江西省上高县第二中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

1 江西省上高县第二中学江西省上高县第二中学 20202020 届高三上学期第二次月考届高三上学期第二次月考 化学试题化学试题 1 天工开物 中对 海水盐 有如下描述 凡煎盐锅古谓之牢盆 其下列灶燃薪 多者十二三眼 少者七八眼 共煎此盘 火燃釜底 滚沸延及成盐 文中没有涉及到 的操作是 a 加热b 结晶c 蒸发d 过滤 答案 d 解析 灶燃薪是加热 多者十二三眼 少者七八眼 共煎此盘是蒸发结晶 因此没有过滤 故 d 正 确 2 设 na为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 常温下 64 g s4和 s8混合物中含有原子数为 2na 2 8g 乙烯和 2 8g 聚乙烯中含碳原子数均为 0 2na 1 0l1 0mol lch3cooh 溶液中 ch3cooh 分子数为 na 8 8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 1 4na 足量铁在 1mol 氯气中加热反应 铁失去的电子数为 3na 常温常压下 17g 甲基 14ch3 所含的中子数为 9na 标准状况下 11 2l 氯仿中含有 c cl 键的数目为 1 5na lmolc15h32分子中含碳碳键数目为14na a b c d 答案 b 解析 详解 s 原子相对原子质量是 32 所以常温下 64 g s4和 s8混合物中含有原子物质的量 n s 2mol 所以含有 s 原子数为 2na 正确 64 32 mg mg mol 乙烯和聚乙烯最简式是 ch2 其式量为 14 2 8g 乙烯和 2 8g 聚乙烯中含最简式的物质的 量为 n 0 2mol 所以其中含有碳原子数均为 0 2na 正确 2 8 14 mg mg mol 2 ch3cooh 是弱电解质 在溶液中会发生部分电离 所以 1 0l1 0mol lch3cooh 溶液中 含有 的 ch3cooh 分子数小于 na 错误 乙酸乙酯结构简式为 ch3cooch2ch3 一个分子中含有共用电子对数目为 14 个 8 8g 乙酸 乙酯的物质的量是 0 1mol 则其中含共用电子对数为 1 4na 正确 fe 与 cl2反应产生 fecl3 由于足量铁在 1mol 氯气中加热反应 cl2不足 以 cl2为标准计 算电子转移数目 所以铁失去的电子数为 2na 错误 17g 甲基 14ch3 的物质的量是 1mol 由于一个甲基中含有 8 个中子 所以常温常压下 17g 甲基 14ch3 所含的中子数为 8na 错误 在标准状况下氯仿呈液态 不能使用气体摩尔体积计算 错误 c15h32属于烷烃 1 个该物质分子中含有 14 个 c c 键 则 lmolc15h32分子中含碳碳键数目 为 14na 正确 可见叙述正确是 故合理选项是 b 3 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 向次氯酸钠溶液中通入足量 so2气体 clo so2 h2o hclo hso3 b 0 1mol lnh4al so4 2溶液与 0 2mol lba oh 2溶液等体积混合 al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 alo2 2h2o c 硫酸酸化的淀粉 ki 溶液在空气中变成蓝色 4i o2 2h2o 2i2 4oh d fe2o3溶于过量氢碘酸溶液中 fe2o3 6h 2i 2fe2 i2 3h2o 答案 d 解析 详解 a 次氯酸具有氧化性 hso3 具有还原性 次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化为 so42 根据电子守恒 电荷守恒 原子守恒 可得 clo so2 h2o so42 cl 2h a 错误 b nh4al so4 2溶液与 ba oh 2以物质的量之比 1 2 混合 反应的离子方程式为 2ba2 nh4 al3 2so42 4oh al oh 3 2baso4 nh3 h2o b 错误 c 酸性条件下不可能产生 oh 硫酸酸化的淀粉 ki 溶液在空气中变成蓝色的离子反应为 4i o2 4h 2i2 2h2o c 错误 d 氧化铁可溶于氢碘酸 fe3 具有氧化性 能氧化 i 为 i2 反应的离子方程式为 fe2o3 6h 2i 2fe2 i2 3h2o d 正确 答案选 d 3 4 