高一化学必修2学案与练习-化学键

1 第一章物质结构第一章物质结构 元素周期律元素周期律 1 3 化学键化学键 第第 1 课时课时 离子离子键键 任务一任务一 探究离子键的形成与概念探究离子键的形成与概念 1 探究 NaCl 的形成过程 2 归纳离子键的概念 归纳离子键的概念 1 概念 作用叫做离子键 2 成键条件 成键微粒 成键本质 成键元素 3 离子化合物 什么是离子化合物 哪些物质是离子化合物 离子化合物 什么是离子化合物 哪些物质是离子化合物 1 概念的内涵 叫离子化合物 2 概念的外延 离子化合物包括含 任务二任务二 离子键的表示 电子式的书写离子键的表示 电子式的书写 1 什么是电子式 在 周围用 来表示原子的 的式子叫做电子式 2 如何书写原子的电子式 如何书写原子的电子式 示例 写出第二周期元素的电子式 练习 写出第三周期元素的电子式 2 如何书写阳离子的电子式 如何书写阳离子的电子式 示例 分别写出 Mg2 Na NH4 Al3 的电子式 4 如何书写阴离子的电子式 如何书写阴离子的电子式 示例 分别写出 Cl S2 的电子式 练习 分别写出 P3 O2 F H 的电子式 5 如何书写离子化合物的电子式 如何书写离子化合物的电子式 示例 写出 NaCl CaO Na2O CaCl2的电子式 练习 写出 KBr BaS K2S CaF2 Al2O3 Na3N 的电子式 6 如何用电子式表示离子化合物的形成过程 如何用电子式表示离子化合物的形成过程 示例 分别用电子式表示 NaCl CaO Na2O CaCl2的形成过程 2 练习 分别用电子式表示 KBr BaS K2S CaF2 Al2O3 Na3N 的形成过程 方法小结方法小结 电子式的书写方法 电子式的书写方法 1 原子的电子式 1 书写电子式时 一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的 上 下 左 右四个位置 2 多于四个电子时 每多 1 个电子 则写成一个电子对 如 6 个电 子 则写成 2 个电子对和 2 个单电子的形式 8 个电子 则写成 4 个电子对的形式 2 离子的电子式 1 金属阳离子的电子式就是其离子符号 2 阴离子和复杂离子的电 子式要画出最外层电子数 而且还应用于括号 括起来 并在右上角标出 n 电荷字样 3 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但对相同离子不能合并 4 用电子式表示离子化合物的形成过程时 应防止如下错误 离子漏标电荷数 离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清 阴离子 未加括号 把相同离子合并在一起 把 写成 未指明电子转移方向 课堂小练 1 下列说法正确的是 A 两个非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C 在化合物 CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 2 下列叙述不正确的是 A 活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子键 B 阴 阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C 离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D 阳离子半径比相应的原子半径小 而阴离子半径比相应的原子半径大 3 电子式的表示方法 1 写出下列原子或离子的电子式 Na Mg Cl S Na Mg2 Cl S2 2 用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl MgCl2 3 课后练习 一 基础达标一 基础达标 1 2011 年广东汕头检测 下列物质属于离子化合物的是 A O3 B H2O C K2SO4 D C2H5OH 2 2010 年广东广州检测 下列表达方法正确的是 A Na2O 的电子式 B 硫离子的电子式 C Na 的结构示意图 D 碳 13 C 13 6 3 下列关于电子式的说法不正确的是 A 每种元素的原子都可以写出电子式 B 简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C 阴离子的电子式要加方括号表示 D 电子式就是核外电子排布的式子 4 A 和 B 两元素能形成 AB2型离子化合物 则 A 和 B 原子的原子序数可能是 A 6 和 8 B 11 和 6 C 20 和 10 D 20 和 17 5 具有以下所述价电子数的原子 最难形成离子的是 A L 层 6 个 B L 层 4 个 C M 层 2 个 D M 层 7 个 6 2011 年北京检测 由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是 A CO B SO2 C Na2O D Na2S 7 某物质属于离子化合物 该物质一定具有的性质是 A 可溶于水 B 熔融状态下能导电 C 具有较高的熔点 C 水溶液导电 8 2011 年重庆检测 某元素最高正价与最低负价的代数和为 4 该元素的离子与跟其核外电子排 布相同的离子形成的化合物是 A K2S B MgO C MgS D NaF 9 下列关于离子化合物的叙述正确的是 A 离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C 离子化合物如能溶于水 