辽宁省2012-2013学年高一化学寒假作业18 二氧化硅和硅酸 新人教版必修1

1 作业作业 1818 二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 二氧化硅是酸酐 即酸性氧化物 的原因是 A 它溶于水得相应的酸 B 它对应的水化物是可溶性强酸 C 它与强碱溶液反应只生成盐和水 D 它是非金属氧化物 2 现有硅酸钠 石灰石 二氧化硅三种白色粉末 只用一种试剂就可以将它们鉴别开 该试剂是 A 纯水 B 盐酸 C 硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液 3 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 A CO2溶于水生成碳酸 SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B 在高温条件下 SiO2和 Na2CO3能发生反应 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 高温 C SiO2熔点比 CO2高 D CO2通入 Na2SiO3稀溶液中 生成白色胶状沉淀 所生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成 硅酸溶胶 4 双选题 下列离子方程式书写不正确的是 A 往 NaOH 溶液中通入少量 CO2 CO2 OH HCO 3 B H2SiO3与 NaOH 溶液混合 2OH H2SiO3 2H2O SiO2 3 C 石英砂与烧碱反应制水玻璃 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 D 往水玻璃中通入二氧化碳 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO3 2Na CO2 3 5 下列关于 SiO2和 CO2的说法中正确的是 A CO2 SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B CO2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸 C CO2是酸性氧化物 SiO2是两性氧化物 D CO2和 SiO2都是由相应的分子组成的 6 证明生石灰中既混有石英 又混有石灰石的正确方法是 2 A 加入过量的盐酸 观察是否有气泡冒出 B 加入过量的烧碱溶液 观察是否有固体溶解 C 加热至高温 观察是否有气泡冒出 是否有硅酸钙生成 D 先加过量的盐酸搅拌 观察是否有不溶物剩余及气泡出现 若有不溶物则滤出 投 入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 7 将过量的 CO2分别通入 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和 Na2CO3溶液 Ca OH 2 最终溶液中有白色沉淀析出的是 A B C D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 8 分 下表中括号内物质是杂质 试将除杂试剂及分离方法填入表内 混合物 SiO2 CaCO3 CO2 SO2 NaHCO3 Na2SiO3 SiO2 NaCl 除杂试剂 除杂方法 9 10 分 物质 A 是一种高熔点化合物 不溶于硫酸 硝酸 却溶于氢 氟酸 C 是一种气体 D 是白色胶状沉淀 A B C D 之间的转化如图 试 推断 A B C D 10 9 分 硅胶和石英的主要成分都是 SiO2 前者是结构疏松的 SiO2 后者是结构致密的 SiO2 二者成分相同 结构不同 化学性质相同 物理性质有差别 具 有不同的用途 由石英制取硅胶 有以下三个步骤 试写出每步反应的化学方程式 是离子 反应的 写出离子方程式 1 用 NaOH 溶液溶解石英 2 过滤 向滤液中加入盐酸 至沉淀不再产生 3 微热 浓缩硅酸溶液 加热蒸干溶液 并使固体完全分解 写出硅胶的一种用途 11 12 分 某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石 观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐 色 投入水中没有任何变化 再向水中加浓盐酸至过量 矿石部分溶解 并有大量无色气 体生成 学生猜测该矿石可能由 CaCO3 SiO2 Fe2O3三种成分组成 试设计实验证明 CaCO3 以外的两种成分 仅限选择的仪器和试剂 烧杯 试管 玻璃棒 滴管 药匙 漏斗 漏斗架 2 mol L 盐酸 2 mol L NaOH 溶液 2 KSCN 溶液 3 1 将实验方案用以下流程示意图表示 试写出每步所用试剂名称或化学式 试剂 试剂 试剂 2 如果猜测是成立的 试根据上述实验方案 叙述实验操作 预期现象和结论 