初中复分解反应总结整理

常见的十对离子反应和两类反应 作用 使复分解反应具备了生成条件 生成沉淀 1 Ag Cl AgCl 白色 如 AgNO3 HCl AgCl HNO3 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 2 Ba2 SO42 BaSO4 白色 如 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2 NaCl 3 Mg2 OH Mg OH 2 白色 如 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl Mg NO3 2 2NaOH Mg OH 2 2NaNO3 3 Ca2 CO32 CaCO3 白色 如 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CaCl2 K2CO3 CaCO3 2KCl 4 Ba2 CO32 BaCO3 白色 如 BaCl2 K2CO3 BaCO3 2KCl Ba NO3 2 Na2CO3 BaCO3 2NaNO3 5 Cu2 OH Cu OH 2 蓝色 如 CuCl2 2KOH Cu OH 2 2KCl CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 6 Fe3 OH Fe OH 3 红褐色 如 Fe NO3 3 3KOH Fe OH 3 3KNO3 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 生成气体 7 H CO32 H2O CO2 如 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 8 NH4 OH H2O NH3 如 NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3 NH4NO3 KOH KNO3 H2O NH3 生成水 9 H OH H2O 如 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2KOH K2SO4 2H2O 10 非金属氧化物 碱 盐 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 11 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 常见离子鉴别 ClCl 检验 检验 用试剂硝酸银溶液 稀硝酸 加入硝酸银溶液 AgNO3 产生白色沉淀 再滴加稀 HNO3 白色沉淀不溶解 则证明含有 Cl 例 HCl AgNO3 AgCl HNO3 COCO3 32 2 检验 检验 试剂 稀盐酸 澄清灰水 加入稀盐酸 HCl 产生气泡 把气体通入 澄清石灰水 石灰水变浑浊 则证明含有 CO32 例 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 SOSO4 42 2 检验 检验 试剂 硝酸钡溶液 稀硝酸 先加入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再滴 加稀 HNO3 沉淀不溶解 则证明含有 SO42 例 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 也可 用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液 最好用 Ba NO3 2溶液 NHNH4 4 检验检验 试剂 熟石灰 红色石蕊试纸 加入碱 如 NaOH 微热 有刺激性气味 此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则证明含有 NH4 例 NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3 其他离子鉴别 酸液 酸液 H H 滴入紫色石蕊试液变红 可用多种方法 指示剂 pH 试纸 活泼金属 金 属氧化物 碱 某些盐 CO32 盐 碱液 碱液 OHOH 滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红 可用多种方法 指示剂 pH 试纸 酸 某些盐如 Fe3 盐 Cu2 盐 FeFe3 3 用可碱 可溶性碱 如 NaOH 溶液 看是否生成红褐色沉淀 CuCu2 2 用可碱 可溶性碱 如 NaOH 溶液 看是否生成蓝色沉淀 MgMg2 2 用可碱 可溶性碱 如 NaOH 溶液 看是否生成白色沉淀 CaCa2 2 用碳酸盐 可溶性碳酸盐 如 Na2CO3溶液 看是否生成白色沉淀 注意注意 同时区别 Cl 和 SO42 只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 因为 AgNO3也会与 SO42 反应生成微溶的 Ag2 SO4 1 1 物质的检验物质的检验 酸液 酸液 H H 只能用紫色石蕊试液 碱液 碱液 OHOH 紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和盐酸和 ClCl 用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和硫酸和 SOSO4 42 2 用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别区别 ClCl 和和 SOSO4 42 2 只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO CO3 32 2 用盐酸和石灰水 铵盐 铵盐 NHNH4 4 用浓 NaOH 溶液 