【同步导学】2012高一化学 2.3.1练习 新人教版必修2

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 2 3 12 3 1 人教版必修 人教版必修 2 2 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 1 2011 盛同高一检测 下列说法不正确的是 A 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C 对于一个化学反应 既可以用反应物表示其化学反应速率 也可以用生成物表示其 化学反应速率 D 不管什么反应 增大浓度 或加热或加压 或使用催化剂 都可以加快反应速率 解析 对于没有气体参加或生成的反应 加压对化学反应速率无影响 答案 D 2 加热氯酸钾制氧气时 在 锰 二氧化锰 高锰酸钾中 可以作催化剂的是 A B C D 解析 如果对催化剂的概念模糊不清 认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质 就是该反应的催化剂 其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰 高锰酸钾的 分解也能产生二氧化锰 就会掉进命题人设置的 陷阱 错选 B 其实催化剂的概念包含两 层意思 1 改变反应速率 2 反应前后本身的质量和化学性质不变 答案 C 3 四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应 根据下列在相同时间内测定的结果判 断 生成氨的速率最快的是 A 用 H2表示的反应速率为 0 1 mol L 1 min 1 B 用 N2表示的反应速率为 0 04 mol L 1 s 1 C 用 N2表示的反应速率为 0 2 mol L 1 s 1 D 用 NH3表示的反应速率为 0 3 mol L 1 s 1 解析 解决此类问题时 可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率 再 比较速率之间数值的大小 本题以 N2为标准 将其他物质表示的速率换算成用 N2表示的速 率 换算时注意速率的单位要统一 答案 C 4 下列措施肯定能使反应速率增大的是 A 增大反应物的量 B 增大压强 C 适当升高温度 D 降低反应物浓度 解析 增大反应物的量不一定能增加其浓度 如增大固体反应物 纯液体的量 都不 能增大浓度 A 错误 只有有气体参加的反应 增大压强才能增大浓度 B 错误 适当升高 温度 一定能增大反应速率 C 正确 降低反应物的浓度 反应速率减小 D 错误 答案 C 5 反应 2SO2 O2 2SO3经过一段时间后 SO3的浓度增加了 0 4 mol L 1 在这段时 间内用 O2表示的反应速率为 0 04 mol L s 1 则这段时间为 A 0 1 s B 2 5 s C 5 s D 10 s 解析 SO3的浓度增加了 0 4 mol L 则 O2的浓度减小了 0 2 mol L v O2 c O2 t t c O2 v O2 0 2 mol L 1 0 04 mol L s 1 5 s 答案 C 6 100 0 mL 6 0 mol L 1H2SO4溶液跟足量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进 行的速率 但又不影响生成 H2的总量 可向反应物中加入适量的 A Na2CO3 s B 水 C CuSO4 aq D NaHSO4 s 解析 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 欲减缓其化学反应速率 需降低 H2SO4 或 H 的浓 度 且不能使 H2SO4 或 H 有损耗 加入 Na2CO3 s H2SO4 或 H 会因反应而损耗 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 A 不可选 加入水 c H2SO4 或c H 减小 且 用心 爱心 专心 2 H2SO4 或 H 未有损耗 B 可选 加入 CuSO4时 Zn 与置换出的 Cu 形成原电池 使反应速率 加快 NaHSO4 s 不行 NaHSO4能电离出 H 使c H 增大 答案 B 7 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L 盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50 mL 此时 X 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应最快的是 A 10 20 mL 3 mol L 的 X 溶液 B 20 30 mL 2 mol L 的 X 溶液 C 20 10 mL 4 mol L 的 X 溶液 D 10 10 mL 2 mol L 的 X 溶液 解析 在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响 先比较浓度的大小 这里的浓度应该是混合以后的浓度 由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等 因此只需要比较 X 的浓度 X 浓度越大 反应速率越快 因为反应后溶液的体积均为 50 mL 所以 X 的物质的 量最大 浓度就最大 通过观察可知 混合后 A B 选项中 X 的浓度相等 且最大 但 B 中 温度更高 因此 B 的反应速率最大 答案 B 8 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里 产生 H2的速率与时间的关系如下图所示 在 下列因素中 影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D 解析 认真观察图形 再分析原因 镁条和盐酸反应产生 H2的化学方程式为 Mg 2H Mg2 H2 是镁与酸中的 H 间的 置换反应 与 Cl 无关 故 不是影响该反应速率的因素 在镁条的表面有一层氧化膜 当 将镁条投入盐酸中时 随着氧化膜的不断溶解 Mg 与盐酸接触面积不断增大 则产生的 H2 的速率会加快 溶液的温度对该反应也有影响 温度越高 产生 H2的速率越快 随着反应的 进行 H 浓度不断减少 则反应速率会逐渐减慢 答案 C 9 为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解反应的催化效果 甲乙两位同学分别设计了如图甲 乙所示的实验 下列叙述中不正确的是 A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B 若图甲所示实验中反应速率为 则一定说明 Fe3 比 Cu2 对 H2O2分解催化效果 好 C 用图乙所示装置测定反应速率 可测定反应产生的气体体积及反应时间 D 为检查图乙所示装置的气密性 可关闭 A 