浙江省2013届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（1） 苏教版

1 4545 分钟单元基础训练卷分钟单元基础训练卷 一一 考查范围 专题 1 分值 100 分 一 选择题 本题共 7 道小题 每题 6 分 共 42 分 1 下列说法正确的是 A H D T 属于同位素 H2 D2 T2属于同素异形体 B 氯水 氨水 王水是混合物 水银 水玻璃是纯净物 C HCl NH3 BaSO4是电解质 CO2 Cl2 CH3CH2OH 是非电解质 D 水能 风能 生物质能是可再生能源 煤 石油 天然气是不可再生能源 2 电解饱和的 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一 20 时 饱和的 NaCl 溶液的 密度为 g cm 3 物质的量浓度为c mol L 1 则下列说法中不正确的是 A 温度低于 20 时 饱和 NaCl 溶液的浓度小于c mol L 1 B 此溶液中 NaCl 的质量分数为 100 58 5 c 1000 C 20 时 密度小于 g cm 3的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D 20 时 饱和的 NaCl 溶液的溶解度S g 5850c 58 5c 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 常温常压下 2 24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0 1NA B 标准状况下 1 L 辛烷完全燃烧后 所生成气体产物的分子数 8NA 22 4 图 D1 1 C 0 1 L 2 mol L 1的 NH4 2S 溶液中含有的 S2 数目小于 0 2 NA D 0 5 mol 雄黄 As4S4 结构如图 D1 1 含有NA个 S S 键 4 若阿伏加德罗常数值记为NA 则关于 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l 5 2 H 1300 kJ mol 的说法正确的是 A 有 10NA个电子转移时 吸收 1300 kJ 能量 B 有 8NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300 kJ 能量 C 有NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300 kJ 能量 D 有 2NA个碳氧双键生成时 放出 1300 kJ 能量 5 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法 以下推理中正确的是 A 化合物都是由不同元素组成的 不同元素组成的物质一定是化合物 B 原子最外层只有 1 个电子的元素一定是 A 族元素 C 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液 水浴加热 可看到有银镜出现 D 氧化物中都含有氧元素 含氧元素的化合物不一定是氧化物 6 下列说法中正确的是 A 1 L 水中溶解了 58 5 g NaCl 该溶液的物质的量浓度为 1 mol L B 从 1 L 2 mol L 的 H2SO4溶液中取出 0 5 L 该溶液的浓度为 1 mol L C 配制 500 mL 0 5 mol L 的 CuSO4溶液 需 62 5 g 胆矾 D 中和 100 mL 1 mol L 的 H2SO4溶液 需 NaOH 4 g 7 下表是四种盐在不同温度下的溶解度 g 100 g 水 假设 盐类共存时不影响各自 的溶解度 分离晶体时 溶剂的损耗忽略不计 用物质的量之比为 1 1 的硝酸钠和氯化 钾为原料 制取硝酸钾晶体 其流程如图 D1 2 所示 2 图 D1 2 NaNO3KNO3NaClKCl 10 80 521 235 731 0 100 17524639 156 6 以下说法错误的是 A 和 的实验过程中 都需要控制温度 B 实验操作依次为 加水溶解 蒸发浓缩结晶 趁热过滤 C 实验操作依次为 加水溶解 蒸发浓缩结晶 趁热过滤 D 用 95 的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 二 非选择题 本题共 4 道小题 共 58 分 8 14 分 实验室配制 500 mL 0 2 mol L 的 CuSO4溶液 具体操作步骤为 在天平 上称取一定质量的胆矾 CuSO4 5H2O 把它放在烧杯中 用适量的蒸馏水使其完全溶解 把制得的溶液小心的注入 500 mL 的容量瓶中 继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻 度线 1 2 cm 处时 改用胶头滴管小心滴加 直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次的洗涤液都转入容量瓶中 并轻轻摇匀 将容量瓶塞好 充分摇匀 试填写下列空白 1 应该称取的胆矾的质量为 在称取胆矾过程中 若天平略向右偏 要调整 天平平衡的操作是 2 上述操作的正确顺序是 3 本实验用到的仪器有 玻璃棒 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒 在溶解时玻璃棒的作用是 在移液时玻璃棒的作用是 4 观察溶量瓶中的液面时 若俯视刻度线 会使所配的溶液的浓度 填 偏 高 偏低 或 无影响 下同 没有进行操作 会 加蒸馏水时不慎超过了 刻度线后倒出部分溶液 使液面与刻度线相切 会 5 用 1 84 g mL 的浓硫酸配制 200 mL 1 mol L 的稀硫酸与上述配制溶液在步骤 上的差别主要有三点 计算 应取浓硫酸的体积V mL 量取 由于量筒是一种粗略的量具 用量筒量取时只能量取 mL 或者 mL 浓硫酸 溶解 注意先加 再边搅拌边加 9 10 分 已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I Fe2 Br 1 向含 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的混合溶液中通入 3 mol Cl2后 