2013最新题库大全2007-2012年高考化学 试题分项专题05 金属及其化合物

1 20122012 年高考化学试题分类汇编 金属及其化合物年高考化学试题分类汇编 金属及其化合物 2012 2012 天津 天津 2 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 答案 C 解析 硫酸氢钠在水溶液中完全电离为 NaHSO4 Na H SO42 故溶液呈酸性 A 错 二氧化硅属于酸性氧化物 其能和强碱反应 也能和氢氟酸反应 B 错 二氧化氮溶于水 和水反应生成硝酸和一氧化氮 属于氧化还原反应 C 对 氯气具有较强的氧化性 铁在 其中燃烧一定生成氯化铁 D 错 2012 2012 四川 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物质完 全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液 呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48LD Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0 2mol 答案 B mol 2 0 1 mol 2 2 0 2mol D 正确 2012 2012 海南 海南 8 两种盐的固体混合物 加热时有气体产生 加水溶解时有沉淀生成 且沉淀溶于稀盐酸 满足上述条件的混合物是 A BaCl2和 NH4 2SO4 B AgNO3和 NH4Cl C FeCl3和 NaHCO3 D KCl 和 Na2CO3 答案 AC 解析 硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气 加水溶解会生成硫酸钡沉淀 A 符合 氯化铵受热能放出氨气 但生成的盐酸 AgCl 不溶于盐酸 B 排除 碳酸氢钠受热放出二氧 化碳气体 溶于水生成的 Fe OH 3可溶于盐酸 C 符合 氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成 沉淀 D 排除 2012 2012 上海 上海 17 将 l00mLl mol L 的 Na2CO3溶液等分为两份 其中一份加入少许冰醋 酸 另外一份加入少许 Ba OH 2固体 忽略溶液体积变化 两份溶液中 c CO 的变化分别 2 是 A 减小 减小 B 减小 增大 C 增大 增大 D 增大 减小 答案 B 解析 加入少量醋酸发生的反应为 HCO CH3COOH CH3COO H2O CO2 加入少量 Ba OH 2发生的反应为 Ba2 2OH 2HCO BaCO3 CO 2H2O 故答案选 B 2012 2012 上海 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为 Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物 4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 现将 l mol PbO2加热分解得到 O2 向剩余固体中加入足量的浓 盐酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 答案 AD PbO PbO2 7 5 2012 2012 江苏 江苏 5 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A 明矾能水解生成Al OH 3 胶体 可用作净水剂 B FeCl3 溶液能与Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路 C SO2 具有氧化性 可用于漂白纸浆 D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 答案 C 解析 A 选项正确 常用铝离子水解性质用铝盐净化水 B 选项正确 Fe3 有氧化性 会 腐蚀铜 C 选项错误 漂白纸浆不是利用 SO2 的氧化性 D 选项正确 电池中锌是被氧化 是还原剂 作电极还利用其导电性 2012 2012 上海 上海 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 3 1 1 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 答案 解析 28 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 29 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 30 实验中 准确称量 SeO2样品 0 1500g 消耗了 0 2000 mol L 的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的样品中 SeO2的质量分数为 答案 30 0 925 为 0 化合价变化单位为 4 而 I 元素化合价由 1 价升高至 0 价 升高单位为 1 根据升 降相等 KI 系数应该为 4 故 I2系数为 2 然后配平其他元素原子即可 该反应中 KI 中的 I 元素失电子 而 SeO2得电子 4 根据配平后的化学方程式 与化学方程式 可得关系式 SeO2 4Na2S2O4 故样品中的 SeO2质量为m 0 2000 mol L 0 025 L 111 g mol 4 1 4 即样品中 SeO2质量分数为 0 925 g1500 0 m 2012 2012 上海 上海 钠是活泼的碱金属元素 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 完 成下列计算 57 叠氮化钠 NaN3 受撞击完全分解产生钠和氮气 故可应用于汽车安全气囊 若产生 40 32 L 标准状况下 氮气 至少需要叠氮化钠 g 58 钠 钾合金可在核反应堆中用作热交换液 5 05 g 钠 钾合金溶于 200 mL 水生成 0 075 mol 氢气 1 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 忽略溶液体积变化 2 计算并确定该钠 钾合金的化学式 59 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤 得到含铝酸钠的溶液 向该溶液中通入二氧化碳 有下列反应 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 生成 24 mol Al OH 3和 15 mol Na2CO3 若通入溶 液的二氧化碳为 112L 标准状况下 计算生成的 Al OH 3和 Na2CO3的物质的量之比 60 常温下 称取不同氢氧化钠样品溶于水 加盐酸中和至 pH 7 然后将溶液蒸干得氯化 钠晶体 蒸干过程中产品无损失 氢氧化钠质量 g 氯化钠质量 g 