2009 2012年高考化学试题分类汇编 几种重要的金属

用心 爱心 专心1 2009 20122009 2012 年几种重要的金属年几种重要的金属 20122012 年高考题年高考题 1 2012 北京 7 下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A 切开的金属 Na 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na O2 Na2O2 B 向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 2AgC1 S2 Ag2S 2C1 C Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 答案 B 2 2012 大纲卷 11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相 连时 外电路电流从 流向 相连时 为正极 相连时 上有气泡逸出 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D 答案 B 3 2012 海南 10 下列叙述错误的是 A 生铁中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁弱 B 用锡焊接的铁质器件 焊接处易生锈 C 在铁制品上镀铜时 镀件为阳极 铜盐为电镀液 D 铁管上镶嵌锌块 铁管不易被腐蚀 答案 C 4 2012 海南 14 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液处理和资源回收的过 程简述如下 向废液中投入过量铁屑 充分反应后分离出固体和滤液 向滤液中加入一定量石灰水 调节溶液 pH 同时鼓入足量的空气 己知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 回答下列问题 1 FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 2 分离得到固体的主要成分是 从固体中分离出铜需采用的方法是 3 过程 中发生反应的化学方程式为 4 过程 II 中调节溶液的 pH 为 5 金属离子浓度为 列式计算 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 回收铜 Cu 和 Fe 加盐酸反应后过滤 3 FeCl2 Ca OH 2 Fe OH 2 CaCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 c Fe3 4 0 10 38 10 9 3 4 0 10 11mol L 1 5 2012 江苏 7 下列物质转化在给定条件下能实现的是 用心 爱心 专心2 A B C D 答案 A 6 2012 江苏 20 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及合金在生产生活中的应用日 趋广泛 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝 其相关的热化学方程式如下 Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H a kJ mol 1 3AlCl g 3Al l AlCl3 g H b kJ mol 1 反应 Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的 H kJ mol 1 用含 a b 的 代数式表示 Al4C3 是反应过程的中间产物 Al4C3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃 的化学方 程式 2 镁铝合金 Mg17Al12 是一种潜在的贮氢材料 可在氩气保护下 将一定化学计量比的 Mg Al 单质在一定温度下熔炼获得 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12 17H2 17MgH2 12Al 得到的混合物 Y 17MgH2 12Al 在一定条件下释放出氢气 熔炼制备镁铝合金 Mg17Al12 时通入氩气的目的是 在 6 0mol L 1HCl 溶液中 混合物 Y 能完全释放出 H2 1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得 到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应 释放出 H2 的物质的量为 在 0 5 mol L 1 NaOH 和 1 0 mol L 1 MgCl2 溶液中 混合物 Y 均只能部分放出氢气 反应后残留固体物质 X 射线衍射谱图如 右图所示 X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在 不同晶态物质出 现衍射峰的衍射角不同 在上述 NaOH 溶液中 混合物 Y 中产生氢气的 主要物质是 填化学式 3 铝电池性能优越 Al AgO 电池可用作水下 动力电源 其原理如右下图所示 该电池反应 的化学方程式为 答案 1 a b Al4C3 12HCl 4AlCl3 3CH4 2 防止 Mg Al 被空气氧化 52 mol Al 3 2Al 3AgO 2NaOH 2NaAlO2 3Ag H2O 7 2012 上海 24 Al 和 Be 具有相似的化学性质 写出 BeCl2 水解反应的化学方程式 答案 BeCl2 2H2OBe OH 2 2HCl 8 2012 上海 25 研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg 可以比较这两种元素金属性强弱的方 法是 a 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用 并滴入酚酞溶液 用心 爱心 专心3 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 答案 bc 9 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物质完 全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液 呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1 B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0 2mol 答案 B 10 2012 天津 9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁 某 变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 Al 4 Fe 及少量 Au Pt 等金属的混合物 并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线 Cu Al Fe Au Pt H2SO4 HNO3 1 1 H2O2 NaOH pH 2 2 CuSO4 5H2O