微热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 2 2 物质的俗名或主要成分 化学式 物质的俗名或主要成分 化学式 氢氯酸 俗名为盐酸 HCl 氯酸 HClO3 氢硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷 酸 H3PO4 氧化钙 CaO 生石灰 氢氧化钙 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 Ca OH 2水溶液 俗名石灰水 石灰石的主要成分是 CaCO3 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 氯化钠 NaCl 食盐 尿素 CO NH2 2 工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 亚硫酸钠 Na2SO3 碳酸钠 Na2CO3 苏打 纯碱 水溶液呈碱性 但不是碱 纯碱晶体 Na2CO3 10H2O 波尔多液 CuSO4和 Ca OH 2 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 蓝矾 胆矾 磷酸二氢钙 Ca H2PO4 2 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 硫酸氢钠 NaHSO4 氨水 NH3 H2O 属于碱类 3 3 有关物质的颜色 有关物质的颜色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe2O3红 棕 色 Fe 块状是白色的 粉末状是黑色 不纯的是黑 色 Fe2 SO4 3 FeCl3 Fe NO3 3溶液 即 Fe3 的溶液 黄色 FeSO4 FeCl2 Fe NO3 2溶液 即 Fe2 浅绿色 Cu OH 2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl2 Cu NO3 2 CuSO4溶液 即 Cu2 的溶液 蓝色 无水 CuSO4是白色 CuSO4 5H2O 是蓝色 Cu 紫 红色 BaSO4 AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2 OH 2CO3绿色 4 4 物质的用途 性质物质的用途 性质 浓浓 HClHCl 浓 浓 HNOHNO3 3具有挥发性 放在空气中质量减轻 浓浓 H H2 2SOSO4 4 吸水性 放在空气中质量增重 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 粗盐粗盐 因含有 CaCl2 MgCl2杂质而潮解 放在空气中质量增重 NaOHNaOH 固体固体 白色 能吸水而潮解 又能与空气中的 CO2反应而变质 所以 NaOH 必须密封 保存 放在空气中质量增加且变质 NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3 碳酸钠晶体碳酸钠晶体 NaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O O 由于在常温下失去结晶水 叫风化 放在空气中质量减轻 且变质 无水无水 CuSOCuSO4 4 能吸水 检验水的存在 铁 白磷放在空气中质量增加 生石灰放在空气中变质生石灰放在空气中变质 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 需密封保存需密封保存 浓 HCl 浓 HNO3 浓 H2SO4 NaOH CaO Ca OH 2 铁 白磷 纯碱晶体 稀稀 HClHCl H H2 2SOSO4 4用于除锈 NaOHNaOH 不能用于治疗胃酸 HCl 过多 应用 Al OH 3 熟石灰熟石灰用于改良酸性土壤 农业上农药波尔多液 CuSO4和 Ca OH 2 粗盐中含有杂质是粗盐中含有杂质是 CaClCaCl2 2 MgClMgCl2 工业用盐工业用盐中含有杂质是 NaNO2 亚硝酸钠 工业酒精工业酒精中含有杂质是 CH3OH NaOHNaOH 中含有杂质是 Na2CO3 CaOCaO 中含有杂质是 CaCO3 检验检验 ClCl AgNO3 HNO3溶液 检验检验 SOSO4 42 2 BaCl2 HNO3溶液 区别区别 HClHCl H H2 2SOSO4 4 用 BaCl2溶液 不发生复分解反应的是 不发生复分解反应的是 KNOKNO3 3 NaNONaNO3 3 制碱制碱 1 可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO H2O Ca OH 2 碱和盐反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2 不溶性碱 碱和盐反应 2Cu O2 2CuO CuO 2HCl CuCl2 H2O CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 不溶性碱可受热分解 Cu OH 2 CuO H2O 制金属铜 两种方法 还原剂还原 CuO 金属与盐反应如 CuSO4 Fe 制盐例如 MgCl2 Mg HCl MgO HCl Mg OH 2 HCl 气体的净化 除杂 气体的净化 除杂 CO O2 用灼热铜网 CO HCl 用 NaOH 溶液 CO CO2 用澄清石灰水 CO2 HCl 用 NaHCO3溶液 CO2 H2 CO 用 CuO H2 HCl 用 NaOH 溶液 O2 CO2 HCl H2O 用碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 气体的干燥 除去水 气体的干燥 除去水 酸性干燥剂 酸性干燥剂 浓硫酸 酸性 五氧化二磷 酸性 碱性干燥剂碱性干燥剂 碱石灰 碱性 固体氢氧化钠 碱性 氧化钙 碱性 中性干燥剂