【精品】化学总复习材料

精品精品 化学总复习材料化学总复习材料 化学总复习材料 一 化学用语知识化合反应 多合一 置换反应 单换单 复分解 反应 化换化 A B AB A BC B AC A与B换位 AB CD AD CB B与D换位 分解反应 一变 多 1 金属活动顺序表中 前换后 2 例外H 2 C还原金属氧化物 1 生成物必需有沉淀 气体 或水H2O三者之一 2 复分解反应中元素的化合价不变AB A B 金属活动顺序 K CaNa MgAl ZnFe SnPb HCu HgAg PtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属 相同情况下越活泼金 属反应速度越快 置换中一般铁只生成 2价的亚铁化合物 浅绿 1 越左金属活动性越强 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中 置换出该金属 2 排在氢左边的金属 可以从酸中置换出氢气 排在氢右边的则 不能 3 钾 钙 钠三种金属比较活泼 它们直接跟溶液中的水发生反 应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶 硝酸盐类亦能溶 AgCl BaSO4 不溶 碳酸盐只溶钾钠铵 碱类溶钾钠铵钡钙 1 AgCl BaSO4 不溶于水和酸类其它沉淀不溶于水 但溶于酸 与酸反应 I 熟记下列物质的化学式 1 单质H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2 化合物 1 氧化物H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫P2O5五氧化 二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜Zn O氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 2 酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 3 碱NaOH氢氧化钠Ca OH 2氢氧化钙Ba OH 2氢氧化钡Cu OH 2氢 氧化铜Fe OH 3氢氧化铁Fe OH 2氢氧化亚铁Al OH 3氢氧化铝Mg OH 2氢氧化镁 4 盐NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl2氯化 亚铁AlCl3氯化铝CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KMnO4高锰酸 钾NH4NO3硝酸铵 NH4 2SO4硫酸 5 有机物CH4甲烷C2H5OH酒精CH3COOH乙酸II 熟记下列化学方程 式 一 化合反应 1 木炭在氧气中充分燃烧 2 硫在氧气中燃烧 3 镁在空气中燃烧 4 铁在氧气中燃烧 5 磷在氧气中燃烧 6 铜在空气中加热 7 氢气在氧气中燃烧 8 一氧化碳在空气中燃烧 9 碳不充分燃烧 10 二氧化碳通过灼热的碳层 11 二氧化碳与水反应 12 生石灰和水化合 二 分解反应 1 双氧水以二氧化锰催化分解 实验室制O2 2 加热高锰酸钾 3 电解水 4 碳酸不稳定分解 5 高温煅烧石灰石 三 置换反应 1 锌和稀硫酸反应 实验室制H2 2 锌和盐酸的反应 3 铁和盐酸 4 铁和稀硫酸 5 碳还原氧化铁 6 铁和硫酸铜溶液 7 铜和硝酸汞溶液 8 铝和稀硫酸 四 复分解反应 1 大理石和稀盐酸 实验室制CO2 2 氢氧化钠和硫酸铜 3 碳酸钠和盐酸 灭火器原理 4 碳酸钾 草木灰 和盐酸 5 盐酸和氢氧化钠 中和反应 6 硫酸和氢氧化钠溶液 7 硫酸与氯化钡溶液 8 盐酸与硝酸银溶液 9 氢氧化钠和氯化铁溶液 10 硫酸钠和氯化钡 11 氯化钠和硝酸银 12 盐酸除铁锈 五 其他 1 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 2 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 3 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 4 一氧化碳还原氧化铁 炼铁 5 甲烷在空气中燃烧 6 乙醇在空气中燃烧 二 几种气体的实验室制法以及它们的区别气体氧气 O2 高锰 酸钾 