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 a 用图甲所示装置控制制取少量的 co2气体 b 用图乙所示装置制取并收集氨气 c 用图丙所示装置可以说明反应 2no2 g n2o4 g 是放热反应 d 用图丁所示装置可制备 fe oh 2并能较长时间观察其颜色 答案 c 解析 试题分析 a 纯碱溶于水 不能用甲图装置 a 项错误 b 氨气密度比空气小 应用向下 排空气法 b 项错误 c 冰水中颜色颜色浅 热水中颜色浅 说明反应 2no2 g n2o4 g 是放热反应 c 项正确 d 正极反应放出氧气 会氧化生成的 fe oh 2 所 以不能较长时间观察其颜色 d 项错误 答案选 c 考点 考查化学实验 5 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确 所发生反应的离子方程式也正确的是 选项条件离子组离子共存判断及离子方程式 a 滴加氨水na al3 cl no3 不能共存 al3 3oh al oh 3 b ph 1 的溶液fe2 al3 so42 mno4 不能共存 5fe2 mno4 8h mn2 5fe3 4h2o c 由水电离出的c h 10 12mol l nh4 na no3 cl 一定能共存 nh4 h2o nh3 h2o h d 通入少量 so2 气体k na clo so42 不能共存 2clo 4 so2 h2o 2hclo so32 a ab bc cd d 答案 b 解析 a nh3 h2o 是弱碱 不能拆写成离子 应是 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 故错误 b ph 1 说明溶液显酸性 mno4 能够把 fe2 氧化成 fe3 不能大量共存 其离子反应方 程式为 5fe2 mno4 8h mn2 5fe3 4h2o 故正确 c 水电离出 c h 10 12mol l 1 br 请用一个离子方程式来证明 4 若在 40ml 上述 febr2溶液中通入 3 10 3molcl2 则反应的离子方程式为 答案 1 浓 h2so4的洗气瓶 2 naoh 溶液 3 将 br2蒸气带入反应管中 4 100 ml 容量瓶 5 向黄色溶液中加入少量 kscn 溶液 若溶液变血红色 则证明 假设 2 正确 6 fe2 br2 2fe3 2br 7 4fe2 2br 3cl2 4fe3 br2 6cl 解析 13 分析 i 1 装置 b 用于除去 co2中的 hcl 气体 装置 d 作用是干燥 co2气体 根据 br2的性质选择 合适的尾气处理试剂 2 通入 co2 可以将容器中的空气赶净 将 br2蒸气带入反应器 d 中 ii 1 根据选择仪器的标准和配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液的步骤选择合适的仪 器 2 fe2 被 cl2氧化成 fe3 可向该溶液中加入 kscn 溶液来检验是否含有 fe3 3 根据还原剂的还原性大于还原产物 只要在含有 fe2 的溶液中滴加溴水即可 4 40ml0 1mol lfebr2溶液中溶质的物质的量是 0 004mol 通入 3 10 3molc12 二者的 物质的量比为 4 3 反应 结合还原性 fe2 br 由氧化还原反应的先后规律和电子守恒可知 亚铁离子全部被氧化 溴离子只有四分子之一被氧化 详解 i 1 装置 b 用于除去 co2中的 hcl 杂质气体 可以用盛有 nahco3饱和溶液的洗 气瓶洗气 装置 d 作用是干燥 co2 可以用盛有浓 h2so4的洗气瓶干燥 br2会导致大气污染 可根据 br2与 naoh 溶液作用产生可溶性的物质的性质 用 naoh 溶液作尾气吸收试剂 2 反应过程中要不断地通入 co2 其主要作用是 反应前将容器中的空气赶净 避免空气 中的氧气干扰实验 反应过程中要不断通入 co2 还可以将 br2蒸气带入反应器 d 中 使溴 能够与铁粉充分反应 ii 1 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有天平 药匙 烧杯 玻璃棒 一定规格的容量瓶 胶头滴管 实验室没有 90ml 容量瓶 根据选择仪器的标准 大而近 的原则 要使用 100ml 的容量瓶 2 取适量黄色溶液 向其中加入少量 kscn 溶液 若溶液变血红色 可证明溶液中含有 fe3 离子 从而证明假设 2 正确 3 利用还原剂的还原性大于还原产物 则可在含有 fe2 的溶液中滴加溴水 会发生离子反应 br2 2fe2 2fe3 2br 