Al2 SO4 3 18H2O 回答下列问题 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为 得到 滤渣 1 的主要成分为 第 步加入 H2O2 的作用是 使用 H2O2 的优 点是 调节 pH 的目的是使 生成沉淀 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 由滤渣 2 制取 Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 2H2SO4 2 H2SO4 2 NaOH H2SO4 Al Al2 SO4 3 18H2O Al2 SO4 3 18H2O Al2 SO4 3 18H2O 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从原子利用率角度考虑 方案更合理 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取 a g 试样配成 100 mL 溶液 每次 取 20 00 mL 消除干扰离子后 用 c mol L EDTA H2Y2 标准溶液滴定至终点 平均消耗 EDTA 溶液 b mL 滴定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量测定结果偏高的是 a 未干燥锥形瓶 b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c 未除静可与 EDTA 反应的干扰离子 答案 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 或 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 用心 爱心 专心4 第 步加 H2O2 的作用是把 Fe2 氧化为 Fe3 该氧化剂的优点是不引入杂质 产物对 环境物污染 调溶液 PH 的目的是使 Fe3 和 Al3 形成沉淀 所以滤液 2 的成分是 Cu2 滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝 第 步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲 乙 丙三种方法中 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫 酸铝 冷却 结晶 过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 方法不可行 乙和丙 方法均可行 乙方案先在滤渣中加 H2SO4 生成 Fe2 SO4 3 和 Al2 SO4 3 再加 Al 粉和 Fe2 SO4 3 生成 Al2 SO4 3 蒸发 冷却 结晶 过滤可得硫酸铝晶体 丙方案先在滤渣中 加 NaOH 和 Al OH 3 反应生成 NaAlO2 再在滤液中加 H2SO4 生成 Al2 SO4 3 蒸发 冷却 结晶 过滤可得硫酸铝晶体 但从原子利用角度考虑方案乙更合理 因为丙加的 NaOH 和制 备的 Al2 SO4 3 的原子组成没有关系 造成原子浪费 考查中和滴定的简单计算和误差的分析 100 造成偏高的选 c c mol L 1 b 10 3 250g mol 1 5 ag 11 2012 新课标 26 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁的含氧酸 盐均为重要化合物 要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54 g 的 FeClx 样品 溶解后进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交 换柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40mol L 1 的盐酸滴 定 滴至终点时消耗盐酸 25 0mL 计算该样品中的物质的量 并求出 FeClx 中 x 值 列出计算过程 现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品 采用上述方法测得 n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 在实验室中 FeCl2 可用铁粉 和 反应制备 FeCl3 可用铁粉和 反应制备 FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3 与 KClO3 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 K2FeO4 在电池中作为正极材 料 其电极反应式为 该电池总反应的离子方程式为 答案 n Cl 0 0250L 0 40mol L 1 0 010mol 0 54g 0 010mol 35 5g mol 1 0 19g n Fe 0 19g 56g mol 1 0 0034mol n Fe n Cl 0 0034 0 0010 1 3 x 3 0 10 盐酸 氯气 2Fe3 2I 2Fe2 I2 或 2Fe3 3I 2Fe2 I3 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 5H2O 3Cl FeO42 3e 4H2O Fe OH 3 5OH 2FeO42 8H2O 3Zn 2Fe OH 3 3Zn OH 2 4OH 12 2012 重庆 7 下列叙述正确的是 A Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 用心 爱心 专心5 C 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 答案 C 2011 年高考题 13 2011 福建卷 9 下表各选项中 不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 ABCD YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3 WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 答案 D 14 2011 广东卷 10 某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到 目的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中 观察 Mg OH 2 沉淀的生成 C 将 Mg OH 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2 沉淀转入蒸发皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2 固体 答案 B 15 2011 重庆卷 7 下列叙述正确的是 A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C Li Na K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增加 