中考知识点总复习

九年级化学上册复习资料 第一章第一章走进化学世界走进化学世界 化学变化 化学变化 有新物质生成的变化 如燃烧 食物腐败 冶炼金属 金属生锈 酿酒 发酵 合成新药品或材料 两物质间 相互反应都属化学变化 化学性质 化学性质 化学变化时表现出来的性质 从是否具有稳定性 或活泼性 可燃性 氧化性 还原性 有无毒性 能与哪 些物质反应进行描述 物理性质 物理性质 从物质颜色 气味 状态 熔沸点 密度硬度有无挥发性 溶解能力等方面进行描述 第二章第二章 走进化学实验室走进化学实验室 使用药品 三不三不 不触摸药品 不尝味道 不闻气味 剩余药品处理 三不一指定三不一指定 不放回原瓶 不随意丢 不拿出实验室 放到指定容器 常见仪器 直接加热的有 试管 坩埚 蒸发皿 燃烧匙 固体药品取用 固体药品取用 液体药品取用正确操作液体药品取用正确操作 液体的量取 液体的量取 所选量筒大小要与所量取液体体积大小相当 量筒必须放平稳 读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平 俯视 仰视都属错误读法 俯视 仰视都属错误读法 试管内加热液体试管内加热液体 托盘天平的使用托盘天平的使用 10ml 精确 0 1位 100ml 0 0 1位位u 正确操作 标签要朝向手心处 瓶塞要倒放 俯视 实际值读数 胶头滴管的正确使用 胶头滴管的正确使用 胶头滴管的正确使用 胶头滴管的正确使用 滴管不能伸入容器内 试管内液体体积不超过试管容积的1 3 左物右码 称量NaOH等易潮解有腐蚀性药 品时 应在两个托盘上各放两张 质量相等的纸张物 正确读法 当物体与砝码顺序颠倒时 物体实际质量 错误称的质量 游码质量的 2 倍 例 某学生欲称取 5 3g 氯化钠 他在左盘上放了砝码 右盘上放了物体 则托盘上氯化钠的实际质量 5 3g 0 3 2 4 7g 过滤过滤 第三章第三章 我们周围的空气我们周围的空气 一 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 一 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 二 测定空气中氧气的含量的装置 二 测定空气中氧气的含量的装置 精确度 0 1g 过滤用到的玻璃仪器 烧杯 漏斗 玻璃棒 引流作用 三低一靠 过滤主要用来分离不溶于水的固体 和液体 2Hg 汞汞 O2 2HgO 红色红色 2HgO 2Hg O2 点燃点燃 4P 5 O2 2 P2O5 实验步骤 1 检查装置气密性 2 点燃燃烧匙内红磷 迅速 放入集气瓶中 3 等瓶内红磷完全燃烧 冷却后 打开止水夹 实验现象 红磷燃烧 产生大量白烟 瓶内水面约上升了集气瓶总体积的1 5 实验结论 氧气约占空气总体积的1 5 本实验成功的关键 装置气密性要好 燃烧产物不能是气体 所以不能用C S代替红磷 可燃物 如 红磷 要足量 等红磷燃烧完后往集气瓶内放入燃着的木条 木条熄灭说明剩余气体 即氮气氮气 不支持燃 烧 也不助燃 三三 空气中各气体所占体积分数 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体及杂质 四四 氮气的性质和用途 物理性质 无色 无味的气体 难溶于水 沸点为 196 化学性质 比较稳定 用途 制氮肥 保护气 冷冻剂 五 五 稀有气体 稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称是混合物 用途 保护气 填充灯泡 激光技术 低温麻醉 方程式 方程式 工业制氧气 工业制氧气 物理变化 氮气 沸点氮气 沸点 196 先蒸发 先蒸发 空气空气 降温 加压降温 加压 液态空气液态空气 蒸发蒸发 氧气 沸点氧气 沸点 183 后蒸发 后蒸发 氧气的化学性质 氧气的化学性质 比较活泼 能与许多非金属和金属物质反应 作用 防止药品 堵住试管口 2 2 温室效应 温室效应 三大环境问题三大环境问题 CO2含量增加引起 氟利昂等引起 3 3 臭氧空洞 臭氧空洞 二氧化硫 SO2 引起 1 1 酸酸 雨雨 防治防治防治防治酸雨酸雨措施措施措施措施 防治防治防治防治温室效应温室效应措施措施措施措施 1 进行燃煤脱硫 2 减少化石燃料燃烧3 开发新能源 太阳能 氢能 风能 地热等 1 植树造林 2 减少化石燃料燃烧 3开发新能源 太阳能 氢能 风能 地热等 七 实验室制取氧气的方法七 实验室制取氧气的方法 1 加热高锰酸钾 KMnO4 暗紫色 制取 2 加热氯酸钾KClO3 白 和二氧化锰 MnO2 黑 混合物制取 3 用双氧水 无色 和二氧化锰 MnO2 黑 混合制取 1 高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰 制氧气的装置 发生发生 装置装置 收集收集 装置装置排水法 因为氧气不 易溶于水 向上排空气 法 因为氧气 密度比空气 大 棉花棉花 高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 2KCl 3O2 高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰 制氧气的方程式 都属分解反应都属分解反应 2 过氧化氢制取氧气的过氧化氢制取氧气的发生装置发生装置 长颈漏斗下端浸入液面 以防止气体跑出 2H2O2 2H2O O2 分解反应 分解反应 MnO2 催化剂的特点 二不变催化剂的特点 二不变 1 1 质量不变质量不变 2 2 化学性质不变化学性质不变 实验步骤 实验步骤 针对针对高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰 制氧气 1 1检检 2 2装装 3 3点点 4 4收收 5 5移导管移导管 6 6灭 酒精灯 灭 酒精灯 实验完毕先移导管后熄灭酒精灯的原因 的原因 防止导管内的水到吸入试管中从而使试管炸裂 实验名称实验名称空气或氧气中燃烧现象空气或氧气中燃烧现象方程式方程式 与铁的反应空气中不燃烧 氧气中剧烈燃烧火星四射 生成一种黑色固体3Fe 2 O2 Fe 3O4 黑色固体 与铜的反应铜受热表面由红色变为黑色2Cu O2 2 Cu O 黑色固体 与镁的反应剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成一种白色固体2Mg O2 2MgO 白色固体 与铝的反应剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成一种白色固体4Al 3O2 2Al2O3 白色固体 与磷的反应红磷燃烧 产生大量白烟4P 5 O2 2 P2O5 与硫的反应空气中燃烧发出淡蓝色淡蓝色火焰 氧气中燃烧发出蓝紫色蓝紫色火焰 都 生成具有刺激性气味的气体 S O2 SO2 刺激性 注意 注意 做铁 镁 铝 等金属铁 镁 铝 等金属在氧气中的实验时集气瓶底应铺细沙或装水 以防止反应后产生的高温物体使瓶底炸裂 做硫在氧气中的实验时在瓶底装少量 NaOH 溶液溶液目的是吸收二氧化硫防止空气污染 氧气的用途 氧气的用途 1 供给呼吸 供给呼吸 2 潜水 潜水 3 电焊 电焊 4 飞船发射飞船发射 等等 八 实验室制二氧化碳八 实验室制二氧化碳 实验室常用大理石或石灰石 实验室常用大理石或石灰石 属混合物且主成分是 CaCO3 和稀盐酸反应来制取二氧化和稀盐酸反应来制取二氧化 碳碳 1 实验原理 实验原理 OHCOCaClHClCaCO 2223 2 实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳 不用浓盐酸 不用浓盐酸 因为浓盐酸具有挥发性挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有 HCl 气体 不用硫酸 不用硫酸 因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物硫酸钙是微溶物 会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应阻止反应进一步发生 不用碳酸钠 不用碳酸钠 因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体 2 反应装置 反应装置 3 收集装置 收集装置 4 某些装置气密性的检查及气密性好的现象 二氧化碳的工业制法 二氧化碳的工业制法 工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳 方程式 实验现象实验现象 石灰石或大理石逐渐溶解 表面有大量气泡产生 稀盐酸 碳酸钙 稀盐酸稀盐酸 漏斗下端 浸入液面 向上排空气法收集因 为二氧化碳密度比空 气大 不用排水法因 为它易溶于水 气密性好左推时 液住上升 气密性好右推则有气泡 气密性好 则有气泡 高温高温高温高温 CaCOCaCOCaCO3 CaOCaOCaO 生石灰生石灰生石灰 COCOCO 2 2 2 CaOCaOCaO H H H 2 2 2 O O O CaCaCa OHOHOH 2 生石灰可做干燥剂 CaCaCa OHOHOH 2 COCOCO 2 2 2 CaCO3 CaCO3 CaCO3 H H H 2 2 2O O O NaOH 溶 液 检验氧气的方法检验氧气的方法 将带火新的木条放入集气瓶中瓶中 带火星木条复燃则证明该气体是氧气 检验二氧化碳的方法 检验二氧化碳的方法 