2011高考化学一轮复习 专题九《溶液中的离子反应·第二单元》 苏教版

用心 爱心 专心1 第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1 H 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有一份溶液中存在锌 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 反应所需要的时间 B A 开始反应时的速率 A B 参加反应的锌的物质的量 A B 反应过程的平均速率 B A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 解析 由于 A 为盐酸 B 为醋酸 因此两溶液 H 浓度相同时 醋酸的物质的量浓度 要比盐酸大的多 又因两份溶液等体积 所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多 由 于开始反应时的 H 浓度相同 因此开始反应时的速率相同 随着反应的进行 盐酸 中的 H 不断消耗 而醋酸中存在平衡 CH3COOHCH3COO H 当 H 被消 耗时 平衡右移使 H 浓度减小的速率变慢 即在反应中始终有醋酸中的 H 浓度大 于盐酸中 H 的浓度 所以反应过程中的平均速率 B A 又因放出的氢气质量相同 则消耗的锌的物质的量 A B 同时消耗的 H 的量也相同 且有一份溶液存在锌 说明该溶液的 H 已消耗完 即含有 H 较少的盐酸里有锌剩余 答案 C 2 常温下 pH 10 的 X Y 两种碱溶液各 1 mL 分别稀释到 100 mL 其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示 下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A X Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B 稀释后 X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C 分别完全中和 X Y 这两种碱溶液时 消耗同浓度盐酸的体积 VX VY D 若 8 an y 请你判断 她所用的仪器是 A 量筒 B 滴定管 C 容量瓶 D 以上均不对 解析 仰视时读数在平视时读数的下面 量筒 0 刻度 无 在最下边 xn y 答案 B 5 某强酸溶液 pH a 强碱溶液 pH b 已知 a b 12 酸碱溶液混合后 pH 7 则酸溶液体积 V 酸 和碱 溶液体积 V 碱 的正确关系为 A V 酸 102V 碱 B V 碱 102V 酸 C V 酸 2V 碱 D V 碱 2V 酸 用心 爱心 专心3 解析 强酸中 c H 10 a mol L 1 强碱中 c OH mol L 1 10 14 b mol L 1 10 14 10 b 10 14 12 a mol L 1 10 2 a mol L 1 混合后 pH 7 即 n H n OH 故 V 碱 102V 酸 答案 B 6 一定体积的 KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用 0 100 0 mol L 的 NaOH 溶液 中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍 则 KMnO4溶 液的浓度 mol L 为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO4 8MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O A 0 008 889 B 0 080 00 C 0 120 0 D 0 240 0 解析 可设 NaOH 溶液体积为 1 L 则 KMnO4溶液体积为 L n NaOH 0 100 0 mol L 1 3 1 L 0 1 mol n KHC2O4 H2C2O4 2H2O n NaOH 0 1 mol mol 1 3 1 3 1 30 n KMnO4 n KHC2O4 H2C2O4 2H2O mol mol 8 10 8 10 1 30 8 300 c KMnO4 0 080 00 mol L 8 300 mol 1 3 L 答案 B 7 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表 实验编号HA 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 甲0 20 2pH a 乙c10 2pH 7 丙0 10 1pH 7 丁0 10 1pH 9 请回答下列问题 1 不考虑其它组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的 pH 来说明 HA 是强酸还是弱酸 用心 爱心 专心4 2 不考虑其它组的实验结果 单从乙组情况分析 c1是否一定等于 0 2 mol L 填 是 或 否 混合溶液中离子浓度 c A 与 c Na 的大小关系是 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HA 是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH mol