处活塞 将注射器活塞拉出一定距离 一 段时间后松开活塞 观察活塞是否回到原位 解析 因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同 故该实验不能确定 用心 爱心 专心 3 Fe3 与 Cu2 对 H2O2分解的催化效果 答案 B 10 2010 福建高考 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物 浓度随反应时间变化如下图所示 计算反应 4 8 min 时间内的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度 结果应是 A 2 5 mol L 1 min 1和 2 0 mol L 1 B 2 5 mol L 1 min 1和 2 5 mol L 1 C 3 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 解析 第 8 min 与第 4 min 时反应物浓度差为 10 mol L 1 t为 4 分 所以在 4 8 min 时间内的平均反应速率为 2 5 mol L 1 min 1 可以排除 C D 两个选项 图中从 0 min 开始到 8 min 反应物浓度降低到了原来的 1 4 根据这一幅度 可以推测从第 8 min 到 第 16 min 应该也降低到了原来的 1 4 即由 10 mol L 1降低到 2 5 mol L 1 因此推测第 16 min 反应物的浓度为 2 5 mol L 1 所以可以排除 A 而选 B 答案 B 二 非选择题 11 在密闭容器中发生下列反应 I2 g H2 g 2HI g 正反应为吸热反应 起始 时 n H2 a mol n I2 b mol 只改变表中列出的条件 其他条件不变 试将化学反应 速率的改变填入相应的表格 填 增大 减小 或 不变 编号反应条件反应速率 1 升高温度 2 加入催化剂 3 再充入a mol H2 4 将容器的容积扩大为原来的 2 倍 5 保持容积不变 通入b mol Ne 解析 1 不论正反应为吸热还是放热 升高温度都会使化学反应速率加快 v 正 加 快 v 逆 也加快 但增加幅度不相同 2 若无特别声明 通常所说的催化剂即为 正催化剂 加入催化剂 可同等程度的提 高正 逆化学反应速率 3 再充入a mol H2 c H2 浓度增大 化学反应速率加快 4 扩大容器的容积 容器内各物质的浓度 或压强 均减小 化学反应速率降低 5 在密闭容器中通入 Ne g 保持容积不变 并未改变反应物的浓度和压强 化学反应 速率不变 答案 1 增大 2 增大 3 增大 4 减小 5 不变 用心 爱心 专心 4 12 2011 临沂高一检测 某温度时 在 2 L 容器中 X Y Z 三种物质随时间的变化曲 线如图所示 由图中的数据分析 该反应的化学方程式为 反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率为 解析 由图中可知 2 min 内 X Y 分别减少了 0 3 mol 和 0 1 mol Z 增加了 0 2 mol 故 X Y 为反应物 Z 为生成物 X Y Z 的化学计量数之比为 3 1 2 该反应的化学 方程式为 3X Y 2Z v Z 0 05 mol L min 0 2 mol 2 L 2 min 答案 3X Y 2Z 0 05 mol L min 13 某研究性学习小组探究如下实验 在常温下 取两片质量相等 外形和组成相同且 表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片 分别加入到盛有相同体积 H 浓度相同的稀硫酸 和稀盐酸的两支大小相同的试管中 发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快 查阅相关资料后得知 化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定 其次是外界因素的 影响 影响化学反应速率的因素主要有 温度 其他条件不变时 升温反应加快 浓度 其他条件不变时 浓度越大反应越快 另外 固体与液体反应 接触面越大 反应越快 1 写出以上反应的离子方程式 2 出现上述现象的可能原因是 假设 SO对铝与 H 的反应有抑制作用 假设 2 4 3 请设计实验对上述假设进行验证 4 如果上述假设都成立 要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快 可以采取的 措施有 解析 1 金属与酸反应的实质是金属与溶液中的 H 反应 2 本题难点是如何提出问 题 稀硫酸中含有 H SO 稀盐酸中含有 H Cl 依题意信息知 外形 组成相同的 2 4 铝与酸接触面相同 H 浓度相同 反应在相同温度下进行 说明二者的温度 浓度 接触面 都相同 不同的是溶液中所含阴离子不同 联想催化剂对化学反应的影响 可能是阴离子对 反应的影响不同 3 针对提出的猜想 设计实验方案 设计方案可以从正反两个方面切入 4 改变条件加快反应 要从影响化学反应速率的因素切入 温度 浓度 催化剂和固液反 应接触面 答案 1 2Al 6H 2Al3 3H2 2 Cl 对铝与 H 的反应有促进作用 3 向 上述稀硫酸中加入少量氯化钠 氯化钾等可溶性氯化物 如果能加快反应速率 则假设 成 立 向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠 硫酸钾等可溶性硫酸盐 如果反应速率减小 则假 设 成立 4 加入可溶性氯化物 适当增加 H 浓度 加热 将铝片改换成铝粉 14 在 25 时 向 100 mL 含 14 6 g 氯化氢的盐酸溶液里放入 5 6 g 纯铁粉 不考虑反 应前后溶液体积的变化 反应开始至 2 min 末收集到氢气 1 12 L 标准状况 在此之后 又经过 4 min 铁粉完全溶解 则 1 在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是多少 2 在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是多少 3 前 2 min 与后 4 min 相比 反应速率哪个较快 为什么 解析 Fe 2HCl FeCl2 H2 用心 爱心 专心 5 1 前 2 min 内生成的n FeCl2 n H2 0 05 mol v FeCl2 0 25 mol L min 1 1 12 L 22 4 L mol 1 0 05 mol 0 1 L 2 min 2 n Fe 0 1 mol 5 6 g 56 g mol 1 n HCl 0 4 mol 14 6 g 36 5 g mol 1 所以反应时盐酸过量 应用 Fe 计算产生 H2的量 n H2 0 1 mol 耗 HCl 0 2 mol 在前 2 min 已消耗n HCl 2 0 1 mol 1 12 L 22 4 L mol 1 故后 4 min 内 v HCl 0 25