2013届高三化学月考试题3 (基础版)

天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 2013 届高三化学月考试题届高三化学月考试题 3 基础版基础版 考试时间 90 分钟 100 分 考查范围 电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 第第 卷卷 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 12 小题 每小题小题 每小题 3 分 满分分 满分 36 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要求的 1 2011 年 9 月 29 日 我国成功发射 天宫一号 为将来建立空间站作准备 下图是空间站能量转化系统的局部示意 图 其中该燃料电池采用 KOH 溶液为电解质溶液 下列有关说法错误的是 A 该能量转化系统中的水是可以循环的 B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C 水电解系统中的阳极反应 4OH 4e 2H2O O2 D 燃料电池放电时的正极反应 H2 2e 2OH 2H2O 2 下列有关说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率 v H2 和 H2的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 3 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 g 2CO g 2CO2 g S l H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行 下列有关说法正确的是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内的压强始终不变 B 平衡时 其他条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高 SO2的转化率 D 其他条件不变 使用不同催化剂 该反应的平衡常数不变 4 下列说法正确的是 5 将如图所示实验装置的 K 闭合 下列判断正确的是 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD A Cu 电极上发生还原反应 B 电子沿 Zn a b Cu 路径流动 C 片刻后甲池中 c SO42 增大 D 片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 6 电池已经用于混合电离汽车 总反应式为 下列叙述正确的是 A 放电时正极附近溶液碱性增强 B 放电时负极反应为 C 充电时阳极反应为 D 放电时每转移 1mol 电子 正极有 1molNiOOH 被氧化 7 下列说法正确的是 A 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 B 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 若 pH 7 则 H2A 是强 酸 C 用 0 2000 mol L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为 0 1 mol L 至 中性时 溶液中的酸未被完全中和 D 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1 mol L 盐酸 0 1 mol L 氯化镁溶液 0 1 mol L 硝酸银溶液中 Ag 浓度 8 硫化汞 HgS 难溶于水 在自然界中呈红褐色 常用于油画颜料 印泥及朱红雕刻漆器等 某温度时 HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液 硫化汞的 Ksp减小 B 图中 a 点对应的是饱和溶液 C 向 c 点的溶液中加入 0 1 mol L 1 Hg NO3 2 则 c S2 减小 D 升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 9 室温下 将 1 000mol L 1盐酸滴入 20 00mL 1 000mol L 1氨水中 溶液 p H 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下 图所示 下列有关说法正确的是 10 常温下 下列离子浓度的关系正确的是 A pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合 c NH4 c Cl c H c OH B 0 2mol L 1的 CH3COONa 溶液与 0 1mol L 1的 HCl 等体积混合 c Na c Cl c CH3COO c H c OH C 0 1mol L 1的 HCN 弱酸 和 0 1mol L 1的 NaCN 等体积混合 c HCN c CN c OH c Na c H D 相同物质的量浓度时 溶液中 c NH4 由大到小的顺序 NH4Al SO4 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3 H2O 11 用 CO 合成甲醇 CH3OH 