（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第8讲 铁及其化合物B（含解析） 新人教版

1 第第 8 8 讲讲 铁及其化合物铁及其化合物 B B 基础热身 1 常温下可以用铁制容器盛装的是 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 硫酸铜溶液 2 将铁片投入下列溶液中 不放出气体 并且 Fe 片质量减轻的是 A CuSO4 B H2SO4 C AgNO3 D FeCl3 3 将下列四种化合物分别溶于稀盐酸 滴加硫氰化钾溶液 没有颜色变化 再加氯水 即呈现红色的是 A FeO B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2 SO4 3 4 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引 但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第 B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧 但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe NO3 3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe OH 3 A B C D 5 2012 西安模拟 将一浅绿色溶液置于空气中 变黄色 将此黄色溶液逐滴滴入 沸水中 形成一种红褐色胶体 下列说法中错误的是 A 该浅绿色溶液中含有 Fe2 在空气中被氧化为 Fe3 B 欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的 Fe2 向其中滴加 KSCN 溶液 C 配制该浅绿色溶液 要向其中加少量酸与铁粉 目的是为了防止 Fe2 的水解与氧 化 D 欲检验浅绿色溶液中是否含有 Fe3 滴入 KSCN 溶液 看是否变红色 能力提升 6 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正 确的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2 C 溶液中一定含 Cu2 D 剩余固体中一定含铜 2 7 2012 台州四校联考 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 A 二氧化锰具有强氧化性 可用作 H2O2分解的氧化剂 B K2FeO4具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 C 向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑 是制备硫酸亚铁的可行方案 D Fe3 具有氧化性 可溶解印刷线路板上的金属铜 8 双选 下列过程中发生氧化还原反应的是 A Cu 和稀 HNO3反应 B Fe3O4和稀 HNO3反应 C Na2CO3溶液与盐酸反应 D CaCO3高温分解 9 2013 揭阳联考 双选 下列试验现象预测正确的是 图 K8 5 A 实验 振荡后静置 上层溶液颜色保持不变 B 实验 酸性 KMnO4溶液中出现气泡 且颜色逐渐褪去 C 实验 微热稀 HNO3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内始终保持无色 D 实验 继续煮沸溶液至红褐色 停止加热 当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10 下列反应的离子方程式正确的是 A Fe3O4与稀硝酸反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O B FeCl3溶液腐蚀电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 C 用 FeS 除去工业废水中的 Hg2 FeS Hg2 HgS Fe2 D 0 1 mol FeBr2中滴入含 Cl2 0 1 mol 氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 11 下列除杂过程中 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3固体中混有 NaHCO3 充分加热固体混合物 B FeCl2溶液中混有 FeCl3 加入过量的铁粉 过滤 C Fe2O3固体混有 Al2O3 加入过量的盐酸 过滤 D FeCl3溶液中混有 FeCl2 通入足量的 Cl2 12 中学化学中几种常见物质的转化关系如图 K8 6 所示 将 D 溶液滴入沸水中可得 到以 F 为分散质的红褐色胶体 3 图 K8 6 请回答下列问题 1 红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围 2 A B H 的化学式 A B H 3 H2O2分子的电子式为 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 4 写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象 5 在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2 恰好使 C 转化为 F 写出该反应的离子 方程式 13 下面是某化学学习小组通过实验探究来学习 铁的三种价态之间的转化 的案例 1 材料及试剂 具支试管 玻璃仪器 U 形管 多孔塑料垫板 粗 细 玻 璃管 酒精灯 铁架台 止水夹 乳胶管 