10九年级化学专题复习资料十解化学计算题的技巧和方法

第 1 页 共 4 页 九年级化学专题复习资料十九年级化学专题复习资料十 解化学计算题的技巧和方法解化学计算题的技巧和方法 一 复习内容和要求一 复习内容和要求 1 化学计算的常用方法 1 守恒法 包括原子个数守恒 得失电子守恒 电荷守恒法 质量守恒法等 2 极值法 从问题的极端去思考 去推理 判断 使问题得到解决 3 讨论法 当题中含有不确定的因素时 对每一种可能情况进行的讨论 4 十字交叉法 已知混合中某一量的平均值 求混合物中两物质的质量比 5 差量法 运用前后量的差 根据方程式中的计量数的关系直接求解 2 化学计算的常用技巧 1 定量问题定性化 2 近似估算 3 运用整体思维 化繁为简 4 利用图象 解题等等 二 解题方法和技巧二 解题方法和技巧 1 1 守恒法 守恒法 例例 1 1 由 Mg OH 2和 MgO 组成的混合物 测得其中含镁元素的质量分数为 48 取该混合物 10g 将其投 入 110g 的稀硫酸中恰好完全反应 所得溶液中溶质的质量分数为 A 12 B 24 C 20 D 30 解析 根据在化学反应中 Mg 元素的质量守恒 建立 Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液 中的溶质 MgSO4的质量 即可求得所得溶液中溶质的质量分数 Mg MgSO4 24 120 10g 48 4 8g x 2 2 平均值法 平均值法 例 1 锌 铁 镁三种金属中的两种混合物 13 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 1g 则 混合物中一定含有的金属是 A 锌 B 铁 C 镁 D 无法推断 解析 根据锌 铁 镁三种金属与足量的盐酸反应 均生成二价金属阳离子得 R 为金属 设平均式量 M R 2HCl RCl2 H2 M 2g 13 1g M 13 2 1 M 26 则必须有相对原子质量大于 26 和小于 26 的金属存在 又因为锌 铁的相对原子质量均大于 26 只有镁 的相对原子质量小于 26 故答案为 C 2 2 十字交叉法 十字交叉法 例 2 用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气 由于空气尚未排净 最后瓶内气体的平均式量为 19 将此盛满气体的集气瓶倒置于水中 瓶内水马上升到一定高度后 即停止上升 则在同温同压下 瓶内剩余气体的体积为 A V 4 mL B V 5 mL C V 6 mL D 无法判断 解析 用十字交叉法计算氨气与空气的体积比 第 2 页 共 4 页 所以氨气占 5 6 空气占 1 6 由于氨气易溶于水 故剩余气体为空气 3 3 极值法 极值法 例 4 取 5 4 g 由某碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物 该混合物与足量的水反应 反应完毕 蒸发 反应后得到的溶液 得到 8 g 无水晶体 试通过计算 判断该金属是哪一种碱金属 解析 i 设 5 4 克混合物都是碱金属 R 则由 ii 设 5 4 g 混合物都是碱金属 R 的氧化物 R2O 则由 综 i 和 ii 所述 碱金属 R 的式量 k 的范围为 10 7 35 3 在碱金属中 只有金属 Na 的式量 23 在 10 7 35 3 中 所以该碱金属是金属钠 4 差量法 差量法 例 3 把 22 4g 铁片投入到 500gCuSO4 溶液中 充分反应后取出铁片 洗涤 干燥后称其质量为 22 8g 计 算 1 析出多少克铜 2 反应后溶液的质量分数多大 解析 充分反应 是指 CuSO4中 Cu2 完全反应 反应后的溶液为 FeSO4溶液 分析下面的化学方程式可知 每溶解 56gFe 就析出 64g 铜 使铁片质量增加 8g 64 56 8 反过来看 若铁片质量增加 8g 就意味着溶解 56gFe 生成 64gCu 即 差量 8 与方程式中各物质的质量 也可是 物质的量 成正比 所以就可以根据题中所给的已知 差量 22 8 22 4 0 4g 求出其他有关物质的量 5 讨论法 讨论法 例 4 将 5g 某物质完全溶解在 95g 水中 所得溶液中溶质的质量分数为 A 等于 5 B 小于 5 C 大于 5 D 无法确定 解析 对于 5g 某物质要进行讨论 这 5 g 某物质若是 CaO Na2O 或 SO2等物质 则溶于水后其溶质质量 分数会大于 5 这 5g 某物质若是 CuSO4 5H2O 等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于 