的化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H 0 A 错 B 项 铁铜构成原电池 铁作负极 加快了铁的腐蚀 B 正确 C 项 该反应为放热反应 升高温度 平衡逆向移动 H2 的转化率减小 错 D 项 KW c H c OH 升高温度 KW增大 即 c H c OH 增大 说明升温促进了水的电 离 故可说明水的电离为吸热反应 错 3 D 解析 该反应中 S 为液态 反应前后气体的物质的量改变 在恒容容器中进行该反应 平衡前随着反应的进行压 强一直在改变 A 项错 反应中 S 为液态 其量的变化不影响反应速率 B 项错 该反应的正反应是放热反应 升温后 平衡逆向移动 SO2的转化率减小 C 项错 平衡常数只与温度有关 催化剂不能改变反应物的转化率 平衡常数不变 D 项正确 4 A 解析 稀醋酸加水稀释 溶液中 c H 减小 c OH 增大 故 c H c OH 减小 A 项正确 与等量镁反应 醋 酸是弱电解质 反应过程中醋酸继续发生电离 c H 减小的相对盐酸慢 反应速率相对快 故醋酸用时少 B 项错 Kw仅与温度有关 C 项错 若 HA 为强酸 二者体积应相等 若为弱酸 酸的体积应小于 NaOH 溶液的体积 故 D 错 5 A 解析 本题考查原电池和电解池工作原理 A 项 K 闭合时 Zn 和 Cu 构成原电池 Cu 作正极 发生还原反 应 正确 B 项 在电解 Na2SO4溶液时 电子不能流入电解质溶液中 即 a b 电子不能通过 错 C 项 甲池中硫 酸根离子没有放电 所以浓度不变 错误 D 项 b 为阳极 OH 放电 留下 H 使得 b 附近溶液显酸性 不能使酚 酞变红 错误 6 A 7 C 解析 A 项 CH3COOH 是弱电解质 存在电离平衡 稀释 10 倍 pH 变化小于 1 错误 B 项 NaHA 溶液 pH 7 则 HA 水解大于电离 pH 错误 8 C 解析 硫化汞的 Ksp只与温度有关 A 项错 曲线以下的点都是不饱和时的点 B 项错 加入 Hg NO3 2时 汞 离子的浓度增大 平衡左移 硫离子浓度减小 C 项正确 升高温度时 硫化汞的溶解度增大 汞离子和硫离子的浓度 都增大 D 项错 9 C 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 10 D 解析 A 项 pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合 氨水过量 混合溶液呈碱性 溶液中离子浓度的关系 应为 c NH4 c Cl c OH c H B 项 混合溶液中 c CH3COO 应大于 c Cl C 项 根据电荷守恒应有 c CN c OH c Na c H D 项正确 11 C 解析 该反应的正反应为放热反应 温度升高 平衡向逆反应方向移动 CO 的平衡转化率减小 结合图像知 T1 T2 T3 A 项错 b d 两点的温度相同 但 b 点的压强大于 d 点 故 b d a c 两点的压强相同 但 c 点的 温度高 则 a c B 项错 因 a 点的温度低于 c 点 由于正反应为放热反应 故 K a K c b d 两点的温度相同 K b K d C 项正确 该反应的 正反应为气体物质的量减小的反应 平均摩尔质量 M a M c M b M d D 项错 12 B 解析 反应在 t1min 内的平均速率应该是 t1min 内 H2浓度变化与 t1的比值 而不是 H2物质的量的变化与 t1的比 值 A 项错 因为反应前后物质的量保持不变 保持其他条件不变 平衡常数不会改变 起始时向容器中充入 0 60molCO 和 1 20 molH2O 与起始时向容器中充入 0 60molH2O 和 1 20 molCO 效果是一致的 到达平衡时 n CO2 0 40 mol B 项正确 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20molH2O 与原平衡相比 平衡向右移动 达到新 平衡时 CO 转化率增大 H2O 转化率减小 H2O 的体积分数会增大 C 项错 原平衡常数可通过三段式列式计算 注意 浓度代入 结果为 1 温度升至 800 上述反应平衡常数为 0 64 说明温度升高 平衡是向左移动的 那么正反应应 为放热反应 D 项错 13 10 分 解析 1 a 点时反应未达到平衡 反应向正反应方向进行 故 a 点的正反应速率大于逆反应速率 该反应的正 反应为放热反应 降低温度平衡右移 CO2的转化率增大 A 项正确 使用催化剂不能使平衡移动 CO2的转化率不变 B 项错 将 CH3OH 从体系中分离出来 平衡右移 CO2的转化率增大 C 项正确 该反应的正反应是气体分子数减小 的反应 充入不参加反应的氦气 使体系总压强增大 但体系体积不变 平衡不移动 CO2的转化率不变 D 项错 曲线 表示反应优先达到平衡 且平衡时 CH3OH 的浓度减小 说明曲线 的反应温度高 由于该反应的正反应为放热 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 反应 所以升高温度平衡常数减小 即 K K 2 根据盖斯定律 将第 1 个反应减去 3 倍的第 2 个反应得 CO 碱性燃料电池正极的电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 总反应式为 2CO O2 4OH 2CO32 2H2O 用总 反应式减正极反应式得 2CO 8OH 4e 2CO32 4H2O 故负极电极反应式为 CO 4OH 2e CO32 2H2O 14 8 分 1 