2013年高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测 鲁科版选修3

1 20132013 年高中化学年高中化学 电子题库电子题库 第二章第二章 章末综合检测章末综合检测 鲁科版选修鲁科版选修 3 3 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 气体分子中的极性键在红外线的照射下 易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动 从而产生热 量 下列不属于温室效应气体的是 A CO2 B N2O C CH4 D N2 解析 选 D 根据题意 分子中的极性键在红外线的照射下 易像弹簧一样做伸缩和弯曲 运动 从而产生热量而造成温室效应 N2中无极性键 因此不是温室气体 2 下列分子空间构型为平面三角形的是 A NH3 B BF3 C H2O D H3O 解析 选 B NH3 H3O 是三角锥形 H2O 是 V 形 3 下列关于极性键的叙述不正确的是 A 是由不同元素原子形成的共价键 B 共价化合物中必定存在极性键 C 极性键中电负性大的原子显正电性 D 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 解析 选 C 共价化合物中必定存在极性键 可能存在非极性键 极性键中 共用电子对 偏向电负性大的原子一方 使之显负电性 4 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有一个 键 两个 键 解析 选 C 气体单质分子中 可能有 键 如 Cl2 也可能既有 键又有 键 如 N2 但也可能没有化学键 如稀有气体 故 C 不正确 5 下列关于化学键的说法正确的是 A 构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B 由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键 C 非极性键只存在于双原子单质分子里 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析 选 B A 项中 在单原子分子中 稀有气体 不存在化学键 B 项中 在铵盐中既有共 价键 又有离子键 C 项中 非极性键存在于双原子分子 多原子分子 H2O2 离子化合物 Na2O2 中 D 项中 不同元素组成的多原子分子中 有极性键 也可以有非极性键 如烃 分子中 C C 为非极性键 C H 为极性键 6 2 下列有关共价键的理解不正确的是 A 由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为 0 074 nm B H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C 氢分子中共价键没有方向性 D 形成共价键后共用电子只在原子核之间出现 解析 选 D A 项中 氢分子中两个氢原子核间距为 0 074 nm 时能量最低 分子最稳定 B 项中 H2O2中存在氧原子之间的非极性键和氢原子与氧原子之间的极性键 D 项中 共用 电子对在原子核之间出现的概率增加 并不只在此区域出现 7 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中 在 20 时 水分子瞬时凝固形 成 暖冰 下列关于 暖冰 的说法正确的是 A 暖冰 中水分子是直线形分子 B 水凝固形成 20 时的 暖冰 所发生的变化是化学变化 C 暖冰 中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构 D 在电场作用下 水分子间更易形成氢键 因而可以制得 暖冰 解析 选 D 暖冰 中水分子的形状不会改变 所发生的变化是物理变化 水分子的氧原 子满足 8 电子稳定结构 而氢原子是 2 电子稳定结构 8 下列物质变化的现象 不可以通过分子间作用力解释的是 A HF H2O 的沸点比 HCl H2S 的沸点高很多 B 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 D Na2O 的熔点比 MgO 的熔点低 解析 选 D Na2O MgO 属于离子化合物 其熔点高低与离子键的强弱有关 还要注意 分 子间作用力包括范德华力和氢键 9 防晒霜 之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害 是因为它所含的有效成分的分子 中有 键 如氨基苯甲酸 羟基丙酮等 这些有效成分分子中的 电子可在吸收紫外光 后被激发 从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害 下列分子中不含有 键的是 A 乙炔分子 B 氮气分子 C 乙烷分子 D 乙烯分子 解析 选 C 在乙炔分子中含有 2 个 键 3 个 键 在氮气分子中含有 2 个 键 1 个 