杭十四中2018年高三化学选考3月考试试题卷(试题卷)

1 杭十四中 2018 年高三化学选考 3 月考试试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 其中加试题部 分为 30 分 用 加试题 标出 可能用到的相对原子质量 Fe 56 C 12 N 14 CO 59 Na 23 S 32 Cl 35 5 Cu 64 Pb 207 Cr 52 Mn 55 选择题部分 一 选择题 本大题共 25 小题 每小题 2 分 共 50 分 每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的 不选 多选 错选均不得分 1 下列属于酸性氧化物的是 A Mn2O7 B H2O C H2O2 D CO 2 下列仪器可直接加热的是 A B C D 3 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A SO2B CH3COOH C KClD Cl2 4 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A 明矾净化水B 纯碱去油污 C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物 5 根据酸碱质子理论 能结合质子的化合物为碱 则下列化合物不属于碱的是 A H2O B NaHCO3 C NH3 D NaHSO4 6 下列说法正确的是 A Fe OH 3胶体无色 透明 能发生丁达尔现象 B H2 SO2 CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 C SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应 所以是两性氧化物 D SO2和 SO3混合气体通入 Ba NO3 2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 7 下列有关化学用语表示不正确的是 A 蔗糖的分子式 C12H22O11 B HClO 的结构式 H Cl O C 氯化钠的电子式 D 二硫化碳分子的比例模型 8 下列说法不正确的是 A 液晶态介于晶体状态和液态之间 具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B 常压下 0 时冰的密度比水的小 水在 4 时密度最大 这都与分子间的氢键有 关 C 石油裂解 煤的干馏 玉米制醇 蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D 燃料的脱硫脱氮 SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 9 右下表为元素周期表的一部分 其中 X Y Z W 为短周期元素 W元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍 下列说法正确的是 A X W Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B Y Z W 元素在自然界中均不能以游离态存在 它们的最高价氧化物 的水化物的酸性依次递增 C YX2晶体熔化 液态 WX3气化均需克服分子间作用力 2 D 根据元素周期律 可推测 T 元素的单质具有半导体特性 T2X3具有氧化性和还原性 10 下列说法中正确的是 A 多孔铂碳不能用于氢氧燃料电池的电极材料 B 天然气 石油 核能 可燃冰都属于不可再生能源 C 皂化反应结束后 加入饱和氯化钠溶液 则甘油在下层析出 D 用玻璃棒蘸取氯水点在湿润的 pH 试纸上 测定该溶液的 pH 11 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A 聚丙烯酸甲酯中含碳碳双键 B 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C 己烷有 5 种同分异构体 它们的熔点 沸点各不相同 D 在一定条件下 苯与液溴 硝酸 硫酸作用生成溴苯 硝基苯 苯磺酸的反应都属 于取代反应 12 在不同浓度 c 温度 T 条件下 蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表 下列判断不 正确的是 T K v mol L 1 S 1 C mol L 1 0 6000 5000 4000 300 318 23 603 002 401 80 328 29 007 50a4 50 b2 161 801 441 08 A a 6 00 B 同时改变反应温和庶糖的浓度 v 可能不变 C bC A D E B 若从 A 点到 C 点 可采用温度不变在水中加入适量 NH4Cl 的方法 C E 点对应的水溶液中 可能有 NH4 Ba2 Cl I 大量同时存在 D 若处在 B 点时 将 pH 2 的硫酸溶液与 pH 10 的 KOH 溶液等体积混合 所得溶液 呈中性 19 最新报道 科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 程 反应过程的示意图如下 下列说法中正确的是 A CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B 在该过程中 CO 断键形成 C 和 O C CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D 状态 状态 可以表示 CO 与 O2反应的过程 20 下列说法不正确的是 A 某晶体中含有极性键 则它不可能有很高的熔沸点 B Na2O NaOH Na2S Na2SO4分别加热熔化 