即可证明还原性 fe2 br 4 40ml0 1mol lfebr2溶液中溶质的物质的量是 0 004mol 通入 3 10 3molc12 二者的物 质的量比为 4 3 反应 结合还原性 fe2 br 由氧化还原反应的先后规律和电子守恒可知 亚铁离子全部被氧化 溴离子只有四分子之一被氧化 发生反应的离子方程式为 4fe2 2br 3cl2 4fe3 br2 6cl 点睛 本题考查了制取溴化亚铁方案设计 离子的检验方法 物质反应先后顺序及离子方 程式书写的知识 ii 中 4 注意反应物用量对反应的影响 是解答本题的易错点 14 18 磷化氢气体 ph3 是一种强烈的储粮害虫杀剂 其制取原理类似于实验室制氨气 空气中 磷化氢气体达到 2ppm 以上时就会造成人畜中毒 请回答 1 用碘化磷 ph4i 和烧碱反应制取 ph3的化学方程式 2 实验室用硫酸铜溶液吸收 ph3时的化学方程式 24cuso4 11ph3 12h2o 8cu3p 3h3po4 24h2so4 当吸收 2 2molph3转移电子 mol 3 氧硫化碳 cos 可替代磷化氢而被用作熏蒸剂 粉末状的 kscn 与浓硫酸在一定条件下 可得到 cos 和两种硫酸氢盐 生成物的物质的量之比为 1 1 1 写出相应的化学方程式 4 氧硫化碳水解及部分应用流程如下 部分产物已略去 cosh2sna2sm 溶液 h2 组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中 原子半径最大的元素在周期表中的位置是 已知 m 溶液中硫元素的主要存在形式为 s2o32 则反应 中生成 s2o32 的离子方程式为 如图是反应 中 在不同反应温度下 反应时间与 h2产量的关系 na2s 初始含量为 3mmol 由图象分析可知 a 点时 m 溶液中除 s2o32 外 还有 填含硫微粒的离子符号 答案 1 ph4i naohph3 nai h2o 2 4 8 3 kscn 2h2so4 浓 h2o khso4 nh4hso4 cos 4 第三周期第 va 族 5 2s2 5h2os2o32 4h2 2oh 6 so42 解析 分析 可结合 nh4cl 与 naoh 加热反应制取 nh3 用 ph4i 与 naoh 反应制取 ph3 15 2 根据氧化还原反应规律分析判断 3 根据题干确定生成物 然后结合原子守恒及物质的物质的量关系书写反应方程式 4 根据物质含有的元素种类 结合元素周期律分析判断 依据题干信息 s2 与 h2o 反应产生 s2o32 和 h2 结合电荷守恒及原子守恒书写反应式 根据反应 iii 在不同温度下反应时间与 h2产量关系分析判断 详解 1 用 ph4i 与 naoh 加热发生反应产生 nai h2o ph3 反应方程式为 ph4i naoh ph3 nai h2o 2 在反应 24cuso4 11ph3 12h2o 8cu3p 3h3po4 24h2so4中 cu 元素的化合价由反应前 cuso4中的 2 价变为反应后中 cu3p 的 1 价 化合价降低 因此 cuso4为氧化剂 每 24mol cuso4发生反应 同时会消耗 11molph3 转移 24mol 电子 则吸收 2 2molph3转移电子的物质 的量为mol 4 8mol 2 2 24 11 3 氧硫化碳 cos 可替代磷化氢而被用作熏蒸剂 粉末状的 kscn 与浓硫酸在一定条件下可 得到 cos 和两种硫酸氢盐 khso4 nh4hso4 生成物的物质的量之比为 1 1 1 反应方程式 为 kscn 2h2so4 浓 h2o khso4 nh4hso4 cos 4 组成氧硫化碳和磷化氢的原子为 o s p h 由于原子核外电子层数越多 原子半径 越大 当原子核外电子层数相同时 原子序数越大 原子半径越小 所以这四种元素中 原 子半径最大的元素为 p 其在周期表中的位置位于第三周期第 va 族 s2 与 h2o 反应产生 s2o32 和 h2 根据电荷守恒 原子守恒 电子守恒 可得反应方程式为 2s2 5h2os2o32 4h2 2oh 反应 iii 中 a 点 360 时 随着时间推移 氢气的物质的量不变 na2s 初始含量为 3mmol 若只发生反应 2s2 5h2os2o32 4h2 2oh 生成氢气的物质的量为 3mmol 6mmol 图示为 9mmol 说明 m 溶液中除含有 s2o32 外 还含有 so42 反应方程 4 2 式为 s2 4h2o so42 4h2 19 利用化学原理可以对工厂排放的废水 废渣等进行有效检测与合理处理 某工厂对制革 工业污泥中 cr iii 的处理工艺流程如下 16 