KMnO4 双氧水 H2O2 和二氧化锰 MnO2 催化 固 固 加热 或 固 液 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 氢气 H2 二氧化 碳 CO2 药品 锌粒 Zn 和稀盐酸 HCl 锌粒 Zn 和稀硫 酸 H2SO4 固 液 石灰石 大理石 CaCO3 和稀盐酸 HCl 固 液 反应原理 2H2O22H2 O2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnC l2 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 检验用带火星的木条 伸进集 气瓶 若木条复燃 是氧气 否则不是氧气点燃木条 伸入瓶内 木条上的火焰熄灭 瓶口火通入澄清的石灰水 看是否变浑浊 若 浑浊则是CO2 焰呈淡蓝色 则该气体是氢气验满用带火星的木条 平放在集气瓶 口 若木条复燃 氧气已满 否则没满正放用燃着的木条 平放在 集气瓶口 若火焰熄灭 则已满 否则没满正放放置倒放 11 选择气体发生装置考虑 反应物的状态 反应的条件 2 收集装置的选用应考虑 密度和空气比较 该气体对水的可溶性 3 排空气法收集气体时 导气管应伸到集气瓶的底部 4 制氧气的注意事项 高锰酸钾制氧气时 试管口应略向下倾斜并 放一小团棉花 导气管应只伸入试管少许 55 制二氧化碳的注意事项 应用大理石或石灰石 不能用碳酸钠 应用稀盐酸 不能用浓盐酸和硫酸 因为硫酸与大理石反应会生 成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行 若一定要用稀硫酸 则可用碳酸钙粉末取代大理石 用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性 制得的二氧化碳不 纯 夹带氯化氢气体 不能用排水集气法收集 CO2溶于水 装置图A B长进短出C DE注意事项 试管口略向下倾斜 防止水倒流试管破裂 先预热后 集中加热 排水法时先取出导管后停止加热 防止水倒流试管破裂 先装固体药品后加液体药品 长颈漏斗下端管口应伸入液体中 防 止气体逃出 导管露出橡皮塞即可 防止空气不能排净 收集的气体 不纯比较A分液漏斗可分次加入液体 B可方便加入液体 D注射器可 准确控制液体加入量 E可通过根据需要让反应随时进行和停止 收集装置 用于收集气体 方法排水法用于收集难溶于水或不易溶 于水气体向上排空气法用于收集密度大于空气的气体向下排空气法 收集密度小于空气的气体装置图 集气瓶应垂直 量多导管伸到集 气瓶口内量少导管伸到集气瓶底注意事项 收集的气体较纯 含少量 水蒸气 瓶口有气泡向外冒出时集满 收集的气体比排水法不纯 含少量空气 在瓶口处验满 三 物质俗称 成份与用途化S CaCO3学式CaO Ca OH 2CH4C2H5OH CuSO4 Ca OH 2NaNO2学名硫碳酸钙氧化钙氢氧化钙甲烷乙醇亚硝酸 钠俗称硫磺大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼气 瓦斯天然气最简 单的有机物酒精 工业酒精含甲醇CH3OH 有毒 使人双目失明波尔多液工业盐 有毒 不能食用工业脱色不得用于熏蒸食品用途装饰建材石灰水CaO H2O C a OH 2中和土壤酸性 波尔多杀菌剂 西气东输 是天然气燃料 医用消毒饮料农药 杀菌 不用铁桶装工业防冻 溶液凝固点降低化学式HCl H2SO4NaOH NaClNa2CO3CO2学名氢氯酸硫酸氢氧化钠氯化钠碳酸钠二氧化碳俗称 盐酸稀释放热 将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌烧碱 火碱 苛 性钠食盐粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解纯碱口碱苏打是盐不是碱 溶液 pH 7 固体干冰用途除锈胃酸助消化除锈 有吸水性作干燥剂 生产 化肥 农药火药冶金 精炼石油肥皂 石油 造纸 纺织 印染调 味品 生理盐水0 9 可制盐酸 纯碱 烧碱玻璃造纸 纺织 洗 涤剂人工降雨舞台烟雾 四 燃烧 生锈燃烧条件加快燃烧同时具备可燃物与氧气 空气 接 触 温度达到着火点 有充足的氧气 提高空气和可燃物的接触面 积灭火方法三选一 隔绝可燃物 隔绝空气或氧气 降低可燃物的 温度至着火点以下生锈条件防锈方法除锈方法 五 酸碱度的表示方法 