（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业14 元素周期表（有详解）

1 20142014 届高三一轮达标作业 有详解 届高三一轮达标作业 有详解 1414 元素周期表元素周期表 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列说法中正确的是 A 所有主族元素的正化合价数 等于它的族序数 B 第 A 族元素的原子随核电荷数的增加 得电子能力逐渐减弱 C 第 A 第 A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D 前三周期元素中共有非金属元素 12 种 解析 A 项中 O F 无正价 而其他元素的最高正价才等于其族序数 C 项应为与上一周期稀有气体 元素的原子具有相同的核外电子排布 除 H 元素 D 项应为 13 种 答案 B 2 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为A 含N个中子 它与 1H 原子组成 HmX 分子 在a g HmX 中所含质子的物质的量是 A A N m mol B A N mol a A m a A C A N mol D mol a A m a A A N m 解析 同位素 X 的质量数为A 中子数为N 因此其质子数为A N 故 HmX 中的质子数为m A N 又由于 HmX 中 H 为 H 则a g HmX 中所含质子的物质的量为 A m N mol 1 1 a m A 答案 A 3 根据现行元素周期表的排布规律 如果第七周期排满 下列预测正确的是 A 第七周期共有 50 种元素 B 第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应 C 第七周期 A 族元素的原子在化学反应中可以得到 1 个电子 D 第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过 8 个电子 4 2012 江苏高考改编 短周期元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍 Y 原子的最外层只有 2 个电子 Z 单质可制成半导体材料 W 与 X 属于同一主族 下列叙述正确的 是 A 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C 化合物 YX ZX2 WX3中化学键的类型相同 D 原子半径的大 小顺序 rZ rY rW rX 2 解析 本题考查元素推断以及元素周期律 X 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍 则 X 应为 O 元素 Y 最外层有 2 个电子 且为原子序数大于 O 的短周期元素 则 Y 应为 Mg 元素 Z 单质为半导体 则应为 Si 元素 W 与 X 同族 则 W 为 S 元素 A 项 O 的非金属性强于 S 故 H2O 的热稳定性强于 H2S 正确 B 项 酸性 H2SO4 H2SiO3 错 C 项 MgO 中为离子键 SiO2中为共价键 SO3中为共价键 错 D 项 原 子半径 Mg Si S O 不正确 答案 A 5 2013 铁力模拟 Cs 是核反应堆的常见放射性副产物 Cs 能自发转化为Ba 同时放出 137551375513756 射线 下列有关叙述正确的是 A Cs 与Ba 互为同位素 1375513756 B Cs 与Ba 中子数相等 1375513756 C Ba 原子最外层电子数为 2 13756 D Ba 比 Cs 更容易失去电子 解析 Cs 与Ba 是两种不同元素 质子数分别为 55 和 56 质量数均为 137 相应中子数分别 1375513756 为 82 和 81 答案 C 6 下列说法正确的是 A 短周期元素 X Y 的原子序数相差 2 则 X Y 不可能处于同一主族 B 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱 来判断非金属元素得电子能力强弱 C 非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数 D 单原子形成的离子一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 7 2012 新课标全国高考 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液 态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B W X Y Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 解析 元素 W X Y Z 分别是 H C O Ne H C O 三种元素原子半径大小为 H O C Ne 的原 子半径与 C O 的无可比性 A 项错 四种元素原子的核外最外层电子数总和为 19 B 项错 H 与 O 可形 成 H2O2 H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键 C 项正确 C 与 H 组成的化合物是烃 碳原子数较大 3 的烃的沸点可能高于 H2O 和 H2O2的沸点 D 项错 答案 C 8 短周期的三种元素 a b c 在周期表中的位置关系如图所示 下列有关这三种元素的叙述中 正 确的是 a b c A a 是一种活泼金属元素 B c 的最高价氧化物的水化物是强酸 C b 的氢氧化物是强碱 D c 的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 解析 三种元素为短周期元素 结合其排布形式可确定 a b c 分别为 H Be Al 铝元素最高价氧 化物的水化物 Al OH 3是两性氢氧化物 D 正确 答案 D 9 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的 是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析 由 O F 一般无正价 可知 A 项错误 电子能量越高离核越远 B 项错误 同一周期从左到右 非金属性逐渐增强 得电子能力越来越强 最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强 C 项正确 过渡 元素在第 A 与 A 之间 D 项错误 答案 C 10 2012 浙江高考 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外电子数之和 与 Ca2 的核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说法 正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 