电化学知识asp

1 电化学知识复习专题电化学知识复习专题 基础知识提纲基础知识提纲 1 原电池 电解池的原理 2 电化学的应用 电镀池 氯碱工业等 原电池原电池 原电池 将化学能转化为电能的装置 1 电子流向 电流方向 离子动向 电子流向 电流方向 离子动向 电子流向 电子流向 负极 Zn 正极 Cu 阳离子移向正极 电流方向 电流方向 正极 Cu 负极 Zn 阴离子移向负极 2 原电池的工作原理 原电池的工作原理 锌 负极 Zn 2e Zn2 锌板溶解 负失氧负失氧 铜 正极 2H 2e H2 铜板上有气泡 正得还正得还 总反应方程式 Zn 2H Zn2 H2 原电池的原电池的形成条件形成条件 1 两个活泼性不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 或在溶液中接触 注意 以上条件为构成原电池的理论条件 而一般情况下 原电池的氧化还原反应具有一定的自发性自发性 3 原电池正负极的判断 原电池正负极的判断 1 由组成原电池两极的电极材料判断 如果两极是由活泼性不同的金属作电极时 一般情况下一般情况下相对活泼 的金属是负极 活泼性较弱的金属是正极 注 此判定为默许规则 一定要注意实际情况 如 Mg Al NaOH Al才是负极 Al Cu 浓硝酸 Cu才是负极 如果是由金属和非金属导体 或金属 氧化物导体 作电极 金属是负极 非金属导体 或金属氧化物导体 是正极 2 根据氧化反应 还原反应发生的位置判定 发生氧化反应的极 或在该极处失电子 为负极 即 负失负失 氧氧 发生还原反应的极 或在该极处得电子 为正极 即 正得还正得还 3 根据电子流出或电流流入的电极为负极 相反为正极 4 根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断 阳离子移向的极为正极 阴离子移向的极为负极 5 根据原电池的两极发生的现象判断 溶解或质量减轻的电极为负极 有气体或金属析出的电极为正极 此规则具有相当的局限性 它对于一些非常常规的原电池的电极判定的确准确 如Al Cu 稀硫酸 但对目前许多的新型燃料电池的电极的判定确显得是那么的无助 4 原电池应用 原电池应用 1 金属腐蚀 1 化学腐蚀 由一般的化学反应引起的腐蚀 2 电化腐蚀 以钢铁的腐蚀为例 a 析氢腐蚀 负极 Fe 2e Fe2 强或较强酸性条件下 正极 2H 2e H2 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 总反应式 Fe 2H Fe2 H2 b 吸氧腐蚀 负极 Fe 2e Fe2 中性 碱性或极弱酸性条件下 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应式 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 2 防护方法 1 改变金属内部组织结构 2 在金属表面覆盖保护 牺牲了Zn 负极 而保护了Fe 正极 3 电化学保护法 牺牲阳 负 极的阴 正 极保护法 注 原电池的负极又叫阳极 正极又叫阴极 3 制造新化学电源 注意新型原电池 电解池在考题中的出现 常以判定电极反应是否正确 电子转移是否 外电路 CuZn 硫酸硫酸 A ee 外电路 FeZn H2SO4 FeC H2SO4 FeC NaCl 2 正确以及溶液的酸碱性的变化的形式出现 在填空题中可能会让我们由已知信息书写电 极反应 希望同学们加强这方面知识的归纳和总结 并逐步形成一定的技巧和能力 5 电极反应式和原电池总反应式的书写 电极反应式和原电池总反应式的书写 1 负极 失电子 发生氧化反应 一般是负极本身失电子 2 正极 得电子 发生还原反应 一般是溶液中阳离子在正极上得电子 但也可能是O2在正极上得电 子 吸氧腐蚀 或正极本身得电子 3 总反应式 即电池反应 正极反应式 负极反应式 练习练习 1 下列装置中 能组成原电池的是 D E 酒精 稀硫酸 稀硫酸 A B C D E F 2 列装置是不是原电池 若是 指出正负极 并写出电极反应 Zn Cu ZnSO4 CuSO4 5 利用下述反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2设计一个原电池装置 画出装置图 标明电极材料和电解质溶液 写出电极反应式 负极 Cu Cu 2e Cu2 正极 C 2Fe3 2e 2Fe2 总反应式 2 Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 6 有 A B C D 四种金属 将 A 与 B 用导线联结起来浸入稀 H2SO4中 B 极产生气泡 将 A D 