河南省偃师市2012-2013学年高一化学上学期第三次月考试题新人教版

1 偃师高中偃师高中1515级第三次月考化学试卷级第三次月考化学试卷 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上相应的位置 2 第1 20题为选择题 每小题选出答案后 用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号 涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 答在试题卷上无效 3 第21 26题为非选择题 答案写在答题卡上对应的答题区域内 答在试题卷上无效 4 考试结束 只将答题卡交回 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括2020个小题 每题个小题 每题2 52 5分 共分 共5050分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 1 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法 人们在认识事物时可以采取多种分类方 法 下列关于KMnO4的分类不正确的是 A 化合物 B 氧化物 C 无机物 D 钾盐 2 今年入冬以来 我国不少省市和地区多次出现大雾天气 致使高速公路关闭 航班停飞 雾中小水滴直径范围是 A 小于1nm B 在1nm 100nm间 C 大于100nm D 无法确定 3 玻璃棒是实验中常用的仪器 下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是 A 引流 B 防止液体溅出 C 增加物质的溶解度 D 加快物质的溶解速度 4 下列混合物的分离和提纯方法中 主要是从溶解性的角度考虑的是 A 蒸发 B 蒸馏 C 过滤 D 萃取 5 用NA表示阿伏伽德罗常数 下列说法中正确的是 A 2 4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0 1NA B 2g氢气中含有的原子数为2NA C 标准状况下 22 4L水中含有的原子数目为1 5 NA D 3 01 1023个氮分子中含有的原子数为2 NA 6 已知3 2g某气体中所含的分子数约为3 01 1022 此气体的摩尔质量为 A 64g mol B 64g C 18mol D 32g mol 7 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol L的是 A 将40gNaOH固体溶于1L水中 B 将22 4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C 将1L10mol L的浓盐酸与9L水混合 D 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 8 下列说法正确的是 A 电解质与非电解质的本质区别 是在水溶液中或熔化状态下能否电离 B CO2水溶液能够导电 所以CO2是电解质 C 酸 碱和盐类都属于电解质 其它化合物都是非电解质 D BaSO4不溶于水 所以BaSO4是非电解质 9 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接化合制得 又能由金属和盐酸反应制得的是 2 A MgCl2 B FeCl2 C CuCl2 D FeCl3 10 在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成 加入稀硝酸后 沉淀部分溶解 有 无色无味的气体生成 将气体通入澄清石灰水中 石灰石变浑浊 由此判断该溶液中 含有 A Cl SO42 B Cl NO3 C Cl CO32 D Cl OH 11 下列实验一定不会出现沉淀现象的是 A CO2 气体通入Na2SiO3溶液中 B SO2 气体通入BaCl2溶液中 C CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 D SO2 气体通入Ba OH 2溶液中 12 某溶液中有Fe2 Fe3 Mg2 和Al3 四种离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3 B Fe2 C Mg2 D Al3 13 用下列方法制取氧气 KMnO4受热分解 KClO3受热分解 用MnO2作催化剂 2H2O2 2H2O O2 用MnO2作催化剂 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 若要制得相同质量的氧气 上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A 3 2 1 4 B 1 1 1 1 C 1 2 1 2 D 2 2 1 1 14 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B 次氯酸是一种强氧化剂 C 次氯酸能使染料和有机色质褪色 D 次氯酸不稳定 易分解 15 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 2F2 2H2O 4HF O2 B Cl2 H2O HCl HClO C BrCl H2O HCl HBrO D 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 16 下列离子方程式书写正确的是 A Cl2与 H2O 反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应 CO32 2H CO2 H2O C Al2 SO4 3溶液与氨水反应 Al3 3OH Al OH 3 D Na 与 H2O 反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 17 定质量的Al Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应 