pH值同时具备 H2O O2 在潮湿的空气中干燥的环境隔绝空气涂油 油漆 烤蓝等用稀盐酸 硫酸 洗涤Fe2O3 6HCl 2FeCl3 黄棕 3H 2O酸性 酸类 H 中性 部份盐类 水 碱性 碱类 OH 石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明 1 pH值 7 溶液呈中性 pH值7 溶液呈 碱性 2 pH值越接近0 酸性越强 pH值越接近14 碱性越强 pH值越 接近7 溶液的酸 碱性就越弱 越接近中性 3 纯碱Na2CO3溶液呈碱性 六 物质颜色 气味 毒性黄色硫磺S铜Cu 铁锈Fe2O3 氧化汞HgO红 色蓝色硫酸铜溶液 CuSO4 Cu OH 2沉淀 都是唯一的蓝色物质 含Cu2 离子的溶液是 蓝或绿 如CuCl2是绿色铜绿Cu2 OH 2 CO3CuCl2亚铁 2价 化合物 含Fe2 离子溶液 如FeCl2 FeSO4置换 反应中一般只生成亚铁 2价 化合物高锰酸钾KMnO4氧化铜CuO 木炭 C 四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2含铁离子Fe3 溶液 如FeCl 3 Fe2 SO4 3 Fe NO3 3溶液 Fe OH 3 是唯一的黄棕 红褐 色沉淀 其他不含Mn Fe Cu的化合物固体为 白色 溶液无色 金属单质为银白色绿色浅绿色黑紫色黑色黄棕色白色 1 具有刺激性气体的气体NH 3 SO 2 HCl 皆为无色 2 无色无味的气体O 2 H 2 N 2 CO 2 CH 4 CO 剧毒 注意具有刺激性气味的液体盐酸 硝酸 醋酸酒精 为有特殊气体的液体 3 有毒的 气体CO液体CH3OH固体NaNO2CuSO4 可作杀菌剂 与熟 石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 七 几种暴露空气中质量改变的物质名称可干燥物质干燥剂现象吸 水性 增重浓硫酸NaOH固体生石灰CaO除会反应的碱性物质外 如NH 3除会反应的酸性物质外 如CO2等潮解有吸水性 增重CaCl2固体可 干燥较多物质潮解有吸水性 增重无水硫酸铜吸水后白色变蓝色性 质 变化溶质有挥发性吸水性质量改变减少 物变 变小增大 物 变质 检验NaOH固体 溶液是否变质 与检验CO32 同 取样 滴加稀HCl 产生大量气泡 将气体通入澄清石灰水 产生白色浑浊 Na2CO3 2H Cl 2NaCl HO2 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O浓盐酸 硝酸浓硫酸变 小NaOH固体吸水潮解增大 物变吸CO2变质吸水吸CO2变质增大 化 变增大 化变增大 化变生石灰CaO CaO H2O Ca OH 2石灰水Ca OH 2 八 基本反应类型 新的物质化学式由化确定下标进行书写 十字交 法 写化学式的 口诀CO2 Ca OH 2 CaC03 H2O 正价左负价右 十字交 约简定 个数 写右下验对错化合反应 多合一 A B AB置换反应 单换单 A BC B AC A与B换位 复分解反应 化换化 AB CD AD CB B与 D换位 分解反应 一变多 AB A B 3 金属活动顺序表中 前换后 4 例外H 2 C还原金属氧化物 1 生成物必需有沉淀 气体 或水H2O三者之一 实际反应条件 很复杂 2 复分解反应中元素的化合价不变 金属活动顺序 K CaNa MgAl ZnFe SnPb HCu HgAg PtAu特别活泼金属活泼金属酸类不活泼金属 相同情况下越活泼金 属反应速度越快 置换中一般铁只生成 2价的亚铁化合物 浅绿 1 越左金属活动性越强 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中 置换出该金属 2 排在氢左边的金属 可以从酸中置换出氢气 排在氢右边的则 不能 3 钾 钙 钠三种金属比较活泼 它们直接跟溶液中的水发生反 应置换出氢气钾钠铵盐水中溶 硝酸盐类亦能溶 AgCl BaSO4 不溶 碳酸盐只溶钾钠铵 碱类溶钾钠铵钡钙 2 AgCl BaSO4 不溶于水和酸类 3 其它沉淀不溶于水 但溶于酸 与酸反应 九 常见成份的检验固体物质的溶解性气体检验方法实验现象O2将 木条伸入到集气瓶内木条 H2点燃该气体 在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 火焰呈色 烧杯内壁有生成 