将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳 检验的化学方程式为 OHCaCOOHCaCO 2322 检验氧气收集满的方法 检验氧气收集满的方法 将带火星带火星的木条放到装有氧气的瓶口瓶口 带火星木条复燃则证明氧气收集满 检验二氧化碳收集满的方法 检验二氧化碳收集满的方法 将燃着的燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口瓶口 燃着的燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满 二氧化碳物理性质 二氧化碳物理性质 无色无味 密度比空气大 易溶于水 固态二氧化碳叫干冰 干冰升华 物理变化物理变化 易吸热可用于人工 降雨 二氧化碳的化学性质 二氧化碳的化学性质 1 二氧化碳与水的反应 二氧化碳与水的反应 COCOCO 2 2 2 H H H 2 2 2 O O O H H H 2 2 2 COCOCO3 碳酸 2 与碱的反应 与碱的反应 COCOCO 2 2 2 2NaOH Na 2 2 2 COCOCO3 H H H 2 2 2 O O O CaCaCa OHOHOH 2 COCOCO 2 2 2 CaCO3 CaCO3 CaCO3 H H H 2 2 2 O O O 石灰水露置于空气中表面的石灰水露置于空气中表面的石灰水露置于空气中表面的 白膜是白膜是白膜是CaCaCa OHOHOH 2与 COCOCO 2 2 2 反应生成的CaCO3CaCO3CaCO3 可用酸除可用酸除可用酸除 鸡蛋壳和水垢里的成分也是鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3CaCO3 CaCO3可与酸反应 即水垢可用酸 如食醋 可与酸反应 即水垢可用酸 如食醋 可与酸反应 即水垢可用酸 如食醋 盐酸除去 盐酸除去 盐酸除去 3 不支持燃烧也不助燃 不支持燃烧也不助燃 二氧化碳的用途 二氧化碳的用途 1 作气体肥料 作气体肥料 用于光合作用 2 人工降雨 制冷剂 人工降雨 制冷剂 3 灭火 灭火 4 制饮料 探究二氧化碳性质的一些实验 探究二氧化碳性质的一些实验 第三章第三章 水水 水电解方程式 2H2O O2 2 H2 水电解的微观过程可用下图表示 表示氧原子 表示氢原子 现象现象结论结论 1 电极上有气泡 负极上的气 体能燃烧产生淡蓝色淡蓝色火焰 正极 上的气体能使带火星木条复燃 2 负极气体体积体积 正极气体体体 积积 2 1 正氧一 负氢 正氧一 负氢 二 二 1 水由氢元素氧元素构成 2 化学反应中分子可再分 原子不可再分 3 化学反应前后原子种类数目不变 4 原子是化学变化中的最小微粒 等 紫色 石蕊 试液 COCOCO 2 2 2 现象 紫色石蕊试液变红 原因 COCOCO 2 2 2 与石蕊里的水 反应生成的 H H H2 2 2 COCOCO3使石蕊 变红 变红的 石蕊试 液加热 又变为紫色 原因 H H H2 2 2 COCOCO 3 3 3 COCOCO 2 2 2 H H H2 2 2O O O CO2 现象 右边纸袋下沉 结论 COCOCO 2 2 2 密度比空密度比空密度比空 气大 物理性质 气大 物理性质 气大 物理性质 现象 塑料瓶被压扁 结论 二氧化碳易溶二氧化碳易溶二氧化碳易溶 于水 物理性质 于水 物理性质 于水 物理性质 现象 蜡烛从低到高依次也熄灭蜡烛从低到高依次也熄灭 结论 COCOCO 2 2 2 不支持燃烧 也不能燃烧 化学性质 密度比空气大 物理性质 物理性质 物理性质 水水 电电 池池 极极 极极 甲甲 乙乙 通电 通电 通过微观示意图得到的结论与水电解结论一样 做水电解实验时有时会出现 做水电解实验时有时会出现 H2体积 o2体积 2 1 的现象 理论值应为 2 1 现象原因可能如下 1 部分氧气溶于水 2 部分氧气与电极上金属反应 水的净化 水的净化 1 静止沉淀 2 吸附 常用活性炭 常用活性炭 3 过滤 除不溶于水的物质 除不溶于水的物质 4 蒸馏 净化程度最高 净化程度最高 5 加漂白 粉 化学变化 化学变化 硬水 硬水 含钙镁化合物 与软水 与软水 不含含钙镁化合物 的区别的区别 加肥皂水肥皂水 泡沫多的为软水 泡沫少 有白色垢状物的为 硬水 生活中硬水转化软水的方法 生活中硬水转化软水的方法 煮沸或蒸馏煮沸或蒸馏 注 注 过滤不能使硬水装化为软水 拓展性课题拓展性课题 氢气 氢气 H H2 2 1 物理性质 密度最小最小的气体 向下排空气法 难溶于水 排水法 2 化学性质 可燃性 用途 高能燃料 切割金属 化学方程式 2H2 O2 点燃 2H2O 点燃前 要验纯 验纯 现象 发出淡蓝色火焰 