【步步高】2014届高考化学一轮复习 8-1 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版

1 第八章第八章 物质水溶液中的行为物质水溶液中的行为 第一讲第一讲 水溶液水溶液 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一 选择题 1 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 KW不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 D 将水加热 KW增大 pH 不变 解析 酸 碱均抑制水的电离 由于 NH3 H2O 是弱碱 c OH 增大 A 错误 NaHSO4 Na H SO H 抑制水的电离 c H 增大 c OH 降低 KW不变 温 2 4 度未变 CH3COONa 电离出的 CH3COO 发生水解 CH3COO H2O CH3COOH OH 促进 了水的电离 水解使溶液呈碱性 c H 降低 C 错误 升温 平衡正向移动 c H c OH 均增大 KW也变大 D 错误 答案 B 2 下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 A Na B HCO C Fe2 D Cl 3 解析 HCO既可以与 H 反应 又可以与 OH 反应 可起到调节血液 pH 的作用 3 答案 B 3 常温时 纯水中由水电离的c H a pH 1 的盐酸中由水电离的c H b 0 2 mol L 1的盐酸与 0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合后 由水电离的c H c 则a b c的关系正确的是 A a b c B a c b C c b a D b c a 解析 纯水中加酸或碱会抑制水的电离 a 1 10 7 mol L 1 b c H 水 c OH 液 1 10 13 mol L 1 c c H 水 c OH 液 而c H 液 KW c H 液 KW c H 液 5 10 2 mol L 1 故c 0 2 mol L 1 1 L 0 1 mol L 1 1 L 1 L 1 L 2 10 13 mol L 1 10 14 5 10 2 1 即a c b 选 B 答案 B 2 4 室温时 将x mL pH a的稀 NaOH 溶液与y mL pH b的稀盐酸充分反应 下列关于反 应后溶液 pH 的判断 正确的是 A 若x y 且a b 14 则 pH 7 B 若 10 x y 且a b 13 则 pH 7 C 若ax by 且a b 13 则 pH 7 D 若x 10y 且a b 14 则 pH 7 解析 本题主要考查有关 pH 的简单计算 由题意知 n NaOH x 10a 14 10 3 mol n HCl y 10 b 10 3 mol 所以n NaOH n HCl 10 a b 14 若x y 且a b 14 则n NaOH n HCl 两者 x 10a 14 10 3 y 10 b 10 3 x y 恰好完全 反应 pH 7 若 10 x y且a b 13 则碱不足 pH 7 若ax by且a b 13 则 n NaOH n HCl 1 碱不足 故 pH 7 若x 10y且a b 14 则 b a 1 10 n NaOH n HCl 10 1 NaOH 过量 pH 7 答案 D 5 常温下 某溶液中由水电离的c H 1 10 13 mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 解析 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13 mol L 1 正常水电离出来的 c H 1 0 10 7 mol L 1 说明该溶液抑制了水的电离 它既可能是酸溶液也可能是碱溶液 SO2 H2O H2SO3 H2SO3 HSO H HSO SO H 溶液呈酸性抑制 3 32 3 水的电离 NaOH Na OH 溶液呈碱性抑制水的电离 氯化铵水溶液 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl 促进水的电离 使得溶液呈酸性 c H 1 0 10 7 mol L 1 硝酸钠是强酸强碱盐 不水解 呈中性 c H 1 0 10 7 mol L 1 答案为 A 答案 A 6 现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10 mL 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 3 A 加水稀释成 100 mL B 加入 10 mL 的水进行稀释 C 加入 10 mL 0 01 mol L 的 NaOH 溶液 D 加入 10 mL 0 01 mol L 的 HCl 溶液 解析 加水稀释为原来溶液体积的 10 倍 强酸的 pH 正好增大 1 个单位 答案 A 7 向 V mL BaCl2溶液中加入一定体积的 0 05 mol L 硫酸溶液 两者恰好完全反应 且反 应后溶液的 pH 为 3 0 原 BaCl2的物质的量浓度为 A 5 05 10 4 mol L B 5 05 10 3 mol L C 1 01 10 4 mol L D 1 01 10 3 mol L 解析 BaCl2溶液与 H2SO4溶液混合除生成沉淀外 另一方面是 H2SO4溶液中的 H 被稀 释 原 H2SO4溶液中 H 0 05 mol L 2 0 1 mol L pH 1 被稀释 100 倍 BaCl2溶液与 H2SO4溶液的体积比为 99 1 则二者物质的量浓度之比为 1 99 BaCl2 0 05 mol L 5 05 10 4 mol L 答案 A 8 下图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时 溶液 pH 变化的图像 根据图像所得 结论正确的是 A 原来盐酸的物质的量浓度为 0 1 mol L 1 B x为 0 1 mol 的 NaOH C 原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 D x为 1 mol 的 NaOH 4 解析 从题图中知 起始的盐酸溶液 pH 1 c H 0 1 mol L 1 所以n HCl 0 1 L 0 1 mol L 1 0 01 mol 所以n NaOH n HCl 0 01 mol 答案 A 二 非选择题 9 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时 选择甲 基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手轻轻摇动锥 形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为 止 2 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 填字母序号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所 用盐酸溶液的体积为 mL 解析 在求c NaOH 和进行误差分析时应依据公式 c NaOH 欲求c NaOH 须先得V HCl aq 再代入公式 c HCl V HCl aq V NaOH aq 进行误差 分析时 要考虑实际操作对每一个量即V