江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试化学试题

2017 2018 学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试 化 学 试 题 本试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一 单项选择题 在每题的一 单项选择题 在每题的 4 4 个选项中 只有个选项中 只有 1 1 个选项是符合要求的个选项是符合要求的 本部分本部分 2323 题 每题题 每题 3 3 分 共分 共 6969 分分 1 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了 2017 年诺贝尔化学奖 利用该技术可以解析生物 大 高 分子原子结构模型 下列不属于生物大分子的是 A 油脂 B 淀粉C 纤维素D 蛋白质 2 我国科学家预言的 T 碳 四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有 碳原子 如右图 最近在实验室成功合成 T 碳属于 A 混合物 B 化合物 C 氧化物 D 单质 3 C 在新药开发等领域用途十分广泛 这里的 13 是指该原子的 13 6 A 质子数B 中子数C 质量数D 电子数 4 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是 A 宝剑锋从磨砺出B 蜡烛对烧红泪乾 C 风吹柳花满店香D 玉碗冰寒滴露华 5 下列物质中含有离子键的是 A CO2 B NaFC HClD NH3 6 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A 纯碱 NaOH B 生石灰 CaCO3 C 可燃冰 CO2 D 石英 SiO2 7 下列化学用语表示正确的是 A 苯的结构式 C6H6B H2O 的电子式 C Mg2 的结构示意图 D 硝酸的电离方程式 HNO3 H NO 3 8 下列气体可用右图所示方法收集的是 A H2 B CO2 C NO D NH3 9 反应 2SO2 O22SO3在密闭容器中进行 下列关于该反应的说法正确的是 A 增大压强能减慢反应速率 B 升高温度能减慢反应速率 C 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D 0 2molSO2与 0 1mol O2充分反应生成 0 2molSO3 10 在含有大量 Ba2 OH Cl 的溶液中 还可能大量共存的离子是 A NH B SOC Mg2 D NO 4 2 4 3 11 下列反应属于置换反应的是 A 2C SiO2 Si 2CO B Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 C 2H2O2 2H2O O2 MnO2 D Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 12 下列过程吸收热量的是 A 液氨气化B 生石灰加入水中 C 天然气燃烧D 盐酸与氢氧化钾溶液反应 13 下列有关苯和乙烯的说法正确的是 A 均易溶于水 B 均含有碳碳双键 C 均能发生加成反应 D 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 14 用右图所示装置萃取溴水中的溴 下列说法正确的是 A 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B 萃取剂可用酒精或 CCl4 C 振荡 后立刻进行分液 D 分液时 先从分液漏斗下口放出下层液体 关闭旋塞 再从上口倒出上层液体 15 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片 冶炼铼 Re 的主要反应为 振荡 分液 2 NH4ReO4 7H22 Re 2NH3 8H2O 下列说法正确的是 A H2是氧化剂B H2发生还原反应 C NH4ReO4在反应中得到电子D NH4ReO4在反应中被氧化 16 下列说法正确的是 A 可用品红溶液检验 SO2 B 常温下 可用铝罐贮运稀硝酸 C NaOH 溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 D 常温常压下 22 4LN2含有氮原子数为 26 17 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B FeCl2溶液与 Cl2反应 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl C Cu OH 2与稀 HNO3反应 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O D CaCO3与 CH3COOH 反应 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 18 下列有关浓硫酸的说法正确的是 A 具有脱水性B 密度比水小 C 可干燥 NH3D 加热时与铜不反应 19 下列方案不能达到实验目的的是 A 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水 B 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液 C 用丁达尔效应鉴别 FeCl3溶液和 Fe OH 3胶体 D 除去 Cl2中 HCl 将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 20 右图是铝 空气电池的示意图 该电池工作时 下列说法正确的 是 A 铝片作正极 B 电子由石墨沿导线流向 Al 片 C 铝片质量不断减少 D 实现了电能向化学能转化 21 下列化学方程式书写正确的是 A CH4 Cl2 CH2Cl2 H2 Al A 石墨 NaOH 溶液 空气 B CH2 CH2 Br2 CH3CHBr2 C 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O D CH3COOH CH3CH2OH H2SO4 CH3COOCH2CH3 H2O 22 X Y Z W 为原子序数依次增大的短周期主族元素 X Y 最外层电子数之和与 Z 的最外层 电子数相等 X W 在周期表中所处的周期数均等于其族序数 Y Z 相邻且 Y 的最低负价的 绝对值与 W 的最高正价数值相等 下列说法正确的是 A 原子半径 r X r Y r Z r W B Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 