2011高考化学一轮复习 第九章 化学反应与能量考点演练 新人教版

用心 爱心 专心1 第九章第九章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 1 下列说法中正确的是 A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量与生成物的总能量可能不同 D 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2 下列变化过程中需要吸收能量的是 A 2H2 O22H2O B CaO H2O Ca OH 2 C Cl Cl Cl2 D H2 H H 3 2007 年高考重庆卷 理综 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且 氧气中 1 mol O O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 4 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 5 下列说法正确的是 A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 数值为 57 3 kJ B 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C 在稀溶液中 强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的反应热叫做中和热 D 表示中和热的离子方程式为 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 6 分析如图所示的能量变化示意图 下列热化学方程式正确的是 A 2A g B g 2C g H0 用心 爱心 专心2 C 2A B 2C H 0 D 2C 2A B H 0 7 2007 年 10 月 24 日 嫦娥一号 发射升空 在三级动力中采用了氢氧燃料 已知在 1 105 Pa 298 K 条件下 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量 下列热化学方程式 正确的是 A H2O g H2 g 1 2 O2 g H 242 kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484 kJ mol 1 C H2 g 1 2 O2 g H2O g H 242 kJ mol 1 D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 8 已知 1 H2 g 1 2 O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 1 3 H2 g 1 2 O2 g H2O l H3 c kJ mol 1 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 1 下列关系式中正确的是 A a cd 0 C 2a b0 9 2009 年四川成都质检 在相同温度和压强下 将 32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全 燃烧 令前者热效应为 H1 后者热效应为 H2 则关于 H1 和 H2 的相对大小正确 的是 用心 爱心 专心3 A H1 H2 B H1 H2 C H1 或 或 y 则化学反应为放热反应 若 x y 则化学反应为吸热反应 2 D 解析 燃烧反应都是放热反应 生石灰与 H2O 生成熟石灰时也放出大量的热 化学反 应中 断键要吸收能量 成键要释放能量 3 C 解析 2H2 g O2 g 2H2O g H 484 kJ mol 1 根据题意 1 mol H H 键断裂 吸收热量为 463 4 496 484 2 436 kJ 选 C 4 A 解析 乙醇燃烧 铝粉与氧化铁的铝热反应 氧化钙溶于水的过程都是放热的 因此 根据能量守恒的原则 这三个过程的生成物能量都低于反应物 而碳酸钙分解需吸收能量 故选 A 5 C 解析 中和热是在稀溶液中 由强酸和强碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应 热 实质是 1 mol H 和 1 mol OH 反应 6 A 解析 从题图中可以看出 反应物的总能量高 生成物的总能量低 因此由反应物转 化为生成物应放出能量 即 H a kJ mol 1 a 0 因此 正确的热化学方程式为 A 项 7 A 解析 放热反应的 H 0 可排除 C D 项 题目所给的水是气态 可排除 B 项 A 中将 H2 燃烧方程式倒过来写 H 的数值不变 符号相反 8 C 解析 由热化学方程式中的 H 与化学方程式中各物质前面的化学计量系数有关以及 物质燃烧时都放热得 H2 2 H1 0 即 b 2a 0 H4 2 H3 0 d 2c 0 由气态水变成液 态水这一过程要放热 则 c a 0 d b H2 10 A 解析 吸热反应中吸收能量后 得到的生成物能量比反应物的能量要高 11 D 解析 放热反应 吸热反应 液态水汽化属于吸热过程 浓硫酸稀释属于放热 过程 12 D 解析 由于大块状固体燃料与空气的接触面有限 燃烧往往不够充分 采用沸腾炉是 将固体燃料粉碎 以增大燃料与空气的接触面 提高燃烧效率 同时又防止煤炭不充分燃 烧产生 CO 污染大气 13 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应生成 2 mol NH3 时放出 92 4 kJ 的热量 但这个反应是个 可逆反应 进行不彻底 14 1 环形玻璃搅拌棒 2 减少实验过程中的热量损失 3 偏小 4 不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量 与酸 碱的用量无关 5 偏小 解析 1 还缺少一种使溶液迅速均匀的仪器 环形玻璃搅拌器 2 碎泡沫塑料导热性差 可以使热量损失减小 3 大烧杯上如不盖泡沫塑料板 则会 造成热量损失 测得的中和热数值偏小 4 反应物的用量改变 放出的热量改变 但中 和热数值不变 中和热指稀强酸和稀强碱反应生成 1 mol H2O 放出的热量 是定值 5 氨水是弱碱 电离时吸热 必然使放出的热量减少 15 1 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O 2 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O l H 817 63 kJ mol 1 408 815 kJ 产物不会造成环境污染 3 CH3 2NNH2 2N2O4 2CO2 3N2 4H2O 解析 