安徽省合肥八中2013届高三化学冲刺最后一卷新人教版

1 安徽省合肥八中安徽省合肥八中 20132013 届高三高考冲刺最后一卷届高三高考冲刺最后一卷 化学试题化学试题 考试时间 150 分钟 满分 300 分 可能用得到的相对原子质量 C 12 N 14 O 16 Mn 55 第 I 卷 选择题共 120 分 本卷共 20 小题 每小题 6 分 共 120 分 在每题给出的四个选项中 只有一项是最符 合题目要求的 请将答案填入本卷后的答题卡中 7 氨硼烷 NH3BH3 是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一 室温下 NH3BH3是一种无 色分子晶体 其可以与水发生催化脱氢反应 少量氨硼烷可以由硼烷 B2H6 和 NH3合成 下列有关说法正确的是 A 催化脱氢反应中 NH3BH3作氧化剂 B NH4BO2和 NH3 BH3含有完全相同的化学键 C 0 1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应 可以生成 6 72 L H2 D 元素 N 的第一电离能高于相邻元素 8 下图所示的实验装置不能完成实验目的是 A 图 1 为证明非金属性强弱 S C Si B 图 2 为制备少量氧气并控制反应 C 图 3 为制备并收集少量 NO 气体 D 图 4 量取 0 10 mol L 11KOH 溶液 20 00 mL 9 常温下 下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A 氨水中 B pH l 的溶液中 C 通入足量 CO2的溶液中 D 水电离产生的的溶液中 Al3 K Cl CH3COO 10 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物 NOx 的污染 已知 2 若取一定量的 CH4和 NO 投入到恒容的密闭容器中 下列有关说法正确的是 A 当该反应体系平均分子质量不变时 反应体系达到平衡 B 当容器中每生成 1 mol H2O 1 时 放出的能量为 536 0kJ C 升高温度 正反应速率加快 平衡常数减小 D 加入高效催化剂可以一定程度上提高 NO 转化率 11 下图甲中电极均为石墨电极 下列叙述中正确的是 A 电子沿路径流动 B b 极的电极反应为 C 通电初期乙中的总反应为 D 反应过程中 甲 乙装置中溶液的 pH 都逐渐减小 12 向 100 mL 0 1 mol L 1硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 溶液中逐滴滴入 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 随着 Ba OH 2溶液体积 V 的变化 沉淀总物质的量 n 的变化如下图 所示 则下列说法中正确的是 A a 点时溶液中所含主要溶质为 NH4 2SO4 B a b 段发生反应的离子方程式是 C b 点为最大沉淀量 对应的纵坐标值为 0 2 D c 点加入 Ba OH 2溶液的体积为 200 mL 13 常温时 下列关于溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是 A 将等体积的盐酸和氨水混合 充分反应后所得溶液呈中性 则两溶液的物质的量浓 度关系 为 c HCl c NH3 H2O B 某溶液中只存在 Cl OH NH 4 H 四种离子 则一定不存在下列关系 3 C 将 0 2 mol L 1的某一元酸 HA 溶液和 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混合后 溶 液 pH 大于 7 则反应后的混合液中 D 某物质的溶液中由水电离出的 则溶液的 pH 一定为 14 a 第 II 卷 非选择题 共 180 分 25 13 分 X Y Z W 是原子序数依次增大的前四周期元素 其相关信息如下表 1 V 和 W 可以形成 10 电子 14 电子 18 电子分子 写出 V 元素质子数和中子数相 等的核素的符号 2 已知 X 3和 WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构 则 X 3中含有的 键数目为 