等于气体的 之比 之比 1 2 M1 M2 附附 1 混合气体中气体的物质的量分数混合气体中气体的物质的量分数 气体的体积分数气体的体积分数 因为气体的物质的量之比等于体积之比 混合气体中混合气体中 A 气体的气体的 物质的量物质的量 分数分数 100 混合气体中混合气体中 A 气体的体积分数气体的体积分数 100 见例 2 2 化学方程式中 化学方程式中 化学计量数化学计量数 系数系数 之比之比 物质的量之比物质的量之比 气体的体积比气体的体积比 见例 3 3 气体的相对密度气体的相对密度 D 即气体的密度之比 即气体的密度之比 D 见例 5 1 2 M1 M2 4 4 求气体摩尔质量的五种方法 求气体摩尔质量的五种方法 M M NA m 粒子粒子 M M g L 1 22 4 L mol 1 从相对密度求从相对密度求 D 1 2 M1 M2 混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量 M MA a MB b a b 指混合气体中各气体的物质指混合气体中各气体的物质 注注 阿伏加德罗定律既适用于单一气体 也适用于混合气体 附 不必背 理想气体状态方程式 PV nRT 其中 P 气体压强 Pa V 气体体积 m3 n 物质的量 mol R 常数 8 31 T 热力学温度 K 例 1 同温同压下 同质量的 H2 O2的体积比为 同体积的 H2 O2的质量比为 例 2 0 2mol 的 CH4 CO2的混合气体质量为 6 g 则混合气体中 CH4 CO2的物质的量之比为 体积之比为 CH4的物质的量分数为 CH4的体积分数为 例 3 如反应 2CO O2 2CO2 2CO O2 2CO2 2CO O2 2CO2 例 4 1 同温下 同体积的两个容器中有同质量的 H2 O2 则两个容器的压强比为 2 同温下 两个容器中 H2 O2的密度相同的 则两个容器的压强比为 例 5 1 同温同压下 H2 O2的密度比为 2 同温同压下 某气体的密度是 H2密度的 14 倍 则该化合气体的相对分子质量为 3 同温同压下 CH4 CO2气体的密度是 H2密度的 11 5 倍 则化合气体中 CH4 CO2的体积比为 例 6 下列关于同温同压下的两种气体 CO 和 N2的判断不正确的是 A 体积相等时密度相等 B 体积相等时分子数相等 C 体积相等时具有的电子数相等 D 质量相等时具有的质子数不等 例 7 标准状况下 m g A 气体与 n g B 气体分子数相等 下列说法不正确的是 V 1 V2 P1P2 气体 1 气体 2 nA n 总 nA nA nB nA nA nB VA V总 VA VA VB VA VA VB 2mol 1mol 1mol X mol 2mol Y mol 2ml 10ml 2 体 积 y 体 积 1 体 积 x 体 积 1ml X ml 2ml Y ml m n m 分子 m 12C 1 12 的量分数或体积分数的量分数或体积分数 m总 n总 C 等温 等体积的 O2和 N2 D 等压 等体积的 N2和 CH4 已知 2 体 积 1 体 积 已知 已知 延伸