C X Y Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D W 的氧化物只能与强酸反应 不能与强碱反应 23 某黑色粉末可能含有 FeO CuO Fe C 中的三种或三种以上 根据下列实验事实得出的结论 正确的是 A 取少量固体加入浓硫酸并加热 固体完全溶解 说明原固体中一定没有 C B 取 5 0g 固体在氧气流中充分灼烧 灼烧后固体仍为 5 0g 说明原固体中一定含有 C C 取少量固体加入足量稀硝酸后 滴入 KSCN 溶液变红 说明原固体中一定含有 FeO D 称取一定量固体加入足量稀硫酸 充分反应 收集到 224mL 标准状况 气体 过滤 所 得滤渣经干燥后称得质量为 0 64g 原固体中一定含有 Fe 和 CuO 且 n Fe n CuO 2 1 二 非选择题 本部分二 非选择题 本部分 3 3 题 共题 共 3131 分 分 24 15 分 本题为选做题 包括 A B 两题 选学 化学与生活 模块的考生答 A 题 选学 有 机化学基础 模块的考生答 B 题 每位考生只可选做 1 题 若两题都作答 则以 A 题计分 A A 化学与生活化学与生活 1 3 分 我国首艘 国产航母于 2017 年 4 月顺利下水 制造航母需使用大量特种钢材 复合 材料及光纤等 HSLA 100 是一种航母甲板用钢 不属于这种钢材性质的是 填字母 a 强度大 b 耐高温c 密度小 航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成 现以尼龙和钢丝编织为主 下一 代采用材质将是碳纤维 下列属于天然高分子材料的是 填字母 a 剑麻纤维 b 尼龙c 碳纤维 航母信息系统上大量使用光导纤维 光导纤维的成分是 填字母 a 3CaO SiO2b SiO2c 聚异戊二烯 2 5 分 压缩鱼粉是由鱼粉 淀粉 水 山梨酸钾等配料加工而成 鱼粉中含有丰富的蛋白 质 维生素及矿物元素钙 锌 硒 磷等 配料中 属于防腐剂的是 填名称 钙 锌 硒 磷四种元素中属于微量元素的 是 填元素名称 鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸 写出甘氨酸的结构简式 配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为 3 7 分 化学科学与污染防治及绿色发展密切相关 用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一 通常人们所说的酸雨 其主 要有害成分是 填两种强酸的化学式 积极推广可降解塑料 减少使用聚乙烯 等塑料 可防治的环境污染称为 纳米铁可修复被 C2HCl3 NO 污染的地下水 C2HCl3在纳米铁作用下 Cl 被 H 取代最终 3 转化为一种气态烃 该气态烃的结构简式为 NO3 在酸性条件下被纳米铁还原 为 N2 Fe 被氧化为 Fe2 的离子方程式为 绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科 水杨酸与 CH3CO 2O 在绿色催化剂明矾催化下 可生成阿司匹林和乙酸 该反应的化学方程式为 B 有机化学基础有机化学基础 1 3 分 官能团与有机物的性质密切相关 下列物质易溶于水的是 填字母 a 异丁烷 b 乙醇 c 氯乙烯 下列物质不能发生水解反应的是 填字母 a 葡萄糖 b 溴乙烷c 乙酸乙酯 可用酸性 KMnO4溶液鉴别的一组物质是 填字母 a 甲烷与乙烷 b 乙烯与乙炔c 苯和甲苯 2 5 分 对香豆酸的结构简式如右图所示 对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有 个 1mol 对香豆酸最多可与 molH2发生加成反应 聚对香豆酸的结构简式为 对香豆酸结构 OH CH CHCOOH 3 7 分 D 胡椒醛 是一种食品香料 以 A 为原料制备 D 的一种合成路线如下 OH OH CH2Cl2 KOH O O O O CHO X O O HO CH COOH HNO3 A B C D A B 的反应类型是 C 中的含氧官能团名称为 和 填二种 X 的分子式为 C2H2O3 B C 为加成反应 X 的结构简式为 芳香化合物 Y 是 D 的同分异构体 Y 既能与 NaHCO3反应生成 CO2又能发生银镜反应 苯环上的一硝基取代物只有二种 符合题意的 Y 的结构简式为 25 6 分 有关物质的转化关系如下图所示 部分生成物和反应条件已略去 B 的焰色反应呈黄 色 C D E G 是常见的气体 C D E 是单质且 C 呈黄绿色 H 与 G 的组成元素相同 H 的摩尔质量为 32g mol 1 I 是常见的盐类 J 是紫红色金属单质 A H2O B C D E F G H I B J E A 1 D 的化学式为 2 G 的电子式为 3 写出反应 的离子方程式 4 写出反应 的化学方程式 26 10 分 草酸亚铁 FeC2O4 2H2O 可用于制备磷酸铁锂电池正极材料 实验室制备草酸亚铁 并测定其组成的实验流程如下 NH4 2Fe SO4 2 2H2O 溶解 稀硫酸 蒸馏水 加热 沉铁 H2C2O4溶液 过滤 洗涤 蒸馏水 后处理 产品测定 煮沸 1 溶解 时加热的目的是 沉铁 时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入 H2C2O4溶液 不断搅拌 除可使反应物充分接触外 另一目的是 2 过滤 洗涤 时 能说明沉淀已洗涤干净的依据是 3 按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数 称取 0 1600g 草酸亚铁于锥形瓶中 加入 25mL 2 mol L 1的 H2SO4溶液 加热至 40 50 使样品溶解 用 0 02000 mol L 1KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 23 80mL 5C2O 2MnO 16H 10CO2 2Mn2 8H2O 2 4 4 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 4 在 滴定后的溶液中加入足量 Zn 粉 2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 和 5mL 2 mol L 1 的 H2SO4溶液 煮沸约 10min 将滤液过滤至另一个锥形瓶中 用 10mL 1 mol L 1的 H2SO4溶液洗涤锥形瓶 将全部 Fe2 转移入锥形瓶中 再用 0 02000 mol L 1KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 体积 8 00 mL 测得的产品中 n