D C P S Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案 D 16 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见图 4 下列说法正确的是 A 25 NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B 石灰乳与 Cl2 的反应中 Cl2 既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存 所以 Cl2 不与铁反应 D 图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 答案 B 17 2011 山东卷 12 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2 均不能采用将溶液蒸干的方法 用心 爱心 专心6 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2 的混合溶液时阴极依次析出 Cu Fe Al 答案 C 18 2011 山东卷 15 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌 下列说法正确的 是 A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池 电镀过程是该原电池的充电过程 B 因部分电能转化为热能 电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C 电镀时保持电流恒定 升高温度不改变电解反应速率 D 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 答案 C 19 2011 上海卷 5 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 答案 A 20 2011 北京卷 11 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质 量分数 A 取 a 克混合物充分加热 减重 b 克 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 D 取 a 克混合物与足量 Ba OH 2 溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 答案 C 21 2011 北京卷 27 15 分 甲 乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生 成白色 BaSO3 沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性已 检验 实验操作和现象 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 A 中反应的化学方程式是 C 中白色沉淀是 该沉淀的生成表明 SO2 具有 性 用心 爱心 专心7 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 甲认为是空气参与反应 乙认为是白雾参与 反应 为证实各自的观点 在原实验基础上 甲在原有操作之前增加一步操作 该操作是 乙在 A B 间增加洗气瓶 D D 中盛放的试剂是 进行实验 B 中现象 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀 检验白色沉淀 发现均不溶于稀盐酸 结合离子方程式解释实验现象异同的原因 合并 中两同学的方案进行实验 B 中无沉淀生成 而 C 中产生白色沉淀 由此得出的 结论是 答案 Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O H2SO4 还原 2NO O22NO2 通 N2 一段时间 排除装置中的空气 饱和 NaHSO3 溶液 甲 SO42 Ba2 BaSO4 乙 2Ba2 2SO2 O2 2H2O2BaSO4 4H 白雾的量远 多于装置中 O2 的量 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀 22 2011 福建卷 24 四氯化钛 TiCl4 是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原 料 由钛铁矿 主要成分是 FeTiO3 制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下 回答下列问题 1 往 中加入铁屑至浸出液显紫色 此时溶液仍呈强酸性 该过程中有如下反应发生 2Fe3 Fe 3Fe2 2TiO2 无色 Fe 4H 2Ti3 紫色 Fe2 2H2O Ti3 紫色 Fe3 H2O TiO2 无色 Fe2 2H 2 在 工艺中需要控制条件以形成 TiO2 n H2O 溶胶 该分散质颗粒直径大小在 范围 3 若把 中制得的固体 TiO2 n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe OH 3 杂质 还可制得钛白 粉 已知 25 时 39 3 1079 2 OHFeKsp 该温度下反应 Fe OH 3 3H Fe3 H2O 的平衡常数 K 4 已知 TiO2 s 2 Cl2 g TiCl4 l O2 g H 140KJ mol 1 C s O2 g 2CO g H 221KJ mol 1 写出 中 TiO2 和焦炭 氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式 5 上述工艺具有成本低 可用低品位矿物为原料等优点 依据绿色化学理念 该工艺流 程中存在的不足之处是 只要求写出一项 用心 爱心 专心8 6 依据右表信息 要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 可采用 方法 答案 14 分 1 使 Fe3 还原为 Fe2 生成 Ti3 保护 Fe2 不被氧化 2 10 9 10 7m 或其它合理答案 3 3 1079 2 4 TiO2 s 2C s Cl2 g TiCl4 l 2CO g H 81KJ mol 1 5 蒸馏 或分馏或精馏 23 2011 广东卷 32 16 分 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气 这些杂质可采用吹气精炼法除去 产生的尾气经处理后可用钢材镀铝 工艺流程如下 注 NaCl 熔点为 801 AlCl3 在 181 升华 1 精炼前 需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂 防止精炼时它们分别与铝发生置换反应 产生新的杂质 相关的化学方程式为 和 2 将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体 杂质随气泡上浮除去 气泡的主要成分除 Cl2 外 还含有 固态杂质粘附于气泡上 在熔体表面形成浮渣 浮渣中肯定存在 3 在用废碱液处理 A 的过程中 