高中化学非金属练习

非金属及其化合物专题测试非金属及其化合物专题测试 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 1 下列各组物质相互反应时 能产生可燃性气体的是 炭块投入热的浓硝酸中 铁丝投入稀硫酸中 过氧化钠投入水中 电石投 入食盐水中 A B C D 2 下列物质间发生化学反应 HNO3和 Cu Na 和 O2 C 和 O2 Cu 和浓硫酸 在不同 条件下得到不同产物的是 A 只有 B 和 C D 全部 3 下列除去杂质的操作方法正确的是 A 食盐中有少量的 NH4Cl 加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B NO2中有少量的 NO 通入适量的氧气 C CO2中混有少量的 HCl 通过饱和的 NaHCO3溶液后再干燥 D 红磷中有少量的白磷 加热到 40 使白磷自燃 4 下列事实可以用同一原理解释的是 A SO2 Cl2均能使品红溶液退色 B NH4HCO3晶体 固体碘受热均能变成气体 C S 与铁 铜反应均生成低价硫化物 D ClO 与 S2 H 均不能在溶液中大量共存 5 四支试管分别充满 O2 NO2 Cl2 NH3四种气体 把它们分别倒立于盛有下列各种液体的 水槽中 发生的现象如下图所示 其中充满 Cl2的试管是 6 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化 下列酸化处理的措施中正确的是 A 定性检验 SO32 将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B 检验溶液中是否含有 Fe2 时 用硝酸酸化后 加入 KSCN 溶液 C 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力 用盐酸将 KMnO4溶液酸化 D 检验溶液中是否含有 SO42 时 在无其它阳离子干扰的条件下 所加的 BaCl2溶 液用盐酸酸化 7 下列物质的检验 其结论一定正确的是 A 某溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 加入 HNO3后 白色沉淀不溶解 也无其 他现象 说明该溶液中一定含有 SO42 B 某溶液中加盐酸产生无色气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 说明该溶液中一 定有 SO32 C 取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解 再加盐酸酸化 然后加 BaCl2溶液 若 加 HCl 时有气体产生 加 BaCl2时有白色沉淀产生 说明 Na2SO3样品已部分被氧化 D 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是 Cl2 8 在标准状况下 a L 氢气和氯气的混合气体经光照反应后 所得气体恰好使 b mol NaOH 完全转化为盐 那么 a 与 b 的关系不可能是 A b a 22 4 B b a 22 4 C b a 22 4 D b a 22 4 9 向 100mL18mol L 1的硫酸中加入足量的铜片并加热 则被还原的硫酸的物质的量是 A 等于 0 9mol B 大于 0 9mol 小于 1 8mol C 等于 1 8mol D 小于 0 9mol 10 将 1 92 g 铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全作用时收集到气体 1 12 L 标准状况 则 所消耗硝酸的物质的量是 A 0 12 molB 0 11 molC 0 09 molD 0 08 mol 11 我国在全国各省 市 自治区的主要城市都设有大气监测站 由分布在城区的各监测点 组成一个监测网 又监测大气情况 且每天都公布空气质量 下面所列各项 在空气质量日 报中完全正确的是 可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氮氧化物 二氧化碳 二氧化硫 二 氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧 A B C D 12 工业上制取 CuSO4不是直接用铜与浓 H2SO4反应 而是将 Cu 和少量的 Ag 的混合物浸在 稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡 这样的优点是 不产生污染大气的 SO2 提高 