【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 化学平衡测试 大纲人教版

第九章第九章 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 第二节第二节 化学平衡化学平衡 1 2010 广州综合测试 反应 A g B g C g D g 发生A 过程 中的能量变化如图所示 H表示反应的焓变 下列说法正确 的是 A 反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1减小 E2增大 B 反应体系中加入催化剂 反应速率增大 H不变 C H0 反应达到平衡时 升高温度 A 的转化率减小 解析 A 项中 E1和 E2均减小 但二者差值不变 即 H不变 所以 A 项不正确 C 项中 由图示可知 HT2 则正反应是吸热反应 D 其他条件不变 升高温度 正 逆反应速率均增大 且 X 的转化率增大 解析 本题考查化学反应速率和化学平衡知识 由图甲可知该反应的化学方程式为 X g 3Y g 2Z g 所以压强增大时 平衡正向移动 A 错误 B 中所示平衡与A 图甲所示平衡为等效平衡 B 正确 图乙中T1时先达到平衡 所以T1 T2 温度升高 时 Y 的体积分数增大 说明平衡逆向移动 逆反应是吸热反应 正反应是放热反应 其他条件不变 升高温度时 平衡逆向移动 X 的转化率减小 答案 B 3 2010 模拟题 在容积不变的密闭容器中发生反应 2AB g C s 达到平衡A 后 升高温度 容器内气体的密度增大 则下列叙述正确的是 A 若正反应是吸热反应 则 A 为非气态 B 若正反应是放热反应 则 A 为非气态 C 在平衡体系中加入少量 C 该平衡向左移动 D 改变压强对平衡的移动无影响 解析 分析可逆反应特点时注意到 A 物质状态未标明 C 物质为固体 再结合题干中 条件 气 增大 说明气体质量增大 升温时 若正反应为吸热反应 可逆反应平 衡必向右移动 说明 A 为非气态物质 只有 A 项叙述正确 答案 A 4 2010 改编题 向一体积不变的密闭容器中加入 2 mol A 0 6 mol C 和一定量的 B 三种 气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图一所示 图二为t2时刻后改变 反应条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一个不同的条件 已知t3 t4阶段为使用催化剂 图一中t0 t1阶段c B 未画出 下列叙述正确的是 A 该密闭容器容积为 3 L B 不一定为生成物 B 该可逆反应的正反应为放热反应 C 该可逆反应可写为 2A g B g 3C g H 0A D B 的起始量为 1 mol 解析 分析图一可知该容器容积为 2 L 且 c A c C 2 3 分析图二 t4 t5 阶段是减小压强 平衡不移动 判断该可逆反应为气体等体积变化的反应且 B 物质一定 为反应物 C 的变化量比 A 的大 分析t5 t6阶段是升高温度 v正增大的多 正反应 为吸热反应 并且根据 B 的平衡浓度可判断 B 的起始浓度为 0 5 mol L 答案 CD 5 2010 模拟题 在 1 L 的密闭容器中 充入 1 mol CO g 和 1 mol H2O g 于 850 时 进行化学反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 达到平衡时 有 50 的 CO 转A 化为 CO2 在相同温度下 将 1 mol CO 和 4 mol H2O g 充入同样的容器中 记录 0 8 min 内测得容器内各物质的物质的量如下表 t min 时为该反应在改变温度后达到平衡时 所测得的数据 下列说法正确的是 时间 min n CO moln H2O moln CO2 moln H2 mol 01400 40 53 50 50 5 6n1n2n3n4 8n1n2n3n4 t0 553 550 450 45 A 前 4 min 用 H2O 表示的化学反应速率为v H2O 1 75 mol L min B 反应在第 4 min 时处于化学平衡状态 C 8 min 时 CO 的生成速率与 H2O CO2的生成速率均相等 D t min 时 反应所处的温度低于 850 解析 易求得前 4 min 内v H2O 0 125 mol L min A 错 第 4 min 时 CO 的转 化率仍为 50 由于此时的反应相当于在原来的平衡体系中再加入 3 mol H2O g 平衡 应该向右移动 平衡时 CO 的转化率应该大于 50 B 错 因 6 min 及 8 min 时各气体的 物质的量不再发生变化 故此段时间内反应处于平衡状态 反应物的生成速率与生成物 的生成速率相等 C 对 改变条件后 反应平衡时 CO 的物质的量变大 意味着平衡向 左移动 故改变的条件是升温 D 错 答案 C 6 2010 山西师大附中期中考题 右图是红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 的反应过程和能量 关系图 其中 PCl5 g 分解成 PCl3 g 和 Cl2 g 的反应 是一个可逆反应 温度T 时 在密闭容器中加入 0 6 mol PCl5 达平衡时 PCl5还剩 0 45 mol 其分解 率为a 则下列推断不正确的是 A a等于 25 B 若升高温度 平衡时 PCl5的分解率小于a C 若起始时加入 0 6 mol PCl3和 0 6 mol Cl2 以相同的条件进行反应 则平衡时 PC 转化率为 3a D 其他条件不变 增大压强 PCl5的转化率小于a 解析 易求得a 0 6 