化学人教版九年级上册布置作业.doc

一、教材作业【必做题】教材第98页练习与应用的第3题.教材第98页练习与应用的第4题.二、课后作业【基础巩固】1.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验,反应前后容器中物质的总质量不相等的是() 2.现有化学反应X+YZ,若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应,生成Z的质量()A.等于(a+b)gB.大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.不大于(a+b)g3.如图是某个化学反应前、后的微观模拟图.请根据图示判断参加反应的、和反应后生成的的个数比是()A.212B.512C.111D.2314.为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是.(2)燃烧前称量:总质量为27.6 g,则图中托盘天平游码的读数为g.(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是.(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,原因可能是.(5)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是 .【能力提升】5.如图是某反应的微观示意图,若表示氧原子,表示氢原子,有关说法正确的是()A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B.该反应属于复分解反应C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的6.如图为甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图:下列说法中,不正确的是()A.物质甲是单质B.丙分子中A和B原子个数比为31C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变D.根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为A2【拓展探究】7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是()A.该反应为分解反应B.该反应中X与Q的质量比是14C.X中未测值为零D.若Q为氧气,则该反应为氧化反应【答案与解析】1.C(解析:A.白磷燃烧能生成五氧化二磷,遵循质量守恒定律,并且装置是一个密闭系统,反应前后容器中物质的总质量相等;B.虽然容器敞口,但是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜,不产生气体,所以反应前后容器中物质的总质量相等;C.容器敞口,稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气,氢气逸出,使得反应前后容器中物质的总质量不相等;D.稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,虽然生成气体,但是装置是一个密闭系统,生成的氢气不能逸出,反应前后容器中物质的总质量相等.)2.D(解析:a g X和b g Y在一定条件下充分反应时,两物质不是恰好完全反应时生成的Z的质量小于(a+b)g;两物质恰好完全反应,则生成物质Z的质量等于(a+b)g,即生成Z的质量不大于(a+b)g.)3.A(解析:观察化学反应前后的微观模拟图,反应前有5个分子和1个分子,反应后有3个分子和2个分子,则有3个分子未参加反应,可判断反应中的各种分子个数为:2个分子、1个分子、2个分子.参加反应的、与反应后生成的的个数比为212.)4.(1)防止锥形瓶底部局部受热炸裂(2)2.6(3)产生白烟,气球胀大,后又缩小(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)(5)遵守;参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等(解析:(1)锥形瓶应预先装少量细沙的原因是防止白磷燃烧生成的灼热的五氧化二磷炸裂锥形瓶.(2)燃烧前称量,总质量为27.6 g,则图中托盘天平游码的读数为27.6 g-(20+5) g=2.6 g.(3)白磷易燃,燃烧后生成五氧化二磷,五氧化二磷是白色固体,生成时以小颗粒的形式出现,看上去为“白烟”.(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,则右边偏重,原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等).(5)化学变化都遵循质量守恒定律.反思:白磷燃烧遵守质量守恒定律,理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等.)5.D(解析:A.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,所以甲、乙是氧化物,丙不是氧化物;B.该反应的特点是“一变多”,是分解反应;C.由反应的情况可知,反应前后分子的种类发生了变化,而原子的种类未变;D.由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知,H2O2、H2O、O2均由分子构成.)6.C(解析:从图示分析,物质甲和乙都是单质,丙是化合物,故此说法正确;B.从图示看出,丙分子中A和B原子个数比为31,此说法正确;C.从图示看出,反应前后原子的个数没有改变,但分子的个数发生了改变,由4个分子变成了2个分子,故此说法错误;D.根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知,乙的化学式为A2,此项正确.)7.A(解析:由表中数据可知:Y反应前为10 g,反应后为21 g,反应后增加了21 g-10 g=11 g,说明该物质是生成物;Z反应前为1 g,反应后为10 g,反应后增加了10 g-1 g=9 g,说明该物质是生成物;Q反应前为25 g,反应后为9 g,反应后减少了25 g-9 g=16 g,说明该物质是反应物;由于Y和Z增加的质量(11 g+9 g=20 g)Q减少的质量(16 g),说明X也是反应物.通过以上分析可知,该反应有两种反应物,不符合分解反应的概念,因此选项A错误;任何化学反应都遵守质量守恒定律,因此选项B正确;根据质量守恒定律可知:物质在反应中减少的质量应等于物质在反应后增加的质量,也就是X减少的质量+Q