5 若是 NaCl 等物质 则其溶质质量分数等于 5 第 3 页 共 4 页 三 习题精练 三 习题精练 1 某硫酸钠溶液中 Na 与 H2O 分子个数比为 1 50 时 此溶液中硫酸钠质量分数为 A 32 4 B 1 96 C 7 3 D 88 75 2 用 60 酒精溶液甲与 25 酒精溶液乙混合 配制成 45 酒精 所用甲 乙溶液的质量比为 A 1 2 B 2 3 C 4 3D 3 1 3 要使 50g 某物质溶液含水量由 98 增加到 99 应加水 A 1gB 5gC 50gD 100g 4 海水中 Na 的质量分数为 1 42 如全部以 NaCl 计算 则海水中 NaCl 的质量分数为 A 3 61 B 39 3 C 14 2 D 55 81 5 将 0 3molCu2S 与足量浓硝酸反应 生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮 水 则参加反应的硝酸中 未被还 原的硝酸物质的量为 1 0mol 1 2mol 0 3mol 2 2mol 6 现有铁 锌 镁 铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应 当生成氢气质量相等时 所消耗金属质量最 小的是 A 铁B 锌C 镁D 铝 7 质量相同的一氧化碳 甲烷和酒精分别燃烧 消耗氧气最多的是 A 一氧化碳B 甲烷C 酒精D 无法判断 8 一定质量的 Fe2O3分别被 CO C 和 H2三种还原剂完全还原成铁 所生成的纯铁的质量是 A 一样多B CO 多C C 多D H2多 9 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳 消耗氧气的质量比是 A 1 1B 1 2C 2 1D 3 2 10 质量相同 质量分数也相同的硫酸溶液 分别与足量的下列物质完全反应 所得 MgSO4溶液的质量分 数最大的是 A MgCO3B MgOC MgD Mg OH 2 11 Cu 和 Fe 的混合粉末若干克 与足量盐酸反应后 过滤 将滤渣在空气中充分加热 加热后的质量恰 好等于原混合物的质量 则原混合物中铁的质量分数 A 20 B 40 C 50 4 D 80 12 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有 100 毫升质量分数为 20 的稀硫酸的等质量的烧杯 调节天平至 平衡 然后分别加入等质量铁片 左盘 和锌片 右盘 反应完全后 天平可能出现的情况是 1 仍保持平衡 2 右盘下沉 3 左盘下沉 4 无法判断 A B C D 14 把 A B 两块等重的铁片 分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中 过一段时间后取出烘干 冷却 如果把 它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下 可以推测 A 放 A 铁片的托盘上升B 放 B 铁片的托盘上升 C 天平仍保持平衡D 哪一边托盘上升不一定 这需根据原铁片消耗的程度而定 15 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯 调天平至平衡 若分别投入镁粉和铁粉 且全部溶解 天平仍保持平衡 则投入镁粉和铁粉的质量比为 A 3 7B 7 3C 77 81D 81 77 16 在托盘天平两端各放一只烧杯 调节到至平衡 向烧杯中分别注入等质量 等质量分数的稀硫酸 然 后向一只烧杯里加入一定质量的镁 向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金 两烧杯中的反应恰好完全 且天平保持平衡 铜铝合金中铜与铝的质量比为 A 1 3B 1 2C 3 4D 2 3 16 在托盘天平两边各放一只烧杯 调节至平衡 在烧杯里分别注入质量相等 质量分数相同的稀硫酸 若在右盘投入一定量的铁 恰好完全反应 为使天平保持平衡 应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属 是 第 4 页 共 4 页 A MgB AlC ZnD Ag 且生成相对分子质量为 100 的固态二元化合物 试确定原化合物的化学式 并写出引爆时的化学方程式 16 等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 9 20g 与 100mL 盐酸反应 1 试分析