2 40 3 51 2 32 2 34 3 48 3 51 上述实验 所用氢氧化钠均不含杂质 且实验数据可靠 通过计算 分析和比较上表 3 组数据 给出结论 答案 57 78 5 M1 氢氧化钠 2 40 40 g mol 51 3 5 58 M2 氢氧化钠 2 40 58 g mol 34 2 5 58 M3 氢氧化钠 3 48 58 g mol 51 3 5 58 结论 实验 所取氢氧化钠样品是 NaOH 实验 和实验 所取氢氧化钠样品应该是 NaOH H2O 解析 57 根据氮元素守恒 n NaN3 n N2 1 2 mol m NaN3 3 2 1 molL 4 22 0 32L4 3 2 1 2 mol 65 g mol 1 78 g 58 根据化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 可知n OH 2n H2 0 075 mol 2 0 15 mol c OH 0 75mol L 1 设合金中钠和钾 0 200L 0 15mol 物质的量分别为 a 和 b 则 a b 0 075 2 0 15 23a 39b 5 05 g 解得 a 0 050 mol b 0 10 mol n Na n K 1 2 该钠 钾合金的化学式为 NaK2 59 溶液中通入 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 与铝酸钠反应生成 Al OH 3和 Na2CO3 由化学方程式 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 可求出由 CO2与 NaAl OH 4生 成 Na2CO312 mol 则 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol n NaOH 6 mol 112 L 二氧化碳 得物质的量 5 mol CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO33 mol CO2与 NaAl OH 1 molL 4 22 L112 6 4生成 Al OH 3 5 3 2 4 mol 生成 Na2CO32 mol 则n Al OH 3 n Na2CO3 4 5 60 见 答案 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 26 14 分 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物 以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54g 的 FeClx 样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换 柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40mol L 1的盐酸滴定 滴至 终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx 中 x 值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2可用铁粉和 盐酸反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 K2FeO4在电池中作为正极材料 其 电极反应式为 该电池总反应的离子方程式为 7 n Fe n Cl 0 0034 0 010 x 3 2012 2012 江苏 江苏 20 14 分 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中 的应用日趋广泛 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝 其相关反应的热化学方程式如下 Al2O3 s AlC13 g 3C s 3AlCl g 3CO g H a kJ mol 1 3AlCl g 2Al l AlC13 g H b kJ mol 1 反应Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的 H kJ mol 1 用含a b 的代数式表示 Al4C3是反应过程中的中间产物 Al4C3 与盐酸反应 产物 之一是含氢量最高的烃 的化学方程式为 2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料 可在氩气保护下 将一定化学计量比的 Mg Al 单质在一定温度下熔炼获得 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al122 17H2 17MgH2 12Al 得到的混合物Y 17MgH2 12Al 在一定条件下可释放出氢气 熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是 在6 0 mol L 1 HCl 溶液中 混合物Y 能完全释放出H2 1 mol Mg17 Al12 完全吸氢 后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应 释放出H2 的物质的量为 在0 5 mol L 1 NaOH 和1 0 mol L 1 MgCl2溶液中 图8 混合物Y 均只能部分放出氢气 反应后残留固体 物质的X 射线衍射谱图如图8 所示 X 射 线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在 不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 在上述NaOH 溶液中 混合物Y 中 产生氢气的主要物质是 填化学式 3 铝电池性能优越 Al AgO 电池可用作水下动力电源 其原理如图9所示 该电池反应的化学方程式为 图 8 图9 8 答案 20 14 分 1 a b Al4C3 12HCl 4AlCl3 3CH4 2 防止Mg Al 被空气氧化 52 mol Al 3 2Al 3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O 电子被还原为 Ag 电解质溶液为 NaOH 溶液 由此可写出总反应 2012 2012 海南 海南 14 9 分 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过程简述如下 I 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 II 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液 pH 同时鼓入足量的空气 己知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 回答下列问题 1 FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 过程 I 加入铁屑的主要作用是 分离得到固体的主要成分是 从 固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 II 中发生反应的化学方程式为 4 过程 II 中调节溶液的 pH 为 5 金属离子浓度为 列式计算 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 回收铜 Cu 和 Fe 加盐酸反应后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2 Fe OH 2 CaCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 c Fe3 4 0 10 38 10 9 3 4 0 10 11 mol L 9 20112011 年高考化学试题分类汇编 金属及其化合物年高考化学试题分类汇编 金属及其化合物 1 1 20112011 重庆 重庆 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D C P S Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 2 2 20112011 上海 上海 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 解析 高铁酸钾 K2FeO4 中 Fe 的化合价是 6 价 具有强氧化性 其还原产物 Fe3 水解生成氢氧化铁胶体 能吸附水中杂质 答案 A 10 3 3 20112011 上海 上海 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了 28 g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 二氧化碳碳酸钠转移的电子 A1molNA B22 4L1mol C106 g1mol D106g2NA 解析 二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 每生成 1mol 氧气 固体质量就增加 56g 消耗 2mol 二氧化碳和 2mol 过氧化钠 同时生成 2mol 碳酸钠 而转移的电子数是 2mol 答案 AC 4 4 20112011 上海 上海 物质的量为 0 10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃 烧 产物不含碳酸镁 反应后容器内固体物质的质量不可能为 A 3 2g B 4 0g C 4 2g D 4 6g 解析 若镁全部与氧气反应只生成氧化镁 其质量是 4g 若镁全部与二氧化碳反应 生成氧化镁和碳 其质量是 4 6g 因为只要有氧气存在 就不可能生成单质碳 即镁应该 首先与氧气反应 所以选项 D 是不可能 答案 D 5 5 20112011 重庆 重庆 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 6 6 20112011 四川 四川 下列 化学与生活 的说法不正确的是 A 硫酸钡可用钡餐透视 11 B 盐卤可用于制豆腐 C 明矾可用于水的消毒 杀菌 D 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 答案 C 解析 硫酸钡不溶于胃酸 可以做钡餐 A 项正确 盐卤可以使豆浆发生凝聚生产 豆腐 B 项正确 明矾可以用于水的净化 不能杀菌 消毒 C 项错误 醋酸可以与水垢的 成分碳酸钙反应 可以用来除垢 D 项正确 7 7 20112011 山东 山东 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中只生成氧化 物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu Fe Al 8 8 20112011 广东 广东 某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的 的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入蒸发皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 答案 B 解析 此题以镁及其化合物知识为基础考查化学实验知识 将浓硫酸稀释为稀硫酸 时 为防止液体飞溅 应将浓硫酸加入水中 A 错 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 发 生反应 2NaOH MgSO4 Mg OH 2 Na2SO4 B 对 过滤时浊液不能直接倒入漏斗中 应用玻 璃棒导流 C 错 加热蒸干 MgCl2溶液时 由于镁离子的水解 其最后得到的是氧化镁固体 得不到无水 MgCl2固体 D 错 12 9 9 20112011 安徽 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀 出现 AgCl 比 Agl 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧 化 形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色 石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 解析 Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3 但过量的铁会继续和 Fe3 反应 将其还原 成 Fe2 即溶液中不存在 Fe3 所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色 A 不正确 AgI 的溶度 积常数小于 AgCl 的溶度积常数 所以 Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀 B 不正确 Al 箔插入稀 HNO3中 首先硝酸会和 Al 箔表面的氧化膜反应 然后再和单质铝 发生氧化还原反应 硝酸被还原生成 NO 气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的 所以 C 也不正确 氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性 当遇到红色石蕊试纸时会 显蓝色 因此只有选项 D 正确 答案 D 10 10 20112011 江苏 江苏 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能是铝发生钝化 可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的差 