量有水珠产生 注意注意 任何可燃性气体或可燃性的物质点燃前 都要验纯验纯 收集气体点燃 能听到爆鸣声的不纯 轻微声则纯 还原性 用途 冶炼金属 化学方程式 H2 CuO Cu H2O 氢气 早出晚归早出晚归 现象 黑色粉末变红色 试管口有水珠生成 小结小结 既有可燃性 又有还原性的物质 H2 C CO 3 氢气 最清洁 最理想的燃料 三大优点 产物无污染 放热量高 以水制取氢气来源广 目前 H2不广泛使用的原因 制取氢气成本太高 且贮存困难 4 制取装置 第四第四章章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 考点一考点一 构成物质的微粒有 分子 原子 离子 1 由分子直接构成的物质有 H2O CO H2 2 COCOCO 2 2 2 等 等 等 包括非金属单质及非金属元素构成的化合物包括非金属单质及非金属元素构成的化合物包括非金属单质及非金属元素构成的化合物 2 由原子直接构成的化合物 金属 Al Fe Mg Cu 及稀有气体 混合物 金刚石 石墨等 3 由离子直接构成的化合物 NaCl 食盐 等 考点二考点二 微粒的特点 微粒的特点 1 微粒都极其微小 肉眼看不见 2 微粒都在不断运动 例如 墙内开花墙外香 酒香不怕巷子深 湿衣服凉干 走近花园会闻到花香都说明微粒在不断 运动 微粒运动速度与温度有关 温度越高运动速度越快 实验举例 3 微粒间有间隔 如 100 毫升水和 100 毫升酒精混合体积 200 毫升 热涨或汽化 间隔增大 冷缩或液化 向下排空气法发生装置 滴有酚酞试滴有酚酞试 液的蒸馏液的蒸馏水水 浓氨水浓氨水 A 现象 滴有酚酞试液的蒸馏水变红 结论 结论 微粒都在不断运动 间隔减小 一般情况 气体微粒间隔 液体微粒间隔 微粒固体间隔 考点三考点三 分子分子 分子由原子构成 分子在化学变化中可以再分分子在化学变化中可以再分 但原子在化学变化中不可再分但原子在化学变化中不可再分 考点四考点四 原子原子 原子的构成 1 原子的质量主要集中在原子核上 2 原子不显电性的原因 原因 原子核带的正电荷数 即核电荷数 与核外电子带的负电荷数相等 电性相反 结论 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 核电荷数核电荷数 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数 考点五考点五 元素元素 1 元素的含义 具有相同质子数 或核电荷数 的一类原子的总称 2 元素的种类 元素的种类只与质子数质子数有关 与核外电子数 中子数无关 3 元素只讲种类不讲个数 不能说几个元素 4 元素的分类 元素分为金属元素 非金属元素和稀有气体元素三种 地壳中含量前四位的元素 O Si Al Fe 注意 在化学反应前后元素种类不变元素种类不变 考点六 元素符号表示的意义考点六 元素符号表示的意义 1 元素符号表示的意义 表示某种元素 表示某种元素的一个原子 例如 H 表示氢元素 表示 一个氢原子 金属 稀有气体的元素符号有三层意义 例 Mg 表示 镁元素 表示一个镁原子 表示镁 这种物质 2 元素符号前面的系数 1 时 只能表示几个原子的个数 例如 2H 只表示 2 个氢原子 考点七 元素周期表考点七 元素周期表 发现者 俄国科学家门捷列夫 1 7 个周期 16 个族 考点八考点八 原子结构图 原子结构图 带正电 原子 不带电 原子核 电子 一个电子带一个负电 质子 一个质子带一个正电 中子 不带电 注 并不是所有原子都有中子 1H 氢 1 008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 2 8 7 17 电子层 质子数 电子层上 的电子数 2 2 1 元素周期表中得到的信息 同一周期 横行 元素原子的电子层数相同 电子层数 周期数 同一族 纵行 元素原子的最外层电子数相同 考点九考点九 元素的化学性质化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定 当两种原子的最外层电子数相同 则这两种元素的化学性质相似 考点十考点十 离子离子 概念 带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 考点十考点十 离子符号表示方法离子符号表示方法 在元素符号右上角 数字在前 号在后 若数字为 1 时 省略不写 如 钠离子 Na 离子符号表示的意义离子符号表示的意义 例如 Mg2 表示镁离子 2 表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷 例如 铁离子 Fe3 亚铁离子 Fe2 铝离子 Al3 碳酸根离子 