2011高考全国各地模拟无机推断题精选练习一(化学)

1 20112011 全国各地模拟无机推断题精选练习一全国各地模拟无机推断题精选练习一 1 A B C D 是短周期元素形成的四种气体单质 E F 均为气体 且 F 为红棕色 有关 的转化关系如下图所示 反应条件均已略去 请回答下列问题 1 D 的化学式为 2 反应 的离子方程式为 3 Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z 这是一个具有实际意义的反应 可消除 E 对 环境的污染 该反应的化学方程式为 4 0 1mol L 的 X 溶液和 0 1mol L 的 Y 溶液等体积混合 溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 原因是 用离子方程式说明 5 常温下 0 1mol L 的 Y 溶液中 c H c OH 1 10 8 下列叙述正确的是 A 该溶液的 pH 11 B 该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度 0 1mol L C 该溶液中水电离出的 c H 与 c OH 乘积为 1 10 22 D pH 3 的盐酸溶液 V1 L 与该 0 1mol L 的 Y 溶液 V2 L 混合 若混合溶液 pH 7 则 V1 V2 E 将以上溶液加水稀释 100 倍后 pH 值为 9 2 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图 有关反应的条件及生成的部分产 物已略去 已知 E 为红棕色固体 K 为浅绿色溶液 反应 是化工生产中的重要反应 B C D H 是单质 B C D F G H 常温下是气态 F 和 H 的水溶液均具有漂白作用 且 F 是形成酸雨的主要物质之一 N 是一种常见的氮肥 化合物 G 极易溶于水且易液化 2 1 化合物 A 中含有的短周期元素是 写元素符号 E 的化学式 2 如何检验化合物 N 中的阳离子 3 写出 的化学方程式 4 若 L 为等物质的量 F 与 G 反应所得 L 加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为 5 已知 C 与 D 反应生成 1 7g G 时放出 4 62kJ 的热量 则该反应的热化学方程式为 3 A B C D 都是中学化学常见的物质 其中 A B C 均含有同一种元素 在一定条件 下相互转化的关系如下图所示 请回答下列问题 1 若通常情况下 A B C D 都是气体 且 B 和 D 为空气的主要成分 A 和 D 反应生成 B 的化学方程式为 B 的结构式为 2 若 D 为用量最大 用途最广的金属单质 加热蒸干 B 的溶液没有得到 B 的盐 继续 灼烧后得到的固体物质成分的化学式是 3 若 D 为氯碱工业的重要产品 反应 的离子方程式为 4 若 A B C 的溶液均显碱性 C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 也可作为医疗 上治疗胃酸过多症的药剂 C 溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 将等物质的量的 B 和 C 溶于水形成混合溶液 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 4 有关物质存在如图所示的转化关系 部分产物已省略 通常 C 为气体单质 G 为紫黑色 固体单质 实验室中 常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H 3 请回答下列问题 1 F 的电子式 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的离子方程式为 4 写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 5 D 溶液与 Pb NO3 2溶液混合可形成沉淀 此沉淀的Ksp 7 0 10 9 将等体积的 D 溶 液与 Pb NO3 2溶液混合 若 D 的浓度为 1 10 2mo1 L 则生成沉淀所需 Pb NO3 2溶 液的最小浓度为 5 物质 A K 都是由下表中离子形成的 且为中学化学常见物质 有如图所示的转化关系 部分产物中的水已省略 如果需要阴 阳离子可以重复使用 已知 C D J 都是白色沉淀 其中 D J 不溶于稀硝酸 试按要求回答下列相关问题 1 A D J 的化学式为 A D J 2 已知 B 溶液和 E 溶液都显碱性 则相同条件下 物质的量浓度相同的 B 溶液和 E 溶液 pH 较大的是 用化学式表示 3 写出反应 的离子方程式 4 用惰性电极电解 I 溶液阳极的电极反应方程式为 6 已知 A Y 为常见金属单质 且 Y 是短周期元素 Z 既可溶于盐酸 又可溶于氢氧化钠 溶液 根据下图回答问题 1 Y 在元素周期表中的位置 阳离子 Na 3 Al Ag 2 Ba 阴离子 OH Cl 2 4 SO 2 AlO 3 NO Y X 紫色 红褐色沉淀 E Z A 气体 W 溶液 B 溶液 M 溶液 C 白色沉淀 D 溶液 白色沉淀 N 焰色反应 HNO3 在空气中放置 变为灰绿色 溶液 F 盐酸 盐酸 加 A H2O g 高温 AgNO3 继续放置 4 2 Z 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 3 B 与 M 反应的化学方程式为 4 A 与水反应的化学方程式为 5 检验溶液 F 中阳离子的方法是 6 W 气体可作燃料电池的原料 则在碱性介质中 W 所在极的电极反应为 7 在沸水中加入 F 溶液的离子方程式为 7 A B C D E 是中学化学常见的 5 种化合物 其中 A B 是氧化物 单质 X Y 是生活 中常见的金属 相关物质间的转化关系如下图所示 部分反应物与产物已略去 1 若试剂 l 与试剂 2 不属于同类物质 则 X 与试剂 l 反应的离子方程式是 2 若试剂 1 和试剂 2 相同 且 E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到 A 则 A 的化学式是 检验物质 D 的溶液中金属离子的实验操作是 将物质 C 溶于水 其溶液呈 填 酸性 中性 或 碱性 原因用离子方程式可表示为 3 若 E 溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质 工业上以 E 稀硫酸和 NaNO2 为原料来制备高效净水剂 Y OH SO4 反应中有 N0 生成 该反应的化学方程式 是 8 由短周期元素组成的中学常见无机物 A B C D E X 存在 如图转化关系 部分生成物和反应条件略去 若 A 是常温下的气态单质 X 是 则 D 与 A 的水溶液 反应的化学方程式 若 E 为难溶于水的白色沉淀 B 与 X 的反应是中学化学中重要的化工反应 写出 D 与水 反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式 若 D 为白色沉淀 且与 A 的摩尔质量相等 a A 的电子 式 写出X X与 C 反应生成 D 的离子方程式 5 b 将 NaHCO3分解产生的气体用足量的 A 充分吸收得到固体混合物甲 将甲溶于 V ml C mol L 1的盐酸中 产生无色混合气体乙 溶液呈中性 则 A 的物质的量为 mol 混合气体乙的物质的量为 M M O O L L 9 下图表示一些常见物质间的转化关系 图中反应物及生成物中的水均没有标出 已知常 温下D F均为无色气体 且I的溶液常用于浸制生物标本 K是一种红色难溶物 回答 下列问题 1 A 中溶质的化学式为 2 电解A的水溶液时阳极的电极方程式为 3 工业上 反应 F D L 在 填写设备名称 中进行 该反应采用 常压和较高温度 400 5000C 的原因是 4 写出反应 的化学方程式 5 E 与 D 在 G 的溶液中能构成燃料电池 负极的电极方程式为 10 下列各物质是中学化学中常见的物质 甲为常见金属单质 丙为有颜色的一种单质气 体 乙 丁是常见无色气态非金属单质 其它均为化合物 C 常温下为一种液体 B D 分别为黑色粉末和黑色晶体 G 为淡黄色固体 J 为生活中常见的调味品 I 为红 褐色固体 F 为棕黄色溶液 是实验室制取丁的反应之一 各物质间的转化如下图 所示 回答下列问题 部分生成物未列出 1 物质 A 的电子式为 2 甲与 C 高温下反应的化学方程式为 6 3 B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应 其反应的离子方程式为 4 在反应 中 当生成标准状况下丁气体 4 48L 时 反应转移的电子数为 个 5 写出 E 与丙反应的离子方程式 11 如下图所示物质间的相互转变关系 反应 在工业上可用来生产化合物 C 反应 在 工业上可生产化合物 J Na2FeO4 反应 和 均是在水溶液中进行的反 应 常温下 D E G 均是气体 B 是无色液体 F 的水溶液可作为杀菌消毒剂 H 是一 种铁矿石的主要成分 它由两种元素组成 且其中铁元素的质量分数为 70 请回答下列问题 写出 F 的化学式 人们将反应 涉及的化学工业称为 写出电解 A B 混合液的阳极反应式 写出 B 与 D 反应的离子方程式 写出反应 的离子方程式 写出反应 的离子方程式 高铁酸钠 Na2FeO4 被人们认为是一种 绿色环保高效 的净水剂 其原因为 Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒 12 下图中 A K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物 其中 A C F K 是固体 已 知 A 是一种不含金属元素的盐 受热分解能得到物质的量相等的三种产物 A 加热后生成 的混合气体若通过碱石灰 只剩余气体 B B 为无色有刺激性气味的气体 若通过浓硫酸则 只剩余气体 D D 为无色无味气体 C 为淡黄色固体 各物质间的转化关系如下图所示 G A G I D 混 合 气 体 B C D 浓硫酸 E F H 点燃 催化剂 I EG H J K E 碱石灰 7 请回答下列问题 写出 C 的电子式 写出 A 的溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 写出实验室制取 B 的化学方程式 写出 J 与 K 反应的化学方程 13 A B C D 为四种单质 常温时 A B 是气体 C D 是固体 E F G H I 为五种 化合物 F 不溶水 E 为气体且极易溶水成为无色溶液 G 溶水得黄棕色溶液 这九种 物质间反应的转化关系如图所示 1 写出单质 C 的化学式 2 写出 E F H I 的离子方程式 3 写出 G I H D E 的化学方程式 4 某工厂用 B 制漂白粉 写出制漂白粉的化学方程式 为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量 某该小组进行了如下实验 称取漂白粉 2 0g 研磨后溶解 配置成 250mL 溶液 取出 25 00mL 加入到锥形瓶中 再加入过量的 KI 溶液和过量的硫酸 此时发生的离子方程式为 静 置 待完全反应后 用 0 1mol L 1的 Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘 已知反 应式为 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 共用去 Na2S2O3 溶液 20 00mL 则该漂白粉中有 效成分的质量分数为 保留到小数点后两位 14 A 是自然界存在最广泛的 A 族元素 常以化合物 F 存在 从单质 A 起始发生的一系 8 H2O H2ONa D 1000 列化学反应可由下图表示 请回答下列问题 1 A 与水反应的化学方程式为 E 与水反应的化学方程式为 2 F 的化学式为 G 和 D 的电子式分别为 和 3 D 与 H 反应可能生成的盐有 填化学式 4 实际生产中 可由 F 为原料制备单质 A 简述一种制备方法 15 有 A B c D E F G H I 九种常见物质 它们的转化关系 反应条件未注明 如图所示 其中 B c D 为单质 常温下 D 为固态 B C E G 为气态 F 为淡黄色 粉末 I 的焰色反应为黄色 请回答 1 写出 F 的电子式 2 写出反应 的化学方程式 3 I 的水溶液呈酸性 中性或碱性的原因 用离子反应方程式表示 4 由 B D 所含元素形成的化合物 X 中 B 元素质量分数 为 25 将 x 设计成燃料电池 其利用率更高 装置示意如右图 A B 为多孔性碳棒 持续通入 X 在标准状况下 消耗 A BE B H C F H2O D G 9 X 体积 VL O V 44 8 L 时 电池总反应的化学方程式 为 44 8 L7 原因是 用离子方程式表示 D 的水溶液中离子 浓度大小顺序为 将 20mL 0 5mol L 1 C 溶液逐滴加入到 20 mL 0 2mol L 1 KMnO4溶液 硫酸酸化 中 溶液恰好褪为无色 写出反应的离子方程式 4 石墨和铁做电极 用隔膜电解槽电解 A 的溶液 阳极产生 X2 写出电解 A 溶液的离子方程式 1 答案 1 H2 2 分 2 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 2 分 3 4NH3 6NO 5N2 6H2O 2 分 4 酸 2 分 NH4 H2ONH3 H2O H 3 分 5 ACD 3 分 2 1 S 2 分 Fe2O3 2 取少量样品于试管中 加水溶解 滴加 NaOH 浓溶液后加热 将湿润的红色石蕊试纸 置于管口附近 试纸变蓝 则说明有 NH4 3 4FeS2 11 O2 高温 2Fe2O3 8SO2 4 NH4 HSO3 2OH NH3 H2O SO32 2H2O 5 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 3 答案 1 4NH3 3O2 2N2 6H2O 2 分 N N 2 分 2 Fe2O3 2 分 3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 3 分 其它合理答案也给分 4 HCO3 H2O H2CO3 OH 2 分 c Na c HCO3 c CO32 c OH c H 3 分 4 16 5 1 A 为 Al2 SO4 3 D 为 BaSO4 J 为 AgCl 各 2 分 2 Ba OH 2 2 分 3 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 3 分 4 4OH 4e 2H2O O2 3 分 6 答案 1 第三周期 IIIA 2 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 3 FeCl2 2KOH Fe OH 2 2KCl 4 3 分 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 5 取少量 F 溶液于试管中 滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 加 NaOH 苯酚等 现象 正确 也给分 6 3 分 H2 2e 2OH 2H2O 7 3 分 Fe3 3 H2O Fe OH 3 胶体 3H 7 答案 8 答案 3分 NaHCO3 Cl2 NaCl CO2 HClO 3分 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O a 2分 Na 2 Na 3分 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 b 2分 3 10 2 VC 2分 3 10 4 VC 9 高温 100 O O 17 10 1 2 分 2 3Fe 4H2O 高温 Fe3O4 4H2 3 分 3 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 3 分 4 2 408 1023 3 分 5 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 分 11 NaClO 2 分 氯碱工业 2 分 2Cl 2e Cl2 2 分 Cl2 H2O H Cl HClO 2 分 Fe2O3 6 H 2Fe 3 3H2O 2 分 2Fe3 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H2O 2 分 2 4 Na2FeO4被还原为 Fe3 Fe3 水解生成 Fe OH 3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成 沉淀 使水澄清 2 分 12 答案 1 2 分 2 NH4 HCO3 2OH NH3 2H2O CO32 或 NH4 HCO3 2OH NH3 H2O H2O CO32 2 分 3 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 2 分 4 C 4HNO3 浓 4NO2 CO2 2H2O 2 分 13 18 14 答案 1 Ca 2H2O Ca OH 2 H2 NaH H2O NaOH H2 2 CaCO3 3 Na2CO3 NaHCO3 4 将 CaCO3与盐酸反应转化为 CaCl2 然后电解熔融的 CaCl2就能制得单质 Ca 第 4 问 3 分 其余 2 分一空 15 16 1 臭氧 1 分 Fe2 SO4 3 2 分 2 Fe s 2 3O2 g 1 3Fe3O4 s H QkJ mol 2 分 3 4OH 4e 2H2O O2 2 分 4 c 2 分 5 0 4mol 2 分 4 48L 2 分 17 1 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 分 2 CO32 H2O HCO3 OH 3 分 3 NH4 H 2OH NH3 2H2O 3 分 4 C Na C SO42 C NH4 C H C OH 2 分 5 是 否 各 1 分 6 H1 H2 H3 2 分 18 1 Cl2 2 分 O2 2 分 NN 2 分 2 6NO 4NH3 5N2 6H2O 2 分 3 4H NO3 3Fe2 NO 2H2O 3Fe3 2 分 4 小于 7 2 分 NH4 H2ONH3 H2O H 2 分 19 19 20 1 C 2 分 2 HNO3 2 分 3 NO NO2 2NaOH 2NaNO2