考点8 电解质溶液

圆学子梦想 铸金字品牌 1 温馨提示 温馨提示 此此题库为题库为 Word 版 版 请请按住按住 Ctrl 滑滑动动鼠鼠标滚轴标滚轴 调节调节合适的合适的观观看比看比 例 关例 关闭闭 Word 文档返回原板文档返回原板块块 考点考点 8 8 电解质溶液电解质溶液 一 选择题一 选择题 1 2015 安徽高考 13 25 时 在 10 mL 浓度均为 0 1 mol L 1NaOH 和 NH3 H2O 混合溶液中滴加 0 1 mol L 1的盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系 正确的是 A 未加盐酸时 c OH c Na c NH3 H2O B 加入 10 mL 盐酸时 c N c H c OH H 4 C 加入盐酸至溶液 pH 7 时 c Cl c Na D 加入 20 mL 盐酸时 c Cl c N c Na H 4 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 NaOH NH3 H2O 盐酸浓度相等 2 加入 10 mL 盐酸时 刚好中和完氢氧化钠 加入 20 mL 盐酸时 刚好反应生成 NaCl NH4Cl 解析 选 B 未加盐酸时 根据物料守恒有 c NH3 H2O c N H 4 0 1 mol L 1 c Na A 项错误 加入 10 mL 盐酸 则氢氧化钠与盐酸的物质的量 相等 c Cl c Na 根据电荷守恒 c N c H c Na c Cl c OH 故 H 4 c N c H c OH B 项正确 溶液呈中性 则 c H c OH 根据电荷守恒 H 4 c N c H c Na c Cl c OH 故 c N c Na c Cl C 项错误 加入 H 4 H 4 20 mL 盐酸 则刚好反应生成 NaCl NH4Cl NH4Cl 水解使溶液呈酸性 c H c OH 根据电荷守恒 c N c H c Na c Cl c OH 则 c N c Na H 4 H 4 c A c H c HA B a b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C pH 7 时 c Na c A c HA D b 点所示溶液中 c A c HA 解题指南 解答本题注意以下两点 1 注意曲线的变化趋势 根据图象正确判断酸的强弱 2 注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系 解析 选 D a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应 溶液的 pH 为 8 7 呈碱性 说明 HA 为弱酸 NaA 发生水解反应 c Na c A c HA c H A 错误 a 点 NaA 发生 水解反应 促进了水的电离 所以 a 点水的电离程度大于 b 点 B 错误 根据电荷 守恒 c H c Na c OH c A pH 7 时 c H c OH 则 c Na c A C 错 误 b 点 HA 过量 溶液呈酸性 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度 所以 c A c HA D 正确 5 2015 四川高考 6 常温下 将等体积 等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合 析出部分 NaHCO3晶体 过滤 所得滤液 pH 7 下列关于滤液中的离子 浓度关系不正确的是 A c N c HC c C H 4 O 3 O2 3 解题指南 解答本题时应按照以下流程进行 圆学子梦想 铸金字品牌 5 解析 选 C 水的离子积 KW c H c OH 所以 c OH 因 pH 7 故 KW c H c OH 1 0 10 7mol L 1 A 正确 因两物质是等体积 等物质的量浓度加入 故 当未发生任何反应时 钠与碳应是恒等关系 而发生发应并析出晶体时 钠与碳 同样是以 1 1 的比例析出 故滤液中的钠与碳仍应恒等 B 正确 选项 C 是电荷 守恒 但忽略了阳离子中还有钠离子 C 错误 D 中因氯离子不发生水解反应 故 浓度应最大 而 HC部分析出 故应小于 N C由 HC电离而来 反应微弱 O 3 H 4 O2 3 O 3 故浓度最小 D 正确 6 2015 天津高考 3 下列说法不正确的是 A Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应 该反应能自发进行 B 饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀 但原理不同 C FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解 同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 D Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 该固体可 溶于 NH4Cl 溶液 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 