分别浸 入等浓度盐酸中 D 比 A 反应剧烈 将 Cu 浸入 B 的盐溶液中 无明显变化 如果把铜浸入 C 的盐溶液 中 有金属 C 析出 据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是 B A C 7 银锌电池 钮扣式电池 的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成 电解 质为氢氧化钾溶液 总反应为 Ag2O Zn 2Ag ZnO 下列判断正确的是 B C A 锌为正极 Ag2O 为负极 B 锌为负极 Zn 2OH 2e ZnO H2O Ag2O 为正极 Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH MgAl 稀 H2SO4 FeC H2O MgAl NaOH FeMg Fe C H2SO4 稀 HNO3 FeMg 浓 HNO3 CuC AgNO3 AgC Cu NO3 2 FeSi NaOH CuC FeCl3 3 C 原电池工作时 负极区 PH 减小 正极区 PH 增大 D 原电池工作时 负极区 PH 增大 8 燃料电池燃料电池 宇宙飞船上的氢氧燃料电池 两个电极均由多孔碳制成 其电池反应为 2H2 O2 2H2O 试 写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式 并指出各电极和电解质溶液的 PH 值的变化 若电解质溶液 为 KOH 时又如何 若电解质溶液为 NaCl 时又如何 要求学生类推完成 1 电解质为盐酸或硫酸时 负极 2H2 4e 4H PH 值变小 正极 O2 4H 4e 2H2O PH 值变大 总反应式 2H2 O2 2H2O 溶液被稀释 PH 值变大 2 电解质为 KOH 时 负极 2H2 4OH 4e 4H2O PH 值变小 正极 O2 2H2O 4e 4OH PH 值变大 总反应式 2H2 O2 2H2O 溶液被稀释 PH 值变小 拓展 如把 H2改 CH4 用 KOH 作电解质溶液 则电极反应为 负极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O PH 值变小 正极 2O2 4H2O 8e 8OH PH 值变大 总反应式 CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O 消耗了 OH 溶液 PH 值变小 9 家用炒菜铁锅用水清洗放置后 出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应是 D A 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 B 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 C 2H2O O2 4e 4OH D Fe 3e Fe3 10 碱性电池碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解 液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 则下列说法错误的是 C A 电池工作时 锌失去电子 电极反应式为 Zn 2OH 2e Zn OH 2 s B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5 g 11 锂电池锂电池是新一代高能电池 目前已经研制成多种锂电池 已广泛应用于手机行业中 某种锂电池总的 反 应式为 Li MnO2 LiMnO2 关于该电池 下列说法正确的是 A A 放电时 负极反应 Li e Li B 放电时 负极反应 MnO2 e MnO2 C 电池反应时 锂为正极 二氧化锰为负极 D 电池反应时 混合物由黑色变成紫色 12 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池能长时间保持稳定的放电电压 高铁电 池的总反应为下列叙述不正确的是 C A 放电时负极反应为 Zn 2e 2OH Zn OH 2 B 充电时阳极反应为 Fe OH 3 3e 5 OH FeO 4H2O 2 4 C 放电时每转移 3 mol 电子 正极有 1mol K2FeO4被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强 13 锌锌 锰干电池 以锰干电池 以 NH4Cl 为电解质溶液的电极反应式 为电解质溶液的电极反应式 负极 Zn 2e Zn2 正极 2MnO2 2NH4 2e Mn2O3 