所发生反应的离子方程式为 4 镀铝电解池中 金属铝为 极 熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7 形式存在 铝电极的主要电极反应式为 5 钢材镀铝后 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀 其原因是 解析 1 2Al Fe2O3 Al 2O3 2Fe 4Al 3SiO2 3Si 2Al 2O3 2 H2 AlCl3 NaCl 3 Cl2 2OH Cl ClO H2O 4 阳极 阳极 Al 3e Al3 阴极 4Al2Cl7 3e 7AlCl4 Al 5 铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜 它能阻止氧化深入内部 起到防腐保护作用 24 2011 海南卷 14 9 分 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂 其中镁的化合价是 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298K 时的稳定状态 用心 爱心 专心9 下列选项中正确的是 填序号 MgI2 中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2 中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2 的反应是放热反应 MgBr2 与 Cl2 反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600kJ mol 1 答案 1 MgO Mg3N2 2 2 2CH3MgCl 2H2OMg OH 2 MgCl2 2CH4 3 25 2011 四川卷 27 16 分 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 xH2O 是一种光敏 材料 在 110 可完全失去结晶水 为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量 某实验小 组做了如下实验 1 铁含量的测定 步骤一 称量 5 00 g 三草酸合铁酸钾晶体 配制成 250 mL 溶液 步骤二 取所配溶液 25 00 mL 于锥形瓶中 加稀 H2SO4 酸化 滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰 好全部氧化成二氧化碳 同时 MnO被还原成 Mn2 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉 4 加热至黄色刚好消失 过滤 洗涤 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中 此时 溶液 仍呈酸性 步骤三 用 0 010 mol L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点 消耗 KMnO4 溶液 20 02 mL 滴定中 MnO被还原成 Mn2 4 重复步骤二 步骤三操作 滴定消耗 0 010 mol L KMnO4 溶液 19 98 mL 请回答下列问题 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是 称量 转移 洗涤并转移 摇匀 加入锌粉的目的是 写出步骤三中发生反应的离子方程式 实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中 若加入的 KMnO4 溶液的量 不够 则测得的铁含量 选填 偏低 偏高 不变 2 结晶水的测定 将坩埚洗净 烘干至恒重 记录质量 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体 称量并 能量 kJ mol 1 反应过程 Mg X2 364 MgI2 524 MgBr2 641 3 MgCl2 1124 MgF2 0 400 800 1200 用心 爱心 专心10 记录质量 加热至 110 恒温一段时间 置于空气中冷却 称量并记录质量 计算结晶 水含量 请纠正实验过程中的两处错误 答案 16 分 1 溶解 定容 各 1 分 共 2 分 将 Fe3 还原为 Fe2 2 分 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 3 分 4 11 20 或 0 112 3 分 偏高 2 分 2 加热后在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚进行多次加热 干燥器中冷却 称量并记 录质量 直至称量质量几乎相等 各 2 分 共 4 分 2010 年高考题 26 2010 江苏卷 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 222 2Cl 2H OCl H 2OH 通电 B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 2322 Al O2OH2AlOH O C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 232 2OH2NONO NO H O D 用食醋除去水瓶中的水垢 2 33322 CO 2CH COOH2CH COOCOH O 答案 B 解析 本题主要考查的是离子方程式的正误判断 A 项 电解的是熔融状态的 NaCl 不 是 NaCl 溶液 2NaCl2Na Cl2 B 项 Al2O3 能溶于 NaOH 溶液 生成偏铝酸盐 C 项 NO2 与 NaOH 反应 生成硝酸盐和亚硝酸盐 2OH 2NO2 NO3 NO2 H2O D 项 水垢中的主要成分为 CaCO3 是难溶物 综上分析可知 本题选 B 项 27 2010 全国卷 1 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 22 Li O B 将 SO2 通入 2 BaCl 溶液可生成 3 BaSO 沉淀 C 将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D 将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 答案 C 28 2010 全国卷 1 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入 3 Fe 溶液中 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu B 将磁性氧化铁溶于盐酸 3 342 Fe O 8H 3Fe 4H O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 2 3 32 Fe 4H NO Fe 2H O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 3 2 2Fe 6H 2Fe3H 答案 A 用心 爱心 专心11 29 2010 安徽卷 12 右图是一种稀硫对 Fe