高中化学 3.2《分子晶体与原子晶体》（第1课时）导学案 新人教版选修3

1 选修三第三章第二节选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 导学案 第导学案 第 1 1 课时 课时 学习时间 2011 2012 学年上学期 周 课课标标要要求求 知识与技能要求 1 了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点 2 理解分子晶体的晶体类型与性质 的关系 3 了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4 了解氢键及其物质物理性质的影 响 回回顾顾 什么是范德华力和氢键 存在于什么微粒构间 由该微粒能否构成的晶体 其 物理 性质如何 阅阅读读与与思思考考 教教材材 P P6 65 5 6 66 6 完完成成 分子晶体 1 定义 2 构成微粒 3 粒子间的作用力 4 分子晶体一般物质类别 5 分子晶体的物理特性 物理性质 6 分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响 资料卡片资料卡片 P67 科学视野科学视野 P67 典典例例解悟解悟 1 共价键 离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式 下列物 质中 只含有上述一种作用的是 A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘 2 下列有关分子晶体熔点的高低叙述中 正确的是 A Cl2 I2 B SiCl4 CCl4 C NH3CH3 CH2 2CH3 3 3 SiCl4的分子结构与 CCl4相似 对其作出如下推测不正确的是 A SiCl4晶体是分子晶体 B 常温 常压下 SiCl4是气体 C SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D SiCl4熔点高于 CCl4 本本堂堂小小结结 晶体类型分子晶体 结构 性质 对点练习对点练习 1 下列物质在变化过程中 只需克服分子间作用力的是 2 P P P P A 食盐溶解 B 铁的熔化 C 干冰升华 D 氯化铵的 升华 2 最近科学家发现了一种新分子 它具有空心的类似足球的结构 分子式为 C60 下列说法 正确的是 A C60是一种新型的化合物 B C60和石墨都是碳的同素异形体 C C60中虽然没有离子键 但固体为离子晶体 D C60相对分子质量为 720 3 当 S03晶体熔化或气化时 下述各项中发生变化的是 A 分子内化学键 B 分子间距离 C 分子构型 D 分子间作用力 4 支持固态氨是分子晶体的事实是 A 氮原子不能形成阳离子 B 铵离子不能单独存在 C 常温下 氨是气态物质 D 氨极易溶于水 5 下列有关共价化合物的说法 具有较低的熔 沸点 不是电解质 固态时是分子 晶体 都是由分子构成 液态时不导电 其中一定正确的是 A B C D 6 下列分子晶体 HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A B C D 7 下列性质适合于分子晶体的是 A 熔点 1 070 易溶于水 水溶液导电 B 熔点 10 31 液态不导电 水溶液 能导电 C 能溶于 CS2 熔点 112 8 沸点 444 6 D 熔点 97 81 质软 导电 密度 0 97 g cm3 8 已知白磷是由 P4分子形成的分子晶体 每个 P4分子是正四面体结 构 分子中 的四个磷原子位于正四面体的四个顶点 则 P4分子中 共有 个 P P 键 12 磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子 图中圆圈表示原子 实线表示化学键 试回答 1 请从图中找出磷原子 并在图上将其涂黑 2 形成化合物的化学式为 3 分子内的磷原子排列成 形 4 每个磷原子处于 中心 5 在用实线表示的化学键中 两原子间单线表示 的是 极 填写非极性键或极 性键 课后作业课后作业 1 下列分子晶体 关于熔 沸点高低的叙述中 正确的是 A Cl2 I2 B SiCl4 CCl4 C NH3CH3 CH2 2CH3 2 2 下列叙述不正确的是 A 由分子构成的物质其熔点一般较低 B 分子晶体在熔化时 共价键没有被破坏 C 分子晶体中一定存在共价键 D 分子晶体中分子间作用力越大 其化学性质 越稳定 O O O O O O O O O O O O O O 3 3 3 干冰汽化时 下列所述内容发生变化的是 A 分子内共价键 B 分子间作用力 C 分子间的距离 D 分子内共价键的 键长 4 4 CH4 NH3 H2O HF 的熔 沸点由大到小的关系是 A CH4 NH3 H2O HF B H2O HF NH3 CH4 C HF CH4 NH3 H2O D HF H2O CH4 NH3 疑点反馈 疑点反馈 通过本课学习 作业后你还有哪些没有搞懂的知识 请记录下来 选修三第三章第二节选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 导学案 第导学案 第 1 1 课时 课时 阅阅读读与与思思考考 5 熔沸点较低 易升华 硬度小 固态和熔融状态下都不导电 6 一般来说 对与组成和结构相似的物质 相对分子量越大分子间作用力越大 物质 的熔沸点也越高 但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合 如 NH3 H2O 和 HF 的沸点就出现反常 指导学生自学 教材中有些氢键形成的条件 氢键的定义 氢键 对物质物理性质的影响 P52 55 氢键形成的条件 半径小 吸引电子能力强的原子 N O F 与 H 核 氢键的定义 半径小 吸引电子能力强的原子与 H 核之间的静电吸引作用 氢键可看作 是一种比较强的分子间作用力 氢键对物质性质的影响 氢键使物质的熔沸点升高 投影 氢键的表示 如 冰一个水分子能和周围 4 个水分子从氢键相结合组成一个正四面 体 见图 3 11 典典例例解悟解悟 解析 干冰是分子晶体 分于内存在共价键 分子间存在范德华力 NaCl 是离子晶体只存在离子键 NaOH 是离子晶体 不仅存在离子键 还存在 H O 间共价 键 碘也是分子晶体 分子内存在共价键 分子间存在分子间作用力 答案 B 2 解析 A B 选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况 相对分子质量大的熔 沸点高 C 选项属于有氢键存在差别的分子结构相似的情况 存在氢键的熔 沸点高 D 选项属于相 对分子质量相同 但分子结构不同的情况 支链多的熔 沸点高 答案 B 3 3 解析 由于 SiCl4具有分子结构 所以一定属于分子晶体 影响分子晶体熔 沸点的 因素是分子间作用力的大小 在这两种分子中都只有范德华力 SiCl4的相对分子质量大于 CCl4的相对分子质量 所以 SiCl4的分子间作用力和熔 沸点应该比 CCl4高一些 CCl4的 4 分子是正四面体结构 SiCl4与它结构相似 因此也应该是正四面体结构 是含极性键的非 极性分子 答案 B 影响分子晶体物理性质的主要因素是存在于晶体中的分子间作用力 包括范德华力和氢键 由于分子间作用力比化学键键能小得多 因此分子晶体的熔 沸点较低 硬度也很小 本本堂堂小小结结 晶体类型分子晶体 构成晶体的粒子分子 结构 粒子间的相互作用力分子间作用力 硬度小 熔沸点较低 导电性固态熔融状态不导电