需要克服相同类型作用力 C 分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低 D NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时 被破坏的作用既有离子键又有共价键 21 下列实验中 所使用的装置 夹持装置略 试剂和操作方法都正确的是 4 A 观察 Fe OH 2的生成 B 配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液 C 实验室制取氨 D 验证乙烯的生成 22 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4 失去 8NA个电子 B 235g 核素发生裂变反应 10 净产生的中子 数为 10NA C 丙醇中存在的共价键总数为 10NA D 50mL 18 4mol L 1 浓硫酸与足量铜微热反应 生成 SO2 分子数目为 0 46NA 23 40 时 在氨 水体系中不断通入 CO2 各种离子的变化趋势如下图所示 不正确的是 A 在 pH 9 0 时 c NH4 c HCO3 c NH2COO c CO32 B 在氨 水体系中不断通入 CO2 体系中始终存在关系 5 c NH4 c H 2c CO32 c HCO3 c OH C 随着 CO2的通入 不断减小 D pH 7 时 水的电离程度最大 24 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题 某研究小组利用 软锰矿 主要成分为 MnO2 另含有少量铁 铝 铜 镍等金属化合物 作脱硫剂 通过如下简 化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2 又制得电池材料 MnO2 反应条件已省略 下列说法不正确的是 A 上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B 用 MnCO3能除去溶液中 Al3 和 Fe3 其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3更小 C MnO2是碱性锌锰电池的正极材料 碱性锌锰电池放电时 正极的电极反应式是 MnO2 H2O e MnOOH OH D 假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应 按照图示流程 将 am3 标准状况 含 SO2的体 积分数为 b 的尾气通入矿浆 若 SO2的脱除率为 89 6 最终得到 MnO2的质量为 C mol 则除 去铁 铝 铜 镍等杂质时 所引入的锰元素相当于 MnO2为 0 6C 0 4ab mol 25 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 钠 镁 钙 铁 的复合剂 某同学为了确认其成 分 取部分制剂作为试液 设计并完成了如下实验 已知 控制溶液 pH 4 时 Fe OH 3沉淀完全 Ca2 Mg2 不沉淀 该同学得出的结论正确的是 A 根据现象 1 可推出该试液中含有 Na B 根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C 根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 但没有 Mg2 D 根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2 非选择题部分 银氨溶液 水浴加热 试液 NaOH aq Na2CO3 aq 滤液 沉淀物 焰色反应 观察到黄色火焰 现象 1 无银镜产生 现象 2 气体 溶液 H 无沉淀 现象 3 白色沉淀 现象 4 血红色 现象 5 KSCN aq H2O2 NH3 H2O aq Na2CO3 aq 滤液 沉淀物 调节 pH 4 6 二 非选择题 本大题共 7 小题 共 50 分 26 6 分 烃 D 是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为 1 25 g L 1 E 能发生银 镜反应 C 与乙酸 乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基 有关物质的转化关系如 下图所示 1 A 中所含官能团的名称为 2 C 的结构简式为 3 已知乙酰氯的结构简式为 反应 的化学方程式为 4 下列说法正确的是 A 判断反应 是否完全 可用碘水检验 B 两分子 C 发生酯化反应生成环状的酯 C 一定条件下 A B C E 都能与 NaOH 反应 D 反应 为加成反应 也属于酯化反应 27 6 分 如图为一些物质之间的转化关系 其中部分反应中反应物或生成物未列全 已知 A I K 均为家庭厨房中的常见物质 其中 A 是食品调味剂 H 是消毒剂的有效成分 I K 可用作食品发泡剂 B 是一种有机酸盐 E F G 均为氧化物 L 是红褐色沉淀 根据以上信息 回答下列问题 B 的组成元素为 G J 的离子方程式为 M 是含氧酸盐 反应 中 H L D 的物质的量之比为 3 2 4 则 M 的化学式为 28 4 分 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中 A 所示 主要步骤 在 a 试管中按 2 3 2 的体积比配制浓硫酸 乙醇 乙酸的混合物 按 A 图连接装置 使产生的蒸气 经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中 小火加热 a 试管中的混合液 等 b 试管 中收集到约 2 mL 产物时停止加热 撤下 b 试管并用力振荡 然后静置待其中液体分层 