在水溶液中 X2H 5将 Fe3 还原为 Fe2 X2H 5 4Fe3 4Fe2 其中化学反 应式中的部分物质计量数已给出 该反应的离子方程式为 3 Z 元素是人和动物所必需的一种微量元素 Z 的电子层数和 W 的最外层电子数相等 Z 的核电荷数是 Y 的核电荷数 3 倍 Z 位于元素周期表第 周期第 族 Z 的基 态原子核外电子排布式是 4 常温下液态 V2Y 中除了简单 V2Y 分子外 因为 的存在 还有 V2Y 2 V2 Y 3 V2Y n等缔合分子存在 温度降至熔点时 V2Y 结成巨大的缔合物晶体 该 晶体类型为 26 16 分 龙胆酸甲酯 A 是从龙胆根中提取的天然活性产物 下面是以龙胆酸甲酯为原料合成 一种毒性更低 活性更强的美白类化合物 D 其合成线路如下 回答下列问题 1 A B 的反应类型 有机物 A 中存在的官能团名称 2 写出有机物 C 的结构简式 3 写出 B 在氢氧化钠催化作用下的水解方程式 4 HOCH2COOC2H5的同分异构体 3 羟基丁酸在一定条件下可以形成高分子聚合物 写 出该聚合物形成的化学反应方程式 5 有机物 A 有多种同分异构体 写出符合下列条件的有机物的结构简式 含有苯环且苯环上一氯取代产物只有 1 种 与新制 Cu OH 2悬浊液在加热时产生砖红色沉淀 4 加入 FeCl3溶液发生显色反应 能发生水解反应 6 下列关于有机物 D 的说法错误的是 a 不能与浓溴水反应 b 能使 KMnO4酸性溶液褪色 c 1 mol D 最多能与 4 mol H2 发生加成反应 d 在酸性条件下水解后含苯环的产物中最多有 7 个碳原子共平面 27 13 分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的 SO2废气为原料制备高纯碳酸锰 已知 贫软锰矿的主要成分为 MnO2和少量 Fe2O3 SiO2 Al2O3等杂质 工艺流程如下 已知 有关氢氧化物沉淀 pH 对应表 请回答 1 在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的 pH 到 5 0 5 5 沉淀部分 杂质离子 此时滤渣 I 中主要含有 填化学式 2 影响浸锰率的操作因素有多种 其中温度选择不合理时会产生杂质 MnS2O6造成锰 损失 温度对浸锰率的影响见图 1 图 2 为了提高锰的浸出率 请选择合适的条件 填序号 a 30 120 b 150 155 c 180 以上 5 3 在滤液中加入 NH4HCO3生成 MnCCO3的同时还可以获得一种作为肥料的副产物 写 出该过程的化学反应方程式 从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩 若该分离过程在实验室进行 其中除了需要酒精灯 蒸发皿 玻璃棒外 还需要 4 现有含锰质量分数为 20 的贫锰矿 1 吨 若按照上述工艺锰的产率为 82 5 最 终获得碳酸锰的质量 28 16 分 硫代硫酸钠俗称大苏打 海波 是重要的工业原料 文献记录 硫代硫酸铺 Na2S2O3 溶液呈弱碱性 酸性环境中不稳定 发生 实验 1 某化学兴趣小组利用 Na2S2O3探究外界因素对化学反应速率的影响 实验方案如下 设置了 A B C 三组实验 其中最先变浑浊的是 填序号 若 A 与 B 探究浓度对反应速率的影响 则上述表中 V1 mL 理由是 2 下列是某研究性小组对 Na2S2O3的化学性质进一步探究 向 Na2S2O3溶液中滴加少 量新制氯水 氯水颜色很快褪去 查阅文献知 I Na2S2O3有还原性 可以被 Cl2等强氧化剂氧化 少量 Ag 可以与 S2O2 3成白色沉淀 但充分振荡后会溶解 硫代硫酸钡易溶于水 甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液 充分振荡后观察到有白色沉淀产生 并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化 你认为该方案是否合理 并说明理由 请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式 若你认为不合理 请你重新设计一个合理的实验方案 证明 Na2S2O3和 Cl2发生了氧 化还原反应 若认为合理 本题可以不做 问题与讨论 3 乙同学提出 若