Gr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果 下列有关说法正确的是 A 稀硫酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B 稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe 6HNO3 稀 Fe NO3 3 3NO2 3H2O C Cr 含量大于 13 时 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大 所以对 Fe Cr 合金的腐蚀性 最强 D 随着 Cr 含量增加 稀硫酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性减弱 答案 D 30 2010 安徽卷 13 将 0 01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得 溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O1 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 答案 A 解析 溶于水 溶质都是 0 02moL 但前者有氧气生成 因此氢氧根浓度大 有 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于 因此有 A 正确 31 2010 福建卷 9 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 解析 本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况 可用代入法 即把各选项中 的 X Y Z 带入又吐的圆圈中进行判断 C 中 CO2 在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚 石和碳酸钠 32 2010 上海卷 11 将 0 4gNaOH 和 1 06g Na2CO3 混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1mol L 1 稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系 的是 XYZ ANaNaOHNaHCO3 BCuCuSO4Cu OH 2 CCCOCO2 DSiSiO2H2SiO3 用心 爱心 专心12 答案 C 33 2010 上海卷 21 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各加入 10mL 0 1 mol L 1 AlCl3 溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案 BD 34 2010 江苏卷 8 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 2 C sCOg2CO g 不能自发进行 则该反应的 0H C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液中 3 Fe 2 Cu 2 Zn 的氧化性依次减弱 答案 AC 35 2010 上海卷 22 由 5mol Fe2O3 4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物 加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3 反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质 的量之比可能是 A 4 3 B 3 2 C 3 1 D 2 l 答案 BC 36 2010 重庆卷 8 下列叙述正确的是 A 铝制容器可盛装热的 H2SO4 B Agl 胶体在电场中自由运动 C K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D 红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3 答案 C 37 2010 山东卷 29 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 原因是 用离 子方程式表示 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4 溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应为 取 用心 爱心 专心13 少量废电解液 加入 NaHCO 溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 3 利用右图装置 可以模拟铁的电化学防护 若 X 为碳棒 为减缓铁的腐蚀 开关 K 应置于 处 若 X 为锌 开关 K 置于 M 处 该电化学防护法称为 答案 1 2Al 2OH 4H2O 2Al OH 4 3H2 c 2Al 3H2O 6e Al2O3 6H 因为 Al3 和 HCO3 发生了互促水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 CO2 2 阳极 Cu 可以发生氧化反应生成 Cu2 3 N 牺牲阳极保护法 38 2010 全国卷 12 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们是中学化学中常用的无 机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且他们的阴离子均不同 现进行 如下实验 A 有刺激性气味 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其它五中溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过量 A 时 D 中沉淀 无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 能确定溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 答案 1 A NH3 H2O 或 NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液 进一步鉴别的方法合理 同样给分 2 B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰中灼烧 若焰色呈 黄色则 B 为 Na2CO3 溶液 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2 SO4 3 或 MgSO4 取少量 D 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成 继续滴加过量 的 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3 溶液 若沉淀不溶解 则 D 为 MgSO4 溶液 39 2010 广东理综卷 