【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).doc

1.1.1化学实验基本方法（1）课前预习【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志课堂互动化学实验基本方法（1）班级 姓名 学号 【学习目标】1.掌握基本实验操作 2.了解化学实验的安全常识（重点）。【学习过程】1.初中知识回顾探究活动学生回答课前预习题目，教师点评 教师释疑指出实验中重点部分思考与交流(1)下列试剂保存方法正确的是（ ）A浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B高锰酸钾与有机物可以放在一起C剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是（ ）A用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是（ ）A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。探究活动以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？ 【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等【思考与交流】（4）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）（5）在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的（ ）3.实验室常见安全事故处理方法探究活动生举出一些常见实验事故及其处理方法教师释疑教师对学生回答加以点评总结： (1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。 (2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。 (3)酸(或碱)流到桌面上，先中和再用水冲，最后抹干净； (4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。 (5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎出现有毒气体泄漏，应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。 (6)重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。 (7)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。【提高训练】1对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品 C汽油自燃物品 D烧碱剧毒品2实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作： a点燃酒精灯，给试管加热； b熄灭酒精灯； c检查装置的气密性； d将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上； e用排水集气法收集氧气； f将导管从水槽中取出； g固定试管； h放置酒精灯；请回答下列问题： (1)如何查装置的气密性 (2)加热试管时，试管口应 (3)操作时其正确的顺序为： 。【基础达标】化学实验基本方法（1）班级 姓名 学号 1下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A烧杯 B量筒 C试管 D集气瓶2有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是（ ）观察比较它们的外观状态 各取少量分别放在手里试一试 各取少量分别放在口里品尝一下 用化学方法进行鉴别 用物理方法进行鉴别A B C D 3量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是（ ） A50mL量筒 B20mL量筒和胶头滴管 C10mL量筒和胶头滴管 D100mL量筒4使用玻璃棒不能达到下列目的的是（ ）A引流 B防止液体溅出 C增加物质的溶解度 D加快物质的溶解速度5在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是（ ）A量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶6在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（ ）A用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液 B用托盘天平准确称取5.85g食盐C做KClO3分解实验用大试管做反应发生器 D蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替7下列有关药品取用的操作中，不正确的是（ ） A往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D取用块状药品时可使用药匙或镊子8遇有下列情况，处理方法有误的是（ ）A误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 B皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗C少量酒精失火时，立刻湿布盖灭 D夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查【拓展提升】9看下图回答问题： (1)(A)与(D)连接可用于实验室制取_气。集气方法的依据是_。(2)实验室制取氢气可用_和_连接，因为_。或_和_连接，因为 。用氢气还原氧化铜应是_和_连接。(3)实验室制取二氧化碳，只能是_和_连接，理由是 。(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求_。(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。 氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为：实验室制备氨气应与制备_气装置相同，即选装置_。收集氨气应选择装置_。若要制得干燥的氨气，可用_作干燥剂。【参考答案】课前预习 1试剂的存放(1)氧化剂不能与还原剂一起存放；(2)挥发类药品要密封存放；(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中，存放在黑暗且温度低的地方。 (2)常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。(3)常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。2试剂的取用(1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可，若药品为块状，可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口和管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。(2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量，试剂瓶标签要朝向手心。(3)注意事项：不能用手直接去取用化学试剂；不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体；不能用口品尝药品。3化学实验常用仪器(1)反应类仪器试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。蒸发皿：可直接加热，常用于少量溶液的浓缩或结晶，加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停止加热，利用余热蒸干。(2)量器类托盘天平：与一定规格砝码配套，精确度为0.1g，称量时左盘放药品，右盘放砝码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。量筒：精确度为0.1mL，量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，若俯视刻度，则读取体积比实际体积大；若仰视刻度，则读取体积比实际体积小。在使用量筒量取一定体积的液体时，若俯视读数，则量取体积比所需体积小，若仰视读数，则量取体积比所需体积大。(3)其他常用仪器普通漏斗：与滤纸合用，可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。玻璃棒：常用于搅拌和引流。酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。4常见气体的收集方法(1)密度小于空气的，可以用向下排空气法收集；密度大于空气的，可以用向上排空气法收集；密度接近于空气的，不能用排空气法收集。(2)一些难溶于水的气体，可以用排水法进行收集，一些不能用排空气法，也不能用排水法收集的气体，可以用排特殊液体法收集，要求是气体不与该液体反应，且在该液体中溶解度很小。