H2SO4的利用率 节约能源 提高铜的利用率 A B C D 13 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应 若再加入某种盐 则铜粉可以逐渐溶解 符合此条件 的盐是 A NaNO3 B KCl C ZnSO4 D Fe2 SO4 3 14 同温同压下 将 NO2 NO O2按一定的体积比充满一容器 再倒置于盛有水的水槽中 片刻液体充满了容器 则反应前 NO2 NO O2的体积比可能是 A 1 1 1 B 4 3 1 C 4 24 7 D 4 14 7 15 在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO NO2的混合气体 将其倒立在水槽里 去塞后再通 入 280 mL 氧气 恰好完全反应 且水充满烧瓶 气体体积都折合成标准状况下 下列有关叙 述中 正确的是 A 总反应为 NO 5NO2 2O2 3H2O 6HNO3 B 总反应为 4NO 8NO2 5O2 6H2O 12HNO3 C 生成 HNO3的物质的量浓度接近 0 03 mol L 1 D 生成 HNO3的物质的量浓度约为 0 045 mol L 1 16 用右图装置制取 提纯并收集表中的四种气体 a b c 表示相应仪器中加入的试剂 其中可行的是 17 已知 酚酞在 c OH 为 1 0 10 4mol L 2 5mol L 时呈红色 且 0 5min 内不会褪色 H2O2具有氧化性和漂白性 将 3 9g 过氧化钠放入烧杯中 加入 100mLH2O 充分反应后取上述溶液于试管中 滴入 2 滴酚酞试液 溶液变红 片刻红色褪去 有人认为 红色迅速褪去 是由于溶液中 c OH 过大造成的 试通过估算并对比数据 加以说明 还有人认为 红色迅速褪去 是因为溶液中存在 H2O2 试设计实验证明烧瓶内的溶液 中可能含有 H2O2存在 请简述实验操作 补充实验 证明 红色迅速褪去 与溶液中存在 H2O2有关 请简述 气体abc ACl2浓盐酸MnO2粉末NaOH 溶液 BSO2浓硫酸Cu 酸性 KMnO4溶 液 CNH3浓氨水生石灰碱石灰 DCO2稀硫酸NaCO3粉末浓硫酸 a bc 实验操作 18 ag 铁粉放入含 bmolHNO3的浓硝酸中 加热充分反应后 再加入稀硫酸 铁粉恰好完全 溶解 经测定溶液中只含 Fe3 一种金属离子 和 SO42 一种酸根离子 写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式 写出加入硫酸后 所发生反应的离子方程式 19 使一定量 Zn 与 100ml 18 5mol L 1浓 H2SO4充分反应 Zn 完全溶解 同时生成标准状 况下气体 33 6L 将反应后溶液稀释 测得其 PH 1 0 求 生成气体的成分及体积 假设浓 H2SO4与 Zn 反应还原产物只生成 SO2 参加反应的 Zn 的质量 开始生成 H2时 H2SO4的浓度 假设溶液体积无变化 20 物质 A H 有如下图所示转化关系 部分反应物 生成物没有列出 其中 B 的浓溶液 与单质 X 在加热时才能发生反应 B 的稀溶液与足量 X 发生反应 向 C 溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色 试填写下列空白 1 晶体 A 是 化学式 2 反应 的离子方程式 3 根据图示信息判断 足量 B 的浓溶液与单质 X 共热时能否产生 E 说明理由 用化学 方程式回答 4 在反应 中 若生成物 G 与 H 的物质的量之比为 4 1 写出 F 溶液与 Na2O2反应的 化学方程式 参考答案 1 D 2 C 3 C 4 C 5 C 6 D 7 C 8 D 9 D 10 B 11 B 12 D 13 AD 14 A 15 D 16 D 17 经估算 烧瓶中 c OH 约为 1mol L 因为 酚酞在 c OH 为 1 0 10 4mol L 2 5mol L 时 呈红色 且 0 5min 内不会褪色 因此 红色迅速褪去 不是因为溶液中 c OH 过大造成 的 取烧瓶中的溶液置于试管中 加入少量 MnO2 有气泡放出 用带火星的木条检验 木条复燃 说明溶液中可能有 H2O2 取 中试管里的溶液滴加酚酞试液 溶液变红且不褪色 说明 红色迅速褪去 与 H2O2的存在有关 18 Fe 4 HNO3 浓 Fe NO3 2 2NO2 2 H2O Fe 4H NO3 Fe3 NO 2 H2O 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2 H2O 19 生成 SO26 7L 生成 H226 9L 97 5g