32 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 以 锂辉石 主要成 分为 Li2O Al2O3 4SiO2 为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 PH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34 2g 12 7g 和 1 3g 1 步骤 前 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 步骤 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO42 另含有 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 需在搅拌下加入 填 石灰石 氯化钙 或 稀硫酸 以调节溶液的 PH 到 6 0 6 5 沉淀部分杂质离子 然后分离得 到浸出液 3 步骤 中 将适量的 H2O2 溶液 石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中 可除去的 用心 爱心 专心14 杂质金属离子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式为 5 从母液中可回收的主要物质是 答案 1 加快反应速率 2 石灰石 3 3 2 2 MgFeCa 4 2 323 2 LiCOLi CO 5 NaOH 40 2010 安徽卷 28 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3 溶液可以 蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3 溶液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3 溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe1 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3 溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO3 在不同条件下的还 原产物较复杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3 溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 答案 1 ade 2 Fe3 Ag Fe2 Ag 3 将银镜在硝酸铜溶液中 4 同意 4Fe3 6H2O 9Ag 3NO3 4Fe OH 3 9Ag 3NO 解析 本题第 1 小题是考查学生实验 最后 2 小题具有较大的开放度 41 2010 福建卷 25 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反 应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移人硫酸铜溶液 中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 用心 爱心 专心15 2 另称取铁钉 6 0g 放入 15 0ml 浓硫酸中 加热 充分应后得到溶液 X 并收集到气 体 Y 甲同学认为 X 中除 3 Fe 外还可能含有 2 Fe 若要确认其中的 2 Fe 应先用 选填 序号 a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d 酸性 4 KMnO 溶液 乙同学取 336ml 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 22224 22SOBrH OHBrH SO 然后加入足量 2 BaCl 溶液 经适当操作后得干燥固体 2 33g 由于此推知气体 Y 中 2 SO 的 体积分数为 探究二 分析上述实验中 2 SO 体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 2 H 和 Q 气体 为此设计了下列探究实验状置 图中夹持仪器省略 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 2 H 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体 Y 中 2 H 的含量 标准状况下约有 28ml 2 H 除可用测量 2 H 体积的方法外 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 答案 1 铁钉表面被钝化 或其他合理答案 2 d 66 7 或其他合理答案 3 检验 2 SO 是否除尽 4 24222 2 22CH SOCOSOH O 浓 5 c 6 D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 7 否 用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可 用分析天平称量 D 或 E 的差量 42 2010 重庆卷 26 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂 某钙线的主要成分为金属 M 和Ca 并含有 3 5 质量分数 CaO 1 Ca元素在周期表中位置是 其原子结构示意图 用心 爱心 专心16 2 Ca与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D D 的电子式为 D 的沸点比 A 与Si形成的化合物 E 的沸点 3 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 P FeO CaO 高温 34 2 CaPO Fe 4 将钙线试样溶于稀盐酸后 加入过量NaOH溶液 生成白色絮状沉淀并迅速变成灰 绿色 最后变成红褐色 n M OH 则金属 M 为 检测 n M 的方法是 用离子方 程式表达 5 取 1 6g 钙线试样 与水充分反映 生成 224ml 2 H 标准状况 在想溶液中通入适 量的 2 CO 最多能得到 3 CaCO g 答案 1 第四周期第 A 族 2 高 3 2P 5FeO 3CaO 高温 Ca3 PO4 2 5Fe 4 Fe Fe 3SCN Fe SCN 3 5 1 1 43 2010 江苏卷 16 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 3 BaCO 3 BaSiO 3 BaSO 22 Ba FeO 等 某主要生产 2 BaCl 3 BaCO 4 BaSO 的化工厂利用钡泥制取 32 Ba NO 其部分工艺流程如下 1 酸溶后溶液中 1pH 22 Ba FeO 与 3 HNO 的反应化学方程式为 2 酸溶时通常控制反应温度不超过 70 且不使用浓硝酸 原因是 3 该厂结合本厂实际 选用的 X 为 填化学式 中和 使溶液中 填离子符号 的浓度减少 中和 引起的溶液体积变化可忽略 4 上述流程中洗涤的目的是 