溶液中各种离子 的物质的量之比是 不计 H 和 OH 2 向 40 mL FeBr2溶液中通入 0 672 L Cl2 标准状况 充分反应后测得溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等 求原 FeBr2溶液的物质的量浓度 要求写出简单的计算过程 10 18 分 氨和联氨 N2H4 是氮的两种常见化合物 在科学技术和生产中有重要的应 3 用 根据题意完成下列计算 1 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物 该氢化物的相对分子质量为 43 0 其 中氮原子的质量分数为 0 977 计算确定该氢化物的分子式 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气 4 30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标 准状况下的体积为 L 2 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂 联氨是燃料 四氧化二氮作氧化剂 反应产 物是氮气和水 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72 0 kg 水 计算推 进剂中联氨的质量 3 氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2混合气体 反应方程式为 6NO 4NH3 5N2 6H2O 6NO2 8NH3 7N2 12H2O NO 与 NO2混合气体 180 mol 被 8 90 103 g 氨水 质量分数 0 300 完全吸收 产生 156 mol 氮气 吸收后氨水密度为 0 980 g cm3 计算 该混合气体中 NO 与 NO2的体积比 吸收后氨水的物质的量浓度 答案保留 1 位小数 4 氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO NH2 2 尿素在一定条件下会失去氨而缩合 如两 分子尿素失去一分子氨形成二聚物 COH2NNH2COH2NNH2COH2NNHCONH2 NH3 已知常压下 120 mol CO NH2 2在熔融状态发生缩合反应 失去 80 mol NH3 生成二聚 物 C2H5N3O2 和三聚物 测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0 60 推算缩合产物中 各缩合物的物质的量之比 11 16 分 某同学进行实验研究时 欲配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 但只找到在 空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现所取试 剂在水中仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究其原因 该同学查得 Ba OH 2 8H2O 在 283 K 298 K 和 303 K 时的溶解度 g 100 g H2O 分别为 2 5 3 9 和 5 6 1 烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3 理由是 2 假设试剂由大量 Ba OH 2 8H2O 和少量 BaCO3组成 设计实验方案 进行成分检验 写出实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时 BaCO3饱和溶液的 pH 9 6 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带 塞导气管 滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于试管中 步骤 4 3 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 配制 250 mL 约 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 准确称取w g 试样 置于烧杯中 加 适量蒸馏水 将溶液转入 中 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00 mL 所配 Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1盐酸装入 50 mL 酸式滴定 管 滴定至终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗盐酸V mL 4 计算 Ba OH 2 8H2O 的质量分数 只列出算式 不做运算 4 室温下 填 能 或 不能 配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 45 分钟单元基础训练卷 一 1 D 解析 同素异形体指的是同种元素构成的不同单质 如 O2和 O3 因此 H2 D2 T2不属于同素异形体 可认为都是氢分子 A 错 水玻璃是 Na2SiO3的水溶液 属 于混合物 B 错 选项 C 中 NH3是非电解质 而 Cl2既不是电解质又不是非电解质 C 错 2 D 解析 有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和 温度降低 NaCl 的溶解度减小 饱和溶液的浓度减小 A 选项正确 依据公式w 可知 B 选项正确 cB MB 1000 饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大 C 选项正确 由公式w 得到 S 100 S 解得S 则 D 选项错误 58 5 c 1000 S 100 S 5850c 1000 58 5c 3 C 解析 A 选项氯气不是 1 mol B 选项标况下辛烷为液体 C 选项硫离子水解 D 选项分子结构中不含 S S 键 4 B 解析 A 选项中 1 mol C2H2反应转移 10NA个电子 反应放出 1300 kJ 的能量 故 A 项错误 B 选项中 1 mol CO2分子中有 