2NH3 H2O 总反应 Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2O3 2NH3 H2O 14 铅蓄电池铅蓄电池 Pb PbO2 H2SO4 放电时放电时 原电池原电池 的电极反应式 请学生写出充电时的电极反应式 请学生写出充电时 电解池电解池 的电极反应的电极反应 式 式 负极 Pb SO42 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 总反应 Pb PbO2 4H 2SO42 2PbSO4 2H2O 15 熔融盐燃料电池熔融盐燃料电池具有高的发电效率 现可用 LI2CO3和 Na2CO3的熔融盐的混合物做电解质 CO 为阳极 燃气 空气与 CO2的混合气体为就阴极助燃气 制得在 6500C 下的燃料电池 请书写电极反应式 放电 充电 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 4 负极反应式 2CO 2CO32 4e 4CO2 正极反应式 O2 CO2 4e 2CO32 总反应式 2CO O2 4CO2 电解池电解池 一 概述一 概述 电解 电流通过电解质溶液 或熔化的电解质 而在阴阳两极引起氧化 还原反应的过程 阳极 2Cl 2e Cl2 阳失氧 阳失氧 阴极 Cu2 2e Cu 阴得还 阴得还 电解 总反应 CuCl2 Cu Cl2 电子流向 电子流向 负极 阴极 阳极 正极 电流方向 电流方向 正极 阳极 电解质溶液 阴极 负极 外电路 离子动向 离子动向 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 装置特点 装置特点 电能转化为化学能的装置 电解池电解池的的形成条件形成条件 1 与 直流 电源相连的两个电极 2 电解质溶液 或熔化的电解质 3 形成闭合回路 电解质的导电的过程实质上就是电解过程 电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程 把电电解质的导电的过程实质上就是电解过程 电解是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原的过程 把电 能转化为化学能 而在原电池中正好相反 是自发的氧化还原反应的过程 把化学能转化为电能 能转化为化学能 而在原电池中正好相反 是自发的氧化还原反应的过程 把化学能转化为电能 离子放电顺序离子放电顺序 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 阳极 若为惰性电极 C Pt Au 等 则阴离子放电 失电子 发生氧化反应 放电顺序为 阳极金属 除 Pt Au S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 F 若为活泼电极 则电极本身失去电子而放电 因为活泼电极的还原性几乎大于一切的阴离子 阴极 无论是惰性电极 还是活性电极 阴极都不会参与电极反应 始终为阳离子放电 得电子 发生 还原反应 放电顺序为 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 酸 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H H2O Al3 Mg2 Na Ca K 二 电解的应用二 电解的应用 1 氯碱工业氯碱工业 电解饱和食盐水制取烧碱 氯气 氢气 通电 总的方程式 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 2 电镀电镀 1 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上其它金属 或合金的过程 2 电镀池的形成条件 A 镀件作阴极 B 镀层金属作阳极 C 电镀液中含有镀层金属离子 例 在一根铁棒上镀上 Cu 阳极 Cu 2e Cu2 阴极 Cu2 2e Cu 电镀 3 铜的电解精炼铜的电解精炼 阳极 Cu 2e Cu2 杂质比铜活泼的 Zn Fe Ni 等也会放电 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 阴极阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 e 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 业 NaCl 业 业 业 业 业 业 Cl2H2 NaOH业 业 业 业 H2O业 业 业 业 业 业 NaOH