L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 不能做近似计算 c Na c A mol L 解析 1 因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合 说明恰好完全反应 生 成的产物是 NaA 对 NaA 溶液分析 若 a 7 说明 HA 是强酸 若 a 7 说明溶液是 因 A 的水解而显碱性 则 HA 是弱酸 2 不一定等于 0 2 当 HA 是强酸时等于 0 2 当 HA 是弱酸时 大于 0 2 因为 pH 7 说明 c H c OH 那么根据电荷守恒可知 一定有 c Na c A 3 由丙组实验数据可知 两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH 7 说明 A 水解 得到 HA 是弱酸 其他易推知 4 丁组实验中所得溶液的 pH 9 说明溶液中 c H 10 9 mol L 则由水电离产生的 c H c OH 10 5 mol L 由电荷守恒得 c Na c H c OH c A 10 14 10 9 则 c Na c A c OH c H 10 5 10 9 mol L 答案 1 如 a 7 HA 为强酸 如 a 7 则为弱酸 2 否 C 3 弱 c Na c A c OH c H 4 10 5 10 5 10 9 8 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 3 若三者 c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者 c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积 由大到小的顺序是 用心 爱心 专心5 5 当 c H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同 体积的 H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间 的长短关系是 6 将 c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小的顺序是 解析 HCl H Cl H2SO4 2H SO2 4 CH3COOH H CH3COO 1 当三种酸物质的量浓度相同时 三种酸中 c H 由大到小顺序为 b a c 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同 因随着 NaOH 溶液的加入 CH3COOH 电离平衡右移 提供的氢离子和盐酸相同 而硫酸提供 的 H 是它们的 2 倍 故 b a c 3 c H 相同时 醋酸溶液浓度最大 因醋酸为弱酸 电离程度小 硫酸浓度为盐酸的 一半 故 c a b 4 当三者 c H 相同时 因 HCl H2SO4为强电解质 在溶液中完全电离 所以 H 总 的物质的量相同 故产生 H2体积相同 CH3COOH 为弱电解质 最终能提供的 H 最 多 生成 H2体积最大 故 c a b 5 开始时由于三者 c H 相同 故在所给条件下开始生成氢气的速率相同 随着反应的 不断进行 HCl H2SO4中的 H 不断减少 而 CH3COOH 能不断电离出 H 故产生 等量 H2时 醋酸所需时间最短 即所需时间 a b c 6 由于 HCl H2SO4完全电离 加水稀释后 c H 减小的程度较大 CH3COOH 部分 电离 随着水的加入 使 CH3COOH 的电离程度增大 稀释相同的倍数 c H 减小的 程度较小 故 c a b 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b c a b c 6 c a b 9 1 用简单的实验证明在氨水中存在 NH3 H2O NH OH 的电离平衡 要求写出简单操作 现象及 4 实验能说明的问题 2 老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器 要求学生设计实验证明醋酸是弱酸 药品为冰醋酸 蒸馏水和 pH 试纸 此同学思考后认为 设计的理论依据是 用心 爱心 专心6 实验的简要步骤是 需记录的现象和数据是 推断与分析 由于 说明 所以醋酸是弱酸 解析 1 用实验方式考查弱电解质的电离平衡 需要进行一个简单操作 该操作能产 生明显的变化 通过变化能说明是平衡移动造成的即可 2 依据题目所给的相关试剂 分析得出利用弱电解质溶液的稀释所引起离子浓度的变 化进行证明 答案 1 在氨水中滴入酚酞试液变红 加入醋酸铵固体 振荡 溶液颜色明显变浅 说明 c OH 减小 是 c NH 增大平衡左移而造成的 由此证明氨水中存在着电离平衡 4 2 弱电解质稀释 10a倍 pH 改变小于 a 将一定浓度的醋酸稀释到一定量 如 100 倍 后 测量稀释前后溶液的 pH 稀释的倍数 稀释前后溶液的 pH 溶液稀释 100 倍后 溶液的 pH 改变小于 2 稀释过程中醋酸的电离程度增大 1 2009 宁夏理综 11 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶 液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 解析 A 项开始随 NaOH 滴加 中和反应放热越来越大 温度逐渐升高 至 CH3COOH 反应完全后 