C032 氢氧根离子 OH 容易出错的一些物质的化学式 例如 Fe3O4 四氧化三铁 Fe2O3 氧化铁或三氧化二铁 FeO 氧化亚铁 FeCl2 氯化亚铁 氯化镁 MgCl2 氯化钙 CaCl2 Al2 SO4 3 硫酸铝 AlCl3 氯化铝 NH4 2SO4 硫酸铵 化学式表示的含义 化学式含义例如 H2O原子构成的只有三层含义如 Cu 1 表示这种物质表示水这种物质表示铜这种物质 2 表示这种物质的组成表示水由氢元素和氧元素组成表示铜由铜元素成 3 表示这种物质的一个分子表示一个水分子表示一个铜原子 4 表示这种物质一个分子的构成表示一个水分子由一个氧原子 和二个氢原子构成 但 当但 当化学式前面的系数 1 时 就只能表示几个分子 例如 3CO2只表示 3 个二氧化碳分子 4H2O 表示 4 个水分子 H2O 中的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子 二 二 化合价化合价 元素在形成化合物时的原子个数比 有正价与负价之分 化合价的表示方法 在元素符号正上方标出化合价 符号在前 数字在后 若数字为 1 时 不能省略 例如 Mg OH 原子 得到电子 阳离子 质子数 电子数 原子 失去电子 阴离子 质子数 电子数 元素符号正上方的数字的含义 例如 MgO 2 表示在氯化镁中镁元素显 2 价 第五章第五章 质量守恒定律质量守恒定律 一 一 质量守恒定律 质量守恒定律 含义 参加参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成生成的各物质的质量总和 说明 只要发生化学变化都遵守只要发生化学变化都遵守质量守恒定律 质量守恒原因的微观解释 化学反应前后 原子的种类 数目 质量均保持不变 原子的 三不变 化学反应前后 1 一定不变 原子的种类 数目 质量 元素种类 质量不变 2 一定改变 物质的种类一定变 分子种类一定变 3 可能改变 分子总数可能变 二 化学方程式 含义 用化学式表示化学反应的式子 1 化学方程式表示的意义 例如 以 2H2 O2 2H2O 为例 表示反应物 H2 O2 生成物 H2O 和反应条件 点燃 表示 H2 O2 H2O 的质量比为 4 32 36 质量比 各物质的相对分子质量 化学式前面系数的积的 比 表示 H2分子 O2分子与 H2O 分子的个数比为 2 1 2 微粒个数比 各化学式前面的系数比 3 化学方程式的读法读法 以 2H2 O2 2H2O 为例 从反应物 生成物和反应条件角度 氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度 每每 4 份质量的氢气与 3232 份质量的氧气在点燃条件下生成 3636 份质量的水 从各物质的微粒个数比角度 每每 2 个氢分子与 1 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 2 个水分子 镁带燃烧为什么质量增加镁带燃烧为什么质量增加 第六第六章章 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 一 碳的几种单质 金刚石 石墨 C60 物理性质用途 由物理性质决定 金刚石 C 自然界中最硬最硬的物质无色透明 正八面体制钻石 硬度大可刻划玻璃 作钻头 石墨 C 最软的矿物之一 优良的导电性 导电性 细鳞片 状 有导电性可做电极 质软可做润滑剂和铅笔 芯 C60形状似足球 也称足球烯一个 C60 分子由 60 个碳原子构成的分子 b a 点燃 点燃 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同 无定形碳 主要有 焦炭 木炭 活性炭 炭黑等 活性炭 木炭具有吸附性吸附性 物理性质 因为具有疏松多孔的结构 可除去色素 异味等 活性炭可用 于防毒面具中除去毒气 焦炭用于炼铁 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性 二 单质碳 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 的化学性质完全相同化学性质完全相同 1 常温下比较稳定 因此古代用墨书写 绘画的字画保存时间很久 仍不变色 2 可燃性 完全燃烧 生成 CO2 C O2 氧气充足 点燃 CO2 不完全燃烧生成 CO 2C O2 氧气不充足 点燃 2CO 3 还原性 C 2CuO 2Cu CO2 置换反应 现象 黑色粉末逐渐变成紫红色 产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊 C C 是还原剂 具有还原性 具有还原性的物质还有 