G H T S0 在反应中钠会熔化成一个闪亮的小球四处游动 且发出嘶嘶的声音 此反 应为放热反应 则 H 0 故 G H T Sc HC c NH2COO c C H 4 O 3 O2 3 B 不同 pH 的溶液中存在关系 c N c H 2c C c HC c NH2COO c OH H 4 O2 3 O 3 C 随着 CO2的通入 不断增大 c OH c NH3 H2O D 在溶液 pH 不断降低的过程中 有含 NH2COO 的中间产物生成 解析 选 C 由题图可知 pH 9 0 时 作直线垂直于横坐标 从图上可直接得 出 c N c HC c NH2COO c C A 项正确 根据电荷守恒 不同 pH 的溶 H 4 O 3 O2 3 液中都存在 c N c H 2c C c HC c NH2COO c OH B 项正确 由 H 4 O2 3 O 3 NH3 H2ON OH 的电离常数表达式可得 随 H 4 c OH c NH3 H2O c OH c NH 4 c NH3 H2O c NH 4 Kb c NH 4 着 CO2的通入 平衡右移 Kb不变 c N 增大 不断减小 C 项错误 随 pH H 4 c OH c NH3 H2O 的降低 NH2COO 从无到有再到无 含 NH2COO 的物质是中间产物 D 项正确 9 2015 重庆高考 3 下列叙述正确的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液 pH 7 圆学子梦想 铸金字品牌 8 C 25 时 0 1 mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D 0 1 mol AgCl 和 0 1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中 所得溶液中 c Cl c I 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 同离子效应会抑制弱酸的电离 2 阴 阳离子个数相同的难溶电解质可以通过比较 Ksp直接比较溶解度大小 解析 选 C A 项 醋酸属于弱酸 加入少量醋酸钠 c CH3COO 变大 抑制了醋 酸的电离 错误 B 项 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 恰好反应生成 硝酸铵 属于强酸弱碱盐 溶液 pH7 C 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D 一定条件下反应 N2 3H22NH3达到平衡时 3v正 H2 2v逆 NH3 解析 选 C 2H2O22H2O O2 生成 1 mol O2时转移 2 mol 电子 A 项错误 pH 3 的 CH3COOH 中已电离出的 H 就可以将 pH 11 的 NaOH 电离出的 OH 完全中 和 但是 CH3COOH 是弱酸 还会继续电离 即醋酸过量 反应后溶液显酸性 B 项错 误 铁可用作原电池的正极或作为电解池的阴极 此时铁均会受到保护 C 项正确 由 反应方程式的化学计量数知 任何时候均存在 2v正 H2 3v正 NH3 氮气与氢气 合成氨气达到平衡时 速率关系为 2v正 H2 3v逆 NH3 D 项错误 13 2015 广东高考 11 一定温度下 水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 圆学子梦想 铸金字品牌 10 A 升高温度 可能引起由 c 向 b 的变化 B 该温度下 水的离子积常数为 1 0 10 13 C 该温度下 加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D 该温度下 稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 注意提取图象信息 2 注意水的离子积常数的影响因素 解析 选 C 升高温度 水的离子积常数会变大 变化后不会还在曲线上 A 不 正确 根据水的离子积常数的计算公式 结合 b 点的数据可得水的离子积常数为 1 0 10 14 B 不正确 加入 FeCl3 三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动 导 致氢离子浓度变大 氢氧根离子浓度减小 C 正确 温度不变的情况下 稀释不会 改变水的离子积常数 应在曲线上进行移动 D 不正确 14 2015 广东高考 12 准确移取 20 00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中 用 0 100 0 mol L 1NaOH 溶液滴定 下列说法正确的是 A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入 NaOH 溶液进行滴定 B 随着 NaOH 溶液滴入 锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 注意酸碱中和滴定的基本操作 2 注意使用误差分析的基本原理进行误差分析 解析 选 B A 项未对滴定管进行润 圆学子梦想 