Cl Cl2 H OH业 业 Na Na 业 业 业 业 业 业 阳阳离离子子交交换换膜膜 它它 只只许许阳阳离离子子通通过过 而而不不许许阴阴离离子子和和气气 体体通通过过 阳阳离离子子交交换换膜膜 它它 只只许许阳阳离离子子通通过过 而而不不许许阴阴离离子子和和气气 体体通通过过 CuSO4 FeCu 铜的电解精炼 纯铜粗铜 CuSO4 点燃 5 还原性比铜差的 如活泼性在铜之后的银 金等不能失去电子 它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中 成 为阳极泥 阳极泥可再用于提炼金 银等贵重金属 阴极 Cu2 2e Cu 电解质溶液硫酸铜的浓度基本不变 但要定时除去里面的杂质 4 电解制电解制 Na Mg Al 以下反应均在熔融状态下进行 电解冶炼 Na Mg Al 2NaCl 2Na Cl2 MgCl2 Mg Cl2 2Al2O3 4Al 3O2 5 金属腐蚀的快慢规律 金属腐蚀的快慢规律 电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀 几组常见的电解池几组常见的电解池 1 电极反应 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 4H 4e 2H2 通电 总的方程式 2H2O 2H2 O2 结论 用惰性电极电解含氧酸实质是电解水 电解后 酸的浓度增大 即 电解后 酸的浓度增大 即 H 增大 故溶液的增大 故溶液的 PH 减小 减小 2 电极反应 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 4H 4e 2H2 通电 总的方程式 2H2O 2H2 O2 结论 用惰性电极电解强碱实质是电解水 电解后 碱的浓度增大 即电解后 碱的浓度增大 即 OH 增大 故溶液的增大 故溶液的 PH 增大 增大 3 电极反应 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 4H 4e 2H2 通电 总的方程式 2H2O 2H2 O2 结论 用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水 电解后溶液的电解后溶液的 PH 不变不变 等于等于 7 4 电极反应 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e 2H2 通电 总的方程式 2HCl H2 Cl2 结论 用惰性电极电解无氧酸 除 HF 溶质消耗 电解的结果消耗了电解的结果消耗了 HCl 即 即 H 减小 溶液的减小 溶液的 PH 增大增大 5 电极反应 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 Cu2 2e Cu 通电 总的方程式 CuCl2 2Cu Cl2 结论 用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐 除氟化物 溶质消耗 电解的结果使电解的结果使 Cu2 减小 溶液的减小 溶液的 H 减小 溶液的减小 溶液的 PH 略有增大 略有增大 Cu2 2H2OCu OH 2 2H 6 电极反应 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 4H 4e 2H2 通电 总的方程式 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 结论 用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐 溶质 水同时消耗 电解的结果生成碱 电解后溶液的电解的结果生成碱 电解后溶液的 PHPH 增增 大 大 H2SO4 CuCl2 Na2SO4 NaOH NaCl HCl 电解 电解 电解 Na3AlF6 6 7 电极反应 阳极 4OH 4e 2H2O O2 阴极 Cu2 2e Cu 通电 总的方程式 2CuSO4 2H2O 2H2SO4 2Cu O2 结论 用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐 溶质 水同时消耗 电解的结果生成酸 溶液的电解的结果生成酸 溶液的 PHPH 减小 减小 二 电解规律 作惰性电极 带二 电解规律 作惰性电极 带 号的例外 及溶液号的例外 及溶液 pH 的变化的变化 被电解电极产物 类型电解质 水溶液 的物质阳极阴极 溶液 pH 变化的原因 结果 电解质 复原 含氧酸 如 H2SO4 水水O2H2 水减少 酸溶液的浓度增大 