放出的热被环境吸收 又呈下降趋势 B 项 混合液的 pH 随 NaOH 加入 由酸性变到中性 到达反应终点时 pH 发生突变 再加 NaOH 因 NaOH 溶 液浓度增大 pH 呈逐渐增大形状 C 选项 CH3COOH 是弱电解质 导电能力较弱 加入 NaOH 后 生成强电解质 CH3COONa 导电能力增强 D 选项 NaOH 浓度不 用心 爱心 专心7 会一直增大 最后呈基本水平走势 答案 D 2 冰醋酸中加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正确的是 解析 冰醋酸为纯醋酸 没有水作溶剂 难以电离出氢离子 随着水的加入 在极性 试剂作用下 CH3COOH H CH3COO H 浓度不断增加 稀释到一定程度 成为醋酸的水溶液 则随水的增加 溶液体积变大 虽然电离程度也增加 但体积增 大因素占主要地位 所以溶液中 H 的浓度逐渐减小 答案 C 3 2008 天津理综 9 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH3COO 下列 叙述不正确的是 A CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中 c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶 液的 pHn NaOH 则混合液中酸过量 因为 CH3COOH 为弱酸 pH 7 答案 B 用心 爱心 专心8 4 对于 0 1 mol L 的醋酸溶液 下列说法正确的是 A 加水稀释后 溶液中 c H 和 c OH 都减少 B 温度升高后 溶液的 pH 增大 C 加入少量 Na2CO3固体 醋酸电离平衡向左移动 D 加入少量冰醋酸后 溶液的 c H 增大 解析 本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响 加水稀释 c H 减小 c OH 增大 温度升高 醋酸的电离度增大 c H 增大 加入 Na2CO3 CO与 H 结合 醋酸的电离 2 3 平衡右移 答案 D 5 电离度是描述弱电解质电离程度的 物理量 电离度 已电离的物质的量 原来的总物质的量 100 现取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1 的氨水 测得溶液导电性变化如右图 则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 解析 从所给的公式可以看出 欲求电离度 须求出已电离的醋酸和醋酸总量 已电离的 醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等 即等于 1 10 3 mol L 从图中可看出 在加入 10 mL 氨水时 溶液导电能力最大 此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵 故醋酸总 浓度为 0 2 mol L 1 0 010 L 0 020 L 0 1 mol L 1 电离度 已电离的物质的量 原来的 总物质的量 100 1 10 3 mol L 0 1 mol L 100 1 答案 D 6 已知下面三个数据 7 2 10 4 mol L 1 4 6 10 4 mol L 1 4 9 10 10 mol L 1分别是下 列有关的三种酸的电离常数的数值 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4 mol L 1 B K HNO2 4 9 10 10 mol L 1 C 根据两个反应即可得出结论 D K HCN K HNO2 HNO2 HCN 由此可判断 K HF K HNO2 K HCN 其对应数据依次为 K HF 7 2 10 4 mol L 1 K HNO2 4 6 10 4 mol L 1 K HCN 4 9 10 10 mol L 1 答案 B 7 课题式学习是研究性学习的一种基本方式 其学习模式为 某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后 老师提出了一个 电解质水溶液导电能力 的强弱的影响因素 的课题 让该小组来完成课题的研究 已知 HCl 在水中能完全电离 1 该小组同学首先用密度为 1 049 g cm 3 的乙酸 CH3COOH 和质量分数为 36 5 密度为 1 18 g cm 3 的浓盐 酸分别配制 1 mol L CH3COOH 溶液和 1 mol L HCl 溶液各 500 mL 则他们应该量取 乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 2 某同学在配制 500 mL 1 mol L 的 CH3COOH 溶液时 向容量瓶中转移溶液时操作 如右图所示 图中的错误有 3 他们首先用如下图所示装置测 1 mol L 的 CH3COOH 溶液和 1 mol L HCl 溶液的导 电能力 接通电源后发现与 HCl 溶液相连的灯泡较亮 有同学认为乙酸是弱电解质 你 填 同意 或 不同意 他的观点 通过该现象你得到的结论是 用心 爱心 专心10 4 他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4溶液和 NaOH 溶液的导电能力 接 通电源后发现与 CuSO4溶液相连的灯泡较亮 有同学认为 