铸金字品牌 11 洗 随着 NaOH 溶液滴入 盐酸逐渐被中和 所以对应的 pH 逐渐变大 B 正确 C 项 滴定终点应该是溶液由无色变成红色 D 项实验测得的标准溶液的体积偏大 所 以测定结果偏大 15 2015 江苏高考 14 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关 系正确的是 A 向 0 10 mol L 1NH4HCO3溶液中通 CO2 c N c HC c C H 4 O 3 O2 3 B 向 0 10 mol L 1NaHSO3溶液中通 NH3 c Na c N c S H 4 O2 3 C 向 0 10 mol L 1Na2SO3溶液中通 SO2 c Na 2 c S c HS c H2SO3 O2 3 O 3 D 向 0 10 mol L 1CH3COONa 溶液中通 HCl c Na c CH3COOH c Cl 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 首先要判断发生反应后溶液的成分 2 物料守恒 的角度是 钠原子 和 硫原子 的个数比 解析 选 D 溶液 pH 7 室温 呈中性 c H c OH 依据电荷守恒 c N H 4 c HC 2c C A 项错误 c Na c N c HS 2c S 物料守恒 O 3 O2 3 H 4 O 3 O2 3 c Na c HS c S c H2SO3 c N c S c H2SO3 B 项错误 在亚硫 O 3 O2 3 H 4 O2 3 酸钠中通入二氧化硫呈中性 则 c Na c CH3COOH c Cl D 项正确 二 非选择题二 非选择题 16 2015 北京高考 27 研究 CO2在海洋中的转移和归宿 是当今海洋科学研 圆学子梦想 铸金字品牌 12 究的前沿领域 1 溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在 其中 HC占 95 写出 CO2溶于 O 3 水产生 HC的方程式 O 3 2 在海洋碳循环中 通过如图所示的途径固碳 写出钙化作用的离子方程式 同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2只来自 H2O 用 18O 标记物质的光合作 用的化学方程式如下 将其补充完整 CH2O x x18O2 xH2O 3 海水中溶解无机碳占海水总碳的 95 以上 其准确测量是研究海洋碳循环的 基础 测量溶解无机碳 可采用如下方法 气提 吸收 CO2 用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收 装置示意图 如下 将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 滴定 将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3 再用 xmol L 1HCl 溶液滴定 消 耗 ymL HCl 溶液 海水中溶解无机碳的浓度 mol L 1 4 利用如图所示装置从海水中提取 CO2 有利于减少环境温室气体含量 圆学子梦想 铸金字品牌 13 结合方程式简述提取 CO2的原理 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水 合格后排回大海 处理至合格的 方法是 解题指南 解答本题时应明确以下 4 点 1 根据流程图中的箭头判断反应物与生成物 钙化作用生成 CaCO3 CO2 2 光合作用释放出的 O2只来自 H2O 3 与电源正极相连的是阳极 阳极发生氧化反应 4 阳离子膜只允许阳离子通过 解析 1 二氧化碳溶于水生成碳酸 然后碳酸电离 即 CO2 H2OH2CO3 H2CO3HC H O 3 2 根据反应物是 HC 生成物是 CaCO3和 CO2 易知本题的离子方程式为 O 3 Ca2 2HCCaCO3 CO2 H2O O 3 由 O2只来自 H2O 及示踪原子的标记可知水分子含 18O 而且分子个数是 2x 根 据元素守恒法可知方程式中的缺项物质为 xCO2 2xO H218 3 注意酸化的试剂要用硫酸 一定不能用盐酸 HCl 会挥发出来影响后续的滴 定 如图 圆学子梦想 铸金字品牌 14 该滴定过程转化的关系式为 CO2 HC HCl O 3 1 1 n CO2 xmol L 1 y 10 3L 解得 n CO2 xy 10 3mol 所以 c 无机碳 xy zmol L 1 4 a 室是阳极室 发生氧化反应 2H2O 4e O2 4H 出去的海水 pHc S c OH c HS c H O2 3 O 3 由于 H2SO3的 K2小于 H2CO3的 K1 则反应后 H2SO3转化为 HS而不是 S 离子 O 3 O2 3 方程式为 H2SO3 HCHS H2O CO2 O 3 O 3 答案 1 C 2H2SO4 浓 2SO2 CO2 2H2O 2 0 043 5 3 或 c H c SO2 3 c HSO 3 H SO2 3 HSO 3 c Na c S c OH c HS c H 或 Na S OH HS H O2 3 O 3 O2 3 O 3 H2SO3 HCHS H2O CO2 O 3 