PH 减小 加 H2O 强碱 如 NaOH 水水O2H2 水减少 碱溶液的浓度增大 PH 增大 加 H2O电解水 型 活泼金属的含氧酸盐 如 KNO3 Na2SO4 水水O2H2 水减少 盐溶液的浓度增大 PH 不变或略减小 若为水解的盐 加 H2O 无氧酸 如 HCl 除 HF 外 酸 非金属单质 如 Cl2 H2H 放电 H 降低 PH 增大 加 HCl 电解电 解质型 不活泼金属的无氧酸盐 如 CuCl2 除氟化物 外 盐 非金属单质 如 Cl2 金属单质 如 Cu PH 基本不变 但严格意义上对 水解有影响 PH 略为增大 加 CuCl2 放 H2 生碱型 活泼金属的无氧酸盐 如 NaCl 水和盐 非金属单质 如 Cl2 H2 H 放电 H 减小 OH 增大 PH 增大 加 HCl 放 O2 生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 如 CuSO4 水和盐O2 金属单质 如 Cu OH 放电 OH 降低 H 增 大 PH 减小 加 CuO 电镀型 电镀液 溶解 阳极金属 析出 电镀液组成基本未变 PH 不变 原电池 电解池 电镀池的比较原电池 电解池 电镀池的比较 原电池电解池电镀池 定义 将化学能转化成电能的装置将电能转化成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属的装置 装置形成条件 活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路 两电极接直流电源 两电极插入电解质溶液中 形成闭合回路 镀层金属接电源正极 作为阳极 待镀金属接电源负极 作为阴极 电镀液必须含有镀层金属的离子 电极名称 负极 较活泼金属 正极 较不活泼金属 或能 导电的非金属 阳极 与电源正极相连 阴极 与电源负极相连 名称同电解 但有限制条件 阳极 必须是镀层金属 阴极 镀件 待镀的物件 Cu2SO4 CuSO4 FeCu CuSO4 CC FeCu H2SO4 7 电极反应 负极 氧化反应 负失氧负失氧 正极 还原反应 正得还正得还 原电池的电极反应较为复杂 不易总结出明显的规律特征 阳极 氧化反应 溶液中的阴 离 子或金属电极失电子 阳失氧阳失氧 阴极 还原反应 一定是溶液 中的阳离子得电子 阴得阴得 还还 阳极 氧化反应 金属电极失电子 并不断溶解 阳失氧阳失氧 阴极 还原反应 电镀液中的镀层 金属阳离子得电子 阴得还阴得还 电子 流向 电子流向 负极 正极 电子流向 负极 阴极 阳极 正极 同电解池 电流 方向 电流方向 正极 负极 电流方向 正极 阳极 电解质溶液 阴极 负极 同电解池 对比 电解质导电的过程实质上就是电解过程 电解是在外电源的作用下被迫被迫发生的氧化还原的过程 把 电能转化为化学能 而在原电池中正好相反 是自发自发的氧化还原反应的过程 把化学能转化为电能 例例 1 右图中 x y 分别是直流电源的两极 通电后发现 a 极板质量增加 b 极板处有无色无臭气体放出 符 合这一情况的是 a 极板b 极板x 电极Z 溶液 A锌石墨负极CuSO4 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极AgNO3 D铜石墨负极CuCl2 解析 解析 通电后 a 极板增重 表明溶液中金属阳离子在 a 极板上放电 发生还原反应析出了金属单质 因 此可确定 a 极板是电解池的阴极 与它相连接的直流电源的 x 极是负极 选项 C 中 x 极为正极 故 C 不正 确 A 中电解液为 CuSO4溶液 阴极 a 板上析出 Cu 而增重 阳极 b 板上由于 OH 离子放电而放出无色无 臭的 O2 故 A 正确 B 中电解液为 NaOH 溶液 通电后阴极 a 上应放出 H2 a 极板不会增重 故 B 不正确 D 中电解液为 CuCl2溶液 阴极 a 板上因析出 Cu 而增重 但阳板 b 板上因 Cl 离子放电 放出黄绿色有刺 激性气味的 Cl2 故 D 不正确 答案 答案 A 例例 2 蓄电池在放电时起原电池的作用 在充电时起电解池的作用 下面是爱迪生蓄电池分别在充 电和放电时发生的反应 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是 A 放电时 Fe 是负极 NiO2是正极 B 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C 充电时 阴极上的电极反应为 2OHFe2eFe OH 2 D 放电时 电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 解析 解析 蓄电池放电时起原电池作用 