将反应后的溶液蒸干 所得固体 不含结晶水 质量比原固体增加了 7 2g 则该合金的物质的量可能为 A 0 06molB 0 05molC 0 08molD 0 09mol 18 下列说法正确的是 A 含金属元素的离子一定是阳离子 B 向新制的 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液 有红褐色沉淀生成 C 氯水和过氧化钠都具有漂白作用 其漂白原理相似 D 如果将过量的二氧化锰与 20mL 12 mol L 1的盐酸混合加热 充分反应生成氯气 的物质的量一定为 0 06mol 19 下列选项中 符合右图所示关系的是 A 一定状况下 气体摩尔体积 Y 与该气体的 物质的量 X 的关系 B Fe 在 Cl2中燃烧 生成 FeCl3的物质的量 Y 与消耗 Cl2的物质的量 X 的关系 C 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 生成 Al OH 3 的物质的量 Y 与消耗 NaOH 的物质的量 X 的关系 D H2SO4溶液的物质的量浓度 Y 与溶液体积 X 的关系 3 20 已知 还原性强弱 I Fe2 往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3 36 L 标准状况 氯 气 反应完成后溶液中有 1 2 的 Fe2 被氧化成 Fe3 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓 度为 A 1 1mol L 1 B 1 5mol L 1 C 1 2mol L 1 D 1 0mol L 1 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括6 6个小题 共个小题 共5252分 分 21 6分 有A B C D四种含硅元素的物质 它们能发生如下反应 C与烧碱反应生成A和水 A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D B在空气中燃烧生成C C在高温下与碳反应生成单质B 根据上述变化 完成下列问题 1 写出B D的化学式 B D 2 写出C与烧碱反应的化学方程式 写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式 22 7分 某固体化合物A 按下图所示发生系列变化 已知E溶液中加入氨水后产生的白 色沉淀很快变为灰绿色 最后变为红褐色 1 请写出下列物质的化学式 A C 2 在 各步反应中属于氧化还原反应的有 填序号 3 请分别写出反应 的化学方程式和反应 的离子方程式 23 7分 某待测液中可能含有A13 Fe3 K NH4 C1 等离子 现通过如下实验对其中 的阳离子进行检验 1 取少量待测液 仔细观察 呈无色 2 向上述待测液中滴加NaOH溶液 有白色沉淀生成 NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解 再加热还有刺激性气味的气体产生 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 一定没有的阳离子是 还有一种阳离子没有检验 检验这种离子的实验方法是 填写实验名称 现象是 24 7分 现要配制500mL2 0mol L的NaOH溶液 请填写下列空白 1 若用固体NaOH作溶质 需NaOH的质量为 称取这些NaOH常用的仪器有 2 若用10mol L的NaOH溶液作溶质 需NaOH溶液的体积为 量取该NaOH溶液 常用的的仪器有 3 从上述配制的溶液中取出10mL 其中NaOH的物质的量浓 度为 含有NaOH的质量为 4 将取出的10mL溶液加水稀释到 100mL 稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 25 14分 下图所示物质 部分产物和反应条件未标出 中 只有A是单质 常温下B和C 呈气态 且B是导致酸雨的大气污染物 D是氧化物 W是淡黄色固体 4 据此回答下列问题 1 B C D的化学式分别为 B C D 从物质分类角度 上图所给物质中属于钠盐的是 填写化学式 2 上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 填写化学式 3 上图反应中不属于氧化还原反应的有 填写序号 4 写出A和X反应的化学方程式 若生成的B在标准状况下的体积为 22 4L 则参加反应的A的物质的量为 反应中转移的电子数目为 5 请写出C和W反应的化学方程式 6 请写出X和 Y反应的离子方程式 26 11分 已知NaHCO3低温时溶解度小 侯德榜制碱的方法是 向氨化的饱和食盐水中通入过量 的二氧化碳 即有晶体析出 经过滤 洗涤 焙烧得纯碱 此过程可以表示为 NaCl 饱和 NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 此反应是放热反应 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程 下图C装置是溶有氨和NaCl的 溶液 且二者均达到了饱和 1 制CO2时为了使反应随开随用 随关随停 上图A方框内应选用以下 装置 填序号 简述该装置能随关随停的理由 2 为使实验能够进行 在B方框内内应选用上图中的 装置 填写序号 该装置内应装入的试剂是 3 该小组同学按正确的方法连接装置 检验气密性合格后进行实验 发现析出的晶 体非常少 在老师的指导下 他们对某个装置进行了改进 达到了实验目的 你认为他们 的改进方法是 5 4 若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5 85g 实验后得到干燥的NaHCO3晶体的 质量为5 46g 假设第二步分解时没有损失 则Na2CO3的产率为 产率为实 际产量占理论产量的百分比 25 14分 方程式2分 其余每空1分 1 SO2 CO2 SO3 各1分 Na2CO3 NaHCO3 全部选对得1分 2 C SO2 全部选对得1分 3 全部选对得1分 4