NaOH 是弱电解质 你 填 同意 或 不同意 他的观点 通过该现象你得到的结论 是 5 通过上述探究实验 你能得到的结论是 解析 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验和电解质相关知识 是一道典型 的拼盘式题目 1 配制上述 CH3COOH 溶液需要 0 5 mol CH3COOH 其质量是 30 g 除以乙酸密度可计算出乙酸的体积 质量分数为 36 5 密度为 1 18 g cm 3的浓盐酸 物质的量浓度为 11 8 mol L 配制上述 HCl 溶液 需 0 5 mol HCl 可计算出所需浓盐 酸的体积 2 转移溶液要用玻璃棒引流 且应该使用指定规格的容量瓶 3 已知 HCl 在水中能完全电离 通过导电能力的不同可以判断出所量取 CH3COOH 在水溶液中不 能完全电离 使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小 即 CH3COOH 是弱电解质 4 通过 NaOH 和 CuSO4导电能力的实验可知 自由移动离子浓度相同时 电解质溶液 的导电能力与离子所带电荷数目有关 5 综合 3 和 4 即可得出正确结论 答案 1 28 6 mL 42 4 mL 2 未用玻璃棒引流 未采用 500 mL 容量瓶 3 同意 阴 阳离子带电荷数目相同时 单位体积内自由移动离子数目越大 电解质溶液的导 电能力越强 4 不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时 阴 阳离子带电荷 数目越多 电解质溶液的导电能力越强 5 电解质溶液的导电能力是由单位体积内自 由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定 8 化学实验中有多种试纸 不同的情况下使用不同的试纸 某次实验课上 有一学生在实 验室测某溶液的 pH 实验时 他先用蒸馏水润湿 pH 试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸 取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 用心 爱心 专心11 2 若用此法分别测定 c H 相等的盐酸和醋酸溶液的 pH 误差较大的是 原因 是 3 能否用 pH 试纸测氯水的 pH 为什么 4 只从下列试剂中选择实验所需的试剂 你能否区分 0 1 mol L 的 H2SO4和 0 01 mol L 的 H2SO4 简述操作过程 试剂 紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙溶液 蒸馏水 BaCl2溶液 pH 试纸 解析 实验室有以下试纸 pH 试纸 酚酞试纸 Pb NO3 2试纸或醋酸铅试纸 淀粉 KI 试纸 石蕊试纸 检验气体的酸碱性 等用于定性检验时 试纸一般要润湿 而用 pH 试 纸定量测定某溶液的 pH 时 绝对不允许用水将试纸润湿 答案 1 错误的 若溶液不显中性 则 H 或 OH 被稀释 测出的不为溶液中 H 或 OH 对应的 pH 2 盐酸的 pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H 使得溶液 中 c H 较盐酸溶液中 c H 大 误差较小 3 不能 因为 HClO 会漂白指示剂 pH 试纸 4 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液 滴在两张 pH 试纸上 用标准比色卡 比 较 pH pH 较小的为 0 1 mol L 1的 H2SO4 9 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质 为了测定其纯度 进行以下滴定操作 A 在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B 用移液管 或碱式滴定管 量取 25 00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指 示剂 C 在天平上准确称取烧碱样品 w g 在烧杯中加蒸馏水溶解 D 将物质的量浓度为 m mol L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管 调整液面 记 下开始刻度 V1 mL E 在锥形瓶下垫一张白纸 滴定到终点 记录终点消耗硫酸体积为 V2 mL 回答下列问题 1 正确的操作步骤是 填写字母 用心 爱心 专心12 D 2 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 3 操作 D 中液面应调整到 尖嘴部分应 4 滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是 5 若酸式滴定管没用标准 H2SO4润洗 会对测定结果有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 其他操作均正确 6 该烧碱样品的纯度计算式是 解析 1 本题应先配制 250 mL NaOH 溶液 取 25 00 mL 于锥形瓶中 用 H2SO4溶液 进行滴定 故正确的操作步骤是 C A B D E 2 放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 3