（广东版）2014届高三化学一轮复习 限时集训（11） 氯及其化合物卤素

1 限时集训限时集训 十一十一 氯及其化合物氯及其化合物 卤素卤素 限时 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 9 小题 每小题 5 分 共 45 分 1 下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A 氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去 B 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2 溶液褪色 D 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 生成的沉淀由白色变成灰绿色 最后变成红褐色 2 2013 湖州期中 下列离子方程式正确的是 A Ca ClO 2溶液中通入 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO B 将 Cl2通入水中 Cl2 H2O 2H Cl ClO C MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O D Cl2通入冷的 NaOH 溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 3 某无色溶液中可能含有 I NH Cu2 SO 向该溶液中加入少量溴水 溶液呈 42 3 无色 则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO2 3 可能含有 I A B C D 4 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 现按下图进行卤素的性质实验 玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球 反应一段时间后 对图中指定部位颜色描述正确的是 5 2012 徐州一中质检 已知 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 如下图所示 将 少量试剂分别放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上 并用表面皿盖 好 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 A 黄绿色橙色蓝色白色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色无色 D 黄绿色无色紫色白色 2 选项实验现象结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 D 淀粉 KI 溶液变蓝Cl2具有氧化性 6 今有甲 乙 丙三瓶等体积 等浓度的新制氯水 如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶 体 m mol 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体 m mol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶 溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是 假设溶液体积不变 A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 7 现有 H2SO4 BaCl2 K2CO3 FeSO4和氯水五种溶液 有如图所示的相互 关系 图中每条连线两端的物质可以发生化学反应 下列推断不合理的是 A X 一定为 H2SO4 B Y 一定为 K2CO3 C Z 可能是氯水 D M 可能为 FeSO4 8 2013 新泰一中检测 炼金厂废水中的 CN 有剧毒 其性质与卤素离子相似 还原性 介于 I 与 Br 之间 HCN 为弱酸 下列说法不正确的是 A CN 可以和稀硫酸反应生成 HCN B CN 可被 Cl2氧化成 CN 2 C 在水溶液中 CN 2可被 F 还原 D 常温下 NaCN 溶液显碱性 9 向 FeI2 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气 溶液中某些离子 的物质的量变化如图所示 已知 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2Fe3 2I 2Fe2 I2 则下列有关说 法中 不正确的是 A 还原性 I Fe2 Br B 原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 mol C 当通入 2 mol Cl2时 溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 原溶液中 n Fe2 n I n Br 2 1 3 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 3 10 8 分 2012 湖南株洲质检 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶 液中 当滴到最后一滴时红色突然褪去 试回答下列问题 1 实验室保存饱和氯水的方法是 2 产生上述现象的原因可能有两种 用简要文字说明 是由于 是由于 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是 或者是 11 10 分 如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 多余的氯 气可以贮存在 b 瓶中 其中各试剂瓶中所装试剂为 B 氢硫酸 C 碘化钾淀粉溶液 D 水 F 紫色石蕊试液 1 若 A 中烧瓶中的固体为 MnO2 液体为浓盐酸 则其发生反应的化学方程式为 2 G 中 b 瓶内宜加入的液体是 怎样检验装置 G 的气密性 3 实验开始后 B 中的现象是 C 中的现象是 4 E 装置中硬质玻璃管内盛有炭粉 若 E 中发生氧化还原反应 其产物为二氧化碳和氯 化氢 写出 E 中反应的化学方程式 5 在 F 中 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 12 10 分 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著的杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 1 在 ClO2的制备方法中 有下列两种制备方法 法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 4 2 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 ClO 我国卫生部规定 饮用水中 ClO的含量应不超过 0 2 mg L 1 饮用水中 2 2 ClO2 ClO的含量可用连续碘量法进行测定 ClO2被 I 还原为 ClO Cl 的转化率与溶液 2 2 pH 的关系如图所示 当 pH 2 0 时 ClO也能被 I 完全还原成 Cl 反应生成的 I2用标 2 准 Na2S2O3溶液滴定 