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案 A 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 这些内容都来源于必修一 选修 四和必修二等课本内容 看来高三一轮复习一定注意要抓课本 抓基础 不能急功近利 二氧化硅不与任何酸反应 但可与氢氟酸反应 二氧化氯中氯的化合价为 4 价 不 稳定 易转变为 1 价 从而体现氧化性 铜的金属活泼性比铁的差 在原电池中作正极 海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程 13 11 11 20112011 江苏 江苏 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见图 4 下列说法正 确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存 所以 Cl2不与铁反应 D 图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 答案 B 解析 本题考查元素化合物知识综合内容 拓展延伸至电解饱和食盐水 电解熔融 氯 用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2不与铁反应 加热 高温则不然 12 12 20112011 北京北京 25 101kPa 下 2Na s 1 2O2 g Na2O s H1 414KJ mol 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511KJ mol 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D 25 101kPa 下 Na2O2 s 2 Na s 2Na2O s H 317kJ mol 解析 Na2O 是由 Na 和 O2 构成的 二者的个数比是 2 1 Na2O2是由 Na 和 O22 构 成的 二者的个数比也是 2 1 选项 A 不正确 由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 14 2mol 电子 而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子 因此选项 B 不正确 常温下 Na 与 O2反应 生成 Na2O 在加热时生成 Na2O2 所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O 所以选 项 C 也不正确 由盖斯定律知 2 即得到反应 Na2O2 s 2 Na s 2Na2O s H 317kJ mol 因此选项 D 正确 答案 D 13 13 20112011 北京 北京 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3质量分 数的是 A 取 a 克混合物充分加热 建中 b 克 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 D 取 a 克混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 所以通过加热分解利用差量 法即可计算出 Na2CO3质量分数 A 正确 Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水 二氧化 碳和氯化钠 所以 bg 固体是氯化钠 利用守恒法可计算出 Na2CO3质量分数 B 正确 混合 物与足量稀硫酸充分反应 也会生成水和二氧化 所以逸出的气体是二氧化碳 但会混有 水蒸气 即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量 因此选项 C 不能测出混合物中 Na2CO3 质量分数 Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba OH 2反应 反应的方程式为 CO32 Ba2 BaCO3 HCO3 OH Ba2 H2O BaCO3 因此最后得到的固体是 BaCO3 所以可以计算出 Na2CO3质量分数 选项 D 也正确 答案 C 14 下表各选项中 不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 答案 D 解析 通过 Mg 在 CO2中燃烧克制得 MgO 通过铝热反应克制的三氧化二铝 乙醇和 钠置换反应可以制得乙醇钠 氯化铁和铜反应能生成 氯化铜 但不是置换放应 1515 20112011 福建 福建 1616 分 分 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究 查得资料 该牙 15 膏摩擦剂由碳酸钙 氢氧化铝组成 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品 加水充足搅拌 过滤 1 往滤渣中加入过量 NaOH 溶液 过滤 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式 是 2 往 1 所得滤液中 先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察的现象是 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应后 测定 C 中生成的 BaCO 沉淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 3 依据实验过程回答下列问题 3 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 4 C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 5 下列各项措施中 不能提高测定准确度的是 填标号 a 在加入盐酸之前 应排净装置内的 CO2气体 b 滴加盐酸不宜过快 c 在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6 实验中准确称取 8 00 g 样品三份 进行三次测定 测得 BaCO3平均质量为 3 94 g 则样品中碳酸钙的质量分数为 7 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量 只要测定装置 C 在吸收前后的质 2 CO 量差 一样可以确定碳酸钙的质量分数 实验证明按此方法测定的结果明显偏高 原因是 答案 16 解析 I 1 Al OH 3为两性氢氧化物 能溶于强碱 NaOH 溶液 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 通入过量 CO2时发生反应 