高中化学元素周期律 学案1上科版高一.doc

元素周期律 学案 知识梳理 填写下表空格：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）电子排布电子层数 ，最外层电子数 。（2）原子半径原子半径（ ）（3）主要化合价（4）金属性、非金属性金属性（ ），非金属性（ ）（5）单质与水或酸置换难易（6）氢化物的化学式（7）与H2化合的难易（8）氢化物的稳定性（9）最高价氧化物化学式最高氧化物对应水化物(10)化学式(11)酸碱性(12)变化规律碱性（ ），酸性（ ）元素周期律的内容：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。即随着原子序数的递增： 、 、 、 、 。呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果。知识技能 4下列元素的原子半径依次增大的是（ ）ANa、Mg、Al BNa、O、F CP、Si、Al DC、Si、P5根据元素单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的是（ ）A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 C元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易 D元素的单质跟氢气反应生成氢化物的难易6元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是（ ）AN BS CF DCl 7下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增加 BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依增大 能力方法 8ABCDE是同一周期的五种元素。A和B的最高氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性CD；E是这五元素中原子半径最小的元素。则元素的原子序数由小到大的顺序为（ ） AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA9与Ar的电子排布相同的离子，跟与Ne的电子层结构相同离子，可形成的化合物是（ ）AHCl BNa2O CMgCl2 DCaF210下列各组元素的原子形成的离子电子层结构都相同的是（ ）ANa、O、Al BS、Cl、F CMg、Al、K DCa、S、K11某学生做了如下的实验，不能达到预期目的的是（ ）代号实验操作实验目的实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性CAlCl3、MgCl 2溶液中通入过量氨气比较镁与铝的金属性强弱B测定Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性测比较硫与碳的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸和某一元酸溶液的导电性比较该一元酸与盐酸酸性的强弱12X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来13碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 问题研究14设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点-150550160210-50370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.0158.617.123.831.820.029.63.918.0按照十种元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH阅读材料对元素周期律的认识人们对元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。自道尔顿提出原子学说和原子量（现称相对原子质量）概念之后，测定各种元素原子量的工作进展迅速，到19世纪中叶，已经获得了60多种元素的原子量数据。以此为基础，科学家们开始研究原子量与元素性质之间的关系。门捷列夫（D.L.Mendeleev）和迈尔(J.L.Meyer)等科学家分别根据原子量的大小对元素进行分类排队，发现元素性质随原子量递增呈现明显的周期性变化。这就是人们对元素周期律的早期认识。门捷列夫根据元素周期律预言了三种新元素及其有关性质，这三种元素随后皆被发现，它们分别是1875年发现的 镓（Ga）、1879年发现的钪（Sc）和1886年发现的锗（Ge），它们的原子量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言惊人地相符。门捷列夫去世后，英国物理学家莫斯莱（H.G.J.Moseley）应用X射线测定了原子核所带正电荷的数目，指出元素原子的核电荷数是这种元素的特征，原子序数是根据原子的核电荷数确定的。这使元素周期律有了更科学的基础。直到20世纪30年代运用量子力学方法弄清了各元素原子的核