选修4第四章测试题终板.doc

电化学基础单元测试命题人：程丽 审题人：黄应忠 李才树 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，主要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极3下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解硫酸铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： Br2+2e-=2Br- Br2-2e-=2Br-Zn-2e-=Zn2+ Zn+2e-=Zn2+其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和5. 据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气在负极反应 B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2OD电池工作时溶液的pH 升高6燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B负极反应：CH4+10OH-8e-=CO32+7H2OC随着放电进行，溶液的pH值增大D放电时溶液中的阴离子向正极移动7生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-A B C D8市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li e-Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li+向负极移动9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D10用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O11实验室用惰性电极电解稀硫酸。下列有关描述中，正确的是A电解时，与电源的正极相连的电极上产生H2B电解时，阳极反应是：4OH4e-=O2+2H2OC在两极上放电的阴、阳离子的物质的量之比是2：1D电解过程中，溶液的pH不变12关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI的淀粉试液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性13在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e=Cu或Ag+e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g14.某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO415把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:216右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2HZn2 + H2，下列说法错误的是A a，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜17某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极a催化剂b催化剂aH质子交换膜太阳光e18人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生aC催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH19下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的20将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2二、填空题（本题包括4大题，共48分）21(10分)请写出下列电池或电解池的电极反应式：(1)乙醇燃料电池的负极反应(碱性电解质) (2)铅蓄电池的正极反应 (3)在铁制品上镀银的电极反应 (4)电解氯化钠溶液总的离子反应(惰性电极) 22 (12分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1) 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_ _ 。(2) 若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? _ _，若能，请写出电极反应式，负极_，正极_ 。(若不能，后面两空不填)(3)若总反应为：Cu十2H+Cu2H2，该电池属于原电池还是电解池? _，请写出各电极的电极材料和电解质溶液_ _。23(8分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ _；b(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。24(18分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。(3)X2M的燃烧热Ha kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。(5)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。三、计算题25(12分)将500mL0.1molL-1CuSO4和1 molL-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。分别求出阴极析出铜的质量电解后溶液中NaC1的物质的量浓度电解后溶液的pH(lg2=0.3,lg3=0.5)电化