课堂互动思考与交流1.D 2.C 3.A 4. D 5. D 提高训练答案1.B 2.(1)将导管插入水中，微热试管，导管末端有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段水柱。(2)略向下倾斜。(3) hgcdaefb。课后评价1C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9(1)氧；氧气不易溶于水。(2)C；D；氢气难溶于水；C；F；氢气的密度小于空气的平均密度；C；B。(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空气法收集。又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度，故只能用向上排空气法收集。(4)对药品的要求是必须是固体，对气体性质要求是，密度要大于空气的平均密度。(5)氧；A；F；NaOH固体。课前预学一、混合物的分离和提纯（2）一、相关知识点的回顾1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？ 2. 如何检验SO42离子？ 写出检验SO42离子的化学方程式。二、预学能掌握的内容1、（1）过滤a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器： d、注意事项： (2)蒸发a、适用范围：b、实验装置：c、所用仪器:_ _d、注意事项：_2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。三、预学中的疑难问题1、2、课堂互动混合物的分离和提纯（2）一、学习目标1. 掌握物质过滤、蒸发的操作方法 。2.基本了解常用离子的检验方法。 3.学会规范性的进行化学实验。二、学习过程1分离和提纯（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗?2.粗盐的提纯 用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。（2）操作步骤 步骤现象1溶解： 2过滤： 3蒸发 粗盐 溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发纯净的al【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。 【教师释疑】 纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、离子的检验 经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。检验SO42离子，利用在溶液中SO42的化合物与al2溶液反应，生成不溶于 的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，硫酸钠与氯化钡的反应： 【探究活动】亲手实验，得出结论。 【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质应选择加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO42)MgCl2(Mg2+)CaCl2（Ca2+）要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是 （ ）A 、b c a B、a b c C、a c b D、b a c4、除杂根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的al溶液， 要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。除杂的基本思路a确定物质的组成，即含有哪些杂质b选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】 选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】加入除杂试剂的顺序可以是什么? 顺序一： 顺序二： 顺序三： 三、提高训练 1、对下列实验过程的评价，正确的是 ( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl-2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、23、a（3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （ ） 、23a（3）2 、a（3）2323、23a（3）3 、a（3）2233课后评价混合物的分离和提纯（2）1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 （ ）A4处B3处C2处D1处2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是 （ ）、分液、过滤、蒸馏、蒸发3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaO H2O、过滤4给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ( )试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架A B C D5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A B C D 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液9、以下在过滤的操作中，不正确的是 （ ）A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10、除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_。11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_。提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_。检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_。问题讨论从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。通过实验能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等答案课前预学一、相关知识点的回顾1、（1）.溶解 （2）.过滤 （3）.蒸发2、检验42- 离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2 ，若出现白色沉淀，说明有42-存在二、预学能掌握的内容1、（1）过滤 a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质b 、C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_d、一贴二低三靠“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。(2)蒸发a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大）C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。课堂互动（2）操作步骤 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。4、除杂1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl课后评价1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、CD 8、D 9、B10、BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl11、将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。12、 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯课前预习 化学实验基本方法（3）（2） 相关知识点的回顾：1. 混合物分离和提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。2. 在什么实验中接触过什么样的漏斗？二预习能掌握的内容1. 蒸馏是提纯或分离_的_混合物的方法。蒸馏操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量_ 温度计水银球的位置应与_位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_，也不能少于_.冷凝管中冷却水从 _口进，从 _口出。加热温度应控制在_.2.分液是把两种_的液体分离开的方法。如:油和水3.萃取是利用溶质在_的溶剂里的_不同，用一种_把_从它与另一种_所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3. 分液与萃取的联系和区别3 预习中的疑难问题1. 2.3. 课堂互动化学实验基本方法（3）【学习目标】1. 