（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液

1 新课标 新课标 20102010 年高考化学年高考化学 考点汇总考点汇总 考点考点 7 7 电解质溶液电解质溶液 温馨提示 此题库为 Word 版 请按住 Ctrl 滑动鼠标滚轴 调节合适的观看比例 关闭 Word 文档返回 原板块 考点 7 电解质溶液 1 2010 浙江高考 T26 15 分 已知 25 时弱电解质电离平衡常数 Ka CH3COOH Ka HSCN 0 13 难溶电解质的溶度积常数 Kap CaF2 5 1 8 10 10 1 5 10 25 时 mol L 1 氢氟酸水溶液中 调节溶液 pH 忽略体积变化 得到 3 2 0 10 c HF c F 与溶液 pH 的变化关系 如下图所示 请根据以上信息回答下列问题 1 25 时 将 20mL 0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液和 20mL 0 10 mol L 1 HSCN 溶液分别 与 20mL 0 10 mol L 1NaHCO3 溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 变化 的示意图为 反应初始阶段 两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结 束后所得两溶液中 c CH3COO c SCN 填 或 2 25 时 HF 电离平衡常数的数值 Ka 列式并说明得出该常数的理由 3 mol L 1HF 溶液与 mol L 1 CaCl2 溶液等体积混合 调节混合 3 4 0 10 4 4 0 10 液 pH 为 4 0 忽略调节混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 命题立意 本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡 侧重考查学 生分析问题 解决问题的能力 思路点拨 解答本题应先理解 Ka 及 Kap 的意义 然后依据 Ka 及 Kap 的表达式进行计算 规范解答 1 由 Ka CH3COOH Ka HSCN 的数据知 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强 其 2 溶液中 c H 大 所以其溶液与 NaHCO3 溶液反应的速率快 反应结束后所得两溶液分别为 CH3COONa 溶液和 NaSCN 溶液 由于 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强 则 SCN 的水解程度比 CH3COO 弱 所以 c CH3COO c SCN 2 Ka HF 当 c F c H c F c HF c HF 时 Ka HF c H 图中交点处即 c F c HF 对应的 pH 为 3 45 所以 Ka HF 10 3 45 3 当 pH 4 0 时 溶液中的 c F 1 6 10 3 mol L 1 溶液中 c Ca2 2 0 10 4 mol L 1 则 c Ca2 c F 5 1 10 10 Kap CaF2 故有沉淀产生 2 答案 1 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强 其溶液中 c H 大 故其溶液与 NaHCO3 溶液反应的 速率较快 B C D 命题立意 本题考查了溶液中离子浓度大小的比较 思路点拨 注意 Na2O2 Na2O 与水反应产物 同时考虑 CO32 水解 规范解答 选 C 溶于水 溶质都是 NaOH 且物质的量都为 0 02moL 且二者与水反应时消耗的水的物质 的量相同 故反应后溶液体积相同 故 中 CO32 水解 溶液中出现了 OH HCO3 故溶液中阴离子浓度稍大于 故 C 正确 7 2010 海南高考 T2 2 分 常温下 将 0 1 mol L 1 氢氧化钠溶液与 0 06 mol L 1 硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的 pH 等于 6 A 1 7 B 2 0 C 12 0 D 12 4 命题立意 本题以酸 碱混合时溶液 pH 的计算为载体 考查溶液 pH 的计算方法和计算能 力 思路点拨 酸 碱混合时溶液 pH 计算的步骤 1 首先判断混合后溶液的酸碱性 2 若为酸性 计算剩余 H 的浓度 再求出 p 3 若为碱性 先计算剩余 OH 的浓度 再通过 Kw 求出 c H 最后求 pH 规范解答 选 B 设两溶液的体积均为 1L OH 的物质的量为 0 1 mol L 1 1L 0 1 mol 因 H 的浓度是硫酸 浓度的 2 倍 即 0 06 mol L 1 2 0 12mol L 1 故 H 的物质的量为 0 12 mol L 1 1L 0 12mol H 的物质的量大于 OH 的物质的量 混合后 溶液呈酸性 混合反应后剩余 H 的物质的量浓度为 0 12mol 0 1 mol 1L 1L 0 01mol L 1 溶液的 pH lgc H 2 类题拓展 两两混合溶液的 pH 的计算方法 1 强酸与强酸混合 先求出混合后的 c H 混 c H 混 再根据 1122 12 H H cVcV VV 公式计算 pH 2 强碱与强碱混合 先求出混合后 c OH c OH 混 再 1122 12 OH OH cVcV VV 通过 Kw 求出 c H 再计算 pH 3 强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应 可以有以下三种情况 若恰好中和 p 7 若酸剩余 先求出中和后剩余的 c H 再计算 pH 若碱剩余 先求出中和后剩余的 c OH 再通过 Kw 求出 c H 最后计算 p 8 2010 海南高考 T5 2 分 