H2 CO 等 CuOCuO 是氧化剂 具有氧化性 应用 冶金工业 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 三 一氧化碳 1 物理性质 无色 无味的气体 密度比空气小 难溶于水 所以不能用室内放水防止煤气中毒 2 化学性质 1 可燃性 做燃料 2CO O2 2CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 发出蓝色火焰 注 H2和 CH4 的燃烧火焰都是淡蓝色 CO 燃烧火焰是 发出蓝色的火焰 鉴别 H2 CO CH4可燃性的气体 看燃烧产物 看燃烧产物 产物只有水的为 H2 产物有能使澄清石灰水变浑 浊的为 CO 产物既有水 又有能使石灰水变浑浊的气体的则为 CH4 2 还原性 能还原 CuO Fe2O3 CO CuO Cu CO2 非置换反应 应用 冶金工业 现象现象 黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 co cuo 澄清的 石灰水 A B C Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 现象 红色粉末逐渐变成黑色 产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 H2 CO C 具有相似的化学性质 A 可燃性 C O2 点燃 CO2 2CO O2 点燃 2CO2 2H2 O2 点燃 2H2O 高温 点燃 B 还原性 H2 CuO Cu H2O CO CuO Cu CO2 C 2CuO 高温 2Cu CO2 CO 与 CO2之间的转化 2CO O2 点燃 2CO2 C CO2 高温 2CO 第七第七章章 燃烧和灭火燃烧和灭火 一 燃烧都属化学变化 一般指的是可燃物与空气中氧气发生反应 有的不一定是氧气 燃烧的条件 1 可燃物 2 氧气 或空气 3 温度达到着火点 如右图所示 A 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 说明了燃烧需要温度达到着火点着火点 B 薄铜片的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧 说明了燃烧需要氧气氧气 二 灭火的原理 灭火的原理 1 清除可燃物 如 挖隔离带 搬离未燃的物体 2 隔绝氧气 如油锅着火锅盖盖灭 沙子灭火 3 降温到着火点以下 用水灭火 注 不能说降低着火点 因为着火点是固定 泡沫灭火器 扑灭木材 棉布引起的火灾 干粉灭火器 扑灭电器 油 气等火灾 液态二氧化碳灭火器 扑灭图书 档案 贵重设备 精密仪器的火火灾 三 爆炸可能是化学变化 火药爆炸 也可能是物理变化 车胎爆炸 可燃性气体 氢气 一氧化碳 甲烷 或粉尘 面粉 煤粉 与空气或氧气混合 遇到明火可能会发生 爆炸 可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度检验纯度 常见灭火的方法常见灭火的方法 油锅着火 用锅盖盖灭 电器着火 先应切断电源 煤气泄漏 先应关闭阀门 再轻轻打开门窗 切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧 用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾 将大火蔓延前的一片树木砍掉 四 燃料和热量 化石燃料 包括煤 石油 天然气 都是混合物 1 煤称为 工业的粮食 煤隔绝空气加热叫干馏 属化学变化化学变化 煤燃烧会产生 SO2 NO2等 会形成酸 雨 2 石油称为 工业的血液 石油通过蒸馏使之分离出各种成分 此分离过程是物理变化物理变化 3 天然气 混合物 主要成分是甲烷 CH4最简单的有机物 相对分子质量最小有机物 A 甲烷的物理性质 无色 无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 灭火器 B 甲烷的化学性质 可燃性 CH4 2O2 CO2 2H2O 发出蓝色火焰 4 可燃冰可燃冰 埋藏于海底 可以燃烧 主要成分是甲烷水合物 西气东输西气东输 输的是天然气 5 乙醇汽油是混合物混合物 汽车使用乙醇汽油 无铅汽油 压缩天然气 主成分是甲烷 作燃料可减少污染 正在推广或使用的新能源 太阳能 风能 地热能 核能 潮汐能 6 检验某可燃物是否含碳 氢元素的方法 点燃 在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁出现 水雾 说明生成了水 证明含有氢元素证明含有氢元素 把烧杯迅速倒过来 立即注入澄清石灰水 变浑浊 