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 请写出 pH 2 0 时 ClO与 I 反应的离子方程式 2 请完成相应的实验步骤 步骤 1 准确量取V mL 水样加入到锥形瓶中 步骤 2 调节水样的 pH 为 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的 KI 晶体 步骤 4 加少量淀粉溶液 用c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液V1 mL 步骤 5 步骤 6 再用c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液V2 mL 根据上述分析数据 测得该饮用水样中 ClO的浓度为 mol L 1 用含字母 2 的代数式表示 若饮用水中 ClO的含量超标 可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO还原成 Cl 该反 2 2 应的氧化产物是 填化学式 13 13 分 2011 浙江高考 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主 要是由于杂质 水分 空气中的氧气以及光照 受热而引起的 已知 氧化性 IO Fe3 I2 还原性 S2O I 32 3 3I2 6OH IO 5I 3H2O KI I2 KI3 3 1 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得溶液分为 3 份 第一 份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃 取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 5 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物 质是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能 作为稳定剂的是 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中的 Fe2 14 14 分 为了讲授 氯气的性质和用途 李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料 设计了如下图所示装置 其中 A 是连有注射器针头的橡皮管 针头已插入并穿过橡皮塞 进行 浓盐酸教学 试回答下列问题 1 乙中的现象是 丙中的现象是 丁中的现象是 分离丁中液体的方法是 2 橡皮管连通后 分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为 填 或 连接橡皮管的目的是 3 烧瓶内发生反应的离子方程式为 6 答答 案案 限时集训限时集训 十一十一 氯及其化合物氯及其化合物 卤素卤素 1 B 2 C 3 D 4 A 5 D 6 选 B 氯水中存在下列平衡 Cl2 H2O HCl HClO 加入 NaHCO3后 因为酸性 HCl H2CO3 HClO 所以 NaHCO3与 HCl 反应而不与 HClO 反应 平衡向右移动 HClO 浓度增 大 又因 Cl2具有强氧化性 可将 NaHSO3氧化 当向其中加入 NaHSO3时 平衡逆向移动 HClO 浓度减小 7 选 A H2SO4能与 BaCl2 K2CO3反应 BaCl2能与 H2SO4 K2CO3 FeSO4反应 K2CO3能与 H2SO4 BaCl2 FeSO4 氯水反应 FeSO4能与 BaCl2 K2CO3 氯水反应 氯水能与 K2CO3 FeSO4反应 所以根据图形只能判断出 Y 一定是 K2CO3 其他几种物质不能判断 A 项 不合理 8 C 9 选 B 根据已知反应 确定还原性顺序 I Fe2 Br 所以通入 Cl2后发生的反 应依次为 2I Cl2 I2 2Cl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 由此 分析 AB 段发生反应 I 物质的量为 2 mol 则 4 mol 为 Fe2 6 mol 为 Br FeBr2为 3 mol FeI2为 1 mol B 错误 原溶液中n Fe2 n I n Br 4 2 6 2 1 3 D 正 确 当通入 2 mol Cl2时 根据电子守恒可知得 e 总数为 2 mol 2 4 mol 则首先失电子 的 I 只能失去 2 mol 1 2 mol 而 Fe2 只需失去 2 mol 即可 则参加反应的 Fe2 为 2 mol 还有 2 mol Fe2 剩余 Br 没有参加反应 C 正确 10 1 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 2 氯水与 NaOH 反应生成两种盐 碱性减弱 氯水过量后 HClO 的漂白性将酚酞氧 化变成无色 向褪色后的溶液中再滴加足量 NaOH 溶液 若不再出现红色 应为原因 若 再出现红色 应为原因 11 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 饱和食盐水 关闭 A 中分液漏斗旋塞和 G 中活塞 K 从 c 中向容器内加液体 当 c 的 下端浸入液面且 c 中液面高于 b 瓶内液面 并保持长时间不下降 则说明气密性好 3 上部空间由无色变黄绿色 有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色 溶液 变蓝色 4 C 2H2O g 2Cl2CO2 4HCl 5 E 中生成的酸性气体进入 F 中可使紫色石蕊试液变红 但未反应完的氯气进入 F 中与 7 水作用生成 HClO HClO 具有漂白作用 使溶液的红色褪去 12 解析 理解测定的原理是解决此题的关键 原溶液中有 ClO2 ClO两种微粒 从 2 图示关系知 在 pH 7 0 8 0 时 加入 KI 只发生反应 i 2ClO2 2I 2ClO I2 所以 2 经步骤 2 3 4 后溶液中的氯都以 ClO形式存在 由于用连续测定法 下面要测量 ClO 2 的总量 从 当 pH 2 0 时 ClO也能被 I 完全还原成 Cl 可知 这时要调节 2 2 pH 2 0 步骤 5 以发生反应 ClO 4H 4I Cl 2I2 2H2O 因此 由反应 2 可算出 ClO的总量 再减去反应 生成的 ClO的量 可根据V1算出 就是原溶液中 2 2 ClO的量 2 Fe2 被氧化成 Fe3 由 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 可知 此时 Fe3 已水解彻底生成 Fe OH 3 答案 1 方法二制备的 ClO2中不含 Cl2 2 ClO 4H 4I Cl 2I2 2H2O 调节溶液的 pH 2 0 c V2 4V1 4V 2 Fe OH 3 13 解析 1 Fe3 与 SCN 结合为红色物质 Fe SCN 3 I2的 CCl4溶液显紫红色 应 用信息 氧化性 IO Fe3 I2 说明 IO和 Fe3 均能氧化 I 生成 I2 3 3 2 潮湿环境下 KI 与氧气的反应为 4KI 2H2O O2 2I2 4KOH KI3 H2O 作为食盐加碘 剂不合适 因为 KI3在受热 或潮湿 条件下分解产生 I2和 KI KI 易被氧气氧化生成 I2 I2 易升华 3 KI 容易被氧化为 I2 因此稳定剂必须能与 I2反应生成 K