O 3 18 2015 全国卷 28 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛 用途 回答下列问题 圆学子梦想 铸金字品牌 17 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4 即 可得到 I2 该反应的还原产物为 2 上述浓缩液中主要含有 I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加 AgNO3溶液 当 AgCl 开始沉淀时 溶液中为 已知 Ksp AgCl c I c Cl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 3 已知反应 2HI g H2 g I2 g 的 H 11 kJ mol 1 1 mol H2 g 1 mol I2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ 151 kJ 的能量 则 1 mol HI g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ 4 Bodensteins 研究了下列反应 2HI g H2 g I2 g 在 716 K 时 气体混合 物中碘化氢的物质的量分数 x HI 与反应时间 t 的关系如下表 t min020406080120 x HI 10 910 850 8150 7950 784 x HI 00 600 730 7730 7800 784 根据上述实验结果 该反应的平衡常数 K 的计算式为 上述反应中 正反应速率为 v正 k正x2 HI 逆反应速率为 v逆 k逆x H2 x I2 其中 k正 k逆为速率常数 则 k逆为 以 K 和 k正表 示 若 k正 0 002 7 min 1 在 t 40 min 时 v正 min 1 由上述实验数据计算得到 v正 x HI 和 v逆 x H2 的关系可用下图表示 当升 高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 圆学子梦想 铸金字品牌 18 解析 1 根据化合价升降规律 结合实验室制取氯气的反应 碘元素的化合 价升高 锰元素的化合价降低 所以还原产物为硫酸锰 2 代入数据可得 4 7 10 7 c I c Cl Ksp AgI c Ag Ksp AgCl c Ag Ksp AgI Ksp AgCl c I c Cl 8 5 10 17 1 8 10 10 3 根据焓变等于反应物键能减去生成物键能可知 2 EH I EH H EI I 11 kJ mol 1 得 EH I 299 kJ mol 1 4 K x HI 0 784 x H2 x I2 1 0 784 2 0 108 c H2 c I2 c2 HI x H2 x I2 x2 HI 平衡时 v正 v逆 k正x2 HI k逆x H2 x I2 k逆 v正 k正x2 HI k正 0 002 7 min 1 在 t 40 min 时 x HI 0 85 k正x2 HI x H2 x I2 k正 K 代入数据得 v正 1 95 10 3min 1 升高温度 正逆反应速率均增大 在图象上 v正 v逆均上移 但平衡右移 x HI 减 少 在图象上数值减小 即 A 点 平衡右移 x H2 x I2 增大 在图象上数值增大 即 E 点 答案 1 MnSO4 或 Mn2 2 4 7 10 7 3 299 4 K 1 95 10 3 0 1082 0 7842 k正 K A E 19 2015 全国卷 28 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低 毒的消毒剂 回答下列问题 1 工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2 该反应氧化剂与还原剂 物质的量之比为 2 实验室用 NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备 ClO2 圆学子梦想 铸金字品牌 19 电解时发生反应的化学方程式为 溶液 X 中大量存在的阴离子有 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 填标号 a 水 b 碱石灰 c 浓硫酸 d 饱和食盐水 3 用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用 50 mL 水溶解后 再加入 3 mL 稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用 0 100 0 mol L 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 I2 2S22I S4 指示剂显示终点时共用去 20 00 mL 硫代硫酸钠溶液 O2 3 O2 6 在此过程中 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 测得混合气中 ClO2的质量为 g 4 