了解蒸馏和萃取的原理，练习操作。2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。【学习过程】1.蒸馏探究活动1 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有什么现象教师释疑 有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。探究活动2如何制备纯净的水即蒸馏水教师释疑 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水思考与交流（1）.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ） A 过滤 B 蒸发 C 先过滤后蒸馏 D 加入某种药品溶解浑浊的固体（2）. 现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点()沸点()密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。（3）. 加热前加入碎瓷片的目的是什么？ 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（4）. 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2.分液和萃取 :【探究活动3】 油和水可以用分液分离，那么植物油和矿物油的混合物能不能呢？【教师释疑】 植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物【思考与交流】（5）.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取（6）.在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 _，塞好塞子进行_。振荡时右手捏住_，并用食指根部压紧_，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗_，待液体分层后进行分液，分液时 先打开瓶塞，从漏斗下口放出_， 从上口倒出_。【提高训练】 7.用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是 （ ） A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出8在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。9.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣 c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐 e、海水淡化 f、从溴水中提取溴 10.常用的萃取剂有：_和_.课后评价化学实验基本方法（3）1.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、 分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏2.下列实验操作错误的是 （ ） A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却 D用酒精萃取碘水中的碘3.以下四组溶液，不用其它试剂，仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是（ ） A HCl、Na2CO3、CuCl2、NaOH B BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3 C NaOH、Na2SO4、Ba（OH）2、HCl D MgCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、KOH4.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色5.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 （ ）A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 和B和C和D和7.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( ) 分液漏斗容量瓶长颈漏斗 三角漏斗A. B. C. D. 8.分离FeCl3、l、a的因体混合物，应采用的一组试剂是： ( )A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸C水、氢氧化钾、硫酸9.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A 萃取分液法 B 加热分解法 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F过滤法（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3 （3） 分离水和汽油的混合物 （4） 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75和110.6） (5) 从碘水溶液中提取碘10.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。进水AB出水A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。12. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 化学实验基本方法（3）答案:课前预习（3） 相关知识点的回顾：1. 过滤：液体和不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸气等2. 三角漏斗，过滤，添加酒精。长颈漏斗，实验中补充药品。分液漏斗：需要控制反应的快慢。二预习能掌握的内容1. 互溶的液体混合物加入适量碎瓷片应于蒸馏烧瓶支管口下方不能超过其容积的23，也不能少于13从下口进，上口出不能超过混合物中沸点最高物质的沸点2.不互溶的液体混合物3.利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。4.仪器相同，步骤不同4 预习中的疑难问题1. 冷凝管 牛角管（尾接管）2. 萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。课堂互动（1）C （2）. 蒸馏，甲乙互溶但沸点不同 （3）. 防止暴沸 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量 （4）于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线（5）.D（6）2/3 ， 振荡，瓶颈，瓶塞，静置，下层液体，上层液体7D8：取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。9. a、萃取 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取10.四氯化碳和苯课后评价1. D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C（3） （1）F（2）C（3）D（4）E（5）A（4） 温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片 防止液体剧烈跳动（暴沸）11.(1)CBDAGHEF (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 12.a、制气体 d、过滤 b、分液c、加酒精课前预学 第二节 化学计量在实验中的应用(1) 一、相关知识点的回顾 1国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号 2. 国际上对1千克的标准怎样确定的二预学中能掌握的内容1物质的量的定义(1)、物质的量的定义 符号为_，单位_。(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与 。约为 。把 叫做 。 符号为_，单位为_。(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。(4)、N、NA与n的关系： 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。(5)、摩尔质量：定义： ，符号为_与质量之间的转化公式： 单位 _2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算下列说法正确的是 ( ) ANa的摩尔质量为23 g BNa的摩尔质量为23 CNa的摩尔质量为23 gmol DNa的摩尔质量为23 g102kgmol三预习中的疑难问题1 2.课堂互动第二节 化学计量在实验中的应用(1)一、学习目标1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。二、学习过程1、物质的量的单位-摩尔(mol)物质的量单位是 ，符号 ，简称 。【探究活动】1. 1mol粒子