其水溶液一定可以导电 D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 10 用电子式表示离子键的形成过程 下列各式中正确的是 11 用电子式表示下列物质 1 HF 2 CO2 3 CaBr2 4 NaCl 4 二 能力提高二 能力提高 12 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 不溶于水 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 13 2011 年广东潮州检测 甲 乙 丙为第二 三周期的元素 原子序数依次增大 甲和乙同周 期 甲和丙同族 甲 乙原子序数之和与丙的原子序数相等 甲 丙原子的最外层电子数之 和与乙原子的电子总数相等 下列说法中 不正确的是 A 乙是地壳中含量最多的元素 B 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D 甲 乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物 14 2011 年辽宁沈阳检测 A B 两元素的原子分别失去 2 个电子形成稳定结构时 A 吸收的能量 大于 B 吸收的能量 C D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时 D 放出的能量 大于 C 放出的能量 若 A B C D 间分别形成化合物时 属于离子化合物可能性最大的是 A AD2 B BC2 C AC2 D BD2 15 离子化合物 AB2的阴 阳离子的电子层结构相同 1 mol AB2分子中含有 54 mol 电子 下列 为与 A B 相关的反应 H2 B2 C B2 X Y AB2 H2O Y C AB2 Z 其中 Z 有漂白作用 1 Y 的化学式为 Z 的化学式 2 AB2的电子式为 3 反应 的化学方程式为 16 氮化钠 Na3N 是科学家制备的一种重要化合物 它与水作用可产生 NH3 请回答下列问题 1 Na3N 的电子式为 该化合物由 键形成 2 Na3N 与盐酸反应生成 种盐 其电子式分别是 3 根据题意 试判断氮化钠与水的反应 属于四大基本反应类型中的 反应 4 氮化钠 Na3N 两种离子半径的大小关系是 r Na r N3 填 或 5 1 3 化学键化学键 第第 2 课时课时 共价共价键键 任务一任务一 探究共价键的形成过程与概念探究共价键的形成过程与概念 1 对比 对比 NaCl 与与 HCl 的形成过程 思考其中的异同的形成过程 思考其中的异同 2 归纳共价键的概念 归纳共价键的概念 1 概念 作用叫做离子键 2 成键条件 成键微粒 成键本质 3 什么是共价化合物 任务二任务二 共价键的表示 电子式的书写共价键的表示 电子式的书写 1 如何书写单质分子的电子式 如何书写单质分子的电子式 示例 分别写出 H2 O2 N2的电子式 2 如何书写共价化合物的电子式 如何书写共价化合物的电子式 示例 分别写出 HCl H2O NH3 CH4 CO2的电子式 练习 分别写出 HF H2S PH3 SiF4 CS2 SiO2的电子式 归纳小结归纳小结 共用电子对的规律 共用电子对的规律 原子每形成 1 对 2 个 共用电子 相当于 得到 原子所需共用电子 数目等于其达到 结构时所需电子数 一般等于其最 价即 3 几种特殊共价化合物电子式的书写 几种特殊共价化合物电子式的书写 H2O2 HClO HCN C2H2 C2H4 C2H6 4 如何用电子式表示共价化合物的形成过程 如何用电子式表示共价化合物的形成过程 示例 分别用电子式表示 HCl H2O NH3 CH4 CO2的形成过程 6 练习 分别用电子式表示 HF H2S PH3 SiF4 CS2 SiO2的形成过程 方法小结方法小结 共价化合物电子式的书写方法 共价化合物电子式的书写方法 1 电子式书写说明 首先分析所涉及的原子最外层有几个电子 若形成稳定结构需几对共用电子对 再书写 由于没有电子转移所以没有 也不标电荷 用电子式表示共价键的形成过程一般式 原子电子式 原子的电子式 分子的电子式 2 特别注意 共价键的化合物的电子式中 相同的原子也不合并 书写电子式时要弄清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键 不要混淆 用电子式表示结构 和 用电子式表示形成过程 3 结构式 在分子中用短线 表示共用电子的式子叫结构式 如 Cl2的结构式为 Cl Cl HCl 的结 构式为 H Cl CO2的结构式为 O C O 课堂小练 1 下列物质中不属于共价化合物的是 A HCl B CH4 C CO2 D NaOH 2 下列分子中所有原子的最外层均为 8 电子稳定结构的是 A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 3 下列电子式书写正确的是 4 电子式的书写 1 写出下列粒子离子的电子式 NaCl MgO HCl CS2 HClO HCN AlCl3 CaS 2 用电子式表示下列化合物的形成过程 7 CCl4 MgCl2 1 3 化学键化学键 第第 3 课时课时 化学化学键键的的类类型型 任务一任务一 粒子间作用力的概念与分类粒子间作用力的概念与分类 1 化学键 什么是化学键 2 什么是分子间作用力 什么是与氢键 哪些物质中才含氢键 氢键如何表示 3 用树状图为作用力分类 4 比较 离子键与共价键 离子键共价键 定义 本质 成键粒子 电子式举例 形成过程 Cl