CO2将气体通入到中 澄清石灰水变 CO 1 点燃 将产生的气体通入中 火焰呈色 澄清石灰水变 CH4点燃 先再其火焰上方罩一干燥的烧杯 再将附有的烧杯罩上 火焰呈色 干燥的烧杯内壁有生成 另一烧杯内壁 空气将燃着木条伸入集气瓶内 木条燃烧 氮气将燃着木条伸入瓶内 再倒入少量澄清石灰水 燃着木条 澄清石灰水无明显变化 H 方法现象结论 取样 滴加石蕊溶液 取样 滴加石蕊 酚酞 溶液石蕊由紫色变为红色溶液中含有H 溶液中含有OH OH 石蕊由紫色变为蓝 红 色CO32 取样 滴加稀HCl 将气体通入澄清石灰水XCO3 2HCl XCL 盐 HO2 CO2 CO2 Ca OH 2 CaC03 H2O产生大量气泡石灰水产生 白色浑浊物质中含有CO32 NH4 取样 滴加NaOH等碱性物质加热 在试管口放润湿的红色石蕊 试纸 十 几种产物检验和除去检验顺序先检验水蒸气 后检验其它物质 除杂顺序 先除其它物质 后干燥水蒸气红色石蕊试纸变蓝色物质 中含有NH4 气体产物药品澄清石灰水操作 1 将气体通入澄清石灰水现象石灰水产生白色浑浊CO2 Ca OH 2 CaC03 H2O CO2检验 2 将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方CO2SO2除杂NaOH溶液 将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2NaOH SO2 Na2SO3 H2O H2O检验除杂干燥浓硫酸 生石灰 火碱固体无水硫酸铜CuSO4将气 体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管白色粉末变蓝色晶体增重 十一 常见除杂方法物理方法加热法过滤提纯加热转化杂质如粗盐 提纯步骤溶解 过滤 蒸发 结晶如CuO2Cu O2化学方法2CuO沉淀法 气化法置换法吸收法将杂质转为沉淀将杂质转为气体 前换后 将 杂质吸收反应 1 优先选用物理方法 2 去除杂质时不带入新杂质 应优先选用原有元素 3 提纯后物质可分离 生成水蒸发 气体 或生成 过滤 如NaCl NaClBaCl2 Na2SO4 BaSO4 Na2SO4Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 C uCl2 Mg MgCl2 Cu溶解 过滤 蒸发2NaOH CO2 Na2CO3 H2O如MgCl2如 H2注意事项 十二 化学之最 1 在地壳中含量最多的前四种元素O Si Al Fe 前两种为非金 属元素 后两种为金属元素 人体中含量最多的元素是氧 空气中含量最多的物质是氮气 2 天然存在最硬的物质是金刚石 最简单的有机物是甲烷CH4 组成化合物种类最多的元素是碳 3 导电性最强的金属是银 日常生活中应用最广泛的金属是铁 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 熔点最低的金属水银 汞Hg 为常温下唯一呈液态的金属 4 相同条件下密度最小的气体是氢气 相对原子质量最小的原子是氢 相对分子质量最小的氧化物是水 十三 其它 1 三大合成材料合成橡胶 合成纤维 塑料 2 当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤 石油 天然气 都是混合物 3 氢气作为燃料有三大优点资源丰富 发热量高 燃烧后的产物是 水不污染环境 4 可以直接加热的三种仪器试管 坩埚 蒸发皿 另外还有燃烧匙 5 构成物质的三种粒子分子 原子 离子 6 溶液的特征有三个 1 均一性 2 稳定性 3 混合物 7 六大营养物质糖类 蛋白质 油脂 维生素 无机盐 水 其中前四位是有机物 缺钙 骨骼疏松 畸形 易得佝偻病 缺锌 儿童发育呆滞 智力低下 严重时会得侏儒症 缺钴 铁 贫血症 缺碘 甲状腺疾病等 过量 钙吸 白内障 动脉硬化等 硒 致癌 8 空气污染 空气首要污染物的有可吸入颗粒物 二氧化氮NO2和二 氧化硫SO2 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO 2 一氧化碳CO和可吸入颗粒物等 9 水污染 工业 三废 废渣废水废气任意排放 农业的农药化肥任意施放 生活污水任意 排放 10 白色污染不可降解的塑料的随意弃置 11 绿色能源水能 太阳能 风能 地热能 酒精 乙醇 12 实验室最常用的溶剂是水 所得溶液称水溶液 另外酒精汽油 也可作溶