原电池的负极是较活泼的金属 A 正确 放电时 Fe 是原电池的负 极 Fe 失电子被氧化成 Fe2 离子 由于负极 Fe 的附近聚集较多的 Fe2 离子 电解质溶液中的阴离子向 负极移动 D 不正确 充电时蓄电池起电解池作用 充电时电源的负极应与蓄电池的负极 Fe 此时作为电 解池的阴极 相连接 发生还原反应 C 正确 该蓄电池的放电和充电时的电 2OHFe2eFe OH 2 极反应分别是 放电 负极 2 Fe OH 2OH2eFe 正极 2OHNi OH O2H2eNiO 222 充电 阴极 2OHFe2eFe OH 2 8 阳极O2HNiO2OH2eNi OH 222 可见反应是在碱性溶液中进行的 B 不正确 答案 答案 B D 例例 3 右图中电极 a b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极 电极 c d 都 是石墨电极 通电一段时间后 只在 c d 两极上共收集到 336mL 标准状态 气体 回答 1 直流电源中 M 为极 2 Pt 电极上生成的物质是 其质量为 g 3 电源输出的电子 其物质的量与电极 b c d 分别生成的物质 的物质的量之比为 2 4 AgNO3溶液的浓度 填增大 减小或不变 下同 AgNO3溶液的 pH H2SO4溶液的浓度 H2SO4溶液的 pH 5 若 H2SO4溶液的质量分数由 5 00 变为 5 02 则原有 5 00 的 H2SO4溶液为多少g 解析 解析 电解 5 00 的稀 H2SO4 实际上是电解其中的水 因此在该电解池的阴极产生 H2 阳极产生 O2 且 据此可确定 d 极为阴极 则电源的 N 极为负极 M 极为正极 在 336mL 气体 12OVHV 22 中 为 0 01mol 为 0 005mol 说明电路上有 224mL336 3 2 HV 2 112mol336 3 1 OV 2 0 02mol 电子 因此在 b 极 Pt 阴极 产生 即 0 02mol 的 Ag 则 n e n Ag Ag0 021082 16g n O2 n H2 0 02 0 02 0 005 0 01 2 2 1 2 1 由 Ag 阳 电极 Pt 阴 电极和 AgNO3溶液组成的电镀池 在通电一定时间后 在 Pt 电极上放电所 消耗溶液中 Ag 离子的物质的量 等于 Ag 电极被还原给溶液补充的 Ag 离子的物质的量 因此 AgNO3 不变 溶液的 pH 也不变 电解 5 00 的 H2SO4溶液 由于其中的水发生电解 因此 H2SO4 增大 由于 H 增大 故溶液的 pH 减小 设原 5 00 的 H2SO4溶液为 xg 电解时消耗水 0 01 18 0 18g 则 解 0 18x5 02 5 00 x 得 x45 18g 答案 答案 1 正 2 Ag 2 16 3 2 1 4 不变 不变 增大 减小 1 2 5 45 18 例例 4 有一硝酸盐晶体 其化学式表示为 M NO3 x nH2O 经测定其摩尔质量为 242g mol 1 取 1 21g 该晶体溶于水配成 100mL 溶液 将此溶液倒入右图所示装置 中 用石墨作电极进行电解 当有 0 01mol 电子通过电极时 溶液中的金属阳离子全 部析出 在 A 极得到金属 0 32g 回答 1 金属 M 的原子量为 x n 2 C 极为极 3 电解后溶液的 pH 为 设电解前后溶液的体积不变 解析 解析 1 含金属 M 也为 M 的原子量 0 005mol 242 1 21 n 硝酸盐0 005mol64 0 005 0 32 解得 MxeMx 0 005 1 0 01 x x2 188 18 n 242 n 3 2 因为金属在 A 极析出 所以 A 极是电解池的阴极 则 C 极是电源的负极 3 有 0 01mol 电子通过电极 就有 0 01mol OH 放电 在溶液中就生成 0 01mol H 9 1pHL0 1mol 0 1 0 01 H 1 答案 答案 1 64 2 3 2 负 3 1 综合练习综合练习 94 年全国 X Y Z M 代表四种金属的元素 金属 X 和 Z 用导线连接起来放入稀硫酸中时 Z 极上有 H2放出 若电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时 Y 先析出 又知 M2 离子的氧化性强于 Y2 离子 则这四种金 属 的活动性由强到弱的顺序是 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO3 电解时石墨作阳极 Fe 作阴极 该电极反应式 阳极 I 6OH 6e IO3 3H2O 或 I 3H2O 6e IO3 6H 阴极 6H 6e 3H2 电解 总反应 KI