Na Na ClH Cl Cl H 5 比较 离子化合物与共价化合物 离子化合物共价化合物 判断方法 构成粒子 含键类型 熔融态是否 电离 溶于水 用实验判断 6 比较 化学键 分子间作用力 氢键 化学键分子间作用力氢键 概念 作用力范围 作用力强弱 对物质性质的 影响 8 任务二任务二 如何判断化学键的类型如何判断化学键的类型 例 下列物质中 分别含哪些化学键 HCl NaCl NH3 MgBr2 CO2 NaOH NH4Cl H2O2 Na2O2 O2 AlCl3 HClO KCN NaClO 方法小结方法小结 如何判断化学键的类型 如何判断化学键的类型 任务三任务三 电子式的书写电子式的书写 1 首先判断化合物类型 含 的为离子化合物 2 熟悉书写规则 是否用等号 是否有弧箭头 是否用 是否标电荷 3 重点掌握 用电子式表示下列物质的形成过程 1 HCl NaCl 2 NH3 MgBr2 3 CO2 CaO 4 重点掌握 用电子式表示下列物质 1 NaOH NH4Cl H2O2 Na2O2 2 Cl2 O2 N2 AlCl3 3 HClO KCN NaClO COCl2 5 如何判断最外层是否为 如何判断最外层是否为 8 电子电子 稳定结构 稳定结构 如 PCl3 PCl5 SiO2 SO2 SO3 CH4中 各原子最外层均为 8 电子稳定结构的有 方法小结方法小结 需求平衡法 需求平衡法 任务四任务四 常考的概念辨析题常考的概念辨析题 例 下列说法中正确的是 A 非金属原子间不能形成离子化合物 也不能形成阳离子 B 金属元素不能形成阴离子 含金属元素的的化合物中一定含有离子键 C 离子化合物中必含离子键 不可能含有极性键或非极性键 D 共价化合物中一定不含离子键 一定含有极性键 可能含有非极性键 E 离子键只存在于离子化合物中 共价键只存在于共价化合物中 F 熔融态能导电的物质一定是强电解质 强电解质一定是离子化合物 G 共价化合物一定是强电解质 H HCl 是强电解质 且能导电 氨水能导电 是弱电解质 AgCl 难溶于 是非电解质 9 课后练习 一 基础达标一 基础达标 1 2011 年广东汕头检测 下列化合物中 既有离子键又有共价键的是 A NH4Cl B MgO C CH4 D CO2 2 2011 年北京检测 下列电子式中 正确的是 A Cl Cl B N N C H D Na Cl Cl 3 下列各组指定原子序数的元素 能形成 AB3型共价化合物的是 A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 9 D 11 和 6 4 下列分子中 所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 5 2011 年广东汕头检测 下列说法正确的是 A 共价化合物中一定不含离子键 B 离子化合物中一定不含共价键 C 任何化学物质中均存在化学键 D 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 6 下列说法不正确的是 A 范德华力是分子间作用力 B 分子间氢键的形成除使物质的熔 沸点升高外 对物质的溶解度 硬度等也都有影响 C 分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间 D 氢键是一种特殊的化学键 它广泛存在于分子之间 7 2011 年广东广州检测 下列物质中 含有极性共价键的是 A 单质碘 B 氯化镁 C 溴化钾 D 水 8 2011 年江西南昌检测 下列分子含有的电子数目与 HF 相同 且只有两个极性共价键的是 A CO2 B N2O C H2O D CH4 9 下列说法正确的是 A 同种元素组成的单质中一定存在共价键 B 非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键 C 离子化合物中一定含有离子键 D 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 10 2011 年广东潮州检测 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N的化合物 5 N5AsF6 下列叙述错误的是 A N共有 24 个核外电子 5 B N中 N N 原子间以共用电子对结合 5 C 化合物 N5AsF6中 As 化合价为 l 价 D 化合物 N5AsF6中 F 化合价为 1 价 11 有下列 7 种物质 A 干冰 B 氧化镁 C 氯化铵 D 固态碘 E 烧碱 F 冰 G 小苏打 1 受热时需要破坏共价键的是 填字母 下同 2 熔点最低的是 3 既有离子键又有共价键的是 4 只含有极性键的是 10 5 含非极性键的是 二 能力提高二 能力提高 12 2010 年广东东莞检测 下列化合物中 同时含有离子键 极性共价键和非极性共价键的是 A NaOH B H2O2 C 乙酸 D 乙酸钠 13 下列结构图中的大黑点代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电 子后剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 示例 F2 根据图 1 3 1 表示的结构特点 写出分子的化学式错误的是 A A 为 NH3 B B 为 HCN C C 为 C3H4O D D 为 BF3 14 2011 年广东汕头检测 X Y Z E F 为五种短周期元素 原子序数依次递增 X 只含有 一个质子 Y 的正 负化合价绝对值相等 在同