mol 0 45 mol 0 6 mol 25 A 对 由图可知 PCl5分解 是吸热过程 升温使分解率增大 B 错 加入 0 6 mol PCl3和 0 6 mol Cl2与直接 加入 0 6 mol PCl5效果相当 平衡时体系内仍有 0 15 mol PCl3 易求出 PCl3的转 化率为 75 C 对 增加压强有利于 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 的平衡向左移动 PCl5的转化率降低 D 对 答案 B 7 2010 模拟题 下列反应达到平衡后 升高温度可以使混合气体平均相对分子质量 增大的是 A H2 g I2 g 2HI g 正反应为放热反应A B N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应A C 2SO3 g 2SO2 g O2 g 正反应为吸热反应A D 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 正反应为放热反应A 解析 根据M m是气体总质量 n是气体总物质的量 分析 当反应体系中所 m n 有物质均是气体时 m不变 升温时向吸热方向移动 若此时气体总物质的量在减 小 则M增大 可见只有 D 项符合题意 答案 D 8 2009 海南 4 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度 如下表 物 质 XYZ 初始浓度 mol L 1 0 10 20 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y2ZA C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 Z 的转化率减小 D 升高温度可以增大反应速率和 X 的转化率 解析 根据表中数据可知 0 1 0 05 0 2 0 05 0 1 0 1 3 2 可推断 出 X 3Y2Z 且平衡时 X 的转化率为 50 从题干中不知 H的正负 因而 D 项不A 正确 C 项中 Z 是产物 转化率是针对反应物而言 答案 CD 9 2010 合肥一中月考题 某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A g B g C g D s 的影响 在恒温条件下往一个容积为 10 L 的密闭容器A 中充入 1 mol A 和 1 mol B 反应达平衡测得容器中各物质的浓度为 然后每次 改变一种反应条件做了另三组实验 重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为 ABC 0 05 mol L 1a mol L 10 05 mol L 1 0 078 mol L 1 0 078 mol L 1 0 122 mol L 1 0 06 mol L 10 06 mol L 10 04 mol L 1 0 07 mol L 10 07 mol L 1 0 098 mol L 1 对上述系列试验 下列结论中正确的是 A 中a 0 05 B 对应的操作方法可以是压缩反应容器的体积 C 实验 结果的产生可能是因为采用了补充生成物 D 的方法 D 将 与 比较 可以判断出正反应一定是放热反应 解析 在 中 A B C 的浓度均变大 采取的措施可以是压缩容器的体积 C 项中 D 是固体 加入 D 平衡不发生移动 的操作是改变温度 平衡向逆反应方向移动 但采取的措施是升温还是降温题中并没有说明 所以无法判断出正反应是吸热反应 还是放热反应 答案 AB 10 2010 广州六中期中考题 将等物质的量的 X Y 气体充入一个容积可变的密闭容 器中 在一定条件下发生如下反应并达到平衡 X g Y g 2M s 2Z g H 0 当改变某个条件并维持新条件直至达到新A 平衡 下表中关于新平衡与原平衡的比较 正确的是 选择改变的条件正 逆反应速率变化 新平衡和原平衡比 较 A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速 率增大量 X 的体积分数变大 B 增大压强 正反应速率增大 逆反应速率减 小 Z 的浓度不变 C 减小压强正 逆反应速率都减小Y 的体积分数变大 D 充入一定量 Z 逆反应速率增大X 的体积分数变大 解析 该反应是反应前后气体分子数不变的反应 达到平衡时 压缩体积 平衡不移 动 但是气体浓度增大 D 项 充入 Z 逆反应速率瞬时增大 而正反应速率随即增 大 X 体积增大 最终形成与原平衡等效的平衡状态 故 X 的体积分数不变 答案 A 11 2010 广东中山纪念中学月考题 将一定量的 SO2和含 0 7 mol 氧气的空气 忽略 CO2 放入一定体积的密闭容器中 550 时 在催化剂作用下发生反应 2SO2 O2 2SO3 正反应放热 反应达到平衡后 将容器中的混合气体通入过量 催化剂 NaOH 溶液 气体体积减少了 21 28 L 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2 气体的体积又减少了 5 6 L 以上气体体积均为标准状况下的体积 计算结果保 留一位小数 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母 a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c 容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e 容器中混合气体的密度保持不变 2 欲提高 SO2的转化率 下列措施可行的是 填字母 a 