此题中第 2 问计算是难点 由题干可知先有 0 4 mol N2H4 与 H2O2 反应生成水 蒸气放热 256 65 kJ 则有热化学方程式 用心 爱心 专心12 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 63 kJ mol 1 又 H2O g H2O l H 44 kJ mol 1 由以上两式可得 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O l H 641 63 kJ mol 1 4 44 kJ mol 1 817 63 kJ mol 1 第二节第二节 燃烧热能源化学反应热的计算燃烧热能源化学反应热的计算 1 D 解析 本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式的书写 燃烧热是指 1 mol 燃烧物 完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量 A 中生成 CO g 不稳定 B C 中生成不稳定蒸 气状态的水 则 A B C 均不正确 2 B 解析 本题以新能源氢能为载体 考查了能源的分类 反应热的有关计算及能源的开 发研究等知识点 综合性强 理论联系实际 据信息知 电力是二级能源 天然气是一级能源 水力是一级能源 焦炉气为二级能源 3 D 解析 燃烧反应都是氧化还原反应 充分燃烧的乙醇生成 CO2 和 H2O 对环境污染很 小 而且乙醇可以由植物制取 可再生 放出的热量也很多 4 D 解析 A 项 H 131 2 kJ mol B 项热化学方程式的计量数不正确 C 项 H 483 4 kJ mol D 项正确 5 B 解析 关键信息是 CO2 H2O N2 利用太阳能使它们重新组合 根据图示可知组合成 可燃物 而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量 产物又结合太阳能转化为燃料 如此循 环可知太阳能最终转化为热能 6 A 解析 由热化学方程式 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2 804 kJ mol 1 知 每氧化生成 1 g 水时放出的热量为 2 804 kJ 1 g 6 mol 18 g mol 1 26 0 kJ 7 C 解析 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 298 K 393 5 kJ mol 1 C 石墨 s 1 2 O2 g CO g H2 298 K CO g 1 2 O2 g CO2 g H3 298 K 283 0 kJ mol 1 所以 H2 H1 H3 393 5 kJ mol 1 283 0 kJ mol 1 110 5 kJ mol 1 用心 爱心 专心13 因此 A B 项均错误 得 C 石墨 s CO2 g 2 CO g H 298 K 110 5 kJ mol 1 283 0 kJ mol 1 172 5 kJ mol 1 故 C 项正确 又 C 金刚石 s O2 g CO2 g H4 298 K 则 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 298 K 393 5 kJ mol 1 H4 0 由于 H4 298 K 393 5 kJ mol 1 故 D 项不正确 8 B 解析 1 g 氢气燃烧生成液态水放出 142 9 kJ 热量 则 1 mol H2 即 2 g H2 燃烧放出 285 8 kJ 热量 故有关热化学方程式为 H2 g 1 2 O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 或 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 因此 A 项热量计算错误 B 项正确 C 项中 O2 状态未说明 D 项中 H 表示错误 9 A 解析 据盖斯定律 式 式得 3O2 g 2O3 g H 284 2 kJ mol 1 即等质量的 O2 比 O3 能量低 O2 比 O3 稳定 O2 变为 O3 为吸热反应 10 B 解析 1 mol CO 完全燃烧放出的热量 1 mol 283 kJ mol 283 kJ 3 mol CH4 完全 燃烧放出的热量 3 mol 890 kJ mol 2 670 kJ 共释放的热量为 283 kJ 2 670 kJ 2 953 kJ 11 B 解析 所求的反应热为 H 2 H1 2 H2 H3 393 5 2 285 8 2 870 3 488 3 kJ mol 12 1 1 638 kJ mol 1 2 0 4Q1 0 45Q3 0 4Q2 解析 1 H 6E P P 3E OO 12E P O 6 198 kJ mol 1 3 498 kJ mol 1 12 360 kJ mol 1 1 638 kJ mol 1 2 n CH4 0 5 mol 4 5 0 4 mol n H2 0 5 mol 15 0 1 mol 0 4 mol CH4 燃烧时放 出的热量为 0 4 Q1 kJ 此时生成 0 8 mol H2O g 0 1 mol H2 燃烧时放出的热量为 0 05 Q3 kJ 此时生成 0 1 mol H2O l 根据盖斯定律导出 H2O g H2O l H Q2 Q3 2 kJ mol 1 0 8 mol H2O g 转化为 0 8 mol H2O l 时放出的能量为 0 8 mol Q2 Q3 2 kJ mol 1 0 4Q3 0 4Q2 kJ 混合气体完全燃烧时 放出的总热量为 0 4Q1 kJ 0 05Q3 kJ 0 4Q3 0 4Q2 kJ 0 4Q1 0 45Q3 0 4Q2 kJ 13 C4H10 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2 9 103 kJ mol 2 680 用心 爱心 专心14 解析 C4H10 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2 9 103 kJ mol H2O l H2O g H 44 kJ mol C4H10 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O g H 2 680 kJ mol 14 1 2 Q1 Q3 Q2 3 吸收高温 解析 由盖斯定律知 反应热与反应的途径无关 只与反应的始态和终态有关 从而得出 Q1 Q3 Q2 制水煤气这一步是吸热反应 所以反应物总能量低于生成物总能量 必须先 加热至高温引发反应 使其进行 15 1 285 8 kJ mol 12 220 kJ mol 1 2 4 725 8 kJ 3 3 1 解析 1 根据燃烧