用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐 若要除去超标的亚氯酸 盐 下列物质最适宜的是 填标号 a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁 圆学子梦想 铸金字品牌 20 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 书写化学方程式时要注意结合题目给出的物质书写产物 2 注意利用氧化性 还原性进行物质的除杂 解析 1 根据氧化还原反应中得失电子守恒 氯元素的化合价从 5 价降到 4 价 得 1 个电子 氯酸钾是氧化剂 硫元素的化合价从 4 价升高到 6 价 失去 2 个电子 亚硫酸钠是还原剂 根据得失电子相等可知氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 2 1 2 根据图示可知氯化铵和氯化氢反应生成氢气和 NCl3 配平即可 根据产物中有氨气生成可知溶液为碱性 存在氢氧根离子 根据元素守恒可知 还存在氯离子 ClO2易溶于水 a d 错误 碱石灰不能吸收 NH3 b 错误 3 ClO2能把碘离子氧化为碘单质 自身被还原为氯离子 由于 ClO2有毒 容易逸出进入空气中 所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的 二氧化氯气体 由于碘单质遇到淀粉变蓝 所以常用的指示剂为淀粉 滴定终点的颜色为溶 液由蓝色变为无色 且半分钟内溶液颜色不再改变 根据方程式可知 2ClO2 5I2 10S2 则测得混合气中 ClO2的质量为 O2 3 0 100 0 mol L 1 0 02 L 67 5 g mol 1 5 0 027 00 g 4 亚氯酸盐有氧化性 除去它要用有还原性的硫酸亚铁 同时产生的铁离子还 能净水 答案 1 2 1 2 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 Cl OH c 3 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 吸收残余的二氧化氯气体 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内溶液颜色不再改变 圆学子梦想 铸金字品牌 21 0 027 00 4 d 20 2015 山东高考 31 毒重石的主要成分为 BaCO3 含 Ca2 Mg2 Fe3 等杂 质 实验室利用毒重石制备 BaCl2 2H2O 的流程如下 1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 目的是 实验室用 37 的盐酸配制 15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管 2 Ca2 Mg2 Fe3 开始沉淀时的 pH 11 99 11 9 完全沉淀时的 pH 13 911 13 2 加入 NH3 H2O 调节 pH 8 可除去 填离子符号 滤渣 中含 填化学式 加入 H2C2O4时应避免过量 原因是 已知 Ksp BaC2O4 1 6 10 7 Ksp CaC2O4 2 3 10 9 3 利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量 实验分两步进行 已知 2Cr 2H Cr2 H2O Ba2 CrBaCrO4 O2 4 O2 7 O2 4 步骤 移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用 bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为 V0mL 步骤 移取 ymL BaCl2溶液于锥形瓶中 加入 xmL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4 溶液 待 Ba2 完全沉淀后 再加入酸碱指示剂 用 bmol L 1盐酸标准液滴定至终 圆学子梦想 铸金字品牌 22 点 测得滴加盐酸的体积为 V1mL 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的浓度为 mol L 1 若步骤 中滴加 盐酸时有少量待测液溅出 Ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 解题指南 解答本题注意以下两点 1 配制一定质量分数的溶液和配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器不一 样 2 注意整个化工流程的分析和应用 解析 1 充分研磨可以增大反应物的接触面积 提高反应速率 因为配制的 盐酸溶液浓度以质量分数表示 可以计算出浓盐酸的体积和水的体积 所以使用 烧杯作为容器进行稀释 用玻璃棒搅拌 2 根据流程图和表中数据 加入 NH3 H2O 调 pH 为 8 只有 Fe3 完全沉淀 故可除 去 Fe3 加入 NaOH 调 pH 12 5 Mg2 完全沉淀 Ca2 部分沉淀 所以滤渣 中含 Mg OH 2 Ca OH 2 根据 Ksp BaC2O4 1 6 