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 产生白色沉淀 再加过量盐酸时发生反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O HCO3 H H2O CO2 白色沉淀 溶解 同时生产气体 从装置图分析可知为保证实验的准确性 应将装置内的空气排尽 防止空气中 CO2的干扰 同时要将反应产生的 CO2尽可能的全部被 Ba OH 2溶液吸收 因此需要持续通 空气 Ba OH 2溶液过量 因此反应方程式为 CO2 Ba OH 2 BaCO3 H2O 16 16 20112011 全国新课标 全国新课标 14 分 0 80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如下 图所示 17 请回答下列问题 1 试确定 200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取 270 所得样品 于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发 生反应的化学方程式为 4 在 0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成 当溶液的 pH 8 时 c Cu2 mol L 1 Kap Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1mol L 1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体 使 Cu2 完全沉淀为 CuS 此时溶液中的 H 浓度是 mol L 1 解析 1 0 80gCuSO4 5H2O 中含有 CuSO4的质量为 由图像可g51 0 250 160 8 0 知当温度升高到 102 是时 CuSO4 5H2O 开始部分脱水 在 113 258 时剩余固体质量 为 0 57g 根据原子守恒可计算出此时对应的化学式 设化学式为 CuSO4 nH2O 则有 解得 n 1 所以 200 时固体物质的化学式为51 0 18160 160 57 0 n CuSO4 H2O 2 由图像可知当温度超过 258 时 剩余物质恰好是 CuSO4 高温下分解的 化学方程式是 CuSO4CuO SO3 CuO 溶于硫酸生成 CuSO4 结晶析出生成胆矾即 570 CuSO4 5H2O 由图像可知 CuSO4 5H2O 存在的最高温度是 102 3 SO3溶于水生成硫酸 浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 Cu 2H2SO4 CuSO4 2H2O SO2 4 因为 Kap Cu OH 2 c Cu2 c2 OH 2 2 10 20 当溶液的 pH 8 时 c 18 OH 10 6 所以 c Cu2 2 2 10 8 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体时反应的化学方 程式为 CuSO4 H2S H2SO4 CuS 忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度 是 0 1mol L 1 所以 H 浓度是 0 2mol L 1 答案 1 CuSO4 H2O 2 CuSO4CuO SO3 CuSO4 5H2O 102 570 3 Cu 2H2SO4 CuSO4 2H2O SO2 4 2 2 10 8 0 2 1717 20112011 四川四川 16 分 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 xH2O 是一种光敏材料 在 110 可完全失去结晶水 为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量 某实验小组做了 如下实验 1 铁含量的测定 步骤一 称量 5 00 g 三草酸合铁酸钾晶体 配制成 250 mL 溶液 步骤二 取所配溶液 25 00 mL 于锥形瓶中 加稀 H2SO4酸化 滴加 KMnO4溶液至草酸 根恰好全部氧化成二氧化碳 同时 MnO 被还原成 Mn2 向反应后的溶液中计入一小匙锌 粉 加热至黄色刚好消失 过滤 洗涤 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中 此时 溶液仍呈酸性 步骤三 用 0 010 mol L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点 消耗 KMnO4溶液 20 02 mL 滴定中 MnO 被还原成 Mn2 重复步骤二 步骤三操作 滴定消耗 0 010 mol L KMnO4溶液 19 98 mL 请回答下列问题 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是 称量 转移 洗涤并转移 摇匀 加入锌粉的目的是 写出步骤三中发生反应的离子方程式 实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中 若加入的 KMnO4的溶 液的量不够 则测得的铁含量 选填 偏低 偏高 不变 2 结晶水的测定 加热晶体 烘干至恒重 记录质量 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体 称量 并记录质量 加热至 110 恒温一段时间 至于空气中冷却 称量并记录质量 计算结 晶水含量 请纠正实验过程中的两处错误 19 18 18 20112011 重庆 重庆 15 分 固态化合物 A 由两种短周期元素组成 可与水发生复分解反应 甲组同学用题 27 图装置 夹持装置略 对其进行探究实验 1 仪器 B 的名称是 2 试验中 中的试纸变蓝 中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成 则 中的试 剂为 发生反应的化学方程式为 中的试剂为 20 3 乙组同学进行同样实验 但装置连接顺序为 此时 中现象为 原因是 4 经上述反应 2 5g 化合物 A 理论上可得 0 56L 标准状况 M 则 A 的化学式为 答案 1 分液漏斗 2 碱石灰 CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2 3 试纸变蓝 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水 使试纸变 蓝 4 Mg3N2 解析 根据 中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有湿润的碱性气体生成 中学阶段学 习的碱性气体为氨气 即 A 中含有氮元素 氨气具有还原性 干燥的氨气可以还原氧化铜 因此装置 起干燥作用 用碱性干燥剂来干燥氨气 结合反应物中的元素及性质 可确定 生成的单质气体为氮气 收集氮气前 