HCl aq 和V NaOH aq 的影响 进而影响 c NaOH 1 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 2 考查由于不正确操作引起的误差分析 酸式滴定管未用 标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸冲稀 中 和相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴 定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形 瓶后 水的加入不影响 OH 的物质的量 也就不影响结果 5 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正 确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 故 D 选项读取V酸偏小 结果偏低 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 答案 1 锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内不褪色 2 D 3 0 00 26 10 26 10 10 在不同温度下的水溶液中c H 10 x mol L 1 c OH 10y mol L 1 x与y的关系如图所示 请回答下列问题 1 曲线 代表的温度下 水的离子积为 曲线 所代表的温度 填 高于 低于 或 等于 曲线 所代表的温度 你判断的依据是 2 曲线 所代表的温度下 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液的 pH 为 解析 1 根据曲线中的数据 可以知道曲线 代表的温度下水的离子积为 1 10 12 mol2 L 2 水的电离过程是吸热过程 温度越高 水的离子积就越大 曲线 所代表 的 水的离子积比曲线 的大 所以曲线 代表的温度高 2 曲线 所代表水的离子积为 1 10 12 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液中c OH 10 2 mol L 1 则c H 10 10 mol L 1 pH 10 答案 1 1 10 12 高于 曲线 所代表的水的离子积比曲线 的小 由于水的电离 过 程是吸热过程 温度越高 离子积越大 故曲线 代表的温度低 2 10 11 已知水在 25 和 95 时 其电离平衡曲线如右图所 示 1 则 25 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 请说明理由 2 25 时 将 pH 9 的 NaOH 溶液与 H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的 体积比为 3 95 时 若 100 体积 pH1 a的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b的某强碱溶液混合后溶 6 液 呈中性 则混合前 该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 4 曲线 B 对应温度下 pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 混 合溶液的 pH 5 请分析其原因 解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡 水的离子积和溶液 pH 的影响 1 当温度升高时 促进水的电离 水的离子积也增大 水中氢离子浓度 氢氧根离子 浓 度都增大 水的 pH 减小 但溶液仍然呈中性 因此结合图象中 A B 曲线变化情况及 氢离子浓度 氢氧根离子浓度可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为 A 理由为水 的 电离是吸热过程 升高温度 水的电离程度增大 2 25 时所得混合溶液的 pH 7 溶液呈中性即酸碱恰好中和 即n OH n H 则 V NaOH aq 10 5 mol L 1 V H2SO4 aq 10 4 mol L 1 得V NaOH aq V H2SO4 aq 10 1 3 要注意是 95 时 水的离子积为 1 10 12 即c H c OH 1 10 12 根据 95 时混合后溶液呈中性 pH2 b的某强碱溶液中c OH 10b 12 有 100 10 a 1 10b 12 即 10 a 2 10b 12 所以 有以下关系 a b 14 或 pH1 pH2 14 4 在曲线 B 对应温度下 因 pH 酸 pH 碱 12 可得酸碱两溶液中c H c OH 如是强酸 强碱 两溶液等体积混合后溶液应呈中性 现混合溶液的 pH 5 即等体积 混合后溶液显酸性 说明 H 与 OH 完全反应后又有新的 H 产生 即酸过量 所以说酸 HA 是弱酸 答案 1 A 水的电离是吸热过程 温度低时 电离程度小 KW小 2 10 1 3 a b 14 或 pH1 pH2 14 4 曲线 B 对应 95 此时水的离子积为 1 10 12 因 pH 酸 pH 碱 12 可得酸 碱 7 两溶液中c H c OH 若 HA 为强酸 HA 与 NaOH 溶液等体积混合后溶液应呈中性 现混合溶液 pH 5 即混合后溶液显酸性则 HA 为弱酸 HA 中和 NaOH 后 混合溶液 中还剩余较多的 HA 分子 可继续电离出 H 使溶液 pH 5 12 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 1 mol H 相当 4 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 步骤 称取样品 1 500 g 步骤 将样品溶解后 完全转移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取 25 00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液 摇匀 静置 5 min 后 加入 1 2 滴酚酞试液 用 NaOH 标准溶液滴定至终点 按上述操 作方法再重复 2 次 1 根据步骤 填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的 质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 2 滴定结果如下表所示 标准溶液的体积 滴定 次数 待测溶液 的体积 mL 滴定前刻度 mL滴定后刻度 mL 125 001 0221 03 225 002 0021 99 325 000 2020 20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0 101 0 mol L 1 则该样品中氮的质量分数为 解析 1 在滴定过程中 应在边滴边摇动锥形瓶的同时 边注视锥形瓶内溶液颜色的 变 化 当溶液颜色由无色变成浅红色并保持半分钟颜色不变时 表明已达到滴定终点 由 4NH 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H H OH H2O 及题给信息得 NH 4 4 8 OH 即V NH c NH V NaOH c NaOH 碱式滴定管不用标准液润洗就直接加 4 4