已知 硫酸浸取液中的金属离子主要是 cr3 其次是 fe2 al3 ca2 和 mg2 cr2o72 h2o 2cro42 2h 常温下 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 ph 如下 阳离子 fe2 mg2 al3 cr3 沉淀完全时的 ph 3 211 1 5 4 8 溶解 9 9 溶解 1 实验室用 18 4mol l 的浓硫酸配制 480ml2mol l 的硫酸 需量取浓硫酸 ml 配制 时除量筒 烧杯和玻璃棒外 还需用到的玻璃仪器有 2 h2o2的作用是将滤液 i 中的 cr3 转化为 cr2o72 写出此反应的离子方程式 3 过滤 ii 操作得到的滤渣主要为 填化学式 滤液 ii 中含有的离子主要有 4 钠离子交换树脂的反应原理为 mn nnar mrn nna 则利用钠离子交换树脂可除去滤液 ii 中的金属阳离子有 5 写出上述流程中用 so2进行还原时发生反应的离子方程式 答案 1 54 3 2 500ml 容量瓶 胶头滴管 3 2cr3 3h2o2 h2o cr2o72 8h 4 fe oh 3 al oh 3 5 na so42 cro42 6 mg2 ca2 7 2cro42 3so2 12h2o 2cr oh h2o 5so4 so42 2oh 解析 分析 1 实验室用 18 4 mol l 的浓硫酸配制 480ml2mol l 的硫酸 需用 500ml 容量瓶 根据稀 释前后硫酸物质的量不变 列式计算需量取浓硫酸的体积 定容时用容量瓶和胶头滴管 2 h2o2的作用是将滤液 i 中的 cr3 转化为 cr2o72 cr 化合价升高 cr3 是还原剂 则 h2o2 是氧化剂 根据得失电子守恒配平方程式 3 硫酸浸取液中的金属离子主要是 cr3 其次 是 fe2 al3 ca2 和 mg2 根据常温下 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 ph 加 17 入氢氧化钠 调节溶液 ph 8 可以生成 fe oh 3 al oh 3沉淀 4 钠离子交换树脂的反 应原理为 mn nnar mrn nna 结合溶液中含有的阳离子 分析利用钠离子交换树脂可除去滤 液 ii 中的金属阳离子 5 cr2o72 被 so2还原生成 cr oh h2o 5so4 详解 1 实验室用 18 4 mol l 的浓硫酸配制 480ml2mol l 的硫酸 需用 500ml 容量瓶 设需量取浓硫酸的体积为 vml 根据稀释前后硫酸物质的量不变 18 4 mol l 500ml v 2mol l v 54 3ml 配制时 除量筒 烧杯和玻璃棒外 还需用到的玻璃仪器有 500ml 容量 瓶 胶头滴管 2 h2o2的作用是将滤液 i 中的 cr3 转化为 cr2o72 cr 化合价升高 cr3 是 还原剂 则 h2o2是氧化剂 反应离子方程式是 2cr3 3h2o2 h2o cr2o72 8h 3 硫酸 浸取液中的金属离子主要是 cr3 其次是 fe2 al3 ca2 和 mg2 根据常温下 部分阳离 子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 ph 加入氢氧化钠 调节溶液 ph 8 可以生成 fe oh 3 al oh 3沉淀 所以过滤 ii 操作得到的滤渣主要为 fe oh 3 al oh 3 根据元素守恒 滤液 ii 中含有的离子主要有 na so42 cro42 4 钠离子交换树脂的反应原理为 mn nnar mrn nna 结合溶液中含有的阳离子 利用钠离子交换树脂可除去滤液 ii 中的金 属阳离子有 mg2 ca2 5 cr2o72 被 so2还原生成 cr oh h2o 5so4 反应离子方程式是 2cro42 3so2 12h2o 2cr oh h2o 5so4 so42 2oh 20 异丁酸 3 苯丙酯 是一种香料 下图是这种香料的一种合成路线 已知以下信息 有机物 e 的摩尔质量为 88 g mol 1 其核磁共振氢谱表明含有 3 种不同环境的氢原子 有机物 f 是苯甲醇的同系物 r ch ch2r ch2ch2oh 请回答下列问题 1 异丁酸 3 苯丙酯的分子式为 2 a 分子中的官能团名称为 18 3 c 的结构简式为 4 一定条件下 1 mol d 与 2 mol h2能够完全反应生成 f d 能够发生银镜反应 因此 d 生 成 f 的反应类型为 5 e f 反应生成异丁酸 3 苯丙酯的化学方程式为 6 已知有机化合物甲符合下列条件 与 f 是同分异构体 苯环上有 3 个