（浙江专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（二）B专题二 化学反应类型配套作业（解析版）

1 专题限时集训专题限时集训 二二 B B 专题二专题二 化学反应类型化学反应类型 时间 40 分钟 1 NaNO2是一种食品添加剂 它能致癌 酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是 MnO NO Mn2 NO H2O 下列叙述中正确的是 4 2 3 A 该反应中 NO被还原 2 B 反应过程中溶液的 pH 减小 C 生成 1 mol NaNO3需消耗 0 4 mol KMnO4 D 中的粒子是 OH 2 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 用惰性电极电解 CuCl2溶液 2Cu2 2H2O4H O2 2Cu 通电 B Ba OH 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 C 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体 Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 3H D 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 3 下列各组离子能大量共存的是 漂白粉的水溶液中 Fe2 Cl Ca2 Na 滴加石蕊呈红色的溶液 K NH Cl S2 4 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液 Fe3 Al3 SO K 2 4 pH 2 的溶液中 NH Na Cl Cu2 4 无色溶液中 K CH3COO HCO MnO 3 4 A B C D 4 在离子浓度都为 0 1 mol L 的下列溶液中 加入 或通入 某物质后 发生反应先后 顺序正确的是 A 在含 Fe3 Cu2 H 的溶液中加入锌粉 Cu2 Fe3 H B 在含 I SO Br 的溶液中不断通入氯气 I Br SO 2 32 3 C 在含 AlO SO OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液 OH AlO SO 22 3 22 3 D 在含 Fe3 H NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液 Fe3 NH H 4 4 5 有一无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH Cl SO HCO MnO中的 42 4 3 4 一种或几种 为确定其成分 进行如下实验 取部分溶液 逐滴滴入 NaOH 溶液至过量 只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解 无其他明显现象 另取部分溶液 加入 HNO3酸化 的 Ba NO3 2溶液 无沉淀产生 下列推断正确的是 A 肯定有 Al3 Mg2 Cl 可能有 K B 肯定有 Al3 Mg2 Cl 可能有 NH 4 C 肯定有 Al3 Mg2 HCO 肯定没有 MnO 3 4 D 肯定有 K Al3 MnO 可能有 HCO 4 3 2 6 已知 H2O2既具有氧化性 又具有还原性 下列有关 H2O2的说法正确的是 A 将足量的 H2O2加入 H2SO4和 KI 的混合溶液中产生无色气体 溶液变成棕色 发生的 反应可能为 H2O2 2I I2 O2 2H B 将 H2O2和 HBrO 溶液混合 产生无色气体 发生的反应可能为 4HBrO 2H2O2 4HBr 3O2 2H2O C 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 可认为 Fe2 能催化 H2O2的分解 D 在酸性条件下 高锰酸钾溶液与双氧水发生反应 其离子方程式为 2MnO H2O2 6H 2Mn2 3O2 4H2O 4 7 某溶液中可能含有 K NH Ba2 SO I CO 分别取样 用 pH 计测 42 42 3 试 溶液显弱酸性 加氯水和 CCl4振荡后静置 下层呈无色 为确定该溶液的组成 还需 检验的离子是 A K B SO2 4 C Ba2 D NH 4 8 某溶液中除 H OH 外 还有大量的 Mg2 Fe3 Cl 且这三种离子的物质的量 浓度分别为 0 1 mol L 1 0 1 mol L 1 0 6 mol L 1 下列有关该溶液的判断正确的是 A 向该溶液中加入稀 NaOH 溶液 立即产生白色沉淀 B 向该溶液中加入 KI 溶液后 原有的五种离子物质的量不变 C 该溶液的 pH 为 1 D 向该溶液中加入过量铁粉 只能发生置换反应 9 某无色溶液中含有 K Cl OH SO SO 为了检验除 OH 外的其他所有阴 2 32 