应将反应剩余的氨气吸收 因此选择浓硫酸 4 根据质量守恒可知 生成氮气中的氮元素的质量即为 A 中氮元素的质量 所以 2 5gA 中含有氮原子的质量为 因此 A 中氮元素gmolg molL L 7 0 142 4 22 56 0 与另一种元素的质量比为 结合此物质可以水解 则推测为 Mg3N2 18 7 7 05 2 7 0 gg g 19 19 20112011 重庆 重庆 15 分 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等 配制而成 1 Al 的原子结构示意图为 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方 程式为 2 30Si 的原子的中子数为 SiO2晶体类型为 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该 族氢化物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得到 21 11 0g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质量 分数为 答案 1 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 16 原子晶体 3 HCl 4 CO2 5 25 解析 2 30Si 的质子数为 14 质量数为 30 因此中子数为 30 14 16 3 Yn 离子的形成可排除第 A 族元素 根据气态氢化物显酸性判断 Y 为第 A 族元 素 第 A 族的 H2O 为中性 第 A 族的 NH3的水溶液显碱性 该族元素形成的气态氢化 物均为分子晶体 由于 HF 中含有氢键 使其熔沸点较高 其余氢化物由于结构相似 因此 相对分子质量越小者 熔沸点越低 因此 HCl 的沸点最低 4 根据药皮的组成可以确定 在高温条件下 大理石发生分解 CaCO3 高温 CaO CO2 5 Fe2O3 Al2O3以及 SiO2的混合物中加入过量盐酸 发生的反应为 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 只有 SiO2不反应 因此得到的 11 0g 固体是 SiO2 在滤液中加入过量的 NaOH 溶液 发生的反应为 Al3 4OH AlO2 2H2O Fe3 3OH Fe OH 3 因此得到的 21 4g 固体是 Fe OH 3 其物质的量为 0 2mol 根据质量守恒得熔渣中 Fe2O3的物质的量为 0 1mol 质量为 16 g 所以熔渣中 Al2O3的质量为 36 0 11 0 16 g 9 0g 在熔渣中的质量分数为 25 100 0 36 0 9 g g 20102010 年高考化学试题分类汇编 金属及其化合物年高考化学试题分类汇编 金属及其化合物 20102010 全国卷全国卷 1 1 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B 将 SO2通入 2 BaCl溶液可生成 3 BaSO沉淀 22 C 将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 解析 A 错误 因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O 直接取材于第一册课本第二章 第三节 B 错误 酸性 HCl H2SO3 H2CO3所以通入后无 BaSO3沉淀 因为 BaSO3 2HCl BaCl2 H2O SO2 D 错误 溶液中该反应难以发生 先是 2NH3 2H2O CuSO4 Cu OH 2 NH4 2SO4 接着 Cu OH 2 CuO H20 溶液中 NH3不能还原 CuO 为 Cu 要还原必须是干燥的固态 C 正确 强酸制弱酸 酸性 H2CO3 HClO 反应为 CO2 H20 Ca ClO 2 CaCO3 2HClO 直接取材于课本第一册第四章第一节 答案 C 命题意图 考查无机元素及其化合物 如碱金属 氯及其化合物 碳及其化合物 硫及其化合物 氮及其化合物等 A B C 选项直接取材于高一课本 D 取材于高二第一章 氮族 点评 再次印证了以本为本的复习策略 本题四个选项就直接取材于课本 属于简 单题 不重视基础 就有可能出错 20102010 全国卷全国卷 1 1 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入 3 Fe溶液中 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 解析 A 正确 符合 3 个守恒 B 错误 电荷不守恒 Fe3O4中 Fe 有两种价态 正确 应该为 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C 错误 得失电子不守恒 电荷不守恒 正确 的应为 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O D 错误 不符合客观实际 反应后铁只 能产生 Fe2 和 H2 答案 A 命题意图 考查离子方程式的正误判断方法 点评 离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了 本题出得太没有创意了 如 D 23 都是太常见不过了 20102010 安徽卷 安徽卷 12 右图是一种稀硫对 Fe Gr 合金随 Cr 含量变化 的腐蚀性实验结果 下列有关说法正确的是 A 稀硫酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B 稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe 6HNO3 稀 Fe NO3 3 3NO2 3H2O C Cr 含量大于 13 时 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大 所以对 Fe Cr 合金的腐蚀性 最强 D 随着 Cr 含量增加 稀硫酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性减弱 答案 D 解析 A 选项应该说铬的含量大于 13 稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱 B 应 生成 NO C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等 但硝酸腐蚀速度慢 20102010 安徽卷 安徽卷 13 将 0 01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶 液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O1 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 