单孔塞 锌粒 FeO Fe2O3 稀硫酸等 2 实验装置 实验前需要检查该装置的气密性 方法是 图 K8 7 3 U 形管中装入的药品是 其作用是 4 4 待锌粒与稀硫酸反应一段时间后 再点燃酒精灯甲和酒精灯乙 这样操作的必要性 是 5 实验完毕 关闭止水夹 熄灭两只酒精灯 可以观察到具支试管与长颈漏斗中的现 象是 关闭止水夹的目的是 6 玻璃管冷却后 取出玻璃管内的物质检验有单质铁存在 写出玻璃管内发生反应的 化学方程式 挑战自我 14 已知有以下物质相互转化 试回答 1 写出 D 的化学式 H 的化学式 2 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 3 检验 G 溶液中金属阳离子的方法是 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 15 把 5 6 g Fe 放入足量盐酸中 Fe 完全反应 请完成下列问题 1 写出该反应的化学方程式 2 5 6 g Fe 的物质的量 3 生成 H2的体积 标准状况 2 3 写出计算过程 5 1 B 解析 铁能溶于浓盐酸 故 A 错 浓硫酸能钝化铁 故 B 正确 铁能溶于稀硝 酸 故 C 错 铁与硫酸铜溶液能反应 故 D 错 2 D 解析 A 项中 Fe 置换出 Cu 而使铁片质量增大 B 项中产生气体 C 项中 Fe 置 换出 Ag 而使铁片质量增大 D 项发生反应 Fe 2FeCl3 3FeCl2 符合条件 故选 D 3 A 4 B 解析 当铁中含有杂质时 在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀 而纯铁的抗腐 蚀能力较强 铁位于元素周期表的第 族 而不是 B 族 铁在氧气中能发光 发热 剧 烈燃烧 而与水蒸气反应则不会发光 看不到燃烧现象 铁与强氧化剂反应 能被氧化为 Fe3 但若铁过量 则 Fe3 被 Fe 还原为 Fe2 所以 Fe 与 HNO3反应可能因铁过量而生成 Fe NO3 2 FeCl2 Fe OH 3都可通过化合反应制得 Fe 2FeCl3 3FeCl2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 5 B 解析 向该黄色溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红色 可以证明含有 Fe3 6 C 解析 氧化性 Fe3 Cu2 加入 Fe 先还原 Fe3 然后再还原 Cu2 7 D 解析 H2O2分解的反应中 MnO2的作用是催化剂 A 项错误 K2FeO4中铁的化合 价为 6 价 具有强氧化性 B 项错误 过量稀硫酸与废铁屑 含氧化铁 反应生成的硫酸亚 铁中混有硫酸铁 产品不纯 应加入过量铁屑 C 项错误 Fe3 可溶解 Cu 发生反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 D 项正确 8 AB 解析 Cu 和稀 HNO3反应 Fe3O4和稀 HNO3反应 都有元素化合价的变化 属 于氧化还原反应 9 BD 解析 实验 振荡后静置 上层溶液颜色褪色 故 A 错 实验 微热稀 HNO3片刻 溶液中有气泡产生 广口瓶内变为红棕色 故 C 错 10 C 解析 A 项 稀硝酸有氧化性 会氧化 Fe2 B 项 电荷不守恒 D 项 离子 方程式应为 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 11 C 解析 C 项 不仅杂质与盐酸能反应 而且氧化铁也能溶与盐酸 所以不能 选盐酸除杂质 应选过量氢氧化钠溶液 过滤除杂 12 1 1 100 nm 2 Fe FeS H2SO4 稀 3 HO O H 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4 取少量 E 于试管中 用胶头滴管滴入 NaOH 溶液 加热试管 在试管口放一湿润的 红色石蕊试纸 观察到红色石蕊试纸变蓝 证明 E 中有 NH存在 4 5 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 解析 以红褐色胶体 F 是 Fe OH 3为突破口 再根据 Fe OH 3的生成和性质可推知 A 为 Fe B 为 FeS C 为 FeSO4 D 为 Fe2 SO4 3 E 为 NH4 2SO4 H 为稀 H2SO4 13 1 长颈漏斗 答 分液漏斗 或 漏斗 错 2 关闭止水夹 在长颈漏斗中注入水 如果漏斗中能够形成一段水柱 且水柱在短时 间内不回落 则证明该装置气密性良好 3 碱石灰 或无水氯化钙 除去氢气中的水蒸气 或答 干燥氢气 4 排出装置体系中的空气 防止爆炸 5 具支试管中的液面下降 长颈漏斗中的液面上升 防止被还原出的铁再被氧化 6 FeO H2Fe H2O Fe2O3 3H22Fe 3H2O 加热 加热 6 解析 1 对照实验装置图可知 缺少的玻璃仪器是长颈漏斗 2 该装置中有长颈漏 斗 故可采用注水法检查装置气密性 3 铁的氧化物的还原需要干燥的还原性气体 否则 水蒸气容易与还原出的铁反应 故 U 形管中是干燥剂 4 反应前装置中有空气 若刚通入 氢气时便加热 可能会导致爆炸 故采用先通入氢气排出空气然后再加热的方法 5 熄灭 酒精灯 玻璃管内反应结束 关闭止水夹 因为锌粒与酸仍然反应产生气体 使装置内气 压升高 具支试管中的液体被压入长颈漏斗中 6 玻璃管中发生的是铁的氧化物被氢气还 原的反应 14 1 KCl AgCl 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 取适量 G 溶液于试管中 向试管中滴加 KSCN 溶液 若出现红色 证明溶液中有 Fe3 2Fe3 Fe 3Fe2 解析 1 图中 E F G 为氢氧化亚铁 氢氧化铁 氯化铁 则 A B 为铁 氯化