10 7可知 H2C2O4过量时 Ba2 转化为 BaC2O4沉淀 BaCl2 2H2O 产品的产量会减少 3 0 刻度位于滴定管的上方 与 Ba2 反应的 Cr的物质的量为 V0b V1b O2 4 1 000 mol 则 Ba2 浓度为mol L 1 根据计算式 若步骤 中滴加盐酸时 V0b V1b y 有少量待测液溅出 故需消耗的盐酸减少 即 V1减小 则 Ba2 浓度测量值将偏大 答案 1 增大接触面积从而使反应速率加快 a c 2 Fe3 Mg OH 2 Ca OH 2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀 产品的产量减 少 3 上方 偏大 V0b V1b y 21 2015 天津高考 7 随原子序数 圆学子梦想 铸金字品牌 23 递增 八种短周期元素 用字母 x 表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低 负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题 1 f 在周期表中的位置是 2 比较 d e 常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 比较 g h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 4 已知 1 mol e 的单质在足量 d2中燃烧 恢复至室温 放出 255 5 kJ 热量 写 出该反应的热化学方程式 5 上述元素可组成盐 R zx4f gd4 2 向盛有 10 mL 1 mol L 1R 溶液的烧杯中 滴加 1 mol L 1NaOH 溶液 沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示意图如下 R 溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 写出 m 点反应的离子方程式 若在 R 溶液中改加 20 mL 1 2 mol L 1Ba OH 2溶液 充分反应后 溶液中产生 沉淀的物质的量为 mol 解析 从图中的化合价和原子半径的大小 可以推出 x 是氢元素 y 是碳元素 z 是氮元素 d 是氧元素 e 是钠元素 f 是铝元素 g 是硫元素 h 是氯元素 1 f 是 Al 在元素周期表的位置是第 3 周期 A 族 2 电子层结构相同的离子 核电荷数越大离子半径越小 故 r O2 r Na 非金 圆学子梦想 铸金字品牌 24 属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强 HClO4 H2SO4 3 四原子共价化合物 可以是 NH3 H2O2 C2H2等 其电子式分别为 4 1 mol Na 的单质在足量 O2中燃烧 放出 255 5 kJ 热量 该反应的热化学方 程式为 2Na s O2 g Na2O2 s H 511 kJ mol 1 5 R 是 NH4Al SO4 2 Al3 比 N水解程度更大 离子浓度由大到小的顺序是 H 4 c S c N c Al3 c H c OH O2 4 H 4 m 点前后过程中加入氢氧化钠 沉淀物质的量不变 是 N发生了反应 离子方 H 4 程式为 N OH NH3 H2O H 4 10 mL 1 mol L 1NH4Al SO4 2 溶液中 Al3 物质的量为 0 01 mol N的物质的 H 4 量为 0 01 mol S的物质的量为 0 02 mol 20 mL 1 2 mol L 1Ba OH 2溶液中 O2 4 Ba2 物质的量为 0 024 mol OH 为 0 048 mol 由离子反应先后可知可生成 0 02 mol BaSO4沉淀 OH 先与 Al3 反应生成 Al OH 3 再与 N反应 若有剩余再同 H 4 Al OH 3反应转化成 Al 经计算可知 Al OH 3还剩余 0 002 mol 可知生成沉淀 O 2 的总物质的量为 0 022 mol 答案 1 第 3 周期 A 族 2 r O2 r Na HClO4 H2SO4 3 或或等其他合理答案均可 4 2Na s O2 g Na2O2 s H 511 kJ mol 1 5 c S c N c Al3 c H c OH O2 4 H 4 N OH NH3 H2O H 4 0 022 22 2015 天津高考 10 FeCl3具有净水作用 但腐蚀设备 而聚合氯化铁是一 种新型的絮凝剂 处理污水比 FeCl3高效 且腐蚀性小 请回答下列问题 圆学子梦想 铸金字品牌 25 1 FeCl3净水的原理是 FeCl3溶液腐蚀钢铁设备 除 H 作用外 另一主要原因是 用离子方程式表示 2 为节约成本 工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3 若酸性 FeCl2废液中 c Fe2 2 0 10 2mol L 1 c Fe3 1 0 10 3mol L 1 c Cl 5 3 10 2mol L 1 则该溶液的 pH 约为 完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式 Cl