4NA个碳氧共用电子对 则有 8NA个碳氧共用 电子对生成时 放出 1300 kJ 能量 故 B 选项正确 C 选项应放出 1300 kJ 能量 故 C 选 项错误 D 选项中 1 mol CO2中含有 2NA个碳氧双键 生成 1 mol CO2放出 1300 kJ 能 1 2 量 故 D 项错误 5 D 解析 A 选项中 不同元素组成的物质不一定是化合物 还可能是混合物 B 选项中 原子最外层只有 1 个电子的元素也可能是副族元素 C 选项中 淀粉用酸催化水 解后的溶液显酸性 所以不会发生银镜反应 银镜反应必须在碱性条件下才能发生 D 选 项中 据氧化物的概念可知 硫酸 碳酸钠均含氧元素 但这些都不是氧化物 6 C 解析 A 项溶液的体积不是 1 L 其浓度不是 1 mol L B 项从中取出的溶液浓 度不会发生变化 D 项需 NaOH 0 2 mol 质量为 8 g 7 C 解析 分析表中各种物质的溶解度数据 在硝酸钠和氯化钾混合溶液中 在不 同温度下 阴阳离子会自动结合成溶解度较小的物质 所以在 和 中需要控制温度 A 正确 其中 中需要在高温时配制成饱和溶液 然后采取蒸发结晶法并趁热过滤 分离晶 体 B 正确 在溶液 B 中 由于剩余溶质的溶解度受温度影响很大 过滤分离时不需要趁 热过滤 C 错误 由于用水洗涤晶体时 会使晶体损失大 用酒精洗涤则损失小 D 正确 答案选 C 8 1 25 0 g 左手拿药匙 用右手轻拍左手手腕 小心震动药匙 使少量晶体落在 左盘滤纸上 直至天平平衡 2 3 托盘天平 药匙 烧杯 500 mL 容量瓶 胶头滴管 加快溶解 引流 4 偏高 偏低 偏低 5 10 65 10 6 10 7 水 浓硫酸 解析 1 考查有关物质的量的计算m CuSO4 5H2O 0 5 L 0 2 mol L 1 250 g mol 25 0 g 考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则 2 考查配制溶液的 一般步骤 计算 称量 溶解 恢复至室温 移液 洗涤 定容 装瓶 贴标签 3 对于 仪器的使用次序和方法 要联系配制溶液的具体步骤来记忆 对于多次出现的仪器的作用 要对比记忆 4 由c c与nB正相关 与V成反相关的关系 俯视刻度线时 使V偏 nB V 小 c偏大 不洗涤玻璃棒 会使溶质没有全部转移到容量瓶 n偏小 c偏小 在倒出溶 5 液的过程中 有部分溶质也会被倾倒出来 最终是c偏小 5 用浓溶液配制稀溶液与用固 体配制溶液的步骤有几点大的区别 计算得出浓溶液的体积 量取时用量筒 对于浓硫酸 的稀释 为防止液体飞溅 还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别 9 1 n Fe3 n Br n Cl 1 1 2 2 解 n Cl2 0 672 L 22 4 L mol 1 0 03 mol 所以n Cl 0 03 mol 2 0 06 mol n Br 0 06 mol 由题意可推知 反应后溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 由电荷守恒得 n Fe3 0 06 mol 2 3 0 04 mol 根据铁元素守恒得 n FeBr2 n Fe3 所以c FeBr2 0 04 mol 0 04 L 1 mol L 1 解析 1 根据题意知 离子的还原性顺序是 I Fe2 Br 故通入氯气时先氧化 I 然后氧化 Fe2 最后才氧化 Br 当通入 3 mol Cl2后 先氧化全部 I Fe2 最后 再氧化 1 mol Br 故溶液中除了 H OH 外 剩余 Br 3 mol 生成 Fe3 3 mol 生成 Cl 6 mol 故n Fe3 n Br n Cl 1 1 2 2 n Cl2 0 672 L 22 4 L mol 1 0 03 mol 所以n Cl 0 03 mol 2 0 06 mol n Br 0 06 mol 由题意可推知 反应后溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 由电荷守恒得 n Fe3 0 06 mol 2 3 0 04 mol 根据铁元素守恒得 n FeBr2 n Fe3 所以c FeBr2 0 04 mol 0 04 L 1 mol L 1 10 1 HN3 4 48 2 64 kg 3 9 1 2 4 mol L 4 3 1 1 解析 1 该氢化物中 N H 的个数比为 3 1 43 0 977 14 43 1 0 977 1 则其最简式为 HN3 由于相对分子质量为 43 0 则分子式为 HN3 根据 2HN3 3N2 H2 则 产生的气体在标准状况下的体积为 2 22 4 L mol 4 48 L 2 联氨和四 4 30 g 43 0 g mol 氧化二氮的反应为 2N2H4 N2O4 3N2 4H2O 根据 2N2H4 4H2O 则推进剂中联氨的质量 为 2 32 g mol 1 64 kg 3 设该混合气体中 NO 与 NO2的物 72 0 kg 18 g mol 1 4 质的量分别是x y 则x y 180 mol x y 156 mol 解得x 162 mol y 18 5 6 7 6 mol 根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比 则 NO 与 NO2的体积比为 162 18 9 1 吸收后氨水中n NH3 162 mol 18 8 90 103 g 0 300 17 g mol 1 4 6 mol 25 06 mol 氨水的质量为 8 90 103 g 162 mol 18 mol 17 8 6 4 6 8 6 g mol 1 162 mol 18 mol 2 18 g mol 1 10220 g 故氨水的物质的量浓度为 2 4 mol L 4 三聚物可以看作是 1 分子二聚物和 1 分子尿素脱去 1 分子 25 06 mol 10220 g 980 g L NH3 有两种结构 COH2NNHCONHCONH2 a b 设二聚物 三聚物 a 三聚物 OCHNCONHCONH b 的物质的量分别为x y z 则根据碳原子守恒 有 2x 3y 3z 120 mol 根据氮原子 守恒 3x 4y 3z 120 mol 2 80 mol 0 6 解得x 30 mol y 10 x x y