分离出纯净的乙酸乙酯 7 请回答下列问题 1 步骤 中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出 写出该反应的离子方程式 2 分离出乙酸乙酯层后 经过洗涤杂质 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 A P2O5 B 无水 Na2SO4 C 碱石灰 D NaOH 固体 3 为充分利用反应物 该同学又设计了图中甲 乙两个装置 利用乙装置时 待反应完 毕冷却后 再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物 你认为更合理的是 理由是 29 4 分 某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来 制取 CuSO4 5H2O 晶体 混酸中硝酸的还原产物为 NO 反应过程中不产生 SO2 反应后的溶 液中不含 Cu NO3 2 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反应 设固体混合物的总 质量为 480g 其中铜屑的质量分数为 0 400 480g 固体混合物与一定量混酸微热后 充分 反应 冷却恰好只得到 CuSO4 5H2O 试求 1 混酸中 HNO3 与 H2SO4的物质的量之比为 2 原混酸中 H2SO4 的质量分数 30 加试题 10 分 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源 1 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知 CH4的燃烧热为 890KJ mol 1 H2的热值为 50 2kJ g 1 则甲烷部分氧化生成 CO2和 H2的热化学方程式为 该反应自发进行的条件是 2 Bodensteins 研究了如下反应 2HI g H2 g I2 g H 11kJ mol 在 716K 时 气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x HI 与反应时间 t 的关系如下表 t min020406080120 X HI 1 000 9100 8500 8150 7950 784 X HI 0 000 6000 7300 7730 7800 784 根据上述实验结果 该反应的平衡常数 K 的计算式为 上述反应中 正反应速率为 v正 k正x2 HI 逆反应速率为 v逆 k逆x H2 x I2 其中 k正 k逆为速率常数 若 k正 9 00min 1 在 t 20min 时 v逆 min 1 保留三位 有效数字 由上述实验数据计算得到 v正 x HI 和 v逆 x H2 的关系可用下图表示 在上述平衡 基础上 缓慢升高到某一温度 反应重新达到平衡 请在下图中画出此过程的趋势图 8 3 一种可超快充电的新型铝电池 充放电时 AlCl4 和 Al2Cl7 两种离子在 Al 电极上相互 转化 其它离子不参与电极反应 放电时负极 Al 的电极反应式为 31 加试题 10 分 PbCrO4是一种黄色颜料 制备 PbCrO4的一种实验步骤如下 除图中标注的试剂外 实验中还用到 6mol L 1 醋酸 0 5 mol L 1 Pb NO3 2溶液 pH 试 纸 已知 部分物质性质如下 物质性质颜色溶解性 Cr OH 3 两性氢氧化物绿色难溶于水 Pb NO3 2 无色易溶于水 Pb CH3COO 2 无色易溶于水 PbCrO4 黄色难溶于水 Pb OH 2 弱碱性白色PH 7 2 开始沉淀 PH 8 7 完全沉淀 PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得 含 PbCrO4晶种时更易生成 六价铬在溶液中物种分布分数与 pH 关系如下图所示 9 1 制 NaCrO2 aq 时 控制 NaOH 溶液加入量的操作方法是 2 氧化 时发生反应的离子方程式为 3 下列说法正确的是 A 两次煮沸的目的不相同 B 步骤 2 可以先加入一滴 0 5mol LPb NO3 2溶液搅拌片刻 待产生少量沉淀后 继续滴加至有大量沉淀产生 C 静置后 向上层清液中继续滴入 Pb NO3 2溶液 若无沉淀生成 则说明滴加完全 D 小火加热的目的是为了避免反应过快 4 步骤 1 为 5 为测定产品的纯度 可用先用硝酸溶解 PbCrO4 然后用 EDTA 简写为 Y4 标准溶液 滴定 反应的离子方程式 Pb2 Y4 PbY2 测定时 先称取 0 5000g 无水 PbCrO4产品 溶解后 用 0 05000 mol L 1的 EDTA 标准溶液滴定至终点 消耗 EDTA 标准溶液 26 50 mL 则测得无水 PbCrO4产品的纯度是 以质量分数表示 32 加试题 10 分 已知某化工生产中间体 I 的合成路线如下 已知 1 10 2 3 请回答下列问题 1 A 的结构简式为 2 下列说法不正确的是 A 化合物 B 中含有醇羟基和氯原子 B I 的分子式为 C18H21O6N C C D 的反应类型为加成反应 D G H 反应 若反应原理不变 脱水的选择性不同 还可以生成两种 H 的同分异构体 3 写出 E F 的方程式 不必注明条件 4 写出符合下列条件的 C 的所有同分异构体 分子中除苯环外还含有五元环 是苯环的邻位二元取代物 核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子 5 已知 写出由 制备化合物的合成路线流程图 无机试剂任选 杭十四中 2018 年高三化学选考 3 月考试参考答案 选择题 1 5A C A D D 6 10B B C D B 11 15A D C D D 16 20 C D B C A 21 25A A B B C 11 27 6 分