说明生成 了二氧化碳 证明含有碳元素证明含有碳元素 考点二考点二 化学变化中的能量变化 燃烧 金属与酸反应都放热 需要加热的都吸热 第八章第八章 金属材料金属材料 一 纯金属 90 多种 合金 注 混合物 合金是金属金属与金属 或金属与非金属或金属与非金属 的熔合物 一 金属的物理性质金属的物理性质 常温下一般为固态 汞为液态 有金属光泽 大多数呈银白色 铜为紫红色 金为黄色 有良好的导热性 导电性 延展性 钨熔点最高 汞熔点最低 铝地壳中含量最多 2 一般说来 合金的熔点比纯金属低 硬度比纯金属大 抗腐蚀性能更好 注注 钛和钛合金 21 世纪的重要金属材料可塑性 抗腐蚀性好 可用来制造人造骨 人造假牙 航天器 材等 常见合金常见合金 铁的合金 生铁和钢 黄铜 铜和锌 焊锡 铅锡合金 熔点低作保险丝 铁的合金 C Fe 二 金属的化学性质 二 金属的化学性质 1 与氧气的反应 与氧气的反应 2Mg O2 点燃 2MgO 白色 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 白色 3Fe 2 O2 点燃 Fe3O4 黑色固体 铝制品耐腐蚀的原因 铝在常温下能与氧气反应在表面会生成一层致密的氧化膜 从而阻止反应的进行 2 金属 金属 酸酸 盐盐 H2 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 现象 反应 金属材料 生铁 含碳量 2 4 3 钢 含碳量 0 03 2 生铁和钢的区别 含碳量不同 剧烈 有大量气泡产生 液体仍为无色 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 现象 反应剧烈 有大量气泡产生 液体仍为无色 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2 现象 反应比较剧烈 有大量气泡产生 液体仍为无色 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 现象 反应比较缓慢 有气泡产生 液体由无色变为浅绿色 Fe在参加置换反应置换反应时 生成 2 价价的亚铁盐 3 金属 金属 盐盐 另一金属另一金属 另一盐另一盐 置换反应置换反应 条件 参加反应的金属活动性 化合物中金属元素条件 参加反应的金属活动性 化合物中金属元素 Fe CuSO4 Cu FeSO4 湿法炼铜 原理 古书有 曾青 CuSO4 得铁则为铜的 记载 现象 铁钉表面有红色物质出现 液体由蓝色变为浅绿色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 现象 铜丝表面有银白色物质出现 液体由无色变为蓝色 注意 CuSO4溶液 FeSO4 FeCl2溶液 浅绿色浅绿色 考点三考点三 常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的位置越靠前 或左 它的活动性就越强 位于氢前面的金属氢前面的金属能与盐酸 稀硫酸反应 不可用浓硫酸 硝酸 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来 除除 K Ca Na 注 K Ca Na 太活泼放入太活泼放入 CuSO4等盐溶液中不会马上置换出 Cu 首先会与溶液中水反应产生氢气和 碱 例 Na 与与 CuSO4溶液反应依次为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 三 铁的冶炼 三 铁的冶炼 原料原料 铁矿石 赤铁矿 主成分 Fe2O3 磁铁矿 主成分 Fe3O4 焦炭 石灰石 石灰石 作用除杂 等 原理原理 在高温下 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来 高温 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 现象 红色粉末变为黑色 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 装置 装置 步骤 CO 早出晚归 先通 CO 再加热的目的 排出装置内的空气 以免 CO 与空气混合发生爆炸 实验完毕后继续通入 CO 的目的 防止氧化铁被还原成铁后 在较高的温度下重新被氧化 考点三考点三 金属生锈 A 不生锈 因为无氧气 B 生锈 有氧气和水 C 不生锈 无水 1 铁生锈的条件是 与 O2 H2O 接触 铁锈的主要成分 Fe2O3 2 铜生铜绿的条件 铜与 O2 水 CO2接触 方程式 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 