向装置中再充入 N2 b 向装置中再充入 O2 c 改变反应的催化剂 d 升高温度 3 求该反应达到平衡时 SO2的转化率 用百分数表示 4 若将平衡混合气体的 5 通入过量的 BaCl2溶液 生成沉淀多少克 解析 2 向体积固定的密闭容器中充入 N2 总压强虽然增大 但对反应的气体浓度没 有影响 所以平衡不移动 加入催化剂 也不会对平衡产生影响 不会提高 SO2的转化 率 由于正反应是放热反应 升高温度 反应向逆反应方向进行 SO2的转化率降低 充入 O2 使平衡右移 SO2的转化率提高 答案 1 bc 2 b 3 消耗 O2物质的量 0 7 mol 0 45 mol 5 6 L 22 4 L mol 生成 SO3的物质的量 0 45 mol 2 0 9 mol SO2和 SO3的物质的量之和 0 95 mol 21 28 L 22 4 L mol 反应前 SO2的物质的量 0 95 mol SO2的转化率 100 94 7 0 9 mol 0 95 mol 4 在给定的条件下 溶液呈强酸性 不会生成 BaSO3沉淀 因此生成沉淀即 BaSO4的质 量为 0 9 mol 0 05 233 g mol 10 5 g 12 2010 模拟题 一定温度下 分别往容积均为 5 L 的甲 恒压密闭容器 乙 恒容密闭容器 中各加入 0 5 mol 无色的 N2O4气体 立即出现红棕色 如图所示 当反 应进行了 2 s 时 测得乙容器中 N2O4的浓度为 0 09 mol L 1 经过 60 s 乙容器中的反应达到平衡 反应过程中两个容器的温度均保 持恒定 1 容器中气体出现红棕色的原因是 用化学方程式表示 2 前 2 s 内 乙容器中以 N2O4的浓度变化表示的反应速率为 3 达到平衡时 甲容器中反应所需的时间 60 s 填 大于 小于 或 等于 下同 两容器中都达到平衡时 N2O4的浓度 甲 乙 反应过程中吸收的能 量 甲 乙 4 两容器都达到平衡后 若要使甲 乙中 N2O4浓度相等 不能采取的措施是 A 保持温度不变 适当压缩甲容器体积 B 保持容器体积不变 使甲容器升温 C 保持容器体积和温度不变 向甲容器中加入适量 N2O4 解析 1 N2O4部分转化为 NO2 化学方程式为 N2O4 2NO2 2 v N2O4 0 5 mol 5 L 0 09 mol L 2 s 0 005 mol L s 3 甲容器始终维持一定的压强 而乙容器 压强变大 故甲中反应慢 达到平衡所需时间长 由于达到平衡时甲容器容积大于乙容 器容积 故甲容器中 N2O4的浓度小于乙容器中 N2O4的浓度 由于反应 N2O4 2NO2是 一个吸热反应 在反应过程中p 甲 乙 因此反应过程中甲吸收的热量多 4 两容器各自达到平衡后 N2O4的浓度甲小于乙 A 和 C 均可以使甲中 N2O4的浓度增大 B 中使甲容器升温 平衡正向移动 使得 N2O4的 浓度变得更小 因此选 B 答案 1 N2O42NO2 2 0 005 mol L s 1 3 大于 小于 大于 4 BA 13 2010 金陵中学期中考题 在一定温度下有甲 乙容积相等的容器 1 向甲容器中通入 3 mol N2和 4 mol H2 反应达到平衡时 生成 NH3 a mol 此时 NH3的物质的量分数是 若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的 N2 则达到 新平衡时 体系中 N2的体积分数将 选填 增大 减小 或 不变 2 向乙中通入 2 mol NH3 欲使反应达到平衡时 各物质的浓度与 1 中第一次平衡时 相同 则起始时还需通入 mol N2和 mol H2 3 若起始时 向乙中通入 6 mol N2和 8 mol H2 达到平衡时 生成的 NH3的物质的量 为b mol 则 选填 2a 答案 1 100 增大 2 2 1 3 t b2 t b1 或t b3 t b1 t b2 t a3 t a2 t a2 t a1 或t a3 t a1 t a2 其他正确表达式也可 5 相同物质的量浓度的盐酸 醋酸与金属反应时 盐酸开始反应速率大 过一段时间 后醋酸较盐酸反应的速率快 盐酸是强电解质 醋酸是弱电解质 存在电离平衡 合理 表述均可 15 2010 潍坊一中期中考题 某实验小组探究浓度对化学平衡状态的影响 假设 1 增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向右移动 假设 2 增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向左移动 在已达平衡的 FeCl3和 KSCN 的混合液中 分别加入 FeCl3溶液 KSCN 溶液 KCl 固体 NaF 溶液 一 实验用品 仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 试管 试剂 FeCl3 aq 0 01 mol L 1 0 mol L KSCN aq 0 01 mol L 1 0 mol L KCl s NaF aq 1 0 mol L 二 实验步骤 1 往 250 mL 烧杯中加入 100 mL 蒸馏水 然后加入 10 mL 0 01 mol L FeCl3溶液 再 加入 10 mL 0 01 mol L KSCN 溶液 溶液由黄色变成橙红色 2 取 5 支试管 编号分别为 1 2 3 4 5 然后各取步骤 1 中 FeCl3和 KSCN 的混合溶液 4 mL 加到 5 支试管中 往 1 号试管中滴加 2 3 滴 1 0 mol L FeCl3溶液 振荡 观察 现象 往 2 号试管中滴加 2 3 滴 1 0 mol L KSCN 溶液 振荡 观察现象 往 3 号试管 中加入少量 KCl 固体 振荡 观察现象 往