4 离子 拟用盐酸 硝酸 硝酸银溶液 氢氧化钡溶液 溴水和酚酞六种试剂 设计如下实验 步骤 并记录相关现象 图 2 3 下列有关结论错误的是 A 试剂 是 AgNO3溶液 试剂 是 HNO3 现象 1 中白色沉淀是 AgCl B 现象 3 中白色沉淀是 BaSO4 C 试剂 是盐酸 试剂 是硝酸 3 D 产生现象 2 的离子方程式是 Br2 2H2O SO2 4H 2Br SO2 4 10 下列化学反应中 不能用离子反应 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 表示的是 3 A Ca OH 2与少量的 NaHCO3反应 B Ca OH 2与少量的 Ca HCO3 2反应 C Ca OH 2与足量的 Ca HCO3 2反应 D Ca HCO3 2与足量的 NaOH 反应 11 高锰酸钾 KMnO4 是一种常用的氧化剂 1 有下列变化 CO CO2 C2O CO2 Fe3 Fe2 找出其中一个变化与 2 32 4 MnO Mn2 组成一个反应 写出该反应的配平的离子方程式 4 2 不同条件下高锰酸钾可发生如下反应 MnO 5e 8H Mn2 4H2O 4 MnO 3e 2H2O MnO2 4OH 4 MnO e MnO 42 4 由此可知 高锰酸根离子 MnO 反应后的产物与 有关 4 3 高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2 氧化剂和还原剂物质的量之比为 4 高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应 10FeS 6KMnO4 24H2SO4 3K2SO4 6MnSO4 5Fe2 SO4 3 10S 24H2O 若上述反应前后固体的 质量减少了 2 8 g 则硫元素与 KMnO4之间发生电子转移的数目为 个 12 已知四种强电解质溶液 分别含有下列阴 阳离子中各一种 并且互不重复 NH Ba2 Na H SO NO OH CO 将这四种溶液分别标记为 42 4 32 3 A B C D 在一定条件下进行如下实验 在 A 或 D 中滴入 C 均有沉淀生成 D 和 B 反应生成气体 该气体能被足量的 A 吸收 A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收 试回答下列问题 1 D 的化学式是 判断理由是 2 写出其余几种物质的化学式 A B C 3 写出实验 中有关反应的离子方程式 13 实验室有 NaHSO4 Ba OH 2 NH3 H2O NaHCO3 KAl SO4 2五种无色溶液 现欲通 过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别 部分物质间的反应现象如下表 4 表中 表示生成气体物质 表示生成沉淀 根据以上信息 回答以下问题 1 B E 的化学式分别为 2 写出 A 的电离方程式 3 C D 两溶液反应的离子方程式为 4 向含有 0 1 mol 溶质的 D 溶液中滴加 E 溶液 所生成沉淀的物质的量之和最多为 mol 14 1 L 某混合溶液 可能含有的离子如下表 可能大量含有的阳离子H NH Al3 K 4 可能大量含有的阴离子Cl Br I AlO 2 1 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热 产生沉淀和气体的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图 2 4 所示 图 2 4 则该溶液中确定含有的离子有 不能确定是否含有的阳离子有 要确定其存在可补充做的实验是 肯定不存在的阴离子有 2 经检测 该溶液中含有大量的 Cl Br I 若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 5 Cl2 溶液中 Cl Br I 的物质的量与通入 Cl2的体积 标准状况 的关系如下表所示 分 析后回答下列问题 Cl2的体积 标准状况 2 8 L5 6 L11 2 L n Cl 1 25 mol1 5 mol2 mol n Br 1 5 mol1 4 mol0 9 mol n I a mol00 当通入 Cl2的体积为 2 8 L 时 溶液中发生反应的离子方程式为 原溶液中 Cl Br I 的物质的量浓度之比为 专题限时集训 二 B 1 C 解析 反应中 NO中氮元素化合价升高 被氧化 MnO被还原 A 项错误 2 4 根据电子守恒配平方程式 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 3H2O 可知 B D 项错误 4 2 3 2 B 解析 用惰性电极电解 CuCl2溶液 阴阳两极分别得到单质 Cu 和 Cl2 A 项错误 C 项离子方程式中 Fe OH 3为胶体 不是沉淀 错误 漂白粉溶液中含有 Ca2 与空气中少 量的 CO2反应还会生成 CaCO3 