铜绿 2 防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面的清洁 干燥 表面涂保护膜 如涂油 刷漆 电镀等 改变铁的单一结构 制成不锈钢 3 铁锈很疏松 不能阻碍里层的铁锈蚀 因而铁锈应及时除去 考点四考点四 金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 1 保护金属资源的途径 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 第九章第九章 溶液溶液 一一 溶液的特征溶液的特征 均一 稳定 混合物 1 均一性 均一性 指溶液各部分的性质组成完全相同 如 从 10g10 的溶液中取出任意一克质量分数都是 10 2 稳定性 稳定性 指外界条件不变时 溶液不论放置多久 溶质与溶剂不会分层 油和水 面粉和水 泥土和水 不溶于水的物质与水油和水 面粉和水 泥土和水 不溶于水的物质与水都不能形成溶液 溶质 被溶解的物质 可以是一种或几种 可以是固 液 气三态 尾气含 CO 需处 理否则会污染环境 检验产物中 是否产生CO2 理否则会污染环境 溶液的组成 溶剂 能溶解其它物质的物质 只能是一种 可以是固 液 气三态 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 3 注意 a 溶液不一定无色 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2 SO4 3为黄色 b 均一 稳定的液体不一定是溶液均一 稳定的液体不一定是溶液 c 溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积 二 乳化剂二 乳化剂 常用的乳化剂 洗涤剂 具有乳化作用 肥皂 沐浴露等 三 物质溶解时的热效应三 物质溶解时的热效应 溶解放热 升温 如 NaOH 溶解 浓 H2SO4溶解 CaO 溶解 溶解吸热 降温 如 NH4NO3溶解 溶解没有明显热现象 如 NaCl 溶解 四 溶解度四 溶解度 饱和溶液 指在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得的溶液 不饱和溶液 指在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能继续溶解时所得的溶液 溶液中有固体析出溶液定一是饱和溶液 但饱和溶液不一定有固体析出 3 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 4 浓 稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 浓溶液不一定是饱和溶液 不饱和溶液也不一定不一定是稀溶液 固体的溶解度定义固体的溶解度定义 在一定温度下 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 注意 溶解度是指溶质溶质的质量 四要素四要素 条件 一定温度 标准 100g 溶剂 状态 达到饱和 质量 单位 克 2 20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义 在 20 时 在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 在 20 时 NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克 3 影响固体溶解度的因素 主要是温度 除此之外还有溶质 溶剂的性质 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高 如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低 如 Ca OH 2 不饱和溶液饱和溶液 加溶质 升温 蒸发溶剂 加溶剂 升温 Ca OH 2不饱和溶液Ca OH 2饱和溶液 加溶质 升温 降温 加溶剂 4 溶解度曲线 曲线上的每一点 表示溶质在某温度下的溶解度 溶液是饱和溶液 两曲线的交点 表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度 曲线下方的点 表示溶液是不饱和溶液 气体的溶解度气体的溶解度 2 影响气体溶解度的因素 压强和温度 随温度升高而减小如 喝了汽水时 常常打嗝 加热水时 会产生大量气泡 随压强增大而增大如 生产啤酒 汽水时 增大压强可溶解更多的二氧化碳 而打开 1 过滤法 分离可溶物 难溶物 2 结晶法 分离几种可溶性物质 蒸发溶剂