判断离子方程式正误九个方面.doc

1 判断反应是否符合客观事实 一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2 ，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2 就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2 判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl- + 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。3 判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。4 判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2+2OH- = BaSO4 + Cu(OH)2 ，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。5 判断电荷是否守恒离子反应方程式不但要求反应前后各元素的原子个数守恒，体系质量守恒，而且要求反应前后电荷总数必须相等和电子得失相等（指氧化还原反应的电子得失守恒）。例如将足量铁粉投入到FeCl3溶液中充分反应，离子方程式写作：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ，这个反应单质Fe被Fe3+ 氧化成Fe2+，Fe3+自身也被还原成Fe2+，从元素守恒的角度看是正确的，但是反应前电荷的代数和为+3，反应后却变成了+4，多出来的一个正电荷从何而来呢？仔细分析可以看出，实际这个属于氧化还原的离子反应中得失电子是不守恒的，每个Fe原子变成Fe2+要失去两个电子，而一个Fe3+变成Fe2+只需要一个电子，所以应该由两个Fe3+来得电子，正确的应为：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+。再比如氯气通入氯化亚铁溶液中，就不能写成：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-，而应该是：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。6 判断各物质的配比关系是否正确及各物质系数是否是最简整数比例如氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应如果写成：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H2O就错了，因为Ba2+ 与OH-, SO42-与H+配比关系是1：2，即有1个BaSO4生成时，就应该有2个OH-与2个H+反应生成2个H2O，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO4 + H2O。7有些离子反应是在特定的条件下发生的，这个特定条件就必须标明。例如电解NaCl溶液，的离子方程式为Cl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH-。如果没有“电解”这个条件，反应根本就不能发生。 又如常温下NH4Cl溶液与NaOH溶液混和，离子方程式应为NH4+ + OH- = NH3.H2O，加热时就应写为：NH4+ + OH- = NH3 + H2O。10判断微溶物的书写是否正确如果微溶物是生成物并从溶液体系中排出时，要用化学式表示，并加“ ”号；微溶物是反应物在稀溶液中就写成离子形式，若是在浊液则应写化学式。比较典型的就是关于Ca(OH)2的书写。如CaCl2浓溶液与NaOH溶液混和，澄清石灰水与NaHCO3混和，石灰乳与Na2CO3溶液混和。三个反应的离