答案 1 Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 2 防止反应速度过快 浓 HNO3 易挥发 分解 3 BaCO3 Fe3 H 4 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 凡合理答案均可 44 2010 四川理综卷 29 四川攀枝花蕴藏丰富的钒 钛 铁资源 用钛铁矿渣 主要成 用心 爱心 专心17 分为 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合价为 4 作原料 生产白色颜料二氧化钛的主要步 骤如下 请回答下列问题 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 向滤液 I 中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液 pH 达 0 5 钛盐开始水解 水解过程 中不断通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐 填化学式 减少废物排放 4 A 可用于生产红色颜料 Fe2O3 其方法是 将 556a kgA 摩尔质量为 278 g mol 溶 于水中 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅拌 产生红褐色 胶体 再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉 鼓入足量空气搅拌 反应完成 后 有大量 Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出 过滤后 沉淀经高温灼烧得红色颜 料 若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁 则理论上可生产红色颜料 kg 答案 1 224422 2 2TiOH SOTi SOH O 或 22442 TiOH SOTiOSOH O 2 32 23FeFeFe 2 2 2FeHFeH 3 加水促进钛盐水解 加热促进钛盐水解 降低H 浓度促进钛盐水解 2 H O 4 FeSO 24 H SO 4 160 320160abc 45 2010 福建卷 24 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流程示 意如下 用心 爱心 专心18 将菱锌矿研磨成粉的目的是 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 针铁矿 Goethite 是以德国诗人歌德 Goethe 名字命名的 组成元素是 Fe O 和 H 化学式量为 89 化学式是 根据下表数据 调节 滤液 2 的 pH 时 理论上可选用的最大区间为 Mg OH 2Zn OH 2MgCO3CaCO3 开始沉淀的 pH 10 46 4 沉淀完全的 pH 12 48 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 12 10 6 8 6 10 2 8 9 10 5 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 6 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 7 分析图中数据 菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 答案 1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积 使反应更加充分 2 322 2 112 1Fe OHClOH OFe OHCl 3 FeO OH 或其他合理答案 4 8 0 10 4PH 或其他合理答案 5 b 或 b 和 d d 6 蒸发浓缩 冷却结晶 或其他合理答案 7 2 1 125 81 m m 或其他合理答案 46 2010 上海卷 23 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性质和 镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2 都不溶于水 用心 爱心 专心19 b Al2O3 MgO 和 SiO2 都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2 都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 答案 1 2MgO 3SiO nH2O 1s22s1 2 13 5 3 大 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 ad 2009 年高考题 47 09 广东化学 10 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有 Cu2 OH 3Cl 覆盖在其表面 下列说法正确的是 A 锡青铜的熔点比纯铜高 B 在自然环境中 锡青铜中的锡对铜起保护作用 C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D 生成 Cu2 OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程 但不是化学反应过程 答案 BC 48 09 江苏卷 5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3 胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C MgO的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 点解 2 MgCl 饱和溶液 可制得金属镁 答案 D 49 09 广东理科基础 23 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 可用于制作照明弹 D 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 答案 B 解析 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低 故 B 项错 50 09 广东理科基础 25 钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A 51 09 广东理科基础 28 下列说法正确的是 A MgSO4 晶体中只存在离子键 B 含 Ca2 Mg2 的水都是硬水 C 雾是气溶胶 在阳光下可观察到丁达尔效应 用心 爱心 专心20 D 玻璃是氧化物 成分可表示为 22 6Na O CaOSiO 答案 C 52 09 福建卷 7 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅 B 硫 C 铜 D 铁 答案 B 53 09 四川卷 11 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准 状况下的气体 b L