O2 2H2O 4e 4OH 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 2 正 44 FePO Li e LiFePO 3 氯化铝溶于水 3 Al发生水解 Al 3H2O Al OH 3 3H 生成 Al OH 3胶体 能吸附镉的难溶物而发生聚沉 或沉降 沉淀或沉积下来 从而消除 Cd2 污染 解析 1 装置 是 Fe 的吸氧腐蚀 正极的电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH 装置 为牺牲阳极的阴极保护法 装置 是外加电源的阴极保护法 所以装置 中的 Fe 腐蚀最快 可用装置 防止金属 Fe 被腐蚀 装置 实际是用 惰性电极电解食盐水 电解的离子方程式为 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 2 原电池放电时阳离子向正极移动 用电池放电时的总方程式减去负极反应式得正极反应式 44 FePO Li e LiFePO 3 回答该小题时要注意把握三个要点 3 Al水解的离子方程式 生成胶体 吸附 15 10 分 1 强 0 01 mol L 1HA 的 pH 为 2 说明 HA 完全电离 2 c A c OH c H 4 0 005 解析 1 由题目信息可知 0 01 mol L HA 溶液的 pH 2 说明其完全电离 故为强电解质 2 由题目图象可知 100 mL 0 01 mol L HA 溶液中滴加 51 mL 0 02 mol L MOH 溶液 pH 7 说明 MOH 是弱碱 故 其对应的 MA 是弱碱强酸盐 水解显酸性 溶液中 H 全部是水电离出来的 故水电离出的 c OH 1 10 amol L 1 3 在 K 点是 100 mL 0 01 mol L HA 溶液中滴加 100 mL 0 02 mol L MOH 溶液反应 反应后的溶液为等浓度的 MA 和 MOH 溶液 故 c M c A c OH c H 4 由物料守恒 c M c MOH 2c A 结合电荷守恒 c M c H c A c OH c MOH c OH c A c H 0 005 mol L 1 16 12 分 1 负 4OH 4e 2H2O O2 2 5 6L 3 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 天津学大教育信息咨询有限公司天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO LTD 4 能 因为此时 CuSO4溶液已转化为 H2SO4溶液 反应变为电解水的反应 5 向丙烧杯中加 4 5g 水 解析 根据 常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系 可知 甲溶液为 NaOH 溶液或 KOH 溶液 乙溶液为 CuSO4溶液 丙溶液为 K2SO4溶液或 Na2SO4溶液 1 根据 乙中 c 电极质量增加 16g 可知 c 电极为阴极 则 M 为电源的负极 甲中实际上是电解水 电极 b 为阳极 则电极反应式为 4OH 4e 2H2O O2 2 c 电极上析出 16gCu 则串联电路中通过电子的物质的量是 0 25mol 2 0 5mol 丙中实际上也是电解水 电极 e 为阴极 电极 e 上生成的气体氢气 据电子守恒可知 生成氢气的物质的量为 0 25mol 在标准状况下的体积 5 6L 3 惰性电极电解 CuSO4溶液的总反应式为 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 4 因为此时 CuSO4溶液已转化为 H2SO4溶液 反应变为电解水的反应 所以电解反应能继续进行 5 电极 e 上生成氢气的物质的量为 0 25mol 则丙中消耗水 0 25mol 质量为 4 5g 水 故此时要使丙中溶液恢复到 原来的状态 操作是向丙烧杯中加 4 5g 水 17 10分 1 0 29 2 c3 Ca2 c2 AsO43 5 7 10 17 3 2H MnO2 H3AsO3 H3AsO4 Mn2 H2O 4 CaSO4 H3AsO4是弱酸 当溶液中pH调节到8左右时AsO43 浓度增大 Ca3 AsO4 2开始沉淀 解析 1 H2SO4的浓度为 28 42g L 转化为物质的量浓度为 C Lmol L mol V n 29 0 1 98 42 28 2 Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积 Ksp越小的物质先生成沉淀 所以 Fe3 先沉淀 c AsO43 3 sp k c Fe Lmol 107 5 10 107 5 17 4 21 3 弱酸在写离子方程式中写成化学式 氧化还原反应方程式 依据得失电子守恒进行配平 4 当 Ca2 的浓度增大时 Ca2 与 SO 可生成 CaSO4沉淀 酸与碱发生中和反应 c AsO43 增大 当 Ca2 与 AsO43 浓度次方的乘积达到 Ca3 AsO4 2的 Ksp时 开始沉淀 18 14 分 1 BC K c2 NH3 c CO2 2 4 8 10 3mol L 1 3 1 6 10 8 mol L 1 3 增加 2 3c 1 3c 4 27 2 0 05 mol L 1 min 1 25 0 时反应物的起始浓度较小 但 0 6min 的平均反应速率 曲线的斜率 仍比 15 0 时的大 解析 1 当 2 3 正 NHv 1 2 逆 COv 时 反应才达平衡 A 项不符合要求