键 在乙烯分子中 含有 1 个 键 5 个 键 在乙烷分子中全部是 键 10 高氯酸铵为 神舟八号 提供轨道舱气体 高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体 化 学式为 NH4ClO4 下列有关叙述不正确的是 A 高氯酸铵为离子化合物 3 B 高氯酸铵中只含有离子键 C 高氯酸铵中既有离子键又有共价键 同时还有配位键 D 高氯酸铵中阴 阳离子的个数比为 1 1 解析 选 B 高氯酸铵中存在 NH和 ClO之间的离子键 为离子化合物 其中 ClO 4 4 存在共价键 NH中存在共价键和配位键 在 NH4ClO4中 NH和 ClO微粒个数比为 4 4 4 4 1 1 11 下列说法正确的是 A 第 2 周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B 氟元素的电负性最大 C CO2 SO2都是直线形的非极性分子 D CH2 CH2分子中共有四个 键和一个 键 解析 选 B 第 2 周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势 但电子排布全满或半充满的铍和氮例外 CO2是直线形的非极性分子 而 SO2是 V 形的极性 分子 CH2 CH2分子中共有五个 键和一个 键 12 能证明 AlCl3为共价化合物的方法是 A AlCl3溶液容易导电 B AlCl3水溶液呈酸性 C 熔融 AlCl3不能导电 D AlCl3溶于水可以电离出 Al3 和 Cl 解析 选 C 区分共价化合物和离子化合物的方法就是看其熔融物是否导电而不能看溶液 是否导电 因为有一些强极性共价化合物的水溶液也导电 如 HCl AlCl3 13 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在 CCl4中溶解度很大 这是因为 A CCl4与 I2相对分子质量相差较小 而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大 B CCl4与 I2都是直线形分子 而 H2O 不是直线形分子 C CCl4和 I2都不含氢元素 而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子 而 H2O 是极性分子 解析 选 D 根据 相似相溶 原理 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶 剂 极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂 CCl4和 I2都是非极性分子 H2O 是 极性分子 比较而言 I2更易溶于 CCl4中而不易溶于水中 D 项正确 14 某物质的实验式为 PtCl4 2NH3 其水溶液不导电 加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀 以强碱处理并没有 NH3放出 则关于此化合物的说法中正确的是 A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B 该配合物可能是平面正方形结构 C Cl 和 NH3分子均为 Pt4 配体 D 配合物中 Cl 与 Pt4 配位 而 NH3分子不配位 解析 选 C PtCl4 2NH3水溶液不导电 说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子 加 入 AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出 说明 Cl 和 NH3都参与配位 配位数是 6 配位数是 6 的配合物不可能是平面结构 可能是正八面体或变形的八面体 15 在下列化学反应中 既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有离子键 极性键 非极 4 性键形成的是 A 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O3Mg OH 2 2NH3 C Cl2 H2OHClO HCl D NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 解析 选 A 化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程 A 反应中既有 Na 与 O2 的 离子键 O O 键的非极性键 H O 键的极性键的断裂 反应后又有 Na 与 OH 的离子键 氧分子中 O O 键的非极性键及 O H 键的极性键的形成 符合题意 B 反应中缺少非极性 共价键的形成 不符合题意 C 反应中没有离子键的断裂和形成 也没有非极性共价键的 形成 不符合题意 D 反应中没有非极性共价键的断裂和形成 不符合题意 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 10 