解析 根据题意 推测 X Y Z 分别是 H O F 则原子半径 Y Z X A 错误 Z 与 X 形成的化合 物 HF 的沸点高于其他同族元素的氢化物 因为 HF 分子间存在氢键 B 正确 CaO2与水反应时既作氧化剂 又作还原剂 C 错误 CaH2 CaO2和 CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为 1 2 1 1 1 2 答案 B 4 二 非选择题 本题共 5 个小题 共 50 分 11 8 分 A B C 为短周期元素 在周期表中所处的位置如图所示 A C 两元素 的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数 B 原子核内质子数和中子数相等 1 写出 A B C 三种元素的名称 2 B 位于元素周期表中第 周期 第 族 3 C 的原子结构示意图为 C 的单质与 H2反应的化学方程式为 4 比较 B C 的原子半径 B C 写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物反应 的化学方程式 解析 设 A 与 C 中间的元素原子序数为x 则 A B C 元素的原子序数分别为x 1 x 8 x 1 可 得x 1 x 1 x 8 x 8 为氧元素 则 A 为氮元素 B 为硫元素 C 为氟元素 答案 1 氮 硫 氟 2 三 A 3 F2 H2 2HF 4 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 12 10 分 2013 玉溪模拟 A B C D E 为短周期元素 A E 原子序数依次增大 质子数之和为 40 B C 同周期 A D 同主族 A C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2 E 是地壳中含量最多的金属元 素 1 B 元素在周期表中的位置为 2 将 D 的单质投入 A2C 中 反应后得到一种无色溶液 E 的单质在该无色溶液中反应的离子方程式 为 3 元素 D 的单质在一定条件下 能与 A 单质化合生成氢化物 DA 熔点为 800 DA 能与水反应放 出氢气 化学反应方程式为 4 废印刷电路版上含有铜 以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜 再用硫酸溶解 现改用 A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的 又保护了环境 试写出反应的化学方程式 解析 由 A C 形成两种液态化合 A2C 和 A2C2可知 A 为 H C 为 O 又由短周期元素中 A D 同主族 则 D 为 Na E 为地壳中含量最多的金属元素 可知 E 为 Al 再根据五种元素的质子数之和为 40 可知 B 的原子序数为 7 则为 N 3 DA 即为 NaH 与 H2O 生成 H2 说明发生氧化还原反应 NaH H2O NaOH H2 4 Cu 和稀硫酸不反应 但加入强氧化剂 H2O2可生成 CuSO4 答案 1 第二周期 A 族 5 2 2Al 2H2O 2OH 2AlO 3H2 2 3 NaH H2O H2 NaOH 4 H2O2 H2SO4 Cu CuSO4 2H2O 13 10 分 A B C D E F 六种短周期主族元素 原子序数依次增大 元素信息 B 其单质在常温下为双原子分子 与 A 可形成分子 X X 的水溶液呈碱性 D 其简单阳离子与 X 具有相同电子数 且是同周期中简单阳离子中半径最小的 E 元素原子最外层比次外层少 2 个电子 C F两种元素的原子最外层共有 13 个电子 则 1 B 的原子结构示意图为 2 B C E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是 写化学式 3 C 与 D 形成的化合物的化学式是 它的性质决定了它在物质的分类中应属于 请写出该化合物对应水化物电离的方程式 4 F 的单质在反应中常作 剂 该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为 解析 A B C D E F 为短周期主族元素 原子序数依次增大 X 的水溶液呈碱性 则 A 为 H B 为 N D 的简单阳离子与 X 的电子数相同 且 D 是同周期中简单阳离子半径最小的元素 则 D 为 Al E 元 素的原子最外层比次外层少 2 个电子 则 E 为 S F 为 Cl C F 原子最外层电子数共 13 个 则 C 为 O 答案 1 2 H2O 3 Al2O3 两性氧化物 Al3 3OH Al OH 3 AlO H H2O 2 4 氧化 Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO2 4 14 10 分 今有原子序数依次增大的 A B C D E F 六种元素 已知 A C F 三原子的最外层共 有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间 两两皆能反应且均能生成盐和水 D 和 E 各 有如下表的电子层结构 在一般情况下 B 元素不能与 A C D E 元素的游离态化合而生成 B 的化合态 元素最外层电子数次外层电子数 DX X 4 E X 1X 4 按要求填空 1 各元素的元素符号分别为 C E D 和 E 两者的氢化物稳定性较强的是 填化学式 6 2 工业上制取单质 D 的化学方程式为 3 A 与 C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 4 A 和 F 形成的晶体中含有的化学键是 解析 由 D 的最外层电子数为X 次外层电子数为X 4 可知 X 4 8 X 4 那么 D 为 Si 元素 E 为 P 元素 由 A C F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间 两两皆能反应且均能生成盐和水 可 知 必为 Al OH 3与酸碱反应 那么 C 必为 Al 元素 A 为 Na 元素 由 A C F 三原子的最外层共有 11 个电子 可推得 F 为 Cl 元素 而 B 的原子序数在 A C 之间 那么必为 Mg 元素 NaCl 晶体中含有离子键 答案 1 Al P PH3 2 SiO2 2CSi 2CO 高温 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 4 离子键 2 15 12 分 元素 X Y Z M N 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知 Y 元素原子最外 层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 4 且 M 原 子的质子数是 Y 原子的 2 倍 N Z X 的