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的 是 A AgCl AgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4 AgI C Ag2CrO4 AgCl AgI D Ag2CrO4 AgI AgCl 命题立意 本题考查了难溶电解质的溶解平衡 Ksp 的概念及计算 思路点拨 解答此题注意两点 1 首先书写出 3 种难溶电解质 Ksp 的表达式 2 找出每种难溶电解质电离出的阴 阳离子浓度间的关系 规范解答 选 C AgClAg Cl AgCl 饱和溶液中 Ag 和 Cl 的浓度相等 Ksp AgCl c Ag c Cl c2 Ag 故 AgCl 饱和溶液中 c Ag 10 5 mol L sp K AgCl 8 1 1 同理 AgI 饱和溶液中 c Ag sp K AgI 1 5 7 10 8mol L 1 Ag2CrO42Ag CrO42 Ag2CrO4 饱和溶液中 2c CrO42 c Ag Ksp Ag2CrO4 c2 Ag c CrO42 c3 Ag 2 故 Ag2CrO4 饱和溶液中 c Ag 10 4mol L 1 Ag 浓度大小顺序是 Ag2CrO4 AgCl AgI 3 sp24 2K Ag CrO 3 4 9 2010 海南高考 T6 2 分 光谱研究表明 易溶于水的 SO2 所形成的溶液中存在着下 列平衡 据此 下列判断中正确的是 A 该溶液中存在着 SO2 分子 B 该溶液中 H 浓度是 SO2 3 浓度的 2 倍 C 向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2 气体 D 向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 NaHSO3 和 NaOH 的混合溶液 命题立意 本题考查化学反应平衡及弱电解质的电离平衡的理解和应用 考查的知识点有 平衡的特点 外界因素对平衡的影响 思路点拨 在平衡体系中 所有物质均同时共存 外部条件改变 平衡发生移动 判断平 衡移动的方向 规范解答 选 A 因上述变化均为可逆反应 故均不能反应完全 所以溶液中存在着 SO2 SO2 xH2O H HSO3 SO32 等微粒 A 正确 C 错误 SO2 xH2OH HSO3 x 1 H2O HSO3 H SO32 均为可逆反应 所以 SO2 xH2O 电离出的 HSO3 没有 完全电离成 H 和 SO32 故 H 浓度不是 SO2 3 浓度的 2 倍 B 错误 向该溶液中加入过量 NaOH NaOH 消耗 H 使平衡 HSO3 H SO32 向右移动 HSO3 几乎完全电离 故不 存在 NaHSO3 D 错误 10 2010 江苏高考 T12 4 分 常温下 用 0 1000 mol L 1NaOH 溶液滴 定 20 00 mL 0 1000mol L 1 CH3COOH 溶液 滴定曲线如图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 命题立意 本题以 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液滴定曲线图为背景 考查滴定过程中不同 阶段离子浓度的大小关系 体现化学的真实性 8 思路点拨 注意滴定过程的阶段性 针对不同阶段对应的溶液 分析离子浓 度大小关系 规范解答 选 D A 项 点 时加入的 NaOH 溶液为 10 00 mL 所得溶液相当于等物质的量 浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 此时溶液中电荷守恒关系式为 c CH3COO c OH c Na c H 等物质的量浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中 CH3COOH 的 电离程度大于 CH3COO 的水解程度 c Na c CH3COOH A 项错 B 项 点 所示溶液 pH 7 c OH c H 此时溶液中电荷守恒关系式为 c CH3COO c OH c Na c H 所以 c Na c CH3COO B 项错 C 项 点 所示溶液碱性较弱 c CH3COO 应 大于 c OH C 项错 D 项 当加入少量的 NaOH 溶液 此时溶液相当于少量 CH3COONa 与较 多量的 CH3COOH 的混合溶液 离子浓度可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH D 项正确 类题拓展 离子浓度大小关系式通常有等式和不等式两种 1 等式 对于等式通常有三个 即电荷守恒 物料守恒 质子守恒 一些复杂的等式往往是对三个守 恒关系式经过变形而得 或代入某些题给已知条件而得 2 不等式 对于不等式 要具体分析溶液中各种电离方程式 水解离子方程式 溶液的酸碱性 对于连 写的不等式 要注意抓住一些明显的错误 只要有一处错误整个式子就错了 11 2010 山东高考 T14 4 分 下列与实验相关的叙述正确的是 A 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 C 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 D 检验某溶液是否含有 SO42 时 应取少量该溶液 依次加入 BaCL2 溶液和稀盐酸 命题意图 考查实验基本操作知识 教材中几个重要实验所涉及的误差分析及离子检验 规范解答 选 C 稀释浓硫酸的操作是 酸入水 故 A 错 配制溶液时 若将多余的水取出 会使浓度偏小 加水超过容量瓶刻度线的唯一办法是重新配制 故 B 错 用待测液润洗锥形瓶 则消耗的标 准液会偏多 导致结果偏高 C 正确 D 的操作中 若溶液中含有 Ag 也会有不溶解于盐 酸的白色沉淀生成 故 D 错 12 2010 