分 已知 A B C D 四种分子所含原子的数目依次为 1 3 6 6 且都含有 18 个 电子 B C 是由两种元素的原子组成 且分子中两种原子的个数比均为 1 2 D 是一种有 毒的有机物 1 组成 A 分子的原子的元素符号是 2 从 B 分子的立体构型判断 该分子属于 填 极性 或 非极性 分子 3 C 分子中包含 个 键 个 键 4 D 的熔点 沸点比 CH4的熔点 沸点高 其主要原因是 须指明 D 是何物质 解析 由题给信息知 A 为 Ar B 为 H2S C 为 N2H4 D 为 CH3OH H2S 分子呈 V 形 正电荷 重心和负电荷重心不重合 是极性分子 N2H4的结构式为 包含 5 个 键 无 键 CH3OH 可形成 OH O 氢键 使 CH3OH 的熔点 沸点升高 比 CH4的熔点 沸点高 答案 1 Ar 2 极性 3 5 0 4 D 是 CH3OH 分子之间能形成氢键 17 10 分 如图是过氧化氢 H2O2 分子的空间结构示意图 请回答 1 写出过氧化氢分子的电子式 2 下列关于过氧化氢的说法中正确的是 用序号填空 分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了 sp2杂化 O O 共价 键是 p p 键 分子是非极性分子 3 过氧化氢分子之间易形成氢键 该氢键的表示式是 5 4 过氧化氢难溶于 CS2 主要原因是 过氧化氢易溶于水 主要原因是 5 请写出过氧化氢的两项主要用途 解析 2 在 H O O H 分子中 H O 键是极性键 O O 键是非极性键 又由 H2O2分子 所具有的空间结构可知 H2O2应为极性分子 借助于 H2O 分子中氧原子的杂化形式可判知 H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式为 sp3杂化 由于 H2O2分子中氧原子的轨道杂化方 式为 sp3 所以 O O 共价键不是 p p 键 由上述分析可知 对 3 H2O2中的 O H 决 定了 H2O2分子间可形成氢键 故氢键可表示为 O H O 4 体现了相似相溶原理 答案 1 2 3 O H O 4 H2O2是极性分子 CS2是非极性分子 H2O2分子与 H2O 之间可形成氢键 5 用做漂白剂 用于杀菌消毒 18 10 分 有 A B C D E 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 已知 A 和 C B 和 D 分别位于同主族 且 B D 质子数之和是 A C 质子数之和的 2 倍 E 在同周期元 素中原子半径最小 1 A2B 和 A2D 的沸点较高者是 填化学式 其原因是 2 与 A3B 互为等电子体的分子为 3 B 形成的双原子分子里 从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 4 E 原子的电子排布式为 解析 经分析 A 为 H 元素 B 为 O 元素 C 为 Na 元素 D 为 S 元素 E 为 Cl 元素 1 A2B 为 H2O A2D 为 H2S 由于水分子间存在氢键 所以 H2O 的沸点较高 2 H3O 为 4 原子 10 电子粒子 与之互为等电子体的分子应是 NH3 3 B 形成的双原子分子为 O2 分子结构为 O O 从轨道重叠的角度看有 键和 键 4 E 原子为 17 号 Cl 元素 其电子排布式为 1s22s22p63s23p5 答案 1 H2O 分子间形成了氢键 2 NH3 3 键 键 4 1s22s22p63s23p5 19 10 分 化合物 YX2 ZX2中 X Y Z 的核电荷数均小于 18 X 原子最外层的 p 能级中 有一个轨道填充了 2 个电子 Y 原子的最外层的 p 能级的电子数等于前一层电子总数 且 X 和 Y 具有相同的电子层 Z 与 X 在周期表中位于同一主族 回答下列问题 1 X 的电子排布式为 Y 的轨道表示式为 6 2 ZX2的分子式是 Z 的杂化方式为 3 Y 与 Z 形成的化合物的分子式是 分子是 填 极性 或 非极性 分子 解析 Y 原子的最外层中 p 能级的电子数等于前一层电子总数 则 Y 的电子排布式为 1s22s22p2 即 Y 为碳元素 又 X 和 Y 具有相同的电子层 则 X 的电子排布式为 1s22s22p4 即 X 为氧元素 Z 与 X 在周期表中位于同一主族 则 Z 为硫元素 YX2为 CO2 ZX2为 SO2 Y 与 Z 形成的化合物为 CS2 答案 1 1s22s22p4 2 SO2 sp2 3 CS2 非极性 20 15 分 A B C D 四种元素处于同一短周期 在同族元素中 A 的气态氢化物的沸点 最高 B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的 C 的电负性介于 A B 之间 D 与 B 相邻 请填空 1 在 B 的单质分子中存在 个 键 个 键 2 已知 B 的气态氢化物很容易与 H 结合 它与 H 间形成的键叫 形成的离子立 体构型为 其中 B 原子采用的杂化方式是 3 在 A B C