D 项错误 3 C 解析 漂白粉溶液具有强氧化性 Fe2 不能大量存在 错 滴加石蕊呈红色 的溶液显酸性 S2 不能大量存在 错 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液必含 NO 和 H 对 pH 2 的溶液显酸性 对 MnO为紫色 错 3 4 4 C 解析 氧化性 Fe3 Cu2 H A 项错误 还原性 SO I Br B 项错误 D 2 3 项 加入烧碱 首先发生中和反应 错误 5 A 解析 溶液无色 则不含 MnO 由 滴入 NaOH 溶液至过量 只观察到白色沉 4 淀先增多后又部分溶解 无其他明显现象 说明含有 Al3 Mg2 不含 NH 而 HCO不 4 3 能与 Al3 大量共存 故不含 HCO 由 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 无沉淀产生 则不 3 含 SO 根据溶液的电中性可知必含有一种阴离子 Cl 不能确定是否含有 K 2 4 6 C 解析 A 项 所给方程式中只有元素的化合价升高 没有降低 错误 B 项 虽 然满足原子守恒 但根据化合价变化 HO H2 2 2 不满足得失电子守恒 错误 Br 1 Br 1 O 1 O 0 C 项 将两方程式相加得 2H2O2 2H2O O2 正确 D 项 不满足得失电子守恒 正确的写 法应为 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 4 7 A 解析 酸性条件下 CO不能大量存在 实验现象 说明溶液中不存在 I 2 3 根据溶液的电中性 SO一定存在 则 Ba2 不能存在 溶液呈酸性 则必为 NH的水解 2 4 4 所致 故 K 是否存在 还需检验 8 C 解析 根据溶液的电中性可求得溶液中 c H 0 1 mol L 1 则其 pH 为 1 C 项正确 向该溶液中加入稀 NaOH 溶液 首先发生中和反应 开始没有沉淀 A 项错误 加入 KI 溶液 I 与 Fe3 发生氧化还原反应 Fe3 的物质的量减少 B 项错误 加入过量铁粉 发 生反应 Fe 2H Fe2 H2 和 Fe 2Fe3 3Fe2 D 项错误 9 A 解析 该实验流程可解读为 加入过量试剂 为 Ba OH 2 白色沉淀 A 为 BaSO4 和 BaSO3的混合物 试剂 为盐酸 则气体 B 为 SO2 用试剂 溴水来验证 沉淀 B 中加入 HNO3 沉淀不溶解 来验证沉淀为 BaSO4 无色溶液中加入试剂 HNO3 再加入试剂 AgNO3 6 来检验 Cl 的存在 10 D 解析 Ca HCO3 2与足量的 NaOH 反应的离子方程式 根据 少定多变 的书写 原则 先设定 Ca2 和 HCO的系数分别为 1 和 2 可写出离子方程式为 3 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 2H2O CO 32 3 11 1 2MnO 16H 5C2O 2Mn2 10CO2 8H2O 42 4 2 溶液酸碱性 3 1 5 4 0 15NA 或 9 03 1022 解析 1 MnO Mn2 为还原过程 故与之对应的应为氧化过程 C2O CO2 根据电 42 4 子守恒将方程式配平即可 2 由 MnO的还原过程看出 溶液的酸性越强 其还原产物中 Mn 的化合价越低 4 3 由 2 的分析 酸性越强 KMnO4溶液的氧化性越强 其与浓盐酸反应时 被还原为 Mn2 根据电子守恒可知氧化剂和还原剂 HCl 物质的量之比为 1 5 4 根据方程式可得关系式 10FeS 10S W e 880 g 320 g 560 g 30 mol 2 8 g N e 故转移电子数为 N e 30 mol NA 0 15NA 2 8 g 560 g 12 1 NH4 2CO3 NH4 2CO3与 H OH 都能产生气体 2 H2SO4 NaOH Ba NO3 2 3 NH OH NH3 H2O NH3 H NH 4 4 解析 由 D 能分别与 A 和 B 反应生成气体 可知 D 必为 NH4 2CO3 由 C 能与 A 和 D 分 别产生沉淀 所有离子能结合生成的沉淀只有 BaCO3和 BaSO4 故 C 必含 Ba2 A 必含 SO 再根据 A 与 NH4 2CO3能生成气体 则 A 必为 H2SO4 由 H2SO4和 NH4 2CO3生成的气体 2 4 CO2能被 B 吸收 则 B 为碱 而 C 中有 Ba2 则 B 只能是 NaOH 最后 C 只能是 Ba NO3 2 13 1 NaHSO4 Ba OH 2 2 NH3 H2O NH OH 4 3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 4 0 25 解析 由 C D 则 C D 为 KAl SO4 2 NaHCO3 由 C B 则 C B 为 NaHCO3 NaHSO4 据此可知 C B D 分别为 NaHCO3 NaHSO4 KAl SO4 2 由 B N