Fe2 Cl Fe3 O 3 3 FeCl3在溶液中分三步水解 Fe3 H2OFe OH 2 H K1 Fe OH 2 H2OFe OH H K2 2 Fe OH H2OFe OH 3 H K3 2 以上水解反应的平衡常数 K1 K2 K3由大到小的顺序是 通过控制条件 以上水解产物聚合 生成聚合氯化铁 离子方程式为 xFe3 yH2O Fex OH yH 欲使平衡正向移动可采用的方法是 填序号 3x y y a 降温 b 加水稀释 c 加入 NH4Cl d 加入 NaHCO3 室温下 使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 4 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示 由图中数据 得出每升污水中投放聚合氯化铁 以 Fe mg L 1 表示 的最佳范围约为 mg L 1 圆学子梦想 铸金字品牌 26 解析 1 Fe3 水解生成的 Fe OH 3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 可起到净 水的作用 钢铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子 离子方程式是 2Fe3 Fe3Fe2 2 根据电荷守恒 则溶液中氢离子的浓度是 c Cl 2c Fe2 3c Fe3 1 0 10 2mol L 1 所以 pH 2 根据题意 氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁 则反应物中有氢离子参加 则生成物 中有水生成 Cl 的化合价从 5 价降低到 1 价 得到 6 个电子 而 Fe 的化合价从 2 价升高到 3 价 失去 1 个电子 根据得失电子守恒 则氯酸根离子的化学计量 数为 1 Fe2 的化学计量数为 6 则铁离子的化学计量数也是 6 氯离子的化学计量 数是 1 根据电荷守恒 则氢离子的化学计量数是 6 水的化学计量数是 3 即 Cl 6Fe2 6H Cl 6Fe3 3H2O O 3 3 铁离子的水解分为三步 且水解程度逐渐减弱 所以水解平衡常数逐渐减小 则 K1 K2 K3 该水解为吸热反应 所以降温 平衡逆向移动 加水稀释 则水解平衡 正向移动 加入氯化铵 氯化铵溶液为酸性 氢离子浓度增大 平衡逆向移动 加 入碳酸氢钠 则消耗氢离子 所以氢离子浓度降低 平衡正向移动 所以答案选 b d 从反应的离子方程式中可知 氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成 所 以关键步骤是调节溶液的 pH 4 由题中图象可知 聚合氯化铁的浓度在 18 20 mg L 1时 去除率达到最大值 污 水的浑浊度减小 答案 1 Fe3 水解生成的 Fe OH 3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3 Fe3Fe2 圆学子梦想 铸金字品牌 27 2 2 1 6 6 H 1 6 3 H2O 3 K1 K2 K3 b d 调节溶液的 pH 4 18 20 23 2015 海南高考 15 银是一种贵金属 古代常用于制造钱币及装饰器皿 现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用 回答下列问题 1 久存的银制品表面会变黑 失去银白色光泽 原因是 2 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 若向 50 mL 0 018 mol L 1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0 020 mol L 1的盐酸 混合后溶液中 Ag 的浓度为 mol L 1 pH 为 3 AgNO3光照易分解 生成 Ag 和红棕色气体等物质 其光照分解反应的化学方 程式为 4 右图所示原电池正极的反应式为 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 化学反应原理的理解与应用 2 电化学中电极反应式的书写 解析 1 根据金属的腐蚀原理可知 Ag 变黑是发生了化学腐蚀的缘故 2 根据反应中 HCl 和硝酸银的物质的量可知 HCl 过量 则计算剩余的氯离子的 物质的量浓度为 0 02 0 018 mol L 1 2 0 001 mol L 1 根据 AgCl 的溶度积 的表达式计算即可 即 c Ag mol L 1 1 8 10 7mol L 1 因为 Ksp AgCl c Cl 1 8 10 10 0 001 该反应中氢离子未参加反应 所以溶液的体积变为 100 mL 时 氢离子的浓度为 0 01 mol L 1 则 pH 2 圆学子梦想 铸金字品牌 28 3 根据氧化还原反应理论 硝酸银分解生成 Ag 和二氧化氮气体 元素化合价均 降低 因此该反应中有氧气生成 氧化还原反应中化合价有降必有升 氧元素化 合价升高 4 该原电池的实质是 Cu 与银离子发生置换反应生成 Ag 单质 所以正极是生成 Ag 单质的还原反应 答案 1 Ag 在空气中易与氧气和含硫化合物反应 发生化学腐蚀 2 