高三化学第一节《镁和铝》练习题.doc

精品资料 欢迎下载高三化学第一节 镁和铝练习题1、镁粉在烟火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少得原料。工业上制造镁粉是将镁蒸起在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A. B. C. D.【答案】C2、铝和铍的性质相似，下列关于铍的性质推断正确的是（ ）A. Be能与强碱溶液反应 B.Be（OH）2可溶于水C. BeCl2溶液能导电 D.氧化铍的化学式为Be2O3【答案】AC3、常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（ ）A.H2S溶液 B.K2SO3溶液 C.NH4I溶液 D.NaOH溶液【答案】AC4、（93全国）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性）又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又有白色沉淀生成。原溶液中含有的离子可能是：A. Ag、Cu2、Ba2 B.Ag、Ba2、Al3C、Ag、Al3、Ca2 D.Al3、Mg2、K【答案】BC5、（96上海）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A. KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4【答案】A6、（96上海）下列离子方程式书写正确的是A 氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2-=2Fe2SB 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2CO2+H2OC 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+=Al3+2H2OD 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】C7.（2003年全国理综卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O答案 C8、（93全国）下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO3-、H+(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-（3）SO32-、SO42-、Cl、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42+、Cl（5）H+、K+、AlO2、HSO3（6）Ca2、Na、SO42、CO32，在水溶液中能大量共存的是（ ）A.(1)（6） B.(3)(4) C.(2)(5) D.(1)(4)【答案】B9.（2003广东卷）在允许加热的条件下，只用一中试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、和硫酸铁溶液。这种试剂是（ ）A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl2 答案A10.（2003广东卷）若溶液中由水电离产生的OH-=110-14/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 答案 B11、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A. 甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液【答案】AC12、下列金属中，不能用铝热法制备的是（ ）（1） 铬 （2）铁 （3）钒 （4）镁 （5）锰 （6）钠A.（4）（6） B.（3）（5） C.（1）（2）（3） D.（1）（2）（3）（5）【答案】A13、由镁、锌、铁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D.镁【答案】C14、甲、乙两烧杯中各盛放有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g【答案】A15、（98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（）A. MB.CC.SD.B【答案】BC16、有镁铝混合粉末12g，将它溶于500mL4mol/L盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积为（ ）A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml【答案】A17、有100ml3mol/L的氢氧化钠溶液和100ml1mol/L的氯化铝溶液。（1）若将氢氧化钠溶液分多次加到氯化铝溶液中（边加边搅拌）。（2）若将氯化铝溶液分多次加到氢氧化钠溶液中（边加边搅拌）。上述整个过程现象与最后生成的Al（OH）3沉淀符合下列说法中的（ ）A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量相等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量不等【答案】Btoxy18、如图所示，向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量与加入a或b的体积的关系图为：以下结论不正确的是：A. 混合液中C(AlCl3)：C(MgCl2)1：1B. C(AlCl3)：C(MgCl2)3：1C. t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D. 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同【答案】B19、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） （2） 根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。【答案】(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NH4ClO4=4H2O+2O2+N2+Cl2 4mol20、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象。（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ，反应方程式是 。（2）罐壁再鼓起来的原因是 ，有关的化学方程式是 。（3）如果用金属薄铁易拉罐做上述实验出现的结果是 。【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪，CO22OH-=CO32-+H2O (2)Al片表面氧化膜先与碱作用，无气体产生，而后铝与碱溶液作用放出气体，所以又鼓起。Al2O3+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2只是内凹而瘪，不再鼓起。21、点燃的镁条在SO2中象在CO2中那样继续燃烧，而且反应比镁和CO2反应更为剧烈。反应结束后在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物的化学式是 ，反应的化学方程式是 点燃 。【答案】Mg MgS 2MgSO2=2MgO+S MgS = MgS22、某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀通入过量CO2固体B溶液溶液NaOH溶液沉淀反应 1沉淀 A水 蒸发结晶溶液固体E过量氨水溶液据此判断：（1） 固体B所含物质的化学式为 （2） 固体E所含物质的化学式为 （3） 反应的离子方程式为 【答案】(1)Al2O3 (2)K2SO4 (NH4)2SO4 (3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-23、今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标准状况），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。V(CO2)/mlV(HCl）/mlO 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40285684112140（1） 取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。（2） 将过滤出的不溶性盐投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸10.O0ml，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。【答案】(1)K2CO3 KHCO3 (2)Mg2(OH)2CO3ABCDEFJ加LIHGLD在空气中燃烧24.图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1） L的化学式为： （2） F的化学式为： （3） 写出J受热分解反应的化学方程式： （4） H和G之间反应的化学方程式为： 答案（1）H2O （2）Na2S（3）2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（5） H2S+SO2=3S+2H2O25.将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸，然后逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650ml时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750ml时，沉淀量不再改变。（1） 最初加入的50mlNaOH溶液的作用是什么？（2） 计算所用硫酸的浓度。（3） 试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。【答案】（1）中和过量酸（2）当沉淀量最大时，所消耗的OH的物质的量与100mlH2SO4提供的H的物质的量相等。n（OH）=1.00mo