编号实验操作预期现象与结论 取适量矿石研细 加足量 2 mol L 盐 酸 有大量无色气体生成 得棕黄色溶液 且仍有少量固体残留 作业 18 1 选 C SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水 它不溶于水 对 应的酸 H2SiO3也不是强酸 2 选 B A 项 加入纯水后 石灰石 二氧化硅均不溶解 A 错 C 项 AgNO3溶液不 与石灰石 二氧化硅反应 C 错 D 项 Na2CO3溶液不与石灰石 二氧化硅反应 不溶解无 法鉴别开 HCl 可以鉴别开 现象分别为 有白色沉淀 有气泡产生 不溶解 3 选 D B 项是在固体反应中难挥发性 高沸点 物质制取易挥发性 低沸点 物质 它 是利用两者共熔时生成易挥发的 CO2使反应发生 D 项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反 应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应 这是该类复分解反应发生的条件 B 项是酸性 氧化物与盐反应 而不是酸与盐反应 并且它是在高温下进行的熔融反应 由于 CO2气体 逸出才使得此反应进行 和复分解反应条件相同 4 选 AD A 项中通入少量 CO2 应生成 Na2CO3 而不是 NaHCO3 故错误 B 项中 H2SiO3是难溶性酸 在离子方程式中应写化学式 正确 C D 中 Na2SiO3为钠盐 溶于水 写离子形式 所以 C 项正确 D 项错误 5 选 A 虽然 SiO2是 H2SiO3的酸酐 但 CO2可溶于水生成 H2CO3 但 SiO2却不能溶于 水生成 H2SiO3 B 错误 SiO2与 CO2都是酸酐 都是酸性氧化物 A 正确 C 错误 CO2是由 CO2分子构成的 而 SiO2则是由硅原子和氧原子构成的 SiO2中不存在分子 D 错误 6 选 D SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸 CaO CaCO3均可溶于盐酸且 CaCO3溶于 盐酸有气泡生成 SiO2可以溶于 NaOH 溶液 7 选 B CO2溶于水 CO2 H2O H2CO3 H2CO3的酸性比盐酸弱 而比硅酸 铝酸 即 家长签字 4 氢氧化铝 强 根据溶液中酸与盐反应的规律 CO2通入 CaCl2溶液无明显现象 弱酸不能制 强酸 过量 CO2通入 Na2SiO3 NaAlO2有白色沉淀 H2SiO3 Al OH 3产生 过量 CO2通入饱 和 Na2CO3溶液中 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 生成的 NaHCO3溶解度比 Na2CO3溶解度小而 结晶析出 过量的 CO2通入 Ca OH 2溶液中最终生成 Ca HCO3 2而无沉淀析出 Ca OH 2 2CO2 Ca HCO3 2 8 解析 SiO2 CaCO3 可利用 SiO2不溶于盐酸而 CaCO3溶于盐酸的性质除去 CaCO3 CO2 SO2 利用 H2SO3的酸性强于 H2CO3用饱和 NaHCO3溶液将 SO2除去 NaHCO3 Na2SiO3 通入足量 CO2气体 SiO2 NaCl 溶于水过滤 答案 混合物 SiO2 CaCO3 CO2 SO2 NaHCO3 Na2SiO3 SiO2 NaCl 除杂试剂盐酸饱和 NaHCO3溶液通入足量 CO2水 除杂方法过滤洗气过滤过滤 9 解析 由 A 的性质可知 A 为 SiO2 结合转化关系知 B 为硅酸钠 C 为 CO2 D 为硅 酸 答案 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3 10 解析 1 石英的主要成分是酸性氧化物 SiO2 SiO2与碱反应生成盐和水 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 2 过滤 除去石英的杂质 得滤液为 Na2SiO3溶液 硅酸钠是弱酸盐 与盐酸发生复 分解反应 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 3 微热 H2SiO3溶液浓缩 聚合为胶体 加热硅酸溶胶脱水 生成多孔硅胶 H2SiO3 H2O SiO2 答案 1 2OH SiO2 SiO H2O 2 3 2 SiO 2H H2SiO3 2 3 3 H2SiO3H2O SiO2 作干燥剂 或催化剂载体 11 解析 Fe2O3可溶于盐酸 在溶液中存在 Fe3 可用 SCN 检验其存在 从而说明 矿石含 Fe2O3 SiO2不溶于盐酸 作为残渣被滤出 为进一步确认 加入 NaOH 溶液 充分 反应后 再加盐酸 如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有 SiO2 答案 1 2 KSCN 溶液 2 mol L NaOH 溶液 2 mol L 盐酸 2 取 操作得溶液少许置于洁净试管 并滴 加几滴