重庆市高一化学 化学反应及能量变化学案 新人教版

1 第一章第一章 化学反应及能量变化化学反应及能量变化 第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应 一 四大基本反应类型 1 化合反应 由 2 种或 2 种以上物质生成一种物质的反应 2 分解反应 由 1 种物质生成 2 种或多种物质的反应 3 置换反应 由 1 种单质与 1 种化合物生成新的 1 种单质和新的化合物 4 复分解反应 由 2 种化合物相互交换成分生成新的 2 种化合物 二 化合价口诀 钾钠氢银 1 价 钙镁钡锌 2 价 铜有 1 和 2 铁有 2 和 3 铝 3 二 四 六硫二四碳 氟氯溴碘 1 价 三 氧化还原反应的基本概念 定义 化学反应中有元素的化合价改变的反应叫氧化还原反应 有电子转移 电子的得失或电子对的偏移 的反应叫氧化还原反应 四 氧化还原反应的表示 1 双线桥法 找出方程式中化合价变化的元素 建桥 从反应物开始跨过等号指向生成物中同种 元素 标出电子得失及其数目 变化多少价 转移多少电子 2 单线桥法 找出变化的元素 建桥 从失去电子的元素指向得电子的元素 标明电子数 五 氧化还原反应的规律 1 守恒律 得失电子相等 化合价升降相等 应用 求化合价 配平方程式 2 强弱律 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 3 优先律 同种氧化剂与不同的还原剂作用 首先与较强的还原剂作用 同种还原剂与不同的氧化剂作用 首先与较强的氧化剂作用 4 价态律 处于元素的最高价态仅有氧化性 但不代表有强氧化性 处于元素的最低价态仅有还原性 但不代表有强还原性 处于元素的中间价态 既有氧化性 又有还原性 2 一切金属只有正价 单质的化合价为零 F 为 1 价 六 氧化还原反应的配平 1 标价态 2 列变化 3 求最小公倍数 4 定系数 该元素的变化价数 最小公倍数 某元素的系数 七 氧化还原反应的几种类型 1 歧化反应 同种元素既有升高又有降低 2 归中反应 同种元素高价与低价生成中间价 3 部分氧化还原 某元素的化合价一部分改变 另一部分没变 八 氧化还原反应与四大基本类型的关系 1 分解反应部份是氧化还原反应 2 化合反应部份是氧化还原反应 3 置换反应全是氧化还原反应 4 复分解反应都不是氧化还原反应 第二节 离子反应 一 物质的分类 非金属单质 金属单质 单质 非电解质 弱碱 弱酸 弱电解质 外的盐均为强电解质除 强碱 强酸 强电解质 电解质 化合物 纯净物 混合物 物质 2 2 2 22 4342 ACPb OH ACPb OHCaOHBaKOH NaOH HBrHClOHIHNOSOH HCl 二 溶解度表 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都溶于水中间 碳酸盐仅溶者只有钾钠铵 盐酸盐不溶是银 盐 硫酸盐不溶是钡铅 微溶是钙盐 碱中仅有钠 钾 铵 钙微溶 三 电解质 在水溶液 或熔融状态下 能自身电离而导电的化合物叫做电解质 1 对象为化合物 2 条件为二者或二者之一 3 必须是自身电离 如溶于水能 3 NH 导电 但不是本身电离 4 单质混合物既不是电解质 又不是非电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下 均不能自身电离而导电的化合物 1 对象为化合物 2 条件 二者同时具备 3 自身电离 四 强电解质 在水溶液中能够全部电离 3 弱电解质 在水溶液中只发生部分电离 导电性的决定因素 离子所带电荷数 电荷数越高 导电性越强 浓度越大 导电 性越强 五 复分解反应的反应规律 1 酸的性质 酸 碱 盐 水 酸 盐 新盐 新酸 酸 金属 盐 2 H 酸 碱性氧化物 盐 水 酸 酸式盐 盐 水 2 碱的性质 酸 碱 盐 水 碱 酸性氧化物 盐 水 碱 盐 新盐 新碱 碱 酸式盐 盐 水 3 盐的性质 盐 碱 新盐 新碱 盐 酸 新盐 新酸 盐 盐 两种新盐 盐 金属 金属 新 盐 新 六 书写离子方程式的步骤 1 写出方程式并配平 2 拆 把易溶于水的强电解质拆成阴阳离子形式 3 删掉方 程式中相同的离子 4 查 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 七 离子方程式的正误判断 1 是否符合客观事实 2 拆得是否恰当 3 是否用对 4 电荷是否守恒 5 有些离子方程式与用量有关 6 配比不同 离子方程式不同 7 滴加顺序不同 离子 方程式不同 八 离子共存 1 发生复分解反应而不能共存 产生沉淀而不能共存 产生气体不能共存 生成水不能共存 生成弱酸不能共 存 生成弱碱不能共存 生成 2 ACPb 2 发生氧化还原反应不能共存 氧化性离子 3 HNO 3 Fe Ag ClO 强还原性离子 I 2 S 2 Fe 2 3 SO 发生双水解不能共存 阴离子 阳离子 2 AlO 2 3 SiO 2 S 2 3 CO 3 Al 2 Fe 3 Fe 发生络合反应 与 3 Fe SCN 第三节 反应热 一 反应热 指体系在等温 等压过程中发生物理或化学变化时所吸收或放出的热量 二 常见的放热反应 1 金属与酸 水 活泼金属 2 中和反应 3 一切燃烧反应 4 绝大多数化合反 应 5 铝热反应 三 常见的吸热反应 1 2 3 绝大多数分解反应 4 2 gOHC CuOC 24 OHBaClNH 4 有些物质溶解吸热 如ClNH4 有些物质溶解放热 如 NaOH 42 浓SOH 四 放热和吸热的两种理论 1 能量观点 反应物能量生成物能量 2 化学键观点 生成物键能之和反应物键能之和 五 热化学方程式的书写 1 书写方程式 2 标明各种物质状态 3 定的正负 4 求的数值 5 检验 热化学方程式的正误 看物质状态 的正误是否正确 的数值是否正确 注意燃烧热的定义 若是燃烧热 若为燃烧热方程式 反应物则 2 COC 2 SOS 2 lOHH 为 1mol 若为中和热则注意 不能包括电离热 稀释热和沉淀热 注意状态 六 燃烧热 指 1mol 物质完全燃烧生成稳