答案 A 解析 溶于水 溶质都是 0 02moL 但前者有氧气生成 因此氢氧根浓度大 有 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于 因此有 A 正确 20102010 福建卷 福建卷 9 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 XYZ 24 ANaNaOHNaHCO3 BCuCuSO4Cu OH 2 CCCOCO2 DSiSiO2H2SiO3 解析 本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即把各选 项中的 X Y Z 带入又吐的圆圈中进行判断 C 中 CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金 刚石和碳酸钠 20102010 上海卷 上海卷 11 将 0 4gNaOH 和 1 06g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的 是 答案 C 解析 此题考查了元素化合物 图像数据的处理知识 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液 中滴加盐酸时 首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠 当滴入 0 1L 时 两者恰好反应完全 继续滴加时 盐酸和 Na2CO3开始反应 首先发生 HCl Na2CO3 NaHCO3 NaCl 不放出气 体 当再加入 0 1L 时 此步反应进行完全 继续滴加时 发生反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 此时开始放出气体 分析图像 可知选 C 易错警示 解答此题的易错点是 不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应 是 分步进行的 首先发生的是 HCl Na2CO3 NaHCO3 NaCl 进行完全后 再发生 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 20102010 上海卷 上海卷 21 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各 加入 10mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 25 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案 BD 解析 此题考查了元素化合物知识 根据氢氧化铝的性质 其能溶于氢氧化钠但 不溶于氨水 故此加入时 两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀 相同体积相同 pH 的两溶液 中的溶质氨水大于氢氧化钠 当两者均不足量时 生成的沉淀氨水多 氨水过量 氢氧化 钠不足量时 生成的沉淀氨水多 氨水过量 氢氧化钠恰好时 生成的沉淀一样多 氨水 和氢氧化钠都过量时 生成的沉淀氨水多 可知 BD 正确 解法点拨 此题解答时 选用的是讨论法 其多用在计算条件不足 据此求解时需要 在分析推理的基础上通过某些假设条件 加以讨论才能正确解答 故此在应用讨论法解题 时 关键是先要分析条件与求解问题之间的联系 形成正确的解题方法 20102010 上海卷 上海卷 22 由 5mol Fe2O3 4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物 加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的 量之比可能是 A 4 3 B 3 2 C 3 1 D 2 l 答案 BC 解析 此题考查了化学计算知识 分析题给混合物和高温下发生的反应 可知当 后选择 20102010 重庆卷 重庆卷 8 下列 叙述正确的是 A 铝制容器可盛装热的 H2SO4 B Agl 胶体在电场中自由运动 C K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D 红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3 26 8 答案 C 解析 本题考察物质的性质 A 项 铝与热的浓硫酸反应 错误 B 项 AgL 胶体吸附电 荷而带电 故在电场作用下做定向移动 错误 C 项 K 比 Li 活泼 故与水反应剧烈 正 确 D 项 P 与过量的 2 CL反应 应生成 2 PCL 错误 误区警示 铝在冷 热 24 H SO中发生钝化 但是加热则可以发生反应 胶体自身不带电 但是它可以吸附电荷而带电 由此警示我们 化学学习的平时学生一定要严谨 对细小知 识点要经常记忆 并且要找出关键字 词 20102010 全国卷全国卷 1 1 28 15 分 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们是中学化学中 常用的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且他们的阴离子均不同 现进行如下实验 A 有刺激性气味 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其它五中溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过量 A 时 D 中 沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 1 能确定溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 解析 I 由题干表述可知 A 和 E 不是盐 又由纯 E 为无色油状液体 推知 E 为硫酸 27 答案 答案 1 A NH3 H2O 或 NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液 进一步鉴别的方法合理 同样给分 2 B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰中灼烧 若焰色 呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3溶液 D Al2 SO4 3或 MgSO4 取少量 D 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成 继续滴加过 量的 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3溶液 若沉淀不溶解 则 D 为 MgSO4溶液 命题意图 考查学生的分析与综合能力 涉及到无机元素及其化合物的性质 离子 反应 未知物的推断 物质