1 8 10 7 2 3 2AgNO32Ag 2NO2 O2 4 Ag e Ag 24 2015 海南高考 16 氨是合成硝酸 铵盐和氮肥的基本原料 回答下列问 题 1 氨的水溶液显弱碱性 其原因为 用离子方程式表示 0 1 mol L 1的氨水中加入少量 NH4Cl 固体 溶液的 pH 填 升高 或 降低 若加入少量明矾 溶液中 N的浓度 填 增大 或 减小 H 4 2 硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O 250 时 硝酸铵在密闭容器中分解达到平 衡 该分解反应的化学方程式为 平衡常数表达 式为 若有 1 mol 硝酸铵完全分解 转移的电子数为 mol 3 由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示 若生成 1 mol N2 其 H kJ mol 1 解题指南 解答本题时应注意以下两点 圆学子梦想 铸金字品牌 29 1 氮及其化合物的性质及转化 2 电解质溶液中电离平衡 水解平衡以及化学平衡 反应中的能量变化等化 学反应原理知识的理解与应用 解析 1 氨水中一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根离子 使溶液呈碱 性 若加入氯化铵 铵根离子浓度增大 电离平衡逆向移动 氢氧根离子浓度减小 pH 减小 若加入明矾 Al3 水解消耗 OH 使 NH3 H2O 的电离反应正向移动 c N 增 H 4 大 2 硝酸铵分解生成 N2O 和 H2O 为可逆反应 因此化学方程式为 NH4NO3 s N2O g 2H2O g 250 时 水为气态 则 K c N2O c2 H2O 硝酸铵中氮元素化 合价分别从 3 和 5 价均变为 1 价 因此转移电子数为 4 个 每有 1 mol 硝酸铵 反应转移电子数为 4 mol 3 N2O NON2 NO2 根据图示每生成 1 mol 氮气 H 209 kJ mol 1 348 kJ mol 1 139 kJ mol 1 答案 1 NH3 H2ON OH 降低 增大 H 4 2 NH4NO3N2O 2H2O K c N2O c2 H2O 4 3 139 25 2015 江苏高考 16 以磷石膏 主要成分 CaSO4 杂质 SiO2 Al2O3等 为原 料可制备轻质 CaCO3 1 匀速向浆料中通入 CO2 浆料清液的 pH 和 c S 随时间变化见下图 清液 O2 4 pH 11 时 CaSO4转化的离子方程式为 能提高其转化速 率的措施有 填序号 圆学子梦想 铸金字品牌 30 A 搅拌浆料 B 加热浆料至 100 C 增大氨水浓度 D 减小 CO2通入速率 2 当清液 pH 接近 6 5 时 过滤并洗涤固体 滤液中物质的量浓度最大的两种 阴离子为 和 填化学式 检验洗涤是否完全的方法是 3 在敞口容器中 用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体 随着浸取液温度上升 溶 液中 c Ca2 增大的原因是 解析 1 清液 pH 11 时 通入 CO2 CO2在碱性条件下转化为 C CaSO4与 C O2 3 反应转化为 CaCO3和 S 搅拌浆料 增大氨水浓度能提高转化速率 但加 O2 3 O2 4 热浆料至 100 氨水易挥发 CO2会逸出 转化速率降低 2 清液的 pH 接近 6 5 时 为弱酸性 滤液中阴离子有 S HC 根据沉淀转 O2 4 O 3 化的反应 沉淀中可能含有 NH4 2SO4 可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 S 来检验沉淀是否洗涤完全 O2 4 3 NH4Cl 的水解吸热 浸取液温度上升 N水解程度增大 溶液中 c H 增大 促 H 4 进固体中 Ca2 浸出 答案 1 CaSO4 2NH3 H2O CO2CaCO3 2N S H2O 或 CaSO4 CCaCO3 S H 4 O2 4 O2 3 O2 4 A C 2 S HC 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中 向其中滴加盐酸酸化 O2 4 O 3 的 BaCl2溶液 若不产生白色沉淀 则表明已洗涤完全 3 浸取液温度上升 溶液中 c H 增大 促进固体中 Ca2 浸出 26 2015 江苏高考 18 软锰矿 主 圆学子梦想 铸金字品牌 31 要成分 MnO2 杂质金属元素 Fe Al Mg 等 的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4 H2O 反应的化学方程式为 MnO2 SO2MnSO4 1 质量为 17 40 g 纯净 MnO2最多能氧化 L 标准状况 SO2 2 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1 时 Mn OH 2开始 沉淀 室温下 除去 MnSO4溶液中的 Fe3 Al3 使其浓度均小于 1 10 6mol L 1 需调节溶液 pH 范围为 3 下图可以看出 从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnS