分化实验课后习题答案

文档鉴赏 1 用分析天平称量的方法有哪几种 固定称量法和递减称量法各有何优点缺点 有什么情况下选用这 2 种方法 答 直接称量法 固定质量称量法 递减称量法 固定质量称量法 用于称取某一固定质量的试剂 要求被称物在空气中稳定 不吸潮 不吸湿 减量法 一般用来连续称取几个试样 其量允许在一定范围内波动 可用于称取易吸湿 易氧化或易与二氧化碳 反应的试样 2 分析天平称量时 应尽量将物体放在天平秤盘的中央 为什么 答 因为天平有四角误差 所以最好是放在中心来称量 3 使用称量瓶时 如何操作才能保证不损失试样 答 称量时一定要用小纸片夹住称量瓶盖柄 将称量瓶在接受容器的上方 倾斜瓶身 用称量瓶盖轻敲瓶口上 部使试样慢慢落入容器中 当敲落的试样接近所需要时 一边继续用瓶盖轻敲瓶口 一边逐渐将瓶身竖直 使 粘附在瓶口上的试样落下 然后盖好瓶盖去称量 4 分析天平实验中要求称量试样量偏差小于 0 4mg 为什么 答 因为分析天平的无耻范围是 0 2mg 称量时有 2 次称量所以偏差就瘦 0 4mg 滴定分析操作 1 配制 NaOH 溶液时 应选用何种天平秤取试剂 为什么 答 用托盘天平称量 因为氢氧化钠溶液不稳定 氢氧化钠固体也会吸湿 也会和空气中的二氧化碳反应 因 此并不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的 而是配制完成后用基准物质对它进行标定 2 能直接配制准确浓度的 HCL 溶液与 NaOH 溶液吗 为什么 答 不可以 因为 HCL 义挥发 NaOH 易吸潮 有杂质 3 在滴定分析实验中 滴定管 移液管为何需要用滴定液和要移取的溶液润洗几次 滴定中使用的锥形瓶是否也要用 滴定剂润洗 为什么 答 因为 用清水洗涤过后内壁会有水珠 若不润洗 水珠会稀释溶液 使实验所用的溶液量增多 而后 几次实验的浓度与前面不一样 造成误差增大 锥形瓶不用润洗 因为被滴定的试剂是取的定量的 不管怎么 稀释 它所含的溶质不变 所以不需要润洗 4为什么用 HCL 溶液滴定 NAOH 溶液时一般采用甲基橙指示剂 而用 NAOH 溶液滴定 HCL 溶液时以酚酞为指示剂 答 酸滴碱 终点酸过量 溶液弱酸性 所以要选择变色范围在 3 1 4 4 的甲基橙 碱滴酸 终点碱过量 溶液弱碱性 所以要选择变色范围在 8 2 10 的酚酞 有机酸摩尔质量的测定 1 用甲基橙做指示剂没有影响 因为溶液中的碳酸钠与盐酸完全反应的化学计量数也是 1 1 与氢氧化钠反应时一 样的 所以没有影响 而用酚酞做指示剂时 因为是终点时是碱性 所以溶液中的碳酸钠只与盐酸发生第一步 反应生成碳酸氢钠 所以使溶液使用量偏低 所以有影响 2 草酸 柠檬酸 酒石酸等有机多元酸能否用氢氧化钠溶液滴定 答 若浓度达到 0 1mol l 左右 且 cKa 10 8 则可以用氢氧化钠滴定 3 草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质 为什么 答 不能 它的碱性太弱 只能做为氧化还原滴定的基准物质 草酸钠的酸碱反应不够完全 不能按化学计量 文档鉴赏 的系数彻底完成 另外生成的草酸属中强酸 终点指示剂也不好选择 EDTA 溶液的标定 1 在中和标准钙溶液中的盐酸时 能否用酚酞代替甲基红来指示 为什么 答 不能 在缓冲剂 NH3 NH4Cl 环境下 pH 10 酚酞显红色 会干扰 EBT 由红色变为蓝色时的终点观察 而甲 基红此时显黄色 可以被红色和蓝色掩盖 不会影响终点观察 2 简述 Mg EDTA 提高终点敏锐度的原理 答 这是因为 测定钙 镁 等离子时 常用铬黑 T EBT 作指示剂 而 Ca2 与 EBT 的反应显色不如 Mg2 与 EBT 的反应显色敏锐 变色易观察 所以测定时 常加入 Mg2 EDTA 这样 在含 Ca2 的溶液中加了 Mg2 EDTA 后 由于 Ca2 EDTA 的稳定性比 Mg2 EDTA 强 所以 Mg2 EDTA 中的微量 Mg2 能被 Ca2 取代出来 而 Mg2 与铬黑 T 的稳定性又大于 Ca2 与铬黑 T 的 所以 最终是 Mg2 与铬黑 T 显色了 终点时 就变成了 Mg2 与铬黑 T 之间的变色了 更敏锐了 3 滴定为什么要在缓冲溶液中进行 答 控制 PH 避免其他离子的影响 指示剂显色也与 PH 有关 自来水硬度的测定 1 本实验中最好采用哪种基准物质来标定 EDTA 为什么 答 用碳酸钙 水硬度的分析是指水中钙镁的总量 基准物质与被测物质一致 相同的分析方法 相同的分 析元素 所以造成的误差最少 2 答 加三乙酸胺目的是掩蔽铁与铝干扰 但需要在酸性环境下加入 如果先加入缓冲溶液 则三乙酸胺起不来 掩蔽作用 铁 铝离子存在会消耗多的 EDTA 并使终点不明显 铁矿石中全铁含量的测定 1 重铬酸钾 k2cr2o7 为什么可以直接配制准确浓度的溶液 答 因为重铬酸钾性质稳定 纯度高 是一种典型的常用基准物质 2 重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时 滴定前为什么要加入 H3PO4 加入 H3PO4 后为何要立即滴定 答 滴定前加入磷酸能络合滴定过程中生成的三价铁 使之成为无色的磷酸络合物 使滴定终点的颜色不受 干扰 同时降低三价铁电位数 使终点不至于提前 使终点更加敏锐 突跃 时间长了 被掩蔽的铁离子也 会被释放出来 达不了理想的状态 3 用 SnCL2 还原铁离子时 为何要在加热条件下进行 加入的 SnCL2 量不足或过量会个测试结果带来什么影响 答 加热是为了将溶液中的溶解氧清除防止其氧化生成的二价铁离子 加热还能让反应充分进行 不足的话 使铁离子不能还原完全 过量的时候存在还原剂 SnCL2 使测量结果偏低 4 分解铁矿石时 如果加热至沸会对结果产生什么影响 答 FeCL3 会升华 使其损失 使结果偏低 5 本实验中用甲基橙起什么作用 答 起指示剂的作用 指示铁的还原的终点 间接碘量法测定铜合金中铜的含量 文档鉴赏 1 因为溶液有铁离子 加入 NH4HF2 来掩蔽铁 并且维持 PH 在 3 4 之间 用来解离碘离子 2 由于生成 CuI 还原型 Cu 降低 使 Cu 2 Cu 的电极电势升高 于是可将 I 氧化成 I2 3 能 cu hcl h2o2 cucl2 h2o 4 中性或碱性环境 Cu2 直接水解为 Cu OH 2 沉淀 无法进行 只有弱酸性环境才能顺利完成 Cu2 3I I2 CuI 的反应 稀释 Cr3 其有的颜色不影响终点的判断 5 使标定的浓度偏低 因为过氧化氢会与 S2O3 2 反应 6 K2Cr2O7 KIO3 KBrO3 都可作为 Na2S2O3 溶液的基准物质 终点是 Cr3 的亮绿色 可溶性钡盐中钡含量的测定 1 使 Baso4 的颗粒变大 且不规则的颗粒变规则 对过滤有利 如果加多 过滤后洗涤工作会变麻烦 不易洗 取 使产品中混有 Bacl2 2 热溶液中沉淀 BaSO4 的目的是增大产生晶核时硫酸钡溶解度 降低过饱和度 避免沉淀过于细碎 在冷却后 过滤 使沉淀更完全 陈化的目的是通过溶剂的溶解 结晶过程减少杂质的吸附和裹夹 纯化沉淀 3 倾泻法过滤 即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