山东高考 T15 4 分 某温度下 s s 分别在 3 Fe OH 2 Cu OH 溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液 pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A 3 Fe OH ap K 2 Cu OH ap K B 加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C c d 两点代表的溶液中 c H 与 c OH 乘积相等 D 分别在 b c 两点代表的溶液中达到饱和 3 Fe OH 2 Cu OH 9 命题意图 借助沉淀溶解平衡曲线 考查对沉淀溶解平衡的计算 外界因素对水的离子积 的影响等 思路点拨 比较 KSP 时注意要找到基准点 水的离子积不受浓度的影响 只受温度的影响 沉淀溶解平衡曲线上的点表示饱和状态 下方上的点表示不饱和状态 规范解答 选 B A 项 b c 两点金属阳离子的浓度相等 设都为 x 分别对应的 c OH KW c H 10 12 7 c OH KW c H 10 9 6 Ksp Fe OH 3 x 10 12 7 3 Ksp Cu OH 2 X 10 9 6 2 Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 故 A 正确 由 a 点到 b 点的碱性增强 而 NH4Cl 溶解于水后水解显酸性 故 B 错 温度一定 溶液中的 Kw 为定值 故 C 正确 溶度积曲线上的点代表的溶液都是饱和溶液 曲线左下方的点都不饱和 右上方 的点都是 QC KSP 要析出沉淀 故 D 正确 类题拓展 1 公式 对于沉淀溶解平衡 MmNn s mMn aq nNm aq 固体纯物质不列入平衡常 数 上述反应的平衡常数为 Ksp c Mn m c Nm n 符号为 Ksp 2 影响因素 在一定的温度下 它是一个常数 称为溶度积常数 简称溶度积 它只受温度 影响 不受溶液中物质浓度的影响 3 溶度积的应用 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 QC 的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 QC Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和达到新的平衡状态 QC Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 QC Ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 13 2010 天津高考 T4 6 分 下列液体均处于 25 有关叙述正确的是 A 某物质的溶液 pH c CH3COO 命题立意 综合考查了电解质溶液中的有关知识 包括盐类的水解 溶液的 pH 与 c H 的 关系 沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较 思路点拨 利用电荷守恒式可以比较离子浓度的大小 规范解答 选 B 某些强酸的酸式盐 pH 7 如 NaHSO4 故 A 项错误 pH 4 5 c H 10 4 5 mol L 1 pH 6 5 其 c H 10 6 5 mol L 1 故 B 项正确 同浓度的 CaCl2 溶液的 c Cl 是 NaCl 溶液的 c Cl 的两倍 它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同 故 C 项错误 混合 溶液显酸性 则 c H c OH 根据电荷守恒 c CH3COO c Na 故 D 项错误 类题拓展 离子浓度的定量关系 1 电荷守恒式 由于在电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液总是呈电中性 即阴离子所带的负电荷总 数一定等于阳离子所带的正电荷总数 书写电荷守恒式的步骤 找全溶液中的离子 将阴 阳离子各放在 的两边 用 连接 各离子浓度前的系数就是各离子所带的电荷数 如小苏打溶液中 c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 2 物料守恒式 在电解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但某些关键性的原子总是守恒的 10 如小苏打溶液中 虽然 HCO3 既水解又电离 但 HCO3 CO32 H2CO3 三者中 C 原子的总 物质的量与 Na 的物质的量相等 即 c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 3 质子守恒式 在电解质溶液中 由于由水电离出来的 H 和 OH 的浓度始终相等 可依此列出质子守恒 式 如小苏打溶液中 c OH c H c H2CO3 c CO32 溶液中离子浓度的大小比较的规律 1 多元弱酸溶液 多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离 如 H3PO4 溶液 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 2 多元弱酸的正盐溶液 多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解 如 K2S 溶液 c K c S2 c OH c HS c H 3 不同溶液中同一离子浓度的大小比较 要考虑溶液中其他离子对